新教材化学人教必修第一册课件第一章第三节课时1氧化还原反应

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课时1氧化还原反应知识点一氧化还原反应的基本概念自主学习·必备知识1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应化学反应3CO+Fe2O3

2Fe+3CO22CuO+C

2Cu+CO2↑得氧物质①

②

发生③

反应失氧物质④

⑤

发生⑥

反应结论氧化反应与还原反应⑦

发生CO

C氧化Fe2O3

CuO还原同时2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应化学反应

化合价升高物质⑩

Fe化合价降低物质

CuSO4还原反应化合价

的反应氧化反应化合价

的反应氧化还原反应有

的反应C

CuO降低升高升高降低元素化合价变化3.从电子转移的角度认识氧化还原反应

电子得失共用电子对偏移化学反应分析

发生氧化反应

电子的原子电子对

的原子发生还原反应

电子的原子电子对

的原子氧化还原反应有电子转移(

)的反应失去

得到偏离偏向电子得失或共用电子对偏移4.氧化还原反应的特征和本质

化合价发生变化电子转移共用电子对判一判1.氧化还原反应中先发生氧化反应,后发生还原反应

(

)2.氧化还原反应中一定有氧元素参加

(

)3.反应过程中化合价降低的物质被氧化

(

)4.有电子得失的反应一定是氧化还原反应

()5.当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原

(

)✕√✕✕✕知识点二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系观察下图的图示关系:

分解置换复分解判一判1.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应

()2.化合反应和分解反应一定是氧化还原反应

(

)3.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

()4.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

(

)√✕√✕知识点三氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法(1)含义:表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移情

况。

(2)注意事项a.箭头、箭尾对应③

变化的同种元素;b.标出“得到”或“失去”电子的总数;c.被氧化物质失去电子的总数与被还原物质得到电子的④

相等。化合价

总数2.单线桥法(1)含义:表示的是氧化剂与还原剂之间的电子转移情况。例如:

(2)注意事项a.单线桥箭头从⑥

原子的元素指向⑦

原子的元素;b.不需标明“得到”或“失去”的字样,只标明电子转移数目;c.箭头方向表示⑧

。失电子得电子电子转移的方向判一判1.

(

)2.

(

)3.

(

)✕✕✕探究点一氧化还原反应的基本概念

汽车排气管上加装“催化转换器”,可以有效减少有毒有害气体CO和NO的

排放,发生反应的化学方程式为①2CO+2NO

2CO2+N2;泡沫铁粉可以作为食品干燥剂和抗氧化剂,可以吸收水分和氧气,被称为双吸收剂,发生反

应的化学方程式为②4Fe+3O2+6H2O

4Fe(OH)3和③2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O。互动探究·关键能力情境探究

问题1:如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应?提示判断一个化学反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无

元素化合价的变化。提示不一定。如反应3O2

2O3中有单质参加也有单质生成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。问题3:一个化学反应中,氧化反应或还原反应能单独存在吗?问题2:有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?请举例说明。提示不能。因为在化学反应中,一种物质发生氧化反应,必然有一种物质发

生还原反应,也就是说,氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,不

可能单独存在。提示

可以。如反应2H2O2

2H2O+O2↑、2KMnO4

K2MnO4+MnO2++O2↑中,参加反应的H2O2、KMnO4既被氧化又被还原。

问题4:在氧化还原反应中,被氧化的物质和被还原的物质是否可以为同一反

应物?请举例说明。

氧化还原反应的特征和本质(1)特征和本质探究归纳反应化合价变化(特征)电子转移(本质)氧化反应化合价升高的反应失去电子或电子对偏离还原反应化合价降低的反应得到电子或电子对偏向氧化还原反应有化合价升高和降低的反应有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应(2)两者关系元素原子

元素化合价升高

物质被氧化元素原子

元素化合价降低

物质被还原

例

(2021河北石家庄高一月考)铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通

入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有:①Cr+2HCl

CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2

4CrCl3+2H2O。下列叙述中正确的是

()A.反应①②均属于置换反应探究应用B.HCl在反应①②中均发生还原反应C.反应①中HCl被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应D解析

