2022届云南省玉溪市澄江市第一中学高一下学期期中考试化学试题（含解析）

云南省澄江市一中2021-2022学年下学期期中考试高一化学注意事项：1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息。2.请将正确答案填写在答题卡上。第I卷一、单选题(共20小题，每题3分，共60分)1.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是A.炒菜时放入食盐破坏NaCl中的化学键B.胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C.HCl溶于水时会电离出H＋和Cl-，所以HCl属于离子化合物D.HCl的电子式是【答案】A【解析】【详解】A．炒菜时放入食盐，食盐溶于水变为自由移动的Na+、Cl-，破坏了NaCl中的离子键，A正确；B．胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3是由AlCl3分子通过分子间作用力构成的共价化合物，而不是离子化合物，B错误；C．HCl是由HCl分子构成的共价化合物，溶于水时在水分子作用下发生电离产生自由移动的H＋和Cl-，C错误；D．HCl是由HCl分子构成的共价化合物，在HCl分子中H、Cl原子形成1对共用电子对，使H原子达到2电子稳定结构，Cl原子达到最外层8个电子的稳定结构，故其电子式为：，D错误；故合理选项是A。2.苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指（）A.甲烷 B.乙烯 C.氧气 D.二氧化碳【答案】B【解析】【详解】篮中的木瓜释放出气体，与红柿接触后，未熟的红柿成熟，不再有涩味，说明木瓜产生的气体促进了红柿的成熟，是果实的催熟剂，所以此气体应为乙烯；故选B。3.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强【答案】C【解析】【详解】A．因X、Y是元素周期表ⅦA族中的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，故A错误；B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明Y比X更活泼，故B错误；C．根据单质与H2化合的难易判断，X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2＞Y2，则非金属性：X＞Y，故C正确；D．判断依据错误，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，故D错误。故选C。【点睛】此题易错点在于D项，根据酸性的强弱比较元素的非金属性，应该比较其最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性，而不是其氢化物的酸性。4.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）A.镭的金属性比钙弱 B.单质能与水反应生成H2C.在化合物中呈+2价 D.碳酸镭难溶于水【答案】A【解析】【详解】同主族自上而下金属性逐渐增强，钙位于镭的上面，所以金属性弱于镭的，A不正确。又因为同主族元素性质相似，所以BCD都是正确的，答案选A。5.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．有5种等效氢，一氯代物有5种，故不选A；B．有3种等效氢，一氯代物有3种，故选B；C．有2种等效氢，一氯代物有2种，故不选C；D．有1种等效氢，一氯代物有1种，故不选D；【点睛】本题考查了常见有机物的同分异构体的判断，明确判断有机物分子中等效氢原子的方法：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置(相当于平面成像时，物与像的关系)上的氢原子等效。6.元素A、B的原子序数分别为a、b，且原子半径B＞A，下列说法正确的是A.a一定大于b B.若A、B同周期，则a一定大于bC.a一定小于b D.若A、B不同周期，则a一定大于b【答案】B【解析】【详解】A．若A、B不同周期，一般电子层数越多、原子半径越大，原子半径B＞A，则原子序数b＞a，A错误；B．若A、B同周期，同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，原子半径B＞A，则原子序数b＜a，B正确；C．若A、B同周期，同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，原子半径B＞A，则原子序数b＜a，C错误；D．若A、B不同周期，一般电子层数越多、原子半径越大，原子半径B＞A，则原子序数b＞a，D错误；答案选B。7.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A.Na2O2和Na2O B.MgCl2和Na2S C.CaO和CO2 D.HCl和NaOH【答案】B【解析】【详解】A．Na2O2含有非极性键和离子键，Na2O只含离子键，A不合题意；B．MgCl2和Na2S都只含离子键，B符合题意；C．CaO只含离子键，CO2含有极性键，C不合题意；D．HCl只有极性键，NaOH含离子键和极性键，D不合题意。答案选B。考点：化学键8.五种短周期元素、、、、的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是A.元素可能为氢或锂B.原子半径：＞C.的最高价氧化物对应的水化物不能溶解在氢氧化钾溶液中D.的酸性比的强【答案】A【解析】【分析】的常见化合价为+1，其原子序数小于其他四种元素，则元素可能为或；的常见化合价为+3，的常见化合价为+5，原子序数：Z＞Y，则为、为；的常见化合价为-3，原子序数：M＞Z，则为；的常见化合价为-1，其原子序数最大，则为，据此分析。【详解】A．根据分析，的常见化合价为+1，其原子序数小于其他四种元素，则元素可能为或，故A正确；B．和为同主族元素，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：＜，即＜，故B错误；C．为，为两性氢氧化物，能溶解在溶液中，故C错误；D．非金属性：P＜Cl，故它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：＜，故D错误；答案选A。9.为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A.溴水 B.NaHSO3饱和溶液C.NaOH溶液 D.NaHCO3饱和溶液【答案】B【解析】【详解】A．溴水具有氧化性，会将二氧化硫氧化，将原物质除去，故A不选；

