反应 热测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.1反应热一、单选题1．反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．加入催化剂，该反应吸收的能量增大D．从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol2．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞hB．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞dC．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应3．科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是A．W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊B．氢化物的沸点：X>YC．含Z的两种酸反应可制得Z单质D．作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛4．短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A．X2+的离子半径比Y2-小B．X的原子序数比Y小C．X和Y原子的电子层数相等D．X和Y原子最外层电子数相等5．下列过程属于化学变化且能量变化符合图所示变化的是A． B．NaOH(s)溶解于水C．水煤气燃烧 D．玻璃棒搅拌氯化铵与氢氧化钡晶体6．下列热化学方程式中说法正确的是A．的燃烧热是，则：B．已知液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则：C．，则含的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量为D．，在密闭容器中充入，充分反应后放出的热量7．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＜0)，②X→C(ΔH＞0)，E1表示反应①的活化能，E2表示反应②的活化能。下列图示正确的是A． B．C． D．8．实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．通过比较盐酸与碳酸的酸性强弱，验证氯元素与碳元素非金属性的强弱B．除去CO2中混有的HCl气体C．配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液D．制取少量的Fe(OH)2并较长时间观察其颜色A．A B．B C．C D．D9．共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（

）A．B的同素异形体数目最多2种B．A与C不可以形成离子化合物C．通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性D．C与D形成的阴离子CD2－既有氧化性，又有还原性10．下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．氢化物稳定性：HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO>HNO3>H2CO311．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且不超过20，化合物ZYWX常用作检验某金属阳离子的试剂，电解该化合物的水溶液可生成一种结构如图所示的黄色液体(YWX)2.下列说法正确的是A．X的最简单氢化物是一种弱电解质B．Z的单质能从硫酸铜溶液中置换铜C．ZYWX结构中存在离子键和共价键D．W、X、Y的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2下列叙述正确的是（

）A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)B．M的氧化物对应的水化物可能具有两性C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数相等13．只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是选项②③实验结论A稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：C>SiB饱和食盐水电石高锰酸钾溶液生成乙炔C浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2D浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D14．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)，△H=+267kJ•mol-1B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，△H=-133.5kJ•mol-1C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=+534kJ•mol-1D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ•mol-115．原子的核电荷数小于18的某元素，其原子的电子层数为n，最外层电子数为，原子核内质子数为。下列有关说法不正确的是A．能与某些非金属元素形成化合物B．能形成化学式为的碱C．原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．可能形成化学式为的盐二、填空题16．元素周期表中根据对角线规则，Li与相邻主族的(填写元素符号)性质相似。17．一定条件下，2L密闭容器中，金属钠和CO2可制得金刚石：4Na+3CO2⇌2Na2CO3+C(s，金刚石)。（1）上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为：。（2）能证明碳元素与氧元素非金属性强弱的事实是(选填编号）。a．最高价氧化物水化物的酸性

b．两种元素的气态氢化物的沸点c．CO2中元素的化合价

d．与氢气反应的难易程度（3）高压下，科学家成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，比较两种原子晶体的熔沸点：，并说明理由：。除了金刚石外，碳的单质还有许多同素异形体，比如石墨、C60等。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新材料。（4）石墨烯中的碳原子间以键结合，下列关于石墨烯的叙述正确的是。A．石墨烯与石墨属于同位素B．石墨烯与石墨完全燃烧的产物都是二氧化碳C．石墨烯是一种烯烃。D．12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子18．图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题ABCDEFGHI（1）元素C在周期表的位置是（2）元素A和B形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的（填化学式），该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为（3）能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）。（4）元素G、H、I形成的简单离子中，半径最大的是（填离子符号）。（5）E单质在H单质中燃烧的现象是，生成物的电子式为（6）元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是（填化学式）；E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是19．、、、、、的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。的单质是自然界中密度最小的气体，和可形成和两种常见的液态化合物，、原子的最外层电子数之和等于11，与的简单离子的核外电子排布相同，、原子的最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）写出元素符号：，。（2）元素具有两个中子的核素的表示符号为，的简单离子的结构示意图是。（3）的分子式为。（4）将少量的单质通入足量溶液中，发生反应的离子方程式是。三、计算题20．将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：(1)原金属混合物中含铝g；(2)当加入mL氢氧化钠溶液时，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；(3)当再加入mL氢氧化钠溶液时，Al(OH)3恰好完全溶解，此时可得沉淀克。21．（1）实验测得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：。（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝akJ·mol－1。有关键能数据如下：化学键H—HN—HN≡N键能(kJ·mol－1)436391945试根据表中所列键能数据计算a=。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH2＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－2599kJ·mol－1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热为：ΔH＝。22．写出下列反应的热化学方程式：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1kJ热量：。（2）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8kJ的热量。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B2．C3．B4．A5．C6．B7．B8．D9．D10．B11．C12．B13．D14．D15．B16．Mg17．Na＞C＞OcdCO2高Si原子半径大于C原子，Si-O键键长大于C-O键键长，Si-O键键能低，因此溶沸点低于CO2共价B18．第二周期VA族C2H4CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrAlS2-发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑19．（或）