贵州省毕节市七星关区第三实验学校2025届九年级化学第一学期期末达标测试试题含解析

贵州省毕节市七星关区第三实验学校2025届九年级化学第一学期期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．2019年是元素周期律发现150周年。如图是氯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中，错误的是A．氯的相对原子质量是35.45gB．氯的原子序数是17C．氯原子核外有17个电子D．氯属于非金属元素2．现有甲、乙两种金属分别与相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．金属甲的活动性小于金属乙B．反应完全后消耗两种金属的质量相同C．因为生成气体，故反应后两溶液的质量均减小D．反应完全后消耗稀盐酸的质量相同3．银杏酸化学式为C22H34O3、下列有关银杏酸说法正确的是A．从微观上看:银杏酸由22个碳原子，34个氢原子和3个氧原子构成B．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成C．从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17D．从类别上看:银杏酸属于化合物4．下列有关燃烧、灭火的分析，错误的是()A．火上浇油——增加可燃物 B．釜底抽薪——移走可燃物C．吹灭蜡烛——降低着火点 D．油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气5．下列物质中，属于氧化物的是（）A．石灰水 B．空气 C．铁 D．干冰6．下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是（）A． B．C． D．7．下列宏观事实的微观解释错误的是A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同B．过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子C．金刚石坚硬，石墨很软——碳原子排列方式不同D．用水银温度计测量体温时水银柱升高——汞原子体积增大8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表。下列说法中，正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212A．反应后物质甲的质量为13gB．物质丙一定是该反应的催化剂C．参加反应的甲和丁的质量之比为9：16D．该反应是分解反应9．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，根据上述现象，你能得出的结论是A．滤渣中一定有Ag和CuB．滤渣中一定没有Cu和FeC．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Fe2+，一定没有Ag+和Cu2+10．下列物质中，属于纯净物的是（）A．粗盐 B．酱油 C．米醋 D．葡萄糖二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用元素符号或化学式填空：(1)3个硫原子_________；(2)四个亚铁离子_______；(3)8个水分子______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据如图回答问题。（1）仪器a的名称是________________；（2）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置是_________________；发生反应的化学方程式为_____________；若该实验需要制取44g二氧化碳，实验室只有100g大理石和足量稀盐酸，请通过计算说明能否完成实验任务?_________________；（3）实验室用A装置制氧气的化学方程式为__________________。装置E中的实验现象是____________________；发生反应的化学方程式为___________________。（4）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表所示。氧气体积分数（%）30406070带火星的木条不变稍亮复燃复燃在集气瓶中注入占其容积50%的水（如图F所示），用排水法收集完氧气后，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为_________________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。（1）制取少量氢氧化钠可以用下面的流程:①写出步骤②的化学方程式__________________。②氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂________________（填序号）。A硼酸溶液B3-5%的碳酸氢钠溶液C稀硫酸D石灰水（2）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液80g时，恰好完全反应。①滴加过程中产生的明显现象_________________。②加氢氧化钠溶液至40g时，溶液里含有的溶质为__________________（写化学式）。③求硫酸铜溶液的质量分数________________。14．从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___________；金属B是___________。（2）操作a的名称是___________；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式__________，该反应属于的基本反应类型是______。判断步骤②硫酸是否适量的依据是________。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的____溶液。（4）将某Fe-Cu合金样品20g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图。实验测得20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数______。（写出计算过程）五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。16．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）．实验步骤将适量盐酸加入烧杯中并称重称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称重实验数据烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g试通过计算，分析该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？_____

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故A错误；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，左上角的数字表示原子序数；该元素的原子序数为17，故B正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，左上角的数字表示原子序数；该元素的原子序数为17，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，氯原子核外有17个电子，故C正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，字母表示该元素的元素符号；该元素的名称是氯，属于非金属元素，故D正确。故选A。【点睛】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。2、D【分析】A、根据反应的时间进行分析；B、根据金属与酸的反应分析；C、根据质量守恒定律进行分析；D．根据生成的氢气质量相同进行分析。【详解】A、由图象可知，甲反应的时间短，反应的速率快，金属甲的活动性大于乙，不符合题意；B、甲乙是两种不同的金属，当生成的氢气质量相同时，根据化学方程式计算，反应完全后消耗两种金属的质量不相同，不符合题意；C、由于金属参加了反应，虽然生成气体，但反应后两溶液的质量均增加，不符合题意；D、通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，根据化学方程式计算，反应完全后消耗稀盐酸的质量相同，符合题意。故选D。【点睛】本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题。3、D【分析】A．根据物质的构成来分析；B．根据物质的组成来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据化合物的概念来分析。【详解】A．从微观上看：银杏酸是由银杏酸分子构成的，每个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成的，故错误；B．