反应②生成两种化合物,不是置换反应,A错误;反应②中HCl

中H、Cl元素化合价均未发生变化,HCl既未发生氧化反应,也未发生还原反

应,B错误;反应①中HCl中H元素价合价由+1价变为0价,被还原,C错误;反应②

中Cr2+被O2氧化生成Cr3+,导致溶液颜色由蓝变绿,D正确。解题感悟

本题解题的突破口是紧扣氧化还原反应的特征。抓住元素化合价发生变化

的情况,根据相关概念准确判断是正确分析氧化还原反应的关键和保障。可

以结合本题适当深化,反应中元素化合价升高和降低的总数相等,实质上是反

应中得失电子总数相等。

1.(2021北京西城高一期中)下列反应中,不属于氧化还原反应的是

()A.Cl2+H2O

HCl+HClOB.C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2OC.NH4Cl

NH3↑+HCl↑D.2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

迁移应用C2.下列对X+2Y

X2++2Y-的叙述中正确的是

()A.Y被还原,发生还原反应B.Y被还原,X发生还原反应C.X被还原,Y被氧化D.X被氧化,Y发生氧化反应A解析

分析题给离子方程式知,X失电子,被氧化,发生氧化反应;Y得电子,

被还原,发生还原反应,A正确。3.(★)(2021河北唐山高一期中)农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁

能与该农药中的硫酸铜起反应。下列说法不正确的是

()A.波尔多液属于混合物,硫酸铜属于电解质B.该反应属于离子反应,离子方程式为Fe+Cu2+

Fe2++CuC.该反应属于氧化还原反应,铁发生还原反应D.Fe原子失去的电子总数等于CuSO4得到的电子总数C解析

根据题意可知,发生反应Fe+Cu2+

Fe2++Cu,Fe失去电子变为Fe2+,发生氧化反应,C不正确。方法感悟氧化还原反应中得失电子总数相等,表现为元素化合价升高的总

数和降低的总数一定相等。探究点二探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

金属腐蚀是金属和周围环境发生化学反应而导致的一种破坏性侵蚀,金

属腐蚀现象十分普遍,如钢铁部件在潮湿环境中生锈。

情境探究①2Fe+O2+2H2O

2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3③2Fe(OH)3

Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O问题1:上述反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的有哪些?钢铁在潮湿环境下发生腐蚀的主要化学方程式为:提示①②。问题2:根据已知反应能否推断出化合反应一定是氧化还原反应,分解反应一

定不是氧化还原反应?你能举例说明吗?提示不能。CaO+H2O

Ca(OH)2、H2+Cl2

2HCl都是化合反应,但前者不是氧化还原反应,而后者是;CaCO3

CO2↑+CaO、2H2O

2H2↑+O2↑都是分解反应,但前者不是氧化还原反应,而后者是。提示反应中碳元素化合价升高,铁元素化合价降低,属于氧化还原反应,但

不属于四种基本反应类型中的任何一种,所以四种基本反应类型不能涵盖所

有氧化还原反应。

问题3:反应3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2是否属于氧化还原反应?根据该反应思考四种基本反应类型能否涵盖所有氧化还原反应?1.根据交叉分类法观点,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可以表示

如下:

探究归纳2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系规律(1)两个可能:化合反应可能是氧化还原反应;分解反应可能是氧化还原反

应。(2)两个一定:置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定是非氧化还原

反应。

例

(2021山东济宁高一月考)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如

下图。图中,椭圆A、B、C、D、E分别代表氧化还原反应、置换反应、化探究应用合反应、分解反应和复分解反应。下列化学反应属于阴影部分的是

(

)

A.Cl2+2KBr

Br2+2KClB.2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2

D解析

阴影部分代表的是不属于四种基本反应类型的氧化还原反应。

Cl2+2KBr

Br2+2KCl是置换反应;2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反应;4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3属于化合反应;反应2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2中,氧元素的化合价发生变化,是氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型。解题感悟

对于陌生的化学方程式要紧扣氧化还原反应的特征——反应前后元素化合

价发生变化去判断;四种基本反应类型要紧扣基本概念和反应形式判断。

1.下列类型的反应,一定发生电子转移的是

()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应迁移应用C解析

置换反应一定属于氧化还原反应,即一定有电子转移。2.镁粉可用作照明弹,将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续

