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文档简介

2022-2023学年福建省莆田市东沙中学高二化学期末试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只

有一项符合题目要求,共60分。)

1.下图为某原电池的结构示意图,下列说法中不正确的是()

A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该反应一定为放热反应

B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应

C.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深

D.如果将Cu电极改为Fe电极,Zn电极依然作负极

参考答案:

C

2.下列有机反应中,属于消去反应的

A.苯与浓硫酸、浓硝酸混合,温度保持在50—60℃

B.澳丙烷与Na()H溶液混合,静置

C.乙醇与浓硫酸共热,保持170℃

D.1一氯丁烷与乙醇、KOH共热

参考答案:

CD

3.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是()

A.若AHVO,AS〉。,任何温度下都能自发进行

B.若AH〉。,ASVO,任何温度下都不能自发进行

C.若AH>。,AS>0,低温时可自发进行

D.若AHVO,AS<0,低温时可自发进行

参考答案:

C

4.下列物质中既能使滨水褪色又能使酸性的KMnO]溶液褪色的是

A>甲苯B、己烯C、

苯D、己烷

参考答案:

C

格两个箱电极插入KOH洛索中,向两极分别通入d和6,构成甲烷燃料电池.已

知,通入CH«的一极,其电极反应式是,d+KXMT-Se--COF+7HQ通入O,

的另一极,其电极反应式是,2Oj+4HQ+8e--«OfT.下列双由不IE-的是

A.通入d的电极为负极

B.正极发生量化反应

C.蜴料电工作时,溶液中的(XT■向负极移动

5D.该电他使用一段时值I后应补充KOH

参考答案:

B

6.咖啡糅酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下所示:

HO/OOHJ

HO,卜OOCH=CH-^5"°H

关于咖啡糅酸的下列叙述不正确的是()

A.分子式为Cl6Hl8。9

B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上

C.1mol咖啡糅酸水解时可消耗8molNaOH

D.与浓澳水既能发生取代反应又能发生加成反应

参考答案:

C

7.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是

A.通入淡水一通入澄清石灰水B.点燃一罩上涂有澄清石灰水

的烧杯

C.点燃一罩上干冷烧杯一罩上涂有澄清石灰水的烧杯

D.点燃一罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溟水

参考答案:

C

8.将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中,

生成的Na2c03和NaIlCO3物质的量之比

为()

A.2:1B.2:3C.3:

2D.1:3

参考答案:

D

9.以下烷烧中,一氯代物只有一种的是

A.乙烷B.丙烷C.2-甲基丁

烷D.2,2-二甲基丁烷

参考答案:

A

1().用蒸储水稀释O.lmol/L的醋酸至OOlmol/L,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保

持增大趋势的是

A.c(CH3coOH)B.c(H+)

c(H+)c(H+)c(CH3co0一)

CC(CH3COOH)DC(CH3COOH)

参考答案:

C

11.下列说法全不正确的是

①CH3—CH=CH2和CH2XH2的最简式相同

②CH三CH和C6H6含碳量相同

③丁二烯和丁烯为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下,IL2L的戊烷所含的分子数为0.5M(M为阿伏加德罗常数)

⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

A.①②⑥B.②③④C.③⑤⑥D.②③⑥

参考答案:

C

12.近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(A1H3),o已

知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150C,燃烧热极高。

Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是

A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水

D.Al2H6中含有离子键和极性共价键

参考答案:

D

13.下列4种有机物命名正确的是

CH3-CH-CH3

A.CHaCH?2一乙基丙烷B.CH3cH2cH=CH21一丁烯

C.CH3-61一CH3间二甲苯D.CH3-C=CH22一甲基-2一丙烯

参考答案:

B

14.下列有关实验的说法中错误的是()

A.在蒸储的实验中,温度计的水银球位于支管口处是为了测出微分的沸点;

B.制取一氯乙烷最好采用的方法是乙烷和氯气在光照条件下反应

C.在重结晶的实验中,使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损

失;

D.作为重结晶实验的溶剂,杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大。

参考答案:

BD

15.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时;下列变化中正确的是()

A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大

C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高

参考答案:

D

二、实验题(本题包括1个小题,共1()分)

16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中

放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。已知:

①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2-6C2H50H

②有关有机物的沸点:

试剂乙醛乙醇乙酸乙酸乙酯

沸点/℃34.778.511877.1

请回答:

(1)浓硫酸的作用

是;若用同位素

,s0示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示“0位置的化学方程

式:_______________________________________________________________________

(2)球形干燥管C的作用

是o若反应前向

D中加入几

滴酚酸,溶液呈红色,反应结束后D中的现象

是_____________________________________________________________

(3)采用(操作名称)法从D中分离出的乙酸乙酯中

常含有一定量的乙醇、乙醛和水,然后加入无水氯化钙,分离

出;再加入(从下列选项中选

择),然后进行蒸僧,收集℃

左右的福分,以得较纯净的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰

参考答案:

(1)酸性、催化剂和吸水剂

0

CHjCC/^H+CHjCHeOHCHj-C-O-QHt+H;w0

(2)冷傩和防止倒吸红色褪去,且出现分层现象

(3)乙醇和水C77

三、综合题(本题包括3个小题,共30分)

17.(共8分)

(1)粗制的CuC12-2H2。晶体中常含有Fe3+、Fe?+杂质。在提纯时,常先加入合适

的氧化剂,将Fe?+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是。

A.KMnO4B.H2O2C.CI2水D.HNO3

38-20

(2)己知:常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0xl0-,KSp[Cu(OH)2]=2.2xlO,log

2=0.3o通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1x1()-5moi.I?时就认为沉淀完全。

试计算

①将溶液的pH调至PH=时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。

②若CuSO4溶液的浓度为2.2molL」,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为

__________________________O

(3)调整溶液的pH可选用下列中的。

A.NaOH(aq)B.NH3H2OC.CuO粉末D.Cu(OH)2悬浊液E.Cu2(OH)2CO3(s)

参考答案:

(共8分)(1)BC(2)3.34(3)CDE

18.某元素原子的价电子构型为3di°4s2,它属于第一周期,是一族,—区元

素,元素符号是o

参考答案:

4,IIB,ds,Zn

19.有机物A分子组成为C4H9Br,A中有一个支链,在一定条件下A可发生如下

转化:

I

R

已知:连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇(如R-C-OH)不能发生催化氧化反

应。

(1)A的结构简式为,F的结构简式

为。

(2)上述转化中属于取代反应的有(填序号)。

(3)反应④的化学方程式

为_________________________________________________________________________

___________________________________。C发生银镜反应的化学方程式

为__________________________________________________________________________

E发生加聚反应的化学方程式

为__________________________________________________________________________

(4)反应⑦中,D

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