专题11 应用广泛的酸和碱（讲练）（解析版）中考化学一轮复习讲练测（沪教版）

专题11应用广泛的酸和碱（讲练）1.认识：溶液的酸碱性；PH与生命活动之间的关系；常见酸和碱的物理性质和用途。2.会：用酸碱指示剂区分溶液的酸碱性；正确使用PH试纸。3.理解：PH与溶液酸碱性的关系；中和反应的图像问题。4.掌握：酸和碱的化学性质；溶液酸碱性与PH的关系。5.能：正确书写常见的与酸和碱相关的化学方程式；通过实验对酸和碱的性质进行探究。知识点一：溶液的酸碱性1.酸性溶液和碱性溶液（1）酸性溶液：与二氧化碳的水溶液（含碳酸）相似，白醋、酸果汁、稀盐酸等物质能使紫色石蕊试液变红，表现出酸性。（2）碱性溶液：纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等物质能使紫色石蕊试液变蓝，表现出碱性。（3）食盐水、蔗糖水等物质不能使紫色石蕊试液变色，既不具有酸性，也不具有碱性，呈中性。（4）酸碱指示剂：像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。（5）用酸碱指示剂区分溶液的酸碱性（1）①酸性溶液使紫色的石蕊试液变成红色，碱性溶液使紫色的石蕊试液蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱性溶液变红色。注意：显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液也不一定是碱溶液。②某些植物的花瓣或果实（如紫萝卜皮、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。2.溶液酸碱性的强弱溶液酸性或碱性的强弱程度，常以溶液的酸度或碱度来衡量，用PH试纸可以粗略测定溶液的酸碱度。（1）PH与溶液酸碱性：pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。pH=7时，溶液显中性。用PH试纸可以粗略测定溶液的酸碱性强弱。2.PH试纸的使用方法：在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。要点诠释：①溶液的pH一般在0～14之间；②pH＝0时溶液呈酸性；③我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，只能粗略的测定溶液的PH，测出的数值为整数。④不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；⑤不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；⑥用PH计可以更精确地测定溶液的PH。3.溶液酸碱性与生命活动的关系（1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。（2）大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜作物的生长。（3）雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。知识点二：常见的酸1.常见的酸的物理性质和用途（1）常见的酸的种类：盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。（2）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色透明液体工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）无色、粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性、脱水性、腐蚀性用途①金属表面除锈②制药③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属表面除锈②浓硫酸作干燥剂、脱水剂③生产化肥、农药、火药、精炼石油等等要点诠释：①浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，会挥发出氯化氢气体，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小，所以浓盐酸应密封保存。②浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，会吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小，所以浓硫酸应密封保存。③稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。2.酸的化学性质（1）酸的通性（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。②酸+金属-----盐+氢气（置换反应）铁和稀盐酸反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。③酸+金属氧化物-----盐+水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。④酸+碱-----盐+水（复分解反应）盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O⑤酸+碳酸盐-----盐+水+二氧化碳（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（2）酸的特性：（酸根的性质）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3知识点三：常见的碱1.氢氧化钠、氢氧化钙、氨水的物理性质和用途：氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH生石灰与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）【注意】①氢氧化钠的潮解属于物理变化。②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（变质属于化学变化）③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。④氨水也是一种常见的碱，为具有氨臭气味的水溶液。2.碱的化学性质（1）碱的通性（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。②碱+非金属氧化物-----盐+水（不属于复分解反应）氢氧化钠变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O熟石灰变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O③碱+酸-----盐+水（方程式见知识点一）④碱+盐-----另一种碱+另一种盐（复分解反应） 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl（2）氢氧化钙的特性：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH知识点四：中和反应1.中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。