燃烧,反应的化学方程式为CO2+2Mg

C+2MgO,该反应属于

()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应

⑥离子反应⑦非氧化还原反应A.①③⑦B.②③⑥C.③⑤D.④⑥C解析

根据置换反应的定义可知,题给反应属于置换反应,反应前后元素

的化合价发生变化,也属于氧化还原反应。探究点三氧化还原反应中电子转移的表示方法

预防碘缺乏病(地方性甲状腺肿大和地方性克汀病)最简便的方式是食盐加

碘。在碘缺乏地区,我国规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。

检验食盐中是否加碘可根据反应:KIO3+5KI+3H2SO4

3K2SO4+3I2+3H2O。情境探究问题1:你能分别用双线桥法和单线桥法分析该反应中电子转移的情况吗?提示双线桥法:

单线桥法:

问题2:有的同学认为可以用淀粉检验加碘食盐中是否含有碘元素。具体操

作为取适量加碘食盐于水中溶解,然后加入淀粉,溶液变蓝,则说明食盐中含

有碘元素,溶液不变蓝,则说明不含有碘元素。该同学的观点是否正确。请说明理由。提示不正确。碘单质遇淀粉变蓝,加碘食盐中的碘以化合物(如KIO3)的形

式存在,遇淀粉不会变蓝。

1.双线桥法

探究归纳标注电子转移的思维模型2.单线桥法

探究应用例

(2021山西朔州高一期中)下列表示反应中电子转移的方向和数目正确

的是

(

)A.

B.

C.

D.

B解析

A项,Mn元素化合价由+4降低到+2,得到2e-,氯元素化合价由-1升高

至0,失去2e-,错误;C项,氯酸钾中氯元素的化合价由+5降到0,HCl中氯元素的

化合价由-1升高到0,即

,错误;D项,氯酸钾中氯元素化合价降低,得到电子,氧元素化合价升高,失去电子,箭头应该是

从O指向Cl,错误。解题感悟

(1)双线桥中箭头不能表示电子转移的方向,只能表示同种元素在反应前后的

化合价变化,两个线桥上标出的得到与失去的电子总数必须相等。(2)单线桥中箭头由化合价升高元素开始,化合价降低元素终止,表示电子转

移的情况,不需要写“失去”“得到”。(3)C项易错点是不能正确理解“化合价只靠拢不能交叉”的原则。

1.(2021安徽芜湖高一期中)下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是

()A.

B.

C.

D.

迁移应用B解析

A项,得、失电子标反,且转移电子总数不相等;C项,得、失电子标

反,氯原子得到2×6e-,氧原子失去6×2e-;D项,双线桥的起始位置不当,箭头错

误,应从反应物中的Fe指向生成物中的Fe,且得、失电子标反。2.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是()A.

B.

C.

D.

B解析

A项,Cl原子得到电子,O原子失去电子,反应转移12e-,题中转移电

子数目不正确,错误;B项,Fe原子得到电子,I原子失去电子,反应转移2e-,正确;C

项,F原子得到电子,O原子失去电子,反应转移4e-,题中箭头的方向不正确,错

误;D项,Br原子得到电子,S原子失去电子,反应转移2e-,题中箭头的方向不正

确,错误。3.实验室里迅速制备少量氯气可利用反应:2KMnO4+16HCl(浓)

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)用双线桥法表示电子转移情况:

。(2)用单线桥法表示电子转移情况:

。解析反应中锰元素化合价由+7价降低到+2价,得到2×5e-,部分氯元素化合

价由-1价升高到0价,失去10×e-,结合氧化还原反应中电子转移的两种表示方

法画出双线桥和单线桥。1.下列属于氧化还原反应的是

()A.2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑B.Na2O+H2O

2NaOHC.2KI+Br2

2KBr+I2D.MgO+2HCl

MgCl2+H2O

评价检测·素养提升课堂检测C2.磷单质在反应4P+3KOH+3H2O

3KH2PO2+PH3↑中

()A.被氧化

B.被还原C.既被氧化又被还原

D.既未被氧化又未被还原C3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,下列化学反应仅属于

阴影区域3的是

()

DA.2HClO

2HCl+O2↑B.NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

4.(2021山西运城高一月考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

()A.

B.

C.

D.