B．HCl与亚硫酸氢钠饱和溶液反应生成二氧化硫，且不引入新杂质，洗气可分离，故B选；

C．二者均与NaOH反应，不能除杂，故C不选；

D．二者均与碳酸氢钠饱和溶液反应，不能除杂，故D不选；

故选：B。10.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是A.凡含离子键的化合物，一定含金属元素B.在化合物CaF2中，两个氟离子之间也存在离子键C.NaCl固体能导电D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键【答案】D【解析】【详解】A．含离子键的化合物不一定含金属元素，如NH4Cl中含离子键、但不含金属元素，A错误；B．离子键指阴、阳离子之间的强烈相互作用，CaF2属于离子化合物，Ca2+、F-之间存在离子键，两个氟离子之间不存在离子键，B错误；C．NaCl固体中的Na+、Cl-不能自由移动，NaCl固体不导电，C错误；D．原子序数为11的元素为Na元素，Na原子易失去最外层上的1个电子形成8电子的稳定结构，原子序数为9的元素为F，F原子易得到1个电子形成8电子的稳定结构，Na与F能够形成离子化合物NaF，NaF中存在离子键，D正确；答案选D。11.下列物质的电子式书写正确的是()A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A.N原子最外层电子为5个，两个氮原子间形成3个共用电子对，电子式为，故A正确；B.NaCl为离子化合物，电子式为，故B错误；C.氯化氢为共价化合物，电子式为，故C错误；D.二氧化碳中碳和氧原子间形成碳氧双键：，故C错误；故选A。12.与N2H4所含电子数不同的粒子是A.F2 B.SiH4 C.Cl- D.Na+【答案】D【解析】【分析】N2H4所含电子数为2×7+4×1=18。【详解】A．F2所含电子数为2×9=18，与N2H4所含电子数相同，A不符合题意；B．SiH4所含电子数为14+4×1=18，与N2H4所含电子数相同，B不符合题意；C．Cl-所含电子数为17+1=18，与N2H4所含电子数相同，C不符合题意；D．Na+所含电子数为11-1=10，与N2H4所含电子数不同，D符合题意；答案选D。13.关于甲烷的结构，说法错误的是A.碳原子居于分子中间 B.呈三角形C.C、H以共价键结合 D.甲烷是最简单的有机化合物【答案】B【解析】【详解】A．甲烷的分子式为CH4，四个氢原子都和碳原子相连，碳原子位于分子中间，A项正确；B．甲烷的空间构型是正四面体，B项错误；C．非金属元素的原子间以共价键结合，C、H以共价键结合，C项正确；D．甲烷是最简单的有机化合物，D项正确；答案选B。14.已知A的质子数是x，B2-与A3+具有相同的电子数，则B元素的质子数为A.x+5 B.x-5 C.x+1 D.x-1【答案】B【解析】【详解】设元素B的核电荷数是y，已知A的原子序数是x，则核电荷数为x，所以A3+的核外电子数等于x-3，同理B2-的离子中有（y+2）个电子。因为B2-和A3+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，所以x-3=y+2，即y=x-5，故选B。15.某元素二价阴离子的核外有10个电子,质量数为18,该元素的原子核中的中子数为（）A.10 B.8 C.18 D.28【答案】A【解析】【详解】某元素二价阴离子的核外有10个电子，说明是原子得到2个电子形成的，则质子数为10-2=8，而中子数=质量数-质子数=18-8=10，所以该元素的原子核中的中子数为10，答案选A。16.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C＜N＜O＜FA.①③ B.②④ C.①④ D.②③【答案】B【解析】【详解】①同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属性F＞O＞S，则热稳定性HF＞H2O＞H2S，①错误；②同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径Na＞Mg＞（S）＞O，②正确；③同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属性P＜S，则酸性H3PO4＜H2SO4，③错误；④同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，得电子能力C＜N＜O＜F，④正确；②④正确；答案选B。17.下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．原子序数11、19的碱金属元素，是ⅠA元素，位于周期表的最左边，2号元素为零族元素，位于周期表的最右边，A错误；B．原子序数2、3分别位于第一周期和第二周期，B错误；C．原子序数为6、12、14的不在同一族，C错误；D．原子序数为31的位于第ⅢA，原子序数为6、14、32位于第ⅣA族，原子序数为7的位于第ⅤA，位置合理，故D正确。答案选D。18.