举例：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O2.通式：酸+碱=盐+水3.实质：H++OH-=H2O[注意]该反应没有明显的现象，为了说明反应发生，可利用酸碱指示剂，如酚酞溶液。4.酸碱中和反应的图像问题如：向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2OA点：溶质NaCl和HCl(盐酸过量)B点：溶质NaCl(恰好完全反应)C点：溶质NaCl和NaOH(NaOH过量)5.酸碱中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工业废水，例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）医药应用，例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如稀氨水、肥皂水）的药水。（4）调节溶液的酸碱性。知识点一：溶液的酸碱性【备考方略】1.酸溶液一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液不一定都是酸溶液。同样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显碱性的溶液不一定都是碱溶液。2.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液发生颜色变化，该过程属于化学变化，需要注意的是，变颜色的是酸碱指示剂，而不是酸性或碱性溶液。3.PH试纸测出的PH均为整数，PH计能读出小数部分。4.测定溶液pH的正确操作方法：将被测液滴到放在洁净的玻璃片(或白色点滴板)上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较。若将pH试纸直接浸入被测液中，会污染被测液；若先用少量水润湿pH试纸，相当于用蒸馏水将被测液稀释，使测得的pH产生较大误差。5.酸、碱溶液稀释时，酸性、碱性会减弱，但不会发生改变。酸性溶液稀释时，pH会变大，但不会大于7；碱性溶液稀释时，pH会减小，但不会小于7。【经典例题】（2022•锦州）下表列出了一些常见物质的pH范围，其中碱性最强的是（）物质名称炉具清洁剂肥皂水矿泉水厕所清洁剂pH范围12～139.5～10.56.8～7.81～2A．炉具清洁剂 B．肥皂水 C．矿泉水 D．厕所清洁剂【答案】A【解答】解：A、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性。B、肥皂水的pH为9.5～10.5，大于7，显碱性。C、矿泉水的pH为6.8～7.8，可能显酸性或中性或碱性。D、厕所清洁剂的pH为1～2，小于7，显酸性。根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。故选：A。【举一反三】1．（2022•云南）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（）A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液【答案】B【解答】解：A、氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变色，故选项错误。B、醋酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变黄色，故选项正确。C、氢氧化钾溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变蓝色，故选项错误。D、碳酸钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变蓝色，故选项错误。故选：B。2．（2022•淄博）生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（）A．西红柿的酸性强于柠檬汁 B．洁厕净与碱液不能混合使用 C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH D．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大【答案】B【解答】解：A、西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，故A说法错误；B、洁厕净的pH为1～2，显酸性，能与碱液发生反应，使除污效果降低，二者不能混合使用，故B说法正确；C、不能用润湿的pH试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，故C说法错误；D、新鲜牛奶的pH为6～7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变小，故D说法错误。故选：B。3．小组同学用化学试剂制作奥运五环。已知甲基橙是一种酸碱指示剂，其变色范围是：pH≤3.1时呈红色，pH在3.1～4.4之间呈橙色，pH≥4.4时呈黄色。（1）A环：NaOH溶液中加入溶液。（2）B环：CuSO4溶液中加入Na2S溶液，生成难溶于水的黑色物质CuS，写出该复分解反应的化学方程式：。（3）依据如图，向D环中加入（选一种即可）后滴加甲基橙溶液，呈现黄色。【答案】紫色石蕊；CuSO4+Na2S＝CuS↓+Na2SO4；生理盐水（合理即可）。【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；故答案为：紫色石蕊；（2）CuSO4溶液中加入Na2S溶液，生成难溶于水的黑色物质CuS，该复分解反应的化学方程式为CuSO4+Na2S＝CuS↓+Na2SO4；故答案为：CuSO4+Na2S＝CuS↓+Na2SO4；（3）因为甲基橙其变色范围是：pH≤3.1时呈红色，pH在3.1～4.4之间呈橙色，pH≥4.4时呈黄色。由图示可知，可滴加生理盐水或苏打水或肥皂水；故答案为：生理盐水（合理即可）。知识点二：常见的酸【备考方略】1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置均会使溶质质量分数减小，但是二者原理不同。浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减少，溶液总质量减少，溶质的质量分数减小；浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小。2.由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热且浓硫酸的密度大于水的密度，所以稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散。需要注意倾倒一定要慢，也不能在量筒中进行。3.浓盐酸具有挥发性，敞口放置瓶口会产生白雾，具有刺激性气味，闻气味时，千万不能靠近，应用手轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔。4.浓硫酸的吸水性和脱水性不是同一个概念，吸水性是将物质中原有的水吸收（如用浓硫酸干燥二氧化碳气体），脱水性是浓硫酸将物质中的氢、氧元素以水的组成比脱去（如浓硫酸会使纸张碳化），前者是物理性质，后者是化学性质。5.