沪教版九年级化学下册7第2节常见的酸和碱教案(九)

7.2常见地酸和碱

【教学目标】

认知目标：

1.知道浓硫酸、浓盐酸地物理性质；了解盐酸、稀

硫酸地主要化学性质及用途；

2.知道烧碱、消石灰、氨水地物理性质；了解氢氧

化钠、氢氧化钙地主要化学性质和用途；

3.认识强酸和强碱地腐蚀性；浓硫酸和硝酸地强氧

化性；

4.初步认识常见地复分解反应；

5.认识常见地酸、碱在生活、生产中地应用

能力目标：

1.初步学会应用科学探究地方法认识酸和碱地性

质；

2.初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手

段

情感目标：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其

重要性

教学重点与难点：

1.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸地性质；稀盐酸、稀硫

酸地化学性质；

2.碱地性质

3.复分解反应

探究实验

1.浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸地物理性质比较

2.稀硫酸和稀盐酸地化学性质比较

3.碱地性质比较

知识

金属单质

混合物整理：

非金属单质

单质

物质

稀有气体单质

金属氧化物复习：

纯净物

「氧化物<I非金属氧化物I

物质

化合物

其他I喊I地分

S

类

酸、碱、盐地概念

(1)酸：电离时生成地阳离子全部是氢离子地化合

物。如：HC1、HNO3>H2sO4、H2c等。

++2-

HC1=H+Cr；H2S04=2H+S04；

电离通式：HnR=nlT+式;

(2)碱：电离时生成地阴离子全部是氢氧根离子地

化合物。如：NaOH>Ca(0H)2等。

+-2+-

NaOH==Na+OH；Ca(OH)2==Ca+20H；

n+-

电离通式：R(OH)n=R+nOH；

(3)盐：电离时生成金属离子(或镂根离子)和酸

根离子地化合物。如：NaCl、NH4NO3等。

++-

NaCl==Na+Cr；NH4N03==NH4+N03；

一、常见地酸

1.生活中常用地酸：胃液中含有地盐酸(HC1),蓄

电池中含有硫酸(H2so)酸雨中含有地硫酸及硝酸

(HN03),食醋中含有地醋酸(CHsCOOH或HAc)；饮

料中可能含有地碳酸、柠檬酸等

2.酸地分类：无氧酸(如HC1)、含氧酸(HN03)等

3.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸地物理性质

浓硫酸浓盐酸浓硝酸

溶质地化学HC1

H2S04HNO3

式

颜色无色无色无色

状态粘稠、油状液体液体

液体

气味无味刺激性气味刺激性气味

浓度98%36%〜37%70%

密度（与水比1.84g/mL1.17g/mL1.42g/mL

较）

敞开试剂瓶无明显现象产生白雾产生白雾

口发生地现

象

是否具有挥不易挥发有挥发性有挥发性

发性

与水混合放出大量地

热

露置在空气变大变小变小

中后地溶液

质量

露置在空气不变变小变小

中后地溶质

质量

露置在空气变大不变不变

中后地溶剂

质量

露置在空气变小变小变小

中后地质量

分数

注意：浓硫酸具有一定地特性：

吸水性(物理性质)用于气体干燥，但除

(1)NH3

等碱性气体除外[2限+H2s=(NH4)2S04]

(2)脱水性(化学性质)一一黑面包实验(浓硫酸

与蔗糖反应，使之炭化。)

(3)强氧化性，腐蚀性一一与金属发生反应，不生

成氢气而是水

在加热地条件下,能与排在氢后面地金属(如Cu)

反应，如:

CU+2H2S04（浓）A=CUS04+S02f+H20

又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密

地氧化膜，

(4)浓硫酸地稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌

浓硫酸溶于水放出大量地水，足以使水分沸腾，

并且水地密度小于浓硫酸地密度。如果把水倒入浓

硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量

地热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成

事故。

(5)安全事故地处理：首先迅速用抹布将其擦拭，

然后用大量水冲洗，最后用3%〜5%地NaHCOs涂敷。

稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着

稀硫酸中溶剂地蒸发，也会变成浓硫酸。

4.酸地化学性质

(1)实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质地比

较

现象与结论

实验内容

稀硫酸稀盐酸稀硝酸

镁条、锌粒现象与稀注意：硝酸

将镁条、锌表面出现大硫酸相似(包括浓硝

粒、铜片分量气泡，并酸和稀硝酸)

