2025版高考化学一轮总复习真题演练第3章金属及其化合物第9讲铁及其重要化合物的性质和应用

第9讲铁及其重要化合物的性质和应用命题分析近几年的高考题中，对铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物的考查有多种形式，在选择题中多考查铁的化合物在生产、生活中的应用及基本性质，在试验题与流程题中，往往以实际生产为载体，与其他金属元素或非金属元素相结合，综合考查物质制备、转化、分别提纯等内容；铁盐、亚铁盐的性质及检验，考查时往往以含铁物质在生活中的应用为背景，以物质的制备、分别提纯流程为载体，综合考查物质元素与化合物的性质、试验操作等学问及学生分析、应用的实力。真题演练1．(2024·福建卷，6,4分)用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：下列说法错误的是(D)A．“浸出”产生的气体含有H2B．“除杂”的目的是除去Ni、Co元素C．流程中未产生六价铬化合物D．“滤渣2”的主要成分是Fe2(C2O4)3[解析]A项，Fe、Cr、Ni、Co单质在稀硫酸中转化为相应的盐，同时生成H2，故“浸出”产生的气体中含有H2，正确；B项，由题给流程图可知“除杂”的目的是用S2－沉淀Ni2＋、Co2＋以除去二者，正确；C项，流程中未出现强氧化剂，故未产生六价铬化合物，正确；D项，由于“除杂”操作中加入具有还原性的S2－，故溶液中不行能存在Fe3＋，则“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，错误。2．(2024·湖南卷，9,3分)处理某铜冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：已知：①溶液中金属离子起先沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物质Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3起先沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列说法错误的是(D)A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B．Na2S溶液呈碱性，其主要缘由是S2－＋H2OHS－＋OH－C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，溶液中eq\f(cCu2＋,cZn2＋)＝4.0×10－12D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水[解析]“混合槽Ⅰ”中加入石灰乳调整pH＝4，Fe3＋完全沉淀，Al3＋部分沉淀，故“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；Na2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，S2－水解分两步进行，以第一步为主，B正确；“沉淀池Ⅱ”中，Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，溶液中eq\f(cCu2＋,cZn2＋)＝eq\f(cCu2＋·cS2－,cZn2＋·cS2－)＝eq\f(KspCuS,KspZnS)＝eq\f(6.4×10－36,1.6×10－24)＝4.0×10－12，C正确；“出水”中含有Ca2＋，应当经阳离子交换树脂软化处理，D不正确。本讲要点速记：1．特殊的颜色(1)固体：Fe3O4、FeO——黑色，Fe2O3——红棕色，Fe(OH)3——红褐色(2)溶液：Fe2＋——浅绿色，Fe3＋——黄色2．特殊现象(1)Fe(OH)2eq\o(→,\s\up9(空气))Fe(OH)3，白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色。(2)Fe3＋遇KSCN溶液变红色。(3)Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成铁氰化亚铁。{Fe3[Fe(CN)6]2}蓝色沉淀。3．必记五反应(1)Fe＋2FeCl3=3FeCl2(2)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2(3)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3(4)2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)34．推断铁与氧化剂反应产物时常出现的错误(1)铁与硫化合，误认为生成Fe2S3；(2)铁与盐酸反应，误认