不是所有的金属都能与酸反应生成氢气，必须满足两个条件:(1)参加反应的金属必须是金属活动性顺序中排在氢前的金属；（2)酸不能是强氧化性酸，如浓硫酸、硝酸。其中铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，都会产生+2价的亚铁盐。6.若活泼金属表面有氧化物，遇酸时金属表面的氧化物先和酸反应。固用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时，不要把铁制品久置于酸中。对于需要金属单质参与的反应，在反应前应先打磨除去表面的氧化层。【经典例题】1.（2022•株洲）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A．BaCl2溶液 B．Cu丝 C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体【答案】B【解答】解：A、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。B、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项正确。C、CuO粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。D、Cu（OH）2固体与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。故选：B。2.（2022•阜新）将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是（）A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量【答案】A【解答】解：A、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项正确。B、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项错误。C、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项错误。D、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，故选项错误。故选：A。【举一反三】1．（2022•晋中）老师布置了以下四个实验，让同学们分组完成。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是（）A． B． C． D．【答案】A【解答】解：A、镁带能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，有气泡产生，反应速率加快，片刻后，镁带迅速减少，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生，故选项正确。B、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能判断出反应的发生，故选项错误。C、大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，片刻后，大理石的变化不明显，通过观察反应物的变化，不能判断出反应发生，故选项错误。D、稀硫酸和氯化钾混合，无明显现象，通过观察反应物的变化，不能判断出反应发生，故选项错误。故选：A。2．（2022•长沙）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（）A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红【答案】B【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸能用于除铁锈，故选项说法错误。B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。C、浓盐酸具有挥发性，故选项说法错误。D、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误。故选：B。3．（2022•青海）硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：（1）用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式。（2）铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是。（3）将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将（填写“变大”“不变”或“变小”）。【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）黄色；（3）变小。【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是黄色。（3）浓硫酸具有吸水性，将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。知识点三：常见的碱【备考方略】1.需要密封保存的物质：①有挥发性的物质（如浓盐酸）；②有吸水性的物质（如浓硫酸）；③易潮解的物质，如氢氧化钠固体；④能与空气中的成分反应的物质，如生石灰和碱溶液。2.氢氧化钠易潮解，且具有较强的腐蚀性，因此称量氢氧化钠固体时，应放在玻璃器皿如烧杯或表面皿（如小烧杯）中称量，以防腐蚀托盘。3.氢氧化钠易潮解，具有吸水性，而氧化钙能与水反应，因此这两种物质都可作干燥剂。但是氢氧化钠的腐蚀性较强，不能作干燥食品，一般用氧化钙作食品干燥剂。4.氢氧化钠可作炉具清洁剂，用来除油污，是因为它能与油脂发生化学反应；用洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化作用；汽油能容解油污，可用来除油污，该过程为物理变化。5.氢氧化钠、浓硫酸和氧化钙遇水均会放出大量的热，三者也均可用作干燥剂，但是能干燥的物质种类不同。6.氢氧化钠露置在空气中容易变质，根据氢氧化钠的变质程度有三种可能性，提出猜想：①氢氧化钠未变质；②氢氧化钠部分变质；③氢氧化钠完全变质。检验方法：取少许固体样品于试管中，加水溶解。先加入足量氯化钙溶液，若无现象，则说明猜想①成立，若有沉淀生成，则说明氢氧化钠已变质为碳酸钠；再滴加无色酚酞溶液，若溶液变色，则说明猜想②成立；若无现象则说明猜想③成立。7.碱的化学性质中：（1）不是所有的碱都能使酸碱指示剂变色，一些难溶性碱不能能使酸碱指示剂变色；（2）不是所有的非金属氧化物都能与碱反应，常见的能与碱反应的有：CO2、SO2等；8.碱具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-。9.氢氧化钠和氢氧化钙也有不同之处：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成沉淀，但是氢氧化钠却不能：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH【经典例题】（2022•吉林）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（）A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体【答案】C【解答】解：A、可用Ca（OH）2制波尔多液，故选项说法正确。