C5.(2021安徽安庆高一月考)已知反应6HCl(浓)+KClO3

3Cl2↑+KCl+3H2O,下列说法不正确的是

()A.KClO3发生还原反应B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C.HCl表现还原性和酸性D.生成3个Cl2时有6个电子发生转移D6.已知铜在常温下能与稀硝酸反应,其反应的化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)被氧化的元素是

,被还原的元素是

,发生氧化反应

的物质是

,发生还原反应的物质是

。(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:

。(3)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:

。CuNCuHNO3解析由题给化学方程式可知,铜元素化合价升高,从0价变为+2价,被氧化;氮

元素化合价降低,从+5价变为+2价,被还原。故Cu发生氧化反应,HNO3发生还

原反应。

铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素,有着极其重要的生理功

能。在日常生活中,常见的食品抗氧化剂多为铁系,主要活性成分为铁粉,脱

氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3(红褐色固体)。工业上,高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途,湿法制备高铁酸盐的原素养视角理:3ClO-+10OH-+2Fe3+

2Fe

+3Cl-+5H2O。1.(宏观辨识与微观探析)高铁酸根离子(Fe

)中铁元素的化合价为

;湿法制备高铁酸盐反应过程中,被氧化的元素是

(填名称),消耗1

个Fe3+转移

个电子。+6铁3解析Fe

中氧元素化合价是-2,铁元素的化合价为+6;铁元素化合价从+3价升高为+6价,被氧化,1个Fe3+失去3个电子。2.(证据推理与模型认知)某化学小组用食品抗氧化剂(铁粉、活性炭、氯化

钠等)进行以下实验。

将乙烘干后,用乙的氧化物进行以下实验,物质之间的转化关系如图所示(反

应条件及部分产物略去):

根据实验流程图,回答下列问题:(1)操作1名称是

,溶液丙一定含有的金属阳离子是

。过滤Fe2+、Na+(2)写出反应1的化学方程式,用单线桥标出电子转移的方向及数目:

。(3)反应3的离子方程式:

。Cu2++2OH-

Cu(OH)2↓解析食品抗氧化剂(铁粉、活性炭、氯化钠等)中加入过量稀硫酸,铁粉会

反应生成硫酸亚铁和氢气,所以气体甲是氢气,混合物中含有不溶的活性炭和

溶解的氯化钠、硫酸亚铁、稀硫酸,通过操作1固液分开,固体乙是活性炭,溶

液丙中含有氯化钠、硫酸亚铁、稀硫酸;乙的氧化物能和氧化铁反应,所以是

一氧化碳,生成的金属A为铁,有色溶液C通过反应3生成蓝色沉淀,所以有色

溶液C是一种可溶性铜盐溶液,与金属A发生置换反应得到金属铜和亚铁盐,

所以金属B为铜,有色溶液D为一种亚铁盐溶液。(1)操作1可使固液分离,所以

该操作为过滤。(2)反应1用单线桥法表示电子转移情况为

。(3)反应3是铜离子和NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀,离子方程式为Cu2++2OH-

Cu(OH)2↓。1.下列关于氧化还原反应的说法中错误的是

()A.在反应中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被还原B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应D.只有氧化没有还原的反应是不存在的C2.(2021福建莆田高一月考)下列反应不属于氧化还原反应的是

()A.Fe+CuSO4

FeSO4+CuB.2KClO3

2KCl+3O2↑C.S+O2

SO2D.HCl+NaOH

NaCl+H2OD3.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,

则下列说法不正确的是

()

(说明:一种小球代表一种元素的原子)A.图中的反应物都是化合物B.该反应属于置换反应C.该反应属于氧化还原反应AD.该反应一定符合质量守恒定律4.下列变化中,属于还原反应的是

()A.Cl-

Cl2

B.FeCl2

FeCl3C.C

CO2

D.KMnO4

MnO2

D解析

物质发生还原反应时,所含元素的化合价降低。Cl-

Cl2,氯元素化合价由-1价升高到0价,发生氧化反应;FeCl2

FeCl3,铁元素化合价由+2价升高到+3价,发生氧化反应;C

CO2,碳元素化合价由0价升高到+4价,发生氧化反应;KMnO4

MnO2,锰元素化合价由+7价降低到+4价,发生还原反应。5.(2021广东广州高一期末)一定条件下,卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH3发

生反应,化学方程式分别为2AtI+2Zn

ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l)

