2021-2022学年西藏林芝某中学高二（上）期中化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年西藏林芝第二高级中学高二(上)期中化学试卷

1.关于化学反应中的说法错误的是()

A.如图所示的反应为放热反应

B.化学反应中有物质变化也有能量变化

C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应

D.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

2.下列说法正确的是()

A.自发反应在任何条件下都能实现

B.所有的自发反应都是放热的

C.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

3.反应：4(g)+3B(g)U2c(g)+20(g),在4种不同情况下的反应速率分别为：①u(A)=

0.5mol-L-1-s-1；(2)v(B)=OASmol-L-1-s-1；=0.3mol-IT1-s-1；④v(D)=

OASmol-L-1-s-1；下列有关反应速率的比较中正确的是()

A.①乂吩>③>④④C.①>④:①③D.①小〈③<④

4.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)W3刈9)+CO2SMH=

-373.2k]/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

5.在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入功必和功为，乙容器中充入

2gN2和2g%•下列叙述中，错误的是()

A.化学反应速率：乙〉甲B.平衡后N2的浓度：乙〉甲

C.%的转化率：乙〉甲D.平衡混合气中％的体积分数：乙>甲

6.某温度下，可逆反应m4(g)+nB(g)=pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是

()

A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C.温度越高，K一定越大

D.如果?n+n=p,则K=1

7.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0-25mo/N2H4®)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出

133.5©热量，则下列热化学方程式中正确的是()

A.2H4(g)+初2(9)=»2(g)+%0(g)△«=+267kJ•moL

B.N2“4(g)+。2(。)=N2(g)+2H20(g)△H=-534灯•moL

C.N2H式g)+O2(g)=M(g)+2H2O(5)△H=+5340-moL

D.N2HKg)+。2(。)=N2(g)+2H2。(I)△H=-133.5/c/-moL

8.硅粉与HC1在3OO℃时反应生成lmo，S汨。3气体和心，放出225kJ热量，该反应的热化学

方程式为.

9.将SiC〃氢化为Si"4有三种方法，对应的反应依次为：

(l)SiCV(g)+H2(g)^SiHCl(g)+HCl(g)A%>0

(2)3SiC〃(g)+2H2(g)+Si(s)^4SiHCl3(g)AH2<0

(3)2Si4(g)+也(9)+Si(s)+HCl(g)^3SiHCl3(g)AH3

反应(3)的/%=(用/修、4H2表示)。

10.实现反应C，4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)△也对减少温室气体排放和减缓燃料危机

具有重要意义。已知：

2c0(g)+O2S)=2c02(g)△%=-566kJ-moL

1

2H2(g)+02(g)=2H2O(g)△//2=-484kJ-mor

1

CH4(g)+20z(g)=CO2(g)+2H2O(g)△W3=-802kJ-mor

则A"。=kJ-7no/-1o

11.我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法高炉内可能发

生的反应：

(l)C(s)+。2(。)=CO2(g)A%=-393.5fc//moZ

(2)C(s)+C02(5)=2co(g)A%=+172.5kJ/mol

(3)4C0(g)+Fe3O4(s)=4C02(g)+3Fe(s)△//3=-13.7kJ/mol

贝ij：3Fe(s)+20z(g)=Fe304(s)△H=。

12.在密闭容器中，使2mo1N2和6m。加2混合发生下列反应：&⑼+3H式g)W

2NH3(p)AfT<0

(1)当反应达到平衡时，％和%的浓度比是；外和“2的转化率比是.

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_____,密度.(

填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氮气,并保持压强不变，平衡将(填“正向”、“逆向”或

“不”)移动.

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移

动”、“向右移动”或“不移动”).达到新平衡后，容器内温度(填“大于”、“小于”

或“等于")原来的2倍.

13.300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：34(g)+

B(g)=2C(g)+20(g)2min末达到平衡，生成0.8moZD.

(1)在2min末时，A的平衡浓度为,B的转化率,0-2min内D的平均反应速率

为.

(2)该反应的平衡常数表达式为：K=.该温度下的化学平衡常数数值为&.已知

350℃时£=I,则4H0(填或).

(3)在300℃时，将该反应容器压缩体积为亿.则A的转化率(填“增大”、“减小”或

“不变”)，原因是.

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：4由图示可知，在反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，该反应一定为吸

热反应，故A错误；

B.有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，并且反应过程中一定伴随

着能量变化，通常以热量的形式释放出来，故B正确；

C.吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化钢晶体与氯化铉的反应；加热条件下能够进行的

反应不一定为吸热反应，反应吸热还是放热与反应物和生成物总能量大小有关，与反应条件没有

必然关系，故正确；

D.化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成会放出能量，所以化学反应中一

定伴随着能量变化，故D正确；

故选A

A.根据图示中反应物与生成物能量高低进行判断；

B.化学反应一定有新物质的生成，同时一定伴随着能量变化；

C.很多放热反应，需要点燃或者加热才能使反应进行，溶液氧气与氢气的反应为放热反应，该反

应需要点燃才能进行；

D.化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成过程中会放出能量.