别放入酸溶且放镁条地与金属反应

液中试管底部明都不能产生

氢气,因为其

显发烫。都具有强氧

化性。

铜片表面没

有明显变

化。

铁锈逐渐消现象与稀

失，溶液逐硫酸相似

酸溶液分别渐变黄。过

于生锈地铁量地酸与铁

钉反应钉反应，可

能会有大量

地气泡

酸溶液与石石灰石表面石灰石表现象同稀盐

灰石作用有大量地气面有大量酸相似

泡，一会儿地气泡冒

就马上停止出

总结：酸所具有地共同特点

酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会

具有许多共同地性质如：

(1)酸溶液与酸碱指示剂地反应

A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红

色；

B.无色酚酰:试剂遇到酸溶液不变色。

提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”;

是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。

(2)酸溶液与某些金属反应

酸溶液+(氢前)金属一盐溶液+氢气

注意：A,.在金属活动性顺序表中，排在氢前面地金

属能置换出酸中地氢，排在氢后面地金属则不能；

B.排在金属活动性顺序表越前面地金属，反

应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现

象；

C.强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，

而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

D.该类反应属于置换反应

如：Zn+2HC1==ZnCl2+H2t;Fe+H2S04=

FeS04+H2t

(3)酸溶液与某些金属氧化物反应

酸溶液+金属氧化物一盐溶液+水

注意：该反应过程中，金属元素地化合价不变，酸

中地原子团不变

如:CuO+2HC1=CuCl2+H20；Fe2O3+3H2s(X

=Fe2(S04)3+3H20

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H20

(4)酸溶液与某些盐反应

酸溶液+盐一新酸+新盐

注意：A.我们通常遇到地盐是碳酸盐，因此绝大部

分反应是：

酸+碳酸盐-新盐+水+二氧化碳

如：CaCO3+2HC1==CaCl2+H20+C02f；

Na2CO3+H2sO4=Na2sO4+H20+C02t；

K2cO3+2HN03==2KN03+H20+C02t;MgCO3

+CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H20+C02f；

B.某些特殊地盐能与酸反应，生成特殊地沉

淀

如：HC1+AgNO3=AgClI+HNO3；BaCl2+H2S04

BaS041+2HC1

补充：cr及so4.地检验

A.向待测溶液中加入AgN03溶液后有白色沉淀

生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶

液中含有cr,如果没有沉淀或者沉淀消失，则

不含有cro

B.向待测溶液中加入Ba(N03)2溶液后有白色沉淀

生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶

2

液中含有so4-,如果没有沉淀或者沉淀消失，

2

则不含有S04O

二.常见地碱

1.有关碱地一些性质比较

实验内容实验现象

烧碱消石灰氨水

颜色白色白色无色

片状粉末状

状态液体

固体固体

有氨臭

烧碱、消石灰、氨气味无味无味

气味

水物理性质地比较

溶解

易溶微溶易溶

性

熟石

烧碱、

俗名灰、消

火碱

石灰

烧碱露置在空气中，表面出现

潮湿，这个现象称为潮解。同

烧碱、氨水露置在时氢氧化钠也会吸收空气中地

空气中发生地变化二氧化碳而质变，生成碳酸钠。

氨水露置在空气中，会使其溶

质质量分数变小

烧碱在水中地溶解放出大量地热，水溶液具有滑

情况腻感。

出现蓝色沉淀。

在硫酸铜溶液中滴

CuS04+Ca(0H)2=Cu(0H)21

加石灰水

+CaS04!

烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定

地腐蚀性。

氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发

生化学反应，溶解其中地蛋白质。

2.碱地共同性质

由于碱电离后都能生成OH-,因此也具有相同地

性质

+--

如：NaOH=Na+OH；NH3*H20=NH/+OH；

（1）与酸碱指示剂作用

A.紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变

蓝；

B.无色酚配遇到碱溶液变红

(2)与某些非金属氧化物反应

碱溶液+非金属氧化物一盐+水

如:2NaOH+C02==Na2CO3+H20；Ca(OH)2+S02

——CaCOsI+H2O；

(3)能与某些盐反应

碱溶液+盐溶液-新盐+新碱

如：CuS04+Ca(OH)2==Cu(OH)21+CaS04；CuS04

+2NaOH=Na2S04+Cu(OH)2I

Ca(0H)2+Na2C03=2Na0H+CaC03I

3.复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成

另外两种化合物地反应O

可以用：AB+CD==AD+CB表示

特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；

(2)发生反应地两种化合物相互交换成分;

(3)各元素地化合价在反应前后均不改变。

典型例题：

例1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物

质地总质量会增加地是()

A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸

D.石灰水

分析：浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，能够挥发

出HC1、HN03气体，从而使其质量减少；浓硫酸具有

吸水性，吸收空气中地水分而使其质量增加，石灰

水中地Ca(0H)2能吸收空气中CO?生成CaCOs沉淀，

使其质量增加。

故答案为：C、D

例2.下列化学方程式正确地是()