NH4I+AtNH2。下列叙述正确的是

()A.上述两个反应均是氧化还原反应B.上述两个反应均是非氧化还原反应C.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物D.AtI与Zn反应,AtI是还原剂C解析

2AtI+2Zn

ZnI2+ZnAt2,属于氧化还原反应,反应中Zn元素的化合价升高,作还原剂,则ZnI2、ZnAt2是氧化产物,At元素化合价降低,ZnAt2是还

原产物,所以ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物,故B、D错误,C正确;AtI+2NH3(l)

NH4I+AtNH2反应中无元素化合价变化,属于非氧化还原反应,故A错误。解题感悟准确判断AtI中I为-1价,At为+1价是解答本题的关键。解答本题

要注意化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,对应产物是还原产物,化合价

升高元素所在的反应物是还原剂,对应产物是氧化产物。6.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。

黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3C

K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中,被还原的元素是

()A.NB.CC.N和SD.N和CC解析

被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素,即N、S元素。7.(2021福建福州高一期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

()A.

B.

BC.

D.

解析

C元素的化合价升高,失去电子,Si元素化合价降低,得到电子,A错

误;Na元素的化合价升高,失去2e-,H元素化合价降低,得到2e-,B正确;I元素化

合价升高,失去电子表示为1e-×10,C错误;Cu元素化合价升高,失去2e-,S元素化

合价降低,得到2e-,用单线桥法表示电子转移时,箭头应从Cu指向S,D错误。8.(2021福建漳州高一期中)在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应

的有

()

A.3个B.4个C.5个D.6个A解析

①Na2Cr2O7中Cr显+6价,CrCl3中Cr显+3价,Cr元素的化合价降低,反

应①属于氧化还原反应;②CrCl3→Cr(OH)3中Cr元素的化合价都为+3价,没有

化合价发生变化,不属于氧化还原反应;③Cr(OH)3→NaCrO2中Cr元素的化合

价都为+3价,没有化合价的改变,不属于氧化还原反应;④CrCl3中Cr显+3价,Na

2CrO4中Cr显+6价,化合价发生改变,属于氧化还原反应;⑤Na2CrO4→Na2Cr2O7

中Cr元素的化合价都为+6价,没有化合价发生变化,不属于氧化还原反应;⑥

Na2CrO4→NaCrO2中Cr元素的化合价由+6价→+3价,化合价降低,属于氧化还

原反应。属于氧化还原反应的是①④⑥,故有3个。9.(2021安徽亳州高一期中)已知反应:①SO3+H2O

H2SO4②3NO2+H2O

2HNO3+NO③2F2+2H2O

4HF+O2④2Na+2H2O

2NaOH+H2↑⑤Na2O+2HCl

2NaCl+H2O⑥Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O(1)上述反应中,不属于氧化还原反应的是

(填序号,下同)。H2O被氧化的是

;H2O被还原的是

;属于氧化还原反应,但反应物中的

H2O既不被氧化又不被还原的是

。(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目:

。(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目:

。(4)写出反应⑥的离子方程式:

。①⑤③④②解析(1)反应①⑤中无元素化合价发生变化,都不属于氧化还原反应;反应

③中H2O中O被氧化为氧气时,H2O作还原剂;反应④中H2O中H被还原为氢气

时,H2O作氧化剂;在反应②中仅有氮元素化合价发生变化,因此NO2既是氧化

剂又是还原剂,H2O既不是氧化剂又不是还原剂。(4)在书写离子方程式时,强

酸、强碱、可溶性盐等一律用离子符号表示,单质、气体、氧化物、水等用

化学式表示。反应⑥的离子方程式为Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O。[Cu2(OH)2CO3],铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O

Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是

()A.该反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应B.该反应中碳元素的化合价发生了变化C.该反应中铜失去电子,被氧化,发生氧化反应D.该反应中化合价发生变化的元素有2种

10(A).某首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”。“铜绿”即铜锈B解析

在题述反应中,铜元素的化合价由0价变成+2价,相应原子失去电

子,被氧化,氧元素的化合价由0价变成-2价,相应原子得到电子,被还原,其余元

素的化合价都没有发生变化。10(B).(不定项)某首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”。“铜绿”即

