第六章化学反应的速率与平衡（单元检测卷）-2023-2024学年高一下学期期中化学常考点必杀200题（原卷版）

20232024学年高一下学期期中化学常考点必杀200题第六章化学反应的速率与平衡（单元检测卷20题）第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．已知化学反应的能量变化如图所示，则有关说法错误的是

A．随着反应的进行，该反应向环境放出热量B．A2的稳定性大于物质ABC．该反应中，化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成放出的总能量D．铝片与盐酸反应的能量变化趋势与图示相似2．下列装置能构成原电池的是A．B．

C．D．

3．有M、N、P、E、F五种金属，已知：①；②M、P用导线连接并放入硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是A．E＞P＞F＞M＞N B．E＞N＞M＞P＞FC．P＞F＞N＞M＞E D．F＞P＞M＞N＞E4．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用反应“”设计了一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确的是

A．电极b的电极材料为铜，电极反应式为B．电极a的电极材料可以为Ag，也可以是石墨或铁C．c溶液为AgNO3溶液，放电时向b极移动D．装置放电时主要将电能转化为化学能5．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/LC．化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示6．某化学兴趣小组设计的一个简易的原电池装置如图，室温下进行了四组实验。下列说法正确的是

实验标号①②③④a电极材料石墨石墨铁单质铁单质b溶液(足量)溶液浓硝酸溶液稀硫酸A．实验①中正极的电极反应式为B．实验②中电流表的指针会发生偏转，向a电极移动C．当实验③中外电路通过电子时，理论上电极的质量增加D．实验④放电过程中，a电极质量减少b溶液的酸性增强7．对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，下列表示的反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L1·s1 B．v(B)=0.3mol·L1·s1C．v(C)=0.8mol·L1·min1 D．v(D)=1mol·L1·s18．燃料电池一直是近年电池研究的热点，可作为汽车的能源。一种碱性天然气燃料电池的简易装置如图所示。下列说法错误的是

A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b电极上的反应式为C．电池工作时，溶液中的向a极移动D．该电池能提高能量的利用率，且几乎不排放温室气体9．下列说法正确的是A．化学反应前后物质能量不同，因此只有化学反应伴随着能量变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定10．下列措施中，不能加快化学反应速率的是A．锌与稀硫酸反应制H2时，增大硫酸浓度成浓硫酸B．氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体11．原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是A．该装置将化学能转化为电能B．电流由铜片经导线流向锌片C．锌片上的电极反应为：D．铜片为正极，发生还原反应12．一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，若SO2、O2、SO3的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、cmol/L(均不为零)，达到平衡状态时，SO2、O2、SO3浓度分别为0.18mol/L、0.09mol/L和0.2mol/L，则下列判断错误的是A．a+c=0.38B．b的取值范围为：0<b<0.19C．平衡时，O2和SO3的生成速率之比为1：2D．起始时，消耗SO2的速率一定大于生成SO2的速率13．反应是放热反应。下列有关说法正确的是A．使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化B．时，反应达到平衡状态C．1mol和3mol的总能量大于2mol的能量D．断开1mol和3mol中共价键吸收的总能量大于形成2mol中共价键放出的能量14．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述不正确的是A．反应物浓度：a点大于b点B．从a点到c点，正反应速率逐渐增大，说明该反应是放热反应C．从c点到d点，正反应速率逐渐减小，说明浓度的变化对反应速率的影响程度大于温度的变化对反应速率的影响D．反应在c点达到平衡状态15．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率v(C)=0.25mol•L1•min1，下列说法错误的是A．反应速率为v(B)=0.125mol·L1·min1 B．该化学方程式中，x=2C．时，的物质的量为 D．时，的转化率为16．恒温恒容下发生2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列说法能够说明该反应已达到平衡状态的是①单位时间内反应2molHI的同时生成1molH2②1个H—H键断裂的同时有2个H—I键断裂③反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)④v正(H2)=2v逆(HI)⑤c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1⑥c(I2)的浓度保持不变⑦容器内压强不再变化⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨混合气体的颜色不再发生变化⑩混合气体的密度不再发生变化A．①②⑤⑨⑩ B．②⑥⑨ C．⑥⑦⑩ D．全部第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（12分）一定温度下，在的密闭容器中，两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为。(2)反应达到最大限度的时间是，该时间内的平均反应速率，N的转化率为。(3)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)A．该条件下，正、逆反应速率都为零B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化D．该条件下，单位时间内消耗的同时，消耗(4)能加快反应速率的措施是_________(填序号)A．升高温度B．容器容积不变，充入惰性气体C．容器压强不变，充入惰性气体D．使用催化剂18．（12分）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。(1)H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molNH会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3(填“吸收”或“放出”)热量kJ。(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：①若溶液为硫酸溶液，Mg为极，正极电极反应式为。②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为。(3)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。①石墨1为(填“正极”或“负极”)；②正极的电极反应式为。③若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为。19．（14分）I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较时刻，正逆反应速率大小。(填“>”“=”或“<”)(2)若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率。(3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为。(4)如果升高温度，则(填“增大”“减小”或“不变”)。II．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：序号纯锌粉/g硫酸溶液/mL温度/℃硫酸铜固体/g加入蒸馏水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00(5)①本实验待测数据可以是，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究对锌与稀硫酸反应速率的影响。②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是。(6)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mL溶液水KI溶液溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.04.04.02.0表中。20．（14分）根据题中提供的信息，请回答下列问题：(1)学习原电池原理后，小江同学根据反应设计了一个原电池并得到老师的肯定，则小江同学选用的负极材料是，正极材料可能是（填一种）。(2)小河同学设计了如图所示的原电池，利用不同的电解质溶液进行实验。①当以稀硫酸作为电解质溶液时，电流表指针发生了偏转，请写出负极的电极反应式：。②当以NaOH溶液作为电解质溶液时，电流表指针也发生了偏转，若负极失去1mol电子，理论上负极的质量变化为g。(3)燃料电池是一种高效化学电池，以稀硫酸为电解质溶液的氢氧燃料电池的工作原理如图所示，a和b都是Pt电极（惰性电极）。①该电池的正极反应式为。②该电池工作时，电解质溶液中的移动方向是。（填“a向b”或“b向a”，下同），外电路中电子的流动方向是。③若将a极通入的气体换为，