弱电解质的电离 教学设计 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

弱电解质的电离教学设计一、教材分析

1、教材的地位和作用

《弱电解质的电离》是人教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的离子平衡》知识的开篇，是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。鉴于本节内容的重要地位和作用，确定了如下教学目标。2、教学目标

知识与技能：

①了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；②认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握其电离方程式的书写；过程与方法：

通过对电解质概念的教学，了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡中的指导作用，了解平衡的思想与方法。

情感态度与价值观：

①将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；

②通过本节的学习，了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辨证关系。3、教学重点、难点

：对强、弱电解质概念的理解4、教具准备：有关实验的试剂和仪器二、教法设计

现代教学理念强调：要充分体现学生是学习的主体，教师只是引导者，要让学生积极主动参入，做到自己看、自己想、自己讨论、自己练习，从而通过教师的教法去改变学生的学法。结合本校学生的实际情况，为了把难点分散，重点突出，更有利于学生的学习，因此这一节我把它分成二课时：第一课时，以掌握强、弱电解质的基本概念为主要目的，采用演示实验、分析、讨论、讲解，再结合课堂练习的综合教学方法，为后面进一步学习弱电解质的电离平衡打下基础。第二课时主要包括电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响，充分利用教材中安排的一些插图和表格，使知识形象、生动，以引起学生的兴趣，从而降低了学习的难度。本节设置的“思考与交流”，更有利于发挥学生的主体作用，使学生积极参与教学活动，可以激发学生的学习积极性、主动性，培养学生独立分析问题和解决问题的能力。三、学情分析

在教学中我注意从以下几方面去启发学生积极主动地参与学习。充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。基于学生的认知基础和以往的教学经验，学生对本节内容的学习困难与障碍可能表现为：①对于强、弱电解质与其溶解性、溶液导电性的关系认识不清，这将会对区分强弱电解质造成较大困扰。②学生缺乏分析水溶液中电解质电离的思路和方法，难于建立“化合物的类型→电解质分类→电解质在水中的微粒存在形式→是否存在电离平衡”的分析思路。四、教学策略的实施本节课我设计的整体思路是：以实验探究—现象分析—归纳总结—巩固运用为主线，以分析具体问题为着眼点，充分发挥实验和多媒体教学的优势，调动和激发学生的学习兴趣，挖掘其对知识深入理解的潜能，体现化学学习的螺旋式上升，实际知识学习、能力培养与情感体验的有机结合，达到提升学生科学素养的最终目的。具体过程如下：【知识回顾】1、什么叫电解质？试举例说明。2、什么叫非电解质？试举例说明。【练习】现有下列物质：①石墨②BaSO4③稀盐酸④CO2⑤CaO⑥NaCl⑦硫酸⑧熔融KCl⑨酒精⑩醋酸⑪NaCl溶液属于电解质的是_____________属于非电解质的是________________【知识回顾】3.请写出HCl在水中的电离方程式；1mol/L的盐酸中含有哪些溶质微粒？其中的H+浓度是多少？【新知探讨】0.1mol/L的醋酸溶液中是否只含有H+和CH3COO-这两种溶质微粒？其中的H+浓度是否等于0.1mol/L？如何设计实验来验证？【实验设计】遇到问题：0.1mol/L的醋酸溶液中H+浓度是否等于0.1mol/L？【方案探讨】【探究验证】P40实验3-1：等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量这两种溶液的pH(常温下)0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH提示：测定溶液pH时，要将试纸放在表面皿（或点滴板）上进行【实验分析】①镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿反应②反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿不同而引起的③镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中c（H+）醋酸中c（H+）④在数值上，pH（盐酸）＜pH（醋酸）,定量证明盐酸中c（H+）醋酸中c（H+）【得出结论】相同浓度的盐酸与醋酸溶液中c（H+，盐酸）c（H+，醋酸）；醋酸在水溶液中电离【概念生成】强电解质：弱电解质：【对比区分】强电解质弱电解质相同点电离程度表示方法电解质在溶液中的微粒形式物质种类【学以致用】判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl②NaOH③H2SO4④Cu⑤NH3·H2O⑥Cl2⑦CH3COOH⑧BaSO4⑨H2O【问题探讨】1.电解质的强弱与其溶解度有何关系?2.电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?【深入探讨】醋酸溶于水时，醋酸分子在水溶液中发生了部分电离：CH3COOH→H++CH3COO-那么，溶液中是否存在H+和CH3COO-离子结合成CH3COOH的过程呢？【阅读分析】一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固体，经科学方法测定混合溶液中c(H+)小于1mol/L。请分析其原理。【理论提升】醋酸溶液中同时存在以下过程：醋酸在水中的电离过程是过程【方法小结】1、弱电解质的电离是的2、弱电解质电离方程式的书写【学以致用】写出下列物质的电离方程式：⑴NH3·H2O⑵HClO⑶H2CO3⑷Fe(OH)3(5)Ba(OH)2(6)NaHCO3(7)NaHSO4(8)Al(OH)3【小结分享】【课堂练习】1.按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（）A.盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C.漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D.干冰、氯水、HCl、HClO、CO2.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaIOH溶液完全反应D、甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。3.在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同