本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意明确化学反应的实质，任何化学反应中一

定伴随着能量变化，还要明确放热反应、吸热反应与反应条件没有必然关系.

2.【答案】C

【解析】解：4自发反应在恰当条件下才能实现，如当反应的zJS<0,只有在低温下反

应自发进行，故A错误；

B.N%Cl、Ba(0H)2・8为。能自发进行，且该反应为吸热反应，故B错误；

C.升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，则活化分子百分数增大，化学反应速率

加快，故C正确；

D.催化剂能改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以反应物的转化率不变，故D错误；

故选：Co

A.当反应的/H<0,4s<0,只有在低温下反应自发进行；

B.有些自发反应是吸热反应；

C.升高温度，活化分子百分数增大；

D.催化剂能改变化学反应速率，不影响平衡移动。

本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确外界条件对反

应速率影响原理内涵、反应自发性与反应热的关系是解本题关键，题目难度不大。

3.【答案】C

【解析】解：由题给数据可知，翠==05m•s)、挈=045甯(咐=

0.15mo//(L•S)、竽=03吗/(n)=oI5mo〃a•s)、竽=M吗/(2=0.225mo//(L•s),则

反应速率的大小关系为①〉④2=③,

故选：Co

化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，

以此来解答。

本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学计量数与反应速率的关系为解答的关键，侧重分

析与应用能力的考查，注意比值法应用及速率单位统一，题目难度不大。

4.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，注意催化剂改变速率不改变平衡，题目难度不大。

【解答】

N0(g)+C0(g)U；N2(g)+C02(g)4H=-373.2k〃nio/,反应是放热反应，反应后气体体积减

小；

A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，

故A错误；

B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向

进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；

C、升高温度同时充入N2,升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化

率减小，故C错误；

D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；

故选B。

5.【答案】D

【解析】解：在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入氮气和氢气发

生的反应为：N2+3H2=2NH3,反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，

乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大；

A、乙容器中压强大于甲，反应速率快，故A正确；

B、甲容器中充入19根和1g%，乙容器中充入2gM和2gH2,平衡后氮气浓度乙大于甲，故B正

确；

C、乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大，故C正确；

D、乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大，平衡混合气中％的体积分数：甲,乙,

故D错误；

故选：D。

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入氮气和氢气发生的反应为：

N2+3H2=2NH3,反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强

大于甲，反应速率快，氢气转化率增大；

本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意恒温容器中平衡的分析判断，掌握基础是关键，题

目难度中等.

6.【答案】A

【解析】解：A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的

转化率越大，故A正确；

B、化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，温度

不变化学平衡常数不变，故B错误；

C、若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热

反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；

D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幕次方乘积除以反应物的平衡浓度幕次方乘积计算，平衡

常数大小和平衡浓度大小有关，故D错误；

故选：Ao

A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大；

B、化学平衡常数只受温度影响；

C、温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关，根据热效应判断温度升高平衡移动方向，

据此判断升高温度对化学平衡常数的影响；

D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的鼎次方乘积除以反应物的平衡浓度幕次方乘积计算.

本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，比较基础，注意基础知识的理解掌

握.

7.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难

度不大。

【解答】

根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，0.25mo1N2H式。)完全燃烧生成氮气和气

态水时，放出133.5幻热量，则lmo/N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5句x4=

1

534灯的热量，热化学方程式为：N2Hg)+。2(。)=刈(。)+2H2O(5)△"=-534fc/-mor,

据此分析。

A、0.25mo，N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.50热量，其焙变是负值，故A错误；

B、0.25僧。加2,4(。)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5灯热量，贝也加人必也笛)完全燃烧

生成氮气和气态水时，放出133.5k/x4=534©的热量，热化学方程式为：N2H^g)+02(g)=

Nz(g)+2H20(g)AH=-53MmoL,故B正确；

c、N2H4®)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焰变是负值，故c错误；

D、0.25mo/N2“4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.50热量，液态水无法用此数值计算，

故D错误；

故选：Bo

300°C

8.【答案】Si(s)+3HCl(g)—SiHCl3(g)+H2(g)△”=-225kJ/mol

【解析】解：(1)由生成ImolSiHC%气体和“2，放出225kJ热量，结合状态及给变书写热化学方

300°C

程式为：Si(s)+3HCl(g)」SiHCk(g)+，式g)△，=-225kJ/mol,

300°C

故答案为：Si(s)+SHCl^—SiHCl^g)+H2{g}△H=-225kJ/mol.

