福建省2024-2025学年高三化学上学期12月联考试题

Page92024-2025学年第一学期联考高三化学试题（考试时间：75分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是（）A．祥瑞物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为纯净物B．火炬“薪火”运用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点C．“绿电”全部由单晶双面光伏组件供应，该光伏组件主要材料为晶体硅D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．个分子与22.4L甲烷（标准状况）分子所含共价键数目之比为1∶1B．18g的中所含质子数目和中子数目均为10C．浓硝酸热分解生成、共23g时，转移电子数为0.5D．0.1mol/L溶液中，的个数小于为0.13．莲花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列说法错误的是（）A．分子中只有1个手性碳原子B．分子中共平面的碳原子最多有7个C．键角D．1mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比3∶24．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：B．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：C．向溶液中加入过量氨水：D．用纯碱溶液转化水垢中的：5．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示。W的简洁氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简洁阴离子含10个电子。下列说法正确的是（）A．电负性：R＞X＞Z B．氢化物的沸点：R＞ZC．分子的空间构型为三角锥形 D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z6．下列说法正确的是（）A．用图①测定化学反应速率B．图②酸性溶液褪色可证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键C．用图③检查装置的气密性D．图④依据溶液褪色时间的长短，推断反应物浓度对反应速率的影响7．工业上用软锰矿（主要成分是，含有、等杂质），制备的流程如下：已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是（）A．“浸取”后的溶液中通入调整pH，滤渣I的成分只有硅酸B．“歧化”步骤中调整溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸C．“歧化”时，加入冰醋酸使平衡正向移动，促进的生成，提高的产率D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色晶体8．2024年中国团队在巴塞罗那获得“镁将来技术奖”。一种以-聚乙烯醇为电解液的镁电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．放电时，正极的电极反应式为B．放电一段时间后，聚乙烯醇中的几乎保持不变C．充电时，嵌入晶格中D．若将电解液换成水溶液，工作时电池可能产生鼓包9．探究与含+2价铜［Cu（Ⅱ）］化合物的反应，试验如表，下列说法不正确的是（）已知：在酸性溶液中易发生歧化反应装置序号试管中的药品现象试验Ⅰ1.5mL1mol/L溶液和3.5mL蒸馏水无明显现象试验Ⅱ1.5mL1mol/L溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合起先时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消逝，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色A．对比试验Ⅰ和Ⅱ，说明碱性条件下Cu（Ⅱ）较易氧化B．砖红色固体可能是，其消逝与通入过量的有关C．紫红色固体是铜单质，可能由发生歧化反应生成D．取Ⅱ中清液，用盐酸酸化后加入溶液，产生白色沉淀，说明被氧化为10．分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．该酸碱中和滴定过程应当选用甲基橙做指示剂B．从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大C．x点处的溶液中满意：D．常温下，的数量级约为第Ⅱ卷（客观题，共60分）二、填空题（本大题共4道题，共60分。）11．（14分）闻名化学反应“法老之蛇”曾令多数人叹服。某爱好小组为探究分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验装置气密性后，点燃A处酒精灯。沸点为-21.2℃，熔点为-34.4℃，化学性质与卤素单质相像，有剧毒，燃烧时火焰呈紫红色，边缘略带蓝色沸点为46.5℃，熔点为-111.9℃，能与酯互溶回答下列问题：（1）仪器a的名称为______。（2）待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B中液体为，请举出一种其在试验室中的用途______。（3）取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为______。（4）取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条接着燃烧。取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，可证明分解产物中含有______。（5）充分反应后A中剩余固体经证明为HgS。结合以上推断写出分解的化学方程式______。（6）用王水溶解A中剩余固体，记溶解后的溶液为X。可用滴定法测定溶液X中离子浓度以测定的分解率。已知：①；②；③标准溶液中含有指示液。若取上述溶液X，用浓度为cmol/L的标准溶液进行滴定，消耗VmL，忽视反应前后溶液体积变更，滴定终点的现象为______；原固体质量为mg，的摩尔质量记为M，则的分解率为______。（用含M、c、V、m的式子表示）12．（14分）常用作脱硝催化剂，接受共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生变更。烟气脱硝主要副产物为，主反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：（1）已知：。则______（2）某条件下对于反应Ⅰ，，，、为速率常数。上升温度时，增大m倍，增大n倍，则m______n（填“>”“<”或“=”）。（3）将模拟烟气按确定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变更关系如下图。①选择时，温度高于260℃时NO转化率下降的缘由为______。②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为______。（4）273℃，kPa下，向恒温恒压密闭的容器中通入4mol、4molNO、2mol（假设仅发生反应Ⅰ、Ⅱ）①下列选项不能说明反应Ⅰ、Ⅱ均达到化学平衡状态的是______。A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B．NO的分压保持不变C．有1molN—H键断裂的同时，有1mol键断裂②达到平衡后测定转化率为30%，体系中为1.2mol。则NO的转化率为______，反应Ⅰ的______（写出计算式即可）（分压=总压×物质的量分数）。13．（18分）从铜电解液分别出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素（Cu、Fe、As、Ca、Zn等），我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。已知：ⅰ．含镍溶液中的主要离子有：、、、、、和ⅱ．部分物质的电离常数和溶度积常数如下表。回答下列问题：物质溶度积常数物质溶度积常数物质溶度积常数CuSNiSFeS（1）将粗硫酸镍溶液的pH调小至0.5，加入的试剂是______。（2）滤渣1中除CuS外，还含有和S。反应生成和S的离子方程式是：______。（3）“氧化除杂”时，加入的目的______。（4）用沉淀溶解平衡原理说明用能够“氟化除杂”的缘由______。（5）含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。①将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是______（填标号）。A． B．C． D．②如图是硫的四种含氧酸根的结构：依据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是______（填标号）。理由是______。③如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中A原子的坐标为，则B的原子坐标为______。14．（14分）化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路途如下：（1）G分子中官能团名称______。（2）A→B的反应类型为，E→F过程1）的反应类型为______。（3）D中碳原子的杂化类型有______。（4）写出C→D的化学方程式______。（5）F的分子式为，其结构简式为______。（6）A的同分异构体中满意下列条件的有______种。①遇FeCl3溶液呈紫色 ②能发生水解 ③苯环上含两个取代基，且不含其它环写出其中核磁共振氢谱有6个峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1∶1的分子的结构简式______。

“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作2024—2025学年第一学期联考高三化学试题参考答案一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。）题号12345678910答案ACBDDCCCDB二、填空题（本大题共4道题，共60分。）（方程式有瑕疵统扣1分）11．（14分）（1）（球形）冷凝管（2分）（2）清洗试管壁上残留的硫（或溶解硫单质）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色（2分）（2分）12．（14分）（1）-1838（2分）（2）<（2分）（3）①催化剂活性下降（或副反应增多）（2分）②（2分）（4）①C（2分）②75%（2分）③（2分）13．（18分）（1）稀硫酸（或）（2分）（2）（2分）（3）使的水