下列有关氨的叙述中，正确的是①氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验②可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气③可用向上排空气法收集氨气④氨气液化，工业上可用氨作制冷剂⑤实验室制取的氨气用碱石灰干燥A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①④⑤【答案】D【解析】【详解】①氨气极易溶于水，氨气溶于水时能产生较大的压强差，故可以用来做喷泉实验，①正确；②氨气的水溶液呈碱性，氨气不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，②错误；③氨气的密度比空气的密度小，不能用向上排空气法收集氨气，可用向下排空气法收集氨气，③错误；④氨气易液化，液化时放热；液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，④正确；⑤氨气属于碱性气体，实验室制取的氨气可用碱石灰干燥，⑤正确；正确的有①④⑤；答案选D。19.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多【答案】C【解析】【详解】A．同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B．元素最高正价=最外层电子数；P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B正确；C．同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小；N、O、F原子半径依次减小，故C错误；D．同主族从上到下电子层数增多；则Na、K、Rb的电子层数逐渐增多，故D正确；答案选C。20.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7【答案】D【解析】【详解】n(HCl)=0.14L×5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n(O)=n(HCl)=0.35mol，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，因n(Cl-)=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，则n(Fe3+)=n(Cl-)=0.25mol，所以氧化物中n(Fe)：n(O)=0.25：0.35=5：7，故该铁的氧化物化学式为Fe5O7，故合理选项是D。第II卷二、非选择题(共5小题，共40分)21.下表为元素周期表，表中每个字母代表一种元素，请回答下列问题：(1)属于主族元素的有________(填字母)。(2)K、L分别属于第_________族、第_______族。(3)属于第Ⅷ族元素的有_______(填字母)。(4)第四周期与第三周期所含元素的数目之差为_______。【答案】①.A、B、M、N、O、P、Q②.ⅠB③.ⅡB④.H、I、J⑤.10【解析】【分析】根据元素在周期表中有位置及周期表的结构解析。【详解】(1)属于主族元素有A、B、M、N、O、P、Q。故答案为：A、B、M、N、O、P、Q；(2)K、L分别位于元素周期表中第ⅠB族、第ⅡB族。故答案为：ⅠB；ⅡB；(3)元素周期表中第8、9、10三个纵列统称为第Ⅷ族，故属于第Ⅷ族元素的有H、I、J。故答案为：H、I、J；(4)第三周期有8种元素，第四周期有18种元素，故第四周期与第三周期所含元素的数目之差为10。故答案为：10。22.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______。【答案】①.防止Fe2+被氧化②.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③.隔绝空气（排除氧气对实验的影响）④.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O⑤.催化H2O2分解产生O2【解析】【详解】（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2+被氧化；（2）Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，该反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，则煤油的作用是隔绝空气；（4）H2O2溶液加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，含铁离子的溶液呈棕黄色，说明H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，是因为Fe3+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，所以随后有红褐色沉淀生成。点睛：本题以常见的铁离子和亚铁离子的性质、H2O2的性质为基础，考查了探究实验方案的设计与评价，学生读题不会感到陌生，有利于考查学生的基础知识，涉及铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，H2O2的性质，盐类的水解等知识。23.有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：（1）写出A的化学式____。（2）①B加热产生D的化学方程式：____。②B加稀硫酸产生D的离子方程式：____。（3）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途：____。（4）A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为____。（5）写出一种将E转化为B的化学方程式：____。