2024年秋九年级化学上册 5.1 质量守恒定律教案 （新版）新人教版

2024年秋九年级化学上册5.1质量守恒定律教案（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：质量守恒定律

2.教学年级和班级：九年级化学

3.授课时间：2024年秋

4.教学时数：45分钟核心素养目标1.理解质量守恒定律的概念，掌握其内涵和外延，能够运用质量守恒定律解释生活中的问题。

2.培养学生的实验操作能力，通过实验探究，让学生体验科学探究的过程，提高科学思维能力。

3.培养学生的团队合作意识，通过小组合作完成实验和讨论，提高沟通协作能力。

4.培养学生对化学学科的兴趣和热情，通过生动的案例和实验，激发学生对化学知识的热爱，培养学生的科学精神。重点难点及解决办法重点：

1.质量守恒定律的概念及其含义。

2.实验操作技能的掌握，包括称量、混合、观察等。

3.能够运用质量守恒定律分析化学反应。

难点：

1.对质量守恒定律的深入理解，特别是在复杂化学反应中如何应用。

2.实验中可能出现的误差分析及减小方法。

3.将实验结果与质量守恒定律联系起来，进行解释和分析。

解决办法：

1.通过具体案例和实际观察，让学生多次接触质量守恒定律，逐步深化理解。

2.分步骤教授实验操作，并在实践中纠正错误，提高学生的实验技能。

3.在实验后，引导学生分析数据，讨论如何应用质量守恒定律解释观察到的现象。

4.提供充足的练习机会，让学生在不同的情境下应用质量守恒定律，巩固知识点。教学方法与策略1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法

为了提高学生的学习效果，本节课将采用多种教学方法，包括讲授、讨论、案例研究、项目导向学习等。讲授法用于向学生传授质量守恒定律的基本概念和原理；讨论法用于引导学生探讨质量守恒定律在实际应用中的问题；案例研究法用于让学生通过分析具体案例，深入理解质量守恒定律；项目导向学习法用于培养学生的实践操作能力和团队协作精神。

2.设计具体的教学活动

为了促进学生的参与和互动，本节课将设计以下教学活动：

（1）实验演示：教师进行质量守恒定律的实验演示，让学生直观地感受质量守恒现象，激发学生的兴趣。

（2）小组讨论：学生分组讨论实验现象，引导学生运用质量守恒定律解释实验结果。

（3）角色扮演：学生分组扮演实验员、观察员、分析师等角色，通过模拟实验过程，提高学生的实践操作能力和团队协作精神。

（4）游戏互动：设计质量守恒定律相关的游戏，让学生在轻松愉快的氛围中巩固所学知识。

3.确定教学媒体和资源的使用

为了提高教学效果，本节课将利用以下教学媒体和资源：

（1）PPT：制作精美的PPT，展示实验步骤、原理和案例，帮助学生更好地理解和掌握知识。

（2）视频：播放质量守恒定律相关的实验视频，让学生更直观地观察实验现象。

（3）在线工具：利用在线工具进行数据处理和分析，提高学生的实践操作能力。

（4）实物模型：展示化学反应的实物模型，帮助学生形象地理解质量守恒定律。

（5）课外阅读材料：提供质量守恒定律相关的课外阅读材料，拓展学生的知识视野。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕质量守恒定律，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解质量守恒定律的基本概念和原理。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解质量守恒定律，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出质量守恒定律，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解质量守恒定律的概念、内涵和外延，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握质量守恒定律的应用。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验质量守恒定律的应用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解质量守恒定律的概念和原理。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握质量守恒定律的应用。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解质量守恒定律的概念和原理，掌握其在化学反应中的应用。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据质量守恒定律，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与质量守恒定律相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的质量守恒定律知识点和应用技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。知识点梳理1.质量守恒定律的定义：

质量守恒定律是指在一个封闭系统中，化学反应前后，系统总质量保持不变。即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.质量守恒定律的内涵：

质量守恒定律反映了化学反应中物质的质量关系，揭示了化学反应的本质。它表明化学反应是一种原子重排过程，反应前后原子的种类、数目和质量都不变。

3.质量守恒定律的外延：

质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括无机反应、有机反应、燃烧反应、缓慢氧化反应等。它不仅适用于单一物质参与的反应，也适用于多种物质参与的复杂反应。

4.质量守恒定律的实验验证：

5.质量守恒定律的应用：

质量守恒定律在化学研究和生产实践中有着广泛的应用。它可以用于计算化学反应的反应物和生成物的质量比，指导化学方程式的书写，还可以用于确定化学反应的产物等。

6.质量守恒定律的例外情况：

虽然质量守恒定律在大多数化学反应中得到验证，但在放射性衰变和核反应等少数情况下，质量守恒定律不适用，因为这些过程涉及到原子核的变化，不仅仅是原子的重新排列。

7.质量守恒定律与能量守恒定律的关系：

质量守恒定律与能量守恒定律是两个不同的物理定律。质量守恒定律关注的是质量的守恒，而能量守恒定律关注的是能量的守恒。在化学反应中，质量守恒和能量守恒通常是同时发生的。

8.质量守恒定律的数学表达式：

质量守恒定律可以用化学方程式来表示。反应物在化学方程式中的系数表示它们的质量比，生成物在方程式中的系数也表示它们的质量比。反应物和生成物的质量比之和等于它们的系数的比值。板书设计1.质量守恒定律的基本概念

