2022-2023学年北京桃洼中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年北京桃洼中学高二化学期末试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电

极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液

中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

()

A.C>D>B>AB.B>D>C>AC.D>A>C>B

D.D>C>A>B

参考答案：

略

2.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物

质(括号内)，能使溶液完全复原的是

A.NaCl(NaOH)B.NaOH(NaOH)

C.CuCL(CuO)D.CuSO,(CuO)

参考答案：

D

3.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述正确的

是()

①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性

②为了防止海产食品腐烂变质，用甲醛溶液浸泡

③油脂变质会发出难闻的特殊气味，是由油脂的物理性质决定的

④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨

水

⑤四氯化碳和苯是常见的有机溶剂，日常用于清洗衣服上的油污

A.①④B.②③④C.①②④⑤D

.全部

参考答案:

A

略

4.下列叙述正确的是（）

A.HF、HC1、HBr、HI的熔点沸点依次升高

B.具有相同质子数和电子数的两种粒子，有可能一种是分子，一种是离子

C.稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大

D.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变

化

参考答案：

略

5.下图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原

子。该分子是

A.C2H50HB.CH3COOH

C.CH3CHOD.C6H50H

参考答案：

A

略

6.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：

HIn(溶液，红色)=H+(溶液)+1厂(溶液，黄色)而用作酸碱指示剂。往该溶液中加

入Na2O2粉末，则溶液颜色为()

A.黄色变浅B.红色变深

C.褪为无色D.黄色变深

参考答案:

C

略

7.已知:CH3cH2cH2cH：,(g)+6.50z(g)—>4C02(g)+5H20(l)；=-2878kj?mol'

(CH3)2CHCH：!(g)+6.502(g)—>4C02(g)+5H2O(1)；=-2869kj?mol'

下列说法正确的是()

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

参考答案：

A

略

令浓硫酸..

8.苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：M+H0—N0250-6叱U—NO2+H2O,

该反应属于

A.加成反应B.中和反应C.取代反应D.复分解反应

参考答案：

C

略

9.向().1moll'的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是

A.滴加少量NaOH溶液B.加入一定量水

C.升高混合物的温度D.降低混合物的温度

参考答案：

C

略

10.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如

^^下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中

通入1.5molA,0.5molB.3molC和2moiD,反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙

两容器中C的体积分数都为20%,下列叙述中不正确的是

A.若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4

B.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

C.平衡时甲中A的体积分数为40%

D.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为&5

参考答案：

C

略

11.下列变化中，不需要破坏化学键的是()

A、加热氯化镂B、干冰汽化

C、石油裂化D、氯化氢溶于水

参考答案：

B

略

12.反应A(g)+3B(g)=±2c(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其中反应速率

最快的是

A.u(D)=0.4molL-1-s1B.u(C)=0.5molL'-s1

C.v(B)=0.6molL^'-s-1D.v(A)=0.15molL'-s1

参考答案：

B

略

13.下列物质的水溶液显碱性的是

A.HC1OB.NaClC.

FeCl3D.CH3COONa

参考答案：

D

14.一定条件下反应2AB(g)?A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()

A.单位时间内生成3nmo1A2,同时消耗2nmolAB

B.容器内，3种气体AB、A?、Bz共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

参考答案：

D

解：A、单位时间内生成3nmolA2,相当于消耗6nmolAB,同时消耗2nmolAB,没有达到

平衡状态，故A错误；

B、容器内，3种气体AB、A”Bz共存，未平衡时也是三者共存的体系，故B错误；

C、AB的消耗速率，相当于一半A2的生成速率等于4的消耗速率，正逆反应速率不等，故

C错误；

D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；

故选D.

15.胧（N2H4）一空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜

30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4+O2=N2t+2H20。下列关于该燃料电

池工作时的说法正确的是（）

A.负极的电极反应式是：N2H4+4OH-4e=4H2O+N2t

B.正极的电极反应式是：O2+4H++4e=2H2O

C.溶液中阴离子向正极移动D.溶液中阴离子物质的量减少

参考答案：

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸储水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定

管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度的位置；将锥形瓶用蒸储水洗净

后，用待测溶液润洗锥形瓶2〜3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥

形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸储水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴

定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度或"0〃刻度以下的某一位置。

③向锥形瓶中滴入酚献作指示剂，进行滴定。滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体

积为VimLo

④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V2mL、V3mL0

试回答下列问题：

(1)锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴

定。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)该小组在步骤①中的错误

是由此造成的测定结

果(偏高、偏低或无影响)

(4)步骤②缺少的操作

是由此

造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)

(5)右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数

为mL

(6)根据下列数据:

标准盐酸体积(mL)

滴定次数待测液体积(mL)

滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)

第一次25.000.0020.30

第二次25.000.0020.20

第三次25.004.0024.10

请计算待测烧碱溶液的浓度：mol/L（保留到小数点后4位）。

参考答案：

（1）浅红，无（2）B（3）用待测溶液润洗锥形瓶偏高

（4）未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高（5）22.60（6）0.0808

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（4分）工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

一定条件一定条件一定条件一定条作

乙烯-------►甲-------►乙块--------►丙-------►PVC

（!）（2）（3）（4）

（1）甲的结构简式是A

（2）反应（2）的反应类型为一^_,反应（3）的反应类型为A

（3）反应（4）的化学方程式是A

参考答案：

（6分）

（1）.（2）消去反应,加成反应

（3）_______________________________________________________________________

略

18.某芳香煌A有如下转化关系:

按要求填空：

⑴写出反应②和⑤的反应条件：②;

⑤___________________________

⑵属于取代反应的有（填序号）

⑶写出A和F结构简式：A；

F_______________________________

⑷写出反应③对应的化学方程

式：______________________________________________________________________

，此反应的类型是反应

（5）15gD与足量的银氨溶液反应最多可以生成银mol

参考答案：

（1）NaOH溶液、仅2分）；浓硫酸、△（2分）

（2）②⑥（2分）

=CH2

(3)A：(2分)