铜锈[Cu2(OH)2CO3],铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O

Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是

()A.该反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应B.该反应中碳元素的化合价发生了变化C.该反应中铜失去电子,被还原,发生还原反应D.该反应中化合价发生变化的元素有2种AD解析

在题述反应中,铜元素的化合价由0价变成+2价,相应原子失去电

子,被氧化,氧元素的化合价由0价变成-2价,相应原子得到电子,被还原,其余元

素的化合价都没有发生变化。11(A).实验室常利用反应NaNO2+NH4Cl

NaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2,关于该反应的说法正确的是

()A.NaNO2发生氧化反应B.生成1个N2时转移6个电子C.NH4Cl中的氮元素被还原D.被氧化和被还原的元素是同一种元素D解析

在反应

2H2O中,NaNO2发生还原反应,生成1个N2时转移3个e-,NH4Cl中N被氧化,被氧化和被还原的元素均

为N。11(B).(不定项)实验室常利用反应NaNO2+NH4Cl

NaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2,关于该反应的说法正确的是

()A.NaNO2发生氧化反应B.生成1个N2时转移3个电子C.NH4Cl中的氮元素被还原D.被氧化和被还原的元素是同一种元素BD解析

在反应

2H2O中,NaNO2发生还原反应,生成1个N2时转移3个e-,NH4Cl中N被氧化,被氧化和被还原的元素均

为N。12.盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下

三个反应,有关判断正确的是

()①Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑②NaOH+HCl

NaCl+H2O③2HCl

H2↑+Cl2↑选项有关判断A反应①是置换反应,HCl表现还原性B反应②是复分解反应,HCl表现氧化性C反应③中HCl既表现氧化性又表现还原性D反应①中氢原子失去电子C解析

反应①是置换反应,HCl中H原子得电子,化合价降低,表现氧化性,

A、D错误;反应②是复分解反应,不是氧化还原反应,HCl表现酸性,B错误。13(A).ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,关于此反应的说法正确的是

()A.KClO3中氯元素化合价降低,得电子B.反应中H2SO4体现了酸性和氧化性C.反应中H2C2O4被还原D.H2C2O4既被氧化又被还原A解析

由化学方程式可知,KClO3中氯元素从+5价变为+4价,化合价降低,

得到电子,A正确;反应中硫元素的化合价没有变化,H2SO4不表现氧化性,B错

误;H2C2O4中碳元素从+3价变为+4价,化合价升高,失去电子,被氧化,C、D错

误。13(B).(不定项)ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2:

2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,关于此反应的说法正确的是

()A.KClO3中氯元素化合价降低,得电子B.反应中H2SO4体现了酸性和氧化性C.反应中H2C2O4被氧化D.H2C2O4既被氧化又被还原AC解析

由化学方程式可知,KClO3中氯元素从+5价变为+4价,化合价降

低,得到电子,A正确;反应中硫元素的化合价没有变化,H2SO4不表现氧化性,B

错误;H2C2O4中碳元素从+3价变为+4价,化合价升高,失去电子,被氧化,C正

确、D错误。14.(2021山西朔州高一期中)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:

3NaClO

2NaCl+NaClO3,在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是

()A.NaCl、NaClO

B.NaClO、NaClO3C.NaCl、NaClO3

D.NaClO3、NaClO4

C解析

根据反应3NaClO

2NaCl+NaClO3可知,Cl元素的化合价由+1变为-1和+5,可以推出NaClO2发生反应时,产物中Cl元素的价态应该在+3价的

两侧,但同时应注意,若Cl为+1价时还能继续发生反应。A项,NaCl、NaClO两

种物质中Cl元素的化合价分别为-1、+1,都低于+3;B项,NaClO、NaClO3两种

物质中Cl元素的化合价分别为+1、+5,但+1价的Cl还会发生反应,所以NaClO

不是最终产物;C项,NaCl、NaClO3两种物质中Cl元素的化合价分别为-1、+5;

D项,NaClO3、NaClO4两种物质中Cl元素的化合价都大于+3。15.(2021安徽安庆高一期中)KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色

的易爆物质二氧化氯,其变化可表述为KClO3+HCl(浓)——KCl+ClO2↑+Cl2

↑+

。(1)请完成该化学方程式:

。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是

(填字母)。A.只有还原性

B.还原性和酸性C.只有氧化性

D