-定义：化学反应前后，系统总质量保持不变。

-内涵：反应物质量总和=生成物质量总和

-外延：适用于所有化学反应，包括无机、有机、燃烧、缓慢氧化等。

2.质量守恒定律的实验验证

-实验设计：选择合适的反应物和生成物，进行实验。

-实验现象：反应前后，容器内物质的总质量不变。

-实验结论：验证质量守恒定律的正确性。

3.质量守恒定律的应用

-计算反应物和生成物的质量比。

-指导化学方程式的书写。

-确定化学反应的产物。

4.质量守恒定律的例外情况

-放射性衰变：原子核变化，质量守恒不适用。

-核反应：涉及原子核变化，质量守恒不适用。

5.质量守恒定律与能量守恒定律的关系

-不同定律：质量守恒关注质量，能量守恒关注能量。

-同时发生：化学反应中，质量守恒和能量守恒同时发生。

6.质量守恒定律的数学表达式

-反应物质量比：化学方程式中系数的比值。

-生成物质量比：化学方程式中系数的比值。

板书设计要求：

-目的明确：突出质量守恒定律的核心内容。

-结构清晰：分为定义、实验验证、应用、例外情况、能量守恒关系和数学表达式六个部分。

-简洁明了：用简练的语言概括重点内容。

-艺术性和趣味性：采用图表、图示等直观方式，增加板书的吸引力。教学反思与总结本节课我采用了讲授、讨论、实验等多种教学方法，旨在帮助学生深入理解质量守恒定律的概念和原理。通过设计预习任务、课堂活动和课后作业，引导学生主动参与学习，培养他们的自主学习和团队合作能力。

在教学过程中，我发现自己在实验演示环节做得不够到位，部分学生对实验现象的理解不够深入。此外，在组织课堂活动时，我应该给予学生更多的指导和反馈，以确保每个学生都能积极参与并充分理解质量守恒定律的应用。

2.教学总结

总体来说，本节课的教学效果较好。学生对质量守恒定律的基本概念和原理有了较为清晰的认识，通过实验和讨论，他们能够将理论知识与实际应用相结合。同时，学生在小组合作中表现出了良好的沟通和协作能力。

然而，仍有部分学生在实验操作和数据分析方面存在困难。为了提高教学效果，我计划在未来的教学中加强对学生的个别指导和反馈，帮助他们克服这些困难。

此外，我还会继续探索更多有趣且富有启发性的教学方法，以激发学生的学习兴趣和主动性。通过不断改进教学方法和策略，我相信能够进一步提高教学质量，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。典型例题讲解例题一：

已知反应物A和B的质量比为2:3，生成物C和D的质量比为1:1。若反应后，反应物A和B的总质量为100g，生成物C和D的总质量为80g，求反应后剩余的物质的质量。

答案：

由于反应物A和B的质量比为2:3，设反应物A的质量为2xg，B的质量为3xg。根据题意，反应物A和B的总质量为100g，因此2x+3x=100，解得x=10。所以，反应物A的质量为20g，B的质量为30g。

同样，生成物C和D的质量比为1:1，设生成物C的质量为yg，D的质量也为yg。根据题意，生成物C和D的总质量为80g，因此2y=80，解得y=40。所以，生成物C的质量为40g，D的质量也为40g。

由于反应前后物质的质量守恒，剩余的物质质量即为反应物A、B的总质量减去生成物C、D的总质量，即100g-80g=20g。

例题二：

已知反应物甲和乙的质量比为3:2，生成物丙和丁的质量比为1:2。若反应后，反应物甲和乙的总质量为120g，生成物丙和丁的总质量为100g，求反应后剩余的物质的质量。

答案：

由于反应物甲和乙的质量比为3:2，设反应物甲的质量为3xg，乙的质量为2xg。根据题意，反应物甲和乙的总质量为120g，因此3x+2x=120，解得x=20。所以，反应物甲的质量为60g，乙的质量为40g。

同样，生成物丙和丁的质量比为1:2，设生成物丙的质量为zg，丁的质量为2zg。根据题意，生成物丙和丁的总质量为100g，因此z+2z=100，解得z=25。所以，生成物丙的质量为25g，丁的质量为50g。

由于反应前后物质的质量守恒，剩余的物质质量即为反应物甲、乙的总质量减去生成物丙、丁的总质量，即120g-100g=20g。

例题三：

已知反应物甲和乙的质量比为1:1，生成物丙和丁的质量比为2:3。若反应后，反应物甲和乙的总质量为80g，生成物丙和丁的总质量为100g，求反应后剩余的物质的质量。

答案：

由于反应物甲和乙的质量比为1:1，设反应物甲的质量为ag，乙的质量也为ag。根据题意，反应物甲和乙的总质量为80g，因此a+a=80，解得a=40。所以，反应物甲的质量为40g，乙的质量也为40g。

同样，生成物丙和丁的质量比为2:3，设生成物丙的质量为bg，丁的质量为1.5bg。根据题意，生成物丙和丁的总质量为100g，因此2b+1.5b=100，解得b=10。所以，生成物丙的质量为20g，丁的质量为30g。

由于反应前后物质的质量守恒，剩余的物质质量即为反应物甲、乙的总质量减去生成物丙、丁的总质量，即80g-100g=-20g。这里出现了负数，说明题目有误，因为剩余物质的质量不能是负数。

例题四：

已知反应物甲和乙的质量比为3:2，生成物丙和丁的质量比为2:3。若反应后，反应物甲和乙的总质量为100g，生成物丙和丁的总质量为80g，求反应后剩余的物质的质量。

答案：

由于反应物甲和乙的质量比为3:2，设反应物甲的质量为3xg，乙的质量为2xg。根据题意，反应物甲和乙的总质量