从宏观上看：物质是由元素组成的，所以银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，故错误；C．从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为：（12×22）:（1×34）=132:17，故错误；D．从类别上看：由化学式可知，银杏酸是一种由碳、氢、氧元素组成的化合物，故正确。故选：D。【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。4、C【分析】燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。【详解】A.火上浇油增加可燃物，能使燃烧更剧烈，正确；B.釜底抽薪——移走可燃物，正确；C.吹灭蜡烛——降低着火点，着火点是物质固有的性质，是不可改变的，错误；D.油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气，正确。故选C。5、D【详解】A、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，选项错误；B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，选项错误；C、铁是由一种元素组成，属于单质，选项错误；D、干冰是固态的二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，选项正确。故选D。6、B【解析】A、图中小木条能燃烧，玻璃棒不能燃烧，说明燃烧需要可燃物，故选项错误；B、图中小木条先燃烧，小煤块后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项正确；C、薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项错误；D、图示烧杯中的蜡烛一定时间后熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气，故选项错误。故选B。点睛：根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点）进行分析解答本题。7、D【详解】A、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，因为分子构成不同；故选项正确，但不符合题意；B、过氧化氢溶液是混合物，因为含有水分子和过氧化氢两种不同种分子；故选项正确，但不符合题意；C、金刚石坚硬，石墨很软，碳原子排列方式不同，物理性质不同；故选项正确，但不符合题意；D、用水银温度计测量体温时水银柱升高，汞原子间间隔增大；故选项错误，但符合题意；故选：D。8、A【分析】由表格中的数据可知，乙物质反应后，质量增加，故乙物质是生成物，增加量为25g，丙物质质量不变，故丙物质可能是催化剂或不参与反应，丁物质质量减少，故丁物质属于反应物，减少量为20g，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故甲物质属于反应物，减少量应为5g。【详解】A、反应后物质甲的量应为：18g-5g=13g，符合题意；B、物质丙可能是催化剂，也可能不参与反应，不符合题意；C、参加反应的甲和丁的质量之比为：5g：20g=1：4，不符合题意；D、甲和丁属于反应物，乙属于生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。故选A。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减；化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；9、C【详解】向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁没有剩余。A、铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因此滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，故A错误；B、滤渣中一定没有铁，铜不能确定，故B错误；C、铁被消耗，滤液中一定有Fe2+，故C正确；D、滤液中一定有Fe2+，当铁的量不足时，可能存在Ag+和Cu2+，当铁与AgNO3和Cu（NO3）2恰好完全反应时，一定没有Ag+和Cu2+，故D错误。故选C。【点睛】在解题时要注意对定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度。10、D【详解】A、粗盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等属于混合物，故A错；B、酱油中含有水、盐等物质属于混合物，故B错；C、米醋中含有水、乙酸等物质属于混合物，故C错；D、葡萄糖就是指的一种物质，属于纯净物，故D正确。故选D。【点睛】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、3S4Fe2+8H2O【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个硫原子，就可表示为：3S；（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此四个亚铁离子表示为4Fe2+。（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则8个水分子可表示为：8H2O。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、集气瓶B和C不能，制取44gCO2需要CaCO3100g;大理石是混合物，100g大理石中含有CaCO3的质量不足100g剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体复燃【详解】（1）仪器a的名称是集气瓶；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，制取二氧化碳的发生和收集装置是B和C；大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；设要制取44g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是x。x=100g；若该实验需要制取44g二氧化碳，实验室只有100g大理石和足量稀盐酸，不能完成实验任务，因为制取44gCO2需要CaCO3100g，大理石是混合物，100g大理石中含有CaCO3的质量不足100g；（3）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；装置E中的实验现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；发生反应的化学方程式为：；（4）在集气瓶中注入占其容积50%的水（如图F所示），用排水法收集完氧气后，氧气的体积分数=，根据表格中信息可知，用排水法收集完氧气后，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为复燃。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、A产生蓝色沉淀CuSO4、Na2SO416%。【详解】（1）①步骤②中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2；②氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂酸性物质，将残留的氢氧化钠中和掉：A、硼酸溶液能和氢氧化钠发生中和反应，且硼酸没有腐蚀性，将残留氢氧化钠反应掉；B、3-5%的碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，且溶液也呈碱性，会加重腐蚀性；C、稀硫酸能与氢氧化钠反应，但硫酸本身也有较强的腐蚀性；D、石灰水不与氢氧化钠反应，且本身也有较强的腐蚀性；故选A；（2）①氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，滴加过程中产生的明显现象产生蓝色沉淀；②加氢氧化钠溶液至40g时，溶液里含有的溶质硫酸铜有剩余，溶液中的溶质为剩余的硫酸铜和生成的硫酸钠；③设溶液中硫酸铜的质量为xx=16g硫酸铜溶液的质量分数。【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。14、铁铜过滤引流置换反应向溶液中加入镁，观察有无气泡产生硫酸铜20%【详解】（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜与稀硫酸不反应，故金属B是铜。（2）操作a是将固液分离，名称是过滤；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）步骤②所涉及的化学反应方程式为，该反应属于的基本反应类型是置换反应。判断步骤②硫酸是否适量的依据是向溶液中加入镁，观察有无气泡产生。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的硫酸铜溶液，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜。（4）20g