B、可用Ca（OH）2改良酸性土壤，故选项说法正确。C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误。D、氢氧化钠具有吸水性，可用NaOH固体干燥某些气体，故选项说法正确。故选：C。【举一反三】1．治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（）A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水 C．KOH有强烈的腐蚀性 D．Al（OH）3的来源更广泛【答案】A【解答】解：氢氧化钾与氢氧化铝都属于碱，都能与盐酸反应。故选：A。2．（2022•呼和浩特）小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是（）A．曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化 B．0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 C．t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分 D．对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好【答案】C【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，t3时曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，故选项说法正确。B、0～t1段两个曲线的压强均增大，是因为短时间内注入液体后气体被压缩，故选项说法正确。C、由曲线1和曲线2的压强变化图可知，t2～t3段压强变化更快，说明该阶段是振荡锥形瓶，使反应进行更充分，故选项说法错误。D、对比曲线1和曲线2的压强变化图，可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，效果更好，故选项说法正确。故选：C。3．（2022•金昌）某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如下实验探究。请你根据实验回答有关问题。（1）实验1的试管中可观察到的实验现象是。（2）甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸（填“发生”或“不发生”）化学反应。（3）小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）Ⅰ.王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入溶液，观察到有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。Ⅱ.为了验证CO2和NaOH溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察到现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。Ⅲ.通过对氢氧化钠化学性质的探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是。【答案】（1）有红褐色沉淀生成；（2）酚酞溶液；发生；（3）氯化钙或（氯化钡）；CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓（或BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓）；锥形瓶内的气球变大；密封保存。【解答】解：（1）氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，实验1的试管中可观察到的实验现象是有红褐色沉淀生成；故答案为：有红褐色沉淀生成；（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，因此该实验方案为：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应；故答案为：酚酞溶液；发生；（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。Ⅰ、氢氧化钠与氯化钙、氯化钡溶液不反应，而碳酸钠能与氯化钙或氯化钡溶液反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，因此王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入氯化钙或氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓或BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应；故答案为：氯化钙或（氯化钡）；CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓（或BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓）；Ⅱ、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致锥形瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，锥形瓶内的气球变大，此现象可以说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应；故答案为：锥形瓶内的气球变大；Ⅲ、通过对氢氧化钠化学性质的探究，得出保存氢氧化钠固体的方法是密封保存；故答案为：密封保存。知识点四：中和反应【备考方略】1.判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物是否为盐和水。如MgO+2HCl=MgCl2+H2O不是中和反应。2.大多数中和反应发生时无明显现象，需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应。有的中和反应会伴随有明显的现象，如稀硫酸与氢氧化钡反应会有沉淀生成。3.关于中和反应的图像问题，一定要判断准确是酸滴入碱中还是碱滴入酸中。如把盐酸滴入到氢氧化钠中，PH变化为由大到小，若把氢氧化钠滴入到盐酸中，PH变化相反。4.中和反应的实际应用中，氢氧化铝难溶于水，能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多；工业上处理酸性废水用到的碱要求成本较低，因此常选用熟石灰；酸溅到皮肤上时，应先用大量水冲洗，再涂上腐蚀性较小的碱性溶液，如3%~5%的NaHCO3溶液；中和皮蛋在制作过程中产生的碱，可加入食醋等。【经典例题】（2022•黔西南州）化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是（）A．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高 B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色 C．取b点溶液加入小