由生成l/noZSiHCb气体和修，放出225kJ热量，结合状态及焙变书写热化学方程式。

本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、热化学方程式的书写方法为解答关

键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

9.【答案】AH2-

【解析】解：已知：(l)SiC〃(g)+H2(g)*iHC«g)+HG(g)4Hi；

(2)3S94(g)+2H2(9)+Si(s)U4SiHCb(g)4H2；

根据盖斯定律,(2)-(1)可得：(3)2SiC〃(g)+H2(g)+Si(s)+”a(g)U3SiHC，3(g)，则网=

4“2-441，

故答案为：—AHyo

根据盖斯定律,⑵一⑴可得(3)：2SiC〃(g)+“2(g)+Si(s)+HC/(g)=3SiHCl3(g)，焙变也有

这种运算关系。

本题考查运用盖斯定律计算反应热，关键是根据已知热化学方程式构造出目标方程式，题目难度

不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

10.【答案】+248

【解析】解：已知：①2CO(g)+。2(。)=2c。2⑼4HL-566灯•mor1；

②2H2(g)+。2(。)=2H2。(g)△/=-484划•moL；

1

③C“4(9)+2。2(9)=C02(5)+2H2。(9)4H3=-802kJ-mor,

1

根据盖斯定律,③-①-②可得：C%(g)+C02(g)U2c0(g)+2H2(g),则A%=(-802/c/-mor)-

(—566k/-mol-1)—(—484/c/-mo/-1)=+248fcJ-mol-1,

故答案为：+248。

已知：①2C0(g)+。2(。)=2co2(g)△%=-566kJ-mo/-1；

②2H2(g)+。式g)=2H2。(。)△“2=-484/c；-mor1；

③CH式g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AW3=-802fc/-moL,

根据盖斯定律，③-①-②可得：。“4(9)+。。2(9)=2。0(9)+2“2(9)，婚变也有这种运算关系。

本题考查运用盖斯定律计算反应热，关键是根据已知热化学方程式构造出目标方程式，题目难度

不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

11.【答案】-U183kJ/mol

【解析】解：已知：(l)C(s)+。2(9)=co2(g)△%=-393.5fc//mo/；

(2)C(s)+COz(g)=220(g)△W2=+172.5kJ/mol；

⑶4C0(g)+Fe3O4(s)=4CO2(5)+3Fe(s)△%=-13.7kJ/mol,

根据盖斯定律，(1)X2-(2)x2-(3)可得：3Fe(s)+2O2(g)=/^内⑸，则△H=2x

(-393.5fc//mo/)-2x(+172.5kJ/mol)-2x(-13.7kJ/mol)=-U183kJ/mol,

故答案为：—1118.3fc//mo/o

根据盖斯定律，(1)x2-(2)x2-(3)可得：3Fe(s)+202(g)=Fe304(s),焙变也有这种运算关

系。

本题考查运用盖斯定律计算反应热，关键是根据已知热化学方程式构造出目标方程式，题目难度

不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

12.【答案】1：31：1变小不变逆向向左移动小于

【解析】解：(1)因为开始时注入1巾。，必和3小。/“2,发生反应时消耗氮气和氢气始终按照1：3

进行，所以当反应达到平衡时，剩余N2和“2的浓度比是仍然为1：3；又转化率=经舞，所以N2和

起始量

%的转化率比为1:1;

故答案为：1：3；1：1；

(2)因为该反应为放热反应，则升高平衡体系的温度时，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量变

大，质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量=%将减小，又容器体积不变，所以密度=?也

nV

不变；

故答案为：变小；不变；

(3)当达到平衡时，充入鼠气，并保持压强不变，体积增大，体系的压强减小平衡向气体体积增大

的方向进行，反应是气体体积减小的反应，所以平衡逆向进行；

故答案为：逆向；

容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，升温平衡向吸热的逆向移动，使体系

温度降低，反应是放热反应，所以平衡向左移动，达到新平衡后，容器内温度下雨原来的2倍；

故答案为：向左移动；小于.

(1)根据开始时注入1m。m2和3机。出2,发生反应时消耗氮气和氢气始终按照1：3进行，所以当反

应达到平衡时，剩余N2和”2的浓度比是仍然为1：3；根据转化率=空舞判断N2和“2的转化率比；

(2)根据升高平衡体系的温度时，平衡向逆反应方向移动，根据混合气体的平均相对分子质量=口

密度判断;

(3)恒压容器中加入惰气，为保持压强不变，容器体积增大，减小压强，平衡向气体体积增大的方

向移动；

(4)运用勒夏特列原理解答，若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，升温平

衡向吸热的逆向移动.

本题考查了化学平衡计算分析，影响化学平衡的因素分析判断，反应特征和平衡移动原理是解题

关键，题目难度中等.

13.【答案】0.4mo//L20%0.2mo，/a•min)^^^含0.5＞不变反应前后气体体积不变，压强

对平衡无影响

【解析】解：对于反应34(g)+B(g)^