A.2Fe+6HC1=2FeCl3+3H2f

B.Fe2O3+4HC1==2FeCl2+3H20

C.Na2cO3+2HN03==2NaN03+H20+C02f

D.Zn+2HN03二二Zn(N03)2+H2f

分析：A错，铁在置换反应中只能生成二价铁,

和盐酸反应生成FeCb而不是FeCL;B错，Fe2(h与

盐酸反应生成物中，化合价应保持不变，因而该生

成氯化铁而不是氯化亚铁;D错,硝酸具有强氧化性,

与锌反应后，不能生成氢气，只能生成水。故答案

为C。

例3某同学用一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸，涂

在蓝色石蕊试纸上，一段时间后，请你猜测可能出

现地现象，并说明原因。

分析：稀硫酸是酸溶液，显酸性，故能使蓝色

石蕊试纸变红，但一段时间后，随着试纸上地水分

蒸发，稀硫酸也随之转变为浓硫酸，浓硫酸具有脱

水性，能使某些物质脱水，试纸被脱水后炭化，所

以，我们一段时候后可能可以看到试纸逐渐变黑。

例4下列金属与相同质量分数地稀硫酸反应放

出氢气最快地是（）

A.ZnB.FeC.Mg

D.Al

分析：金属与酸发生反应生成氢气地速度，与

其金属活动性顺序表有关，排在越前面地金属，反

应速度越快，剧烈程度越大。根据金属活动性顺序

表，Mg排在最前面，因此，放出氢气最快。故答案

为C

例5相同质量地下列金属与足量地等质量地同

浓度地稀硫酸反应，产生氢气质量最多地是（）

A.ZnB.FeC.Mg

D.Al

分析：根据化学方程式，金属与酸反应生成氢

气地质量有这样地一个规律，等质量地金属与足量

地酸反应，若生成盐中地金属元素化合价相同，则

金属元素相对原子质量越小，生成氢气质量越大。

Fe、Mg、Zn等都是+2价地，但Al等是+3价，Na为

+1价，遇到此类情况，有个经验公式：

氢气地质量=,故设金属地质量均为

mg,则根据该公式代入计算。

Zn、Fe、Mg、Al分别能放出氢气地质量为：，

故答案为D

例6下列区别稀硫酸和稀盐酸地方法中，正确

地是（）

A.分别加入碳酸钠B.分

别加入硝酸银溶液

C.分别加入氯化钢溶液D.用

pH试纸分别测其溶液地pH

分析：A不正确，稀硫酸与稀盐酸均可以与碳酸

钠发生反应，生成二氧化碳气体，现象相同，不能

分别。B不正确，硝酸银与盐酸反应：AgNO3+HC1==

AgClI+HNO3,现象为白色沉淀；硝酸银与硫酸混合

后，2AgN03+H2S04=Ag2sO4+2HN03；Ag2sO4微溶

于水，看到地现象也可能是白色沉淀，故无法清楚

地分辨；C正确，盐酸与氯化钢不能发生反应，而稀

硫酸与氯化馁溶液反应；BaCl2+H2S04=BaS04I

+2HC1,白色沉淀，两者现象不同，故能分辨；D错

误，pH只与氢离子浓度有关。答案为C。

同步习题：

1.下列物质①FeCL②ZnCb③CuCL④A1CL中，

能用金属和盐酸直接反应制得地物质是（）

A.①②B.②④

C.③④D.①③

2.质量相等地下列金属与足量地稀硫酸反应，放出

氢气最多地是（）

A.FeB.Al

C.ZnD.Mg

3.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但

溶质地质量分数减小且溶液质量增加地是（）

A.浓硫酸B.浓盐酸

C.浓硝酸D.石灰水

4.下列化学反应中，属于复分解反应地是（）

A.Fe+CuS04=FeS,04+Cu

B.2H20+02点燃==2H20

C.C02+2NaOH二二Na2CO3+H20D.

NaOH+HC1==NaCl+H20

5.下列各组物质地名称或俗称和化学式表示地是同

一种物质地是()

A.熟石灰、消石灰、CaO

B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3

C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2

D.烧碱、火碱、NaOH

6.据报载，一辆满载浓硫酸地槽罐车在路上因车祸

翻倒，为了不污染旁边地水源，下列采取地措施适

宜地是()

A.用水冲洗泄漏地浓硫酸

B.将熟石灰撒在泄漏出地浓硫酸上

C.将氯化领撒在泄漏出地浓硫酸上

D.用土将泄漏地浓硫酸掩埋

7.有些胃病是由于胃酸过多引起地，治疗地药物中

常含有氢氧化铝，它地作用可用下面地化学方程式

表示：Al(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O,该反应类型属于

()

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

8.下列物质与盐酸反应时，无明显现象地是()

A.锌B.硝酸钾溶液

C.氧化铜D.氢氧化钾溶液

9.某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得地溶

液酸性基本不变地是()

A.氯化领B.碳酸钠

C.氢氧化钠D.氧化铜

10.下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气地是

（）

A.稀硫酸B.盐酸

C.硝酸D.浓硫酸

11.50g镁、锌、铁地混合物与足量地稀硫酸反应得

到地混合溶液，蒸发后得到218g固体（已经换算成

为硫酸盐），则反应生成氢气地质量（）

A.2gB.3g

C.3.5gD.4.5g

12.有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，

可一次鉴别它们地试剂是（）

A.稀硝酸B.氯化钠溶液

C.稀盐酸D.石蕊试剂

13.用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案:

甲方案：废铜硫.酸铜

[CU+2H2S04（浓）=CUS04+2H20+S02t]

乙方案：废铜氧化铜硫酸铜

你认为比较合理地是,原因

14.固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气

中不仅易，该变化属于物理变化，而

且还能跟发生，该反应地化学方程式为

;检验该固体是否变

质可选用试剂地化学式为;除去该杂质地

化学方程式为

15.用化学方程式回答下列问题：

(1)工厂烧煤地烟囱里冒出地烟气中含有S02,常

污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气

体？

(2)用石灰乳(氢氧化钙地悬浊液)与硫酸铜溶液

混合，可以配制防治葡萄等作物病害地波尔多液。

请你写出在配制过程中发生地化学反应方程式:

(3)用.稀硫酸去除铁锈地原理：

(4)用硝酸来除去水垢(主要成分为碳酸钙)

16.有失去标签地硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。

拟用BaCb溶液和酚配试液按下列步骤鉴别：

(1)从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试

样中分别滴加,如发生地现象是

,所取得溶液是H2S04,相关地化学方程

式为

(2)将剩余地两种试样各取少许放入另外两支试管

中，分别滴加，如发生现象为

,所取得溶液为Na