新教材高中化学1.1原子结构同步练习学生版新人教版选择性必修2

1.1原子结构1．（2024湖南）下列能级中，轨道数为5的是A．2s B．2p C．4d D．4f2．（2024北京）以下能级符号中，错误的是A．3s B．3p C．3d D．2d3．（2024春·四川绵阳·高二盐亭中学校考阶段练习）下列能级符号表示错误的是A．​ B．​C．​ D．​4．（2024春·河北唐山·高二开滦第一中学校考阶段练习）下列说法正确的是A．L能层含有2s、2p和2d三个能级 B．原子中s轨道的电子云轮廓都为球形C．原子中3d2表示3d能级有两个轨道 D．F处于同一能层的电子能量确定相同5．（2024春·北京延庆·高二统考期末）下列说法不正确的是A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量渐渐增大B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子C．、、轨道相互垂直，且能量相等D．通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素6．（2024秋·河南三门峡·高二三门峡市第一高级中学校考阶段练习）下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s17．（2024春·新疆喀什·高二校考期中）基态铬(原子序数24)原子的电子排布式是A．1s22s22p63s23p64s14p5 B．1s22s22p63s23p63d6C．1s22s22p63s23p64s13d4 D．1s22s22p63s23p63d54s18．（2024·全国·高二专题练习）下列电子排布式中，原子处于激发态的是A．1s22s22p1 B．1s22s22p33s1 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d34s29．（2024秋·黑龙江大庆·高二大庆中学统考阶段练习）下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s210．（2024秋·黑龙江绥化·高二校考开学考试）下列原子的轨道表示式正确的是A． B．C． D．11．（2024秋·福建三明·高二校考阶段练习）下列各原子或离子的电子排布式正确的是A．Cu

[Ar]3d94s2 B．Al3+

1s22s22p6C．Br的价电子：3d104s24p5 D．Mn

1s22s22p63s23p63d712．（2024春·辽宁·高二校联考阶段练习）下列各项叙述中，错误的是A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的依次为3p→4s→3dB．基态C的电子排布式为1s22s22p违反了洪特规则C．基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理D．硼原子由1s22s22p1s22s22p时，是由基态转化为激发态13．（2024春·四川绵阳·高二四川省绵阳第一中学校考阶段练习）下列电子排布中，原子处于激发状态的是A．B．C．D．14．（2024·全国·高二专题练习）下列N原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的是A． B．C． D．15．（2024秋·广西钦州·高二统考期末）下列说法正确的是A．镁原子由时，原子释放能量，由激发态转化成基态B．原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相像C．基态铜原子的价电子排布图：D．基态碳原子的价电子排布图：16．（2024春·北京朝阳·高二统考期末）下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的依次排列正确的是①基态X原子的结构示意图为②基态的价电子排布式为③基态的轨道表示式为④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A．②>③>① B．④>③>② C．③>②>④ D．④>②>③1．（2024秋·山西太原·高二太原五中校考阶段练习）下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子像云雾一样覆盖在原子核四周，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道数也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加2．（2024秋·黑龙江双鸭山·高二双鸭山一中校考期中）下列说法正确的是①P能级能量确定比s能级能量高②2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相同③原子由激发态变为基态所得的原子光谱为放射光谱④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形A．①②③ B．②③ C．③④ D．②③④3．（2024广东）具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是A．2s22p2与2s22p4 B．3s23p4与2s22p4C．3s2与2s22p5 D．3s2与3s23p24．（2024秋·新疆塔城·高二乌苏市第一中学校考阶段练习）对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要缘由是A．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应C．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量D．电子由基态向激发态跃迁时吸取除红光以外的光线5．（2024秋·湖南长沙·高二雅礼中学校考阶段练习）以下现象与核外电子跃迁有关的是①棱镜分光

②石油蒸馏

③凸透镜聚光

④日光灯通电发光

⑤冷却结晶A．④ B．④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④6．（2024·黑龙江绥化·高二开学考试）下列说法不正确的是①充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要缘由，是电子由基态向激发态跃迁时吸取除红光以外的光线②电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小③某价层电子排布为4d54s1的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅠB族④原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相像⑤Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2OA．①②③ B．①③④ C．②⑤ D．③④⑤7．（2024江西）回答下列问题：（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的状况。①②③④⑤⑥试推断，哪些违反了泡利原理？_______；哪些违反了洪特规则？_______。（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高依次排列。①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列依次是_______(填序号)。8．（2024江苏）回答下列问题：（1）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是_______(填字母，下同)。A．最易失去的电子能量最高B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同C．p轨道电子能量确定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低（2）下列说法正确的是_______。A．一个原子轨道上只能有1个电子B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C．处在同一电子层上的电子(基态)能量确定相同D．处在同一能级中的电子(基态)能量确定相同（3）比较下列多电子原子的原子轨道的能量凹凸。①1s，3d_______；②3s，3p，3d_______；③2p，3p，4p_______；④3px，3py，3pz_______。（4）符号3px所代表的含义是_______。A．3px轨道上有3个电子B．第3个电子层3px轨道有三个伸展方向C．px电子云有3个伸展方向D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道9．（2024山西）如图是s能级和p能级的原子轨道图。试回答下列问题：（1）s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有3个相互_______(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是_______，它的最低价氢化物的电子式是_______。（3）元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn＋1，Y的元素符号为_______，原子的核外电子排布式为_______。（4）下列电子排布图中，能正确表示元素X的原子处于最低能量状态的是_______。A． B．C． D．10．（2024春·河北邯郸·高二校考阶段练习）磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。(1)Fe位于元素周期表中第___________周期第___________族，其价层电子排布式为___________。(2)用“＞”“＜”或“=”填空：离子半径：Li＋___________H-；第一电离能：Li___________Be；电负性：O___________P。(3)在周期表中，与Li化学性质相像的邻族元素是___________。(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母)。A．

B．C．

D．(5)基态P中未成对电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。11．（2024春·天津河北·高二统考期末）依据原子核外电子排布规律，回答下列问题：(1)写出基态S原子的核外电子排布式：______。(2)画出基态N原子的轨道表示式：______。(3)Fe3+比Fe2+的稳定性______(填“强”或“弱”)，从结构上分析缘由是______；基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为______。(4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形态为______。(5)在周期表中，与Li的化学性质最相像的邻族元素是______(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态______(填“相同”或“相反”)。(6)在KHSO4的四种组成元素各自所能形成的简洁离子中，核外电子排布相同的是______(填离子符号)。12．（2024河北）回答下列问题：(1)基态Mn原子核外未成对电子有_______个。(2)基态镁原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。(3)基态Ge原子有_______个未成对电子。(4)镍元素基态原子的电子排布式为_______，3d能级上的未成对的电子数为_______。(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______。(