（6）写出将等物质的量的A、B加入水中的化学方程式：____。【答案】（1）Na2O2（2）①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑②.HCO+H+=CO2↑+H2O（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）Na2CO3（5）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（6）2NaHCO3+2Na2O2=2NaOH+2Na2CO3+O2↑【解析】【分析】A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，A、B均是钠的化合物；A、B的混合物加稀硫酸生成气体单质C和无色气体D，A、B的混合物加热生成气体单质C，A、B的混合物加水得到C和溶液，溶液中通入气体D生成B，B可转化成D，很容易联想到A为Na2O2、B为NaHCO3、C为O2、D为CO2；据此作答。【小问1详解】A化学式为Na2O2；答案为：Na2O2。【小问2详解】①B为NaHCO3，NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。②NaHCO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O和CO2，反应离子方程式为+H+=H2O+CO2↑；答案为：+H+=H2O+CO2↑。【小问3详解】在潜水艇中Na2O2能与人呼出气体中的CO2、H2O反应生成O2，Na2O2作为供氧剂，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【小问4详解】Na2O2、NaHCO3在密闭装置中加热，NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2O2首先与CO2反应生成Na2CO3和O2，若充分反应后只得到一种固体化合物E，说明Na2O2只与CO2反应就被完全消耗了，则E的化学式为Na2CO3；答案为：Na2CO3。【小问5详解】向Na2CO3溶液中通入CO2反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；答案为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。【小问6详解】A、B加入水中发生反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（①）、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（②），A、B物质的量相等，将①+②×2得总反应的化学方程式为2Na2O2+2NaHCO3=2NaOH+2Na2CO3+O2↑；答案为：2Na2O2+2NaHCO3=2NaOH+2Na2CO3+O2↑。24.A、B、C、D4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1:1；丙中A、C原子个数比为2:1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1；戊中D、C个数比为2：1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。（1）写出对应物质的化学式①乙_______；②丁_______。（2）B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式_______。（3）写出下列物质的电子式①甲_______；②戊_______。（4）A、B、C、D4种原子的半径由大到小顺序______（填元素符号）。（5）由A、B、C、D4种原子组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为______。【答案】①.H2O2②.Na2O2③.2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2④.⑤.⑥.Na>C>O>H⑦.NaHCO3【解析】【分析】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4：1，则甲为CH4，A是H元素、B是C元素；A、D同族，B的原子序数小于D，则D是Na元素；B、C同周期，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，这两种化合物是水和双氧水，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中A、C原子数之比为2：1，则乙是H2O2、丙是H2O，C是O元素；由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，为氧化钠和过氧化钠，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中D、C原子数之比为2：1，则丁是Na2O2、戊是Na2O；B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质，则B为C，总结：A为H，B为C，C为O，D为Na。【详解】（1）根据以上分析，乙是H2O2，丁是Na2O2；答案：H2O2Na2O2（2）根据以上分析，B元素的最高价氧化物（CO2）跟丁（Na2O2）反应的化学方程式2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2；答案：2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2（3）①甲是甲烷，电子式为；②戊为氧化钠，电子式为；答案：（4）A为H，B为C，C为O，D为Na，原子半径比较：①电子层数越多，半径越大；②