反应热 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

1.1反应热测试题高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1一、单选题1．下列说法正确的是（）A．在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃烧热相等B．1mol浓硫酸与1molNaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热C．工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率D．△H越大，说明反应热量变化越大2．图为中和反应反应热的测定实验装置，下列说法错误的是（）A．使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分B．隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差C．每完成一次实验只需要用温度计测量两次温度即可D．实验中用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，测得反应热的数值不同3．“即热快餐”外层分别装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质混合即可对食物进行加热，这两种物质可能是（）A．食盐和铁粉 B．和C．生石灰和水 D．浓硫酸和水4．下列化学反应属于放热反应的是（）A．与反应 B．盐酸与碳酸氢钠反应C．与反应 D．氯化铵和氢氧化钡反应5．下列关于NH4Cl的描述错误的是（）A．含有极性共价键 B．属于铵态氮肥C．加热分解产物是N2和HCl D．溶于水吸热6．一定条件下，向某密闭容器中充入HI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：①2HI→2H+2IΔH1②2I→I2ΔH2下列分析错误的是（）A．ΔH1<0、ΔH2>0B．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应C．缩小容器体积，①的反应速率增大D．加入催化剂，能降低该反应的活化能7．下列实验现象能充分说明对应的化学反应是放热反应的是（）选项ABCD反应装置实验现象反应开始后，针筒活塞向右移动稀释时烧杯壁温度明显升高U形管的液面左高右低温度计的水银柱不断上升A．A B．B C．C D．D8．我国某科研团队研究了一种利用半导体光催化还原氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是（）A．该过程LDH为催化剂B．该过程表明，氮气和氢气反应合成氨，C．该过程中总反应的化学方程式为D．工业上可采用低温精馏法从空气中分离回收9．一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0molSO2、1.2molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1，下列判断错误的是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)ΔH＜-198kJ·mol-1B．增加反应物的量不能改变上述反应的ΔHC．充分反应后，放出的热量小于198kJD．若从反应开始到建立平衡放出热量158.4kJ，则SO2的平衡转化率为60%10．下列有关能量变化的叙述正确的是（）A．碘升华属于吸热反应B．石墨转化成金刚石需要吸收热量，所以金刚石的稳定性弱于石墨C．“钻燧取火”过程中发生的是物理变化D．燃烧反应中仅存在放热过程11．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物：硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含)为原料回收，以电解强碱性，溶液制备。下列化学反应表示正确的是（）A．遇水强烈水解生成两种强酸：B．和浓硫酸反应：C．电解强碱性溶液的阴极反应：D．的燃烧：12．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。已知：化学能键键键键键能/()467498436138下列说法错误的是（）A．总反应为B．过程Ⅲ中有旧化学键的断裂和新化学键的形成C．催化剂能减小水分解反应的焓变D．若分解，估算出反应吸收能量13．炼油、石化等工业会产生含硫(价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是A．催化氧化过程中既有共价键的断裂又有离子键的断裂B．转化I中化合价发生变化的元素仅有和C．催化氧化过程的总反应为：D．催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处14．下列叙述错误的是（）A．原电池的必要组成部分有电极材料、还原剂和氧化剂、闭合回路B．常见的锌锰干电池属于一次电池，手机用锂离子电池属二次电池C．冷敷袋盛装的主要物质是冰或硝酸铵+水合碳酸钠，都是利用了吸热的化学变化D．化学能和其它形式的能相互转化的途径是化学反应15．已知为放热反应，相关说法中正确的是（）A．适当升温，正反应速率减小，逆反应速率增大B．相同条件下，和的总能量一定高于的总能量C．该反应达到化学平衡时，各物质浓度保持不变，且一定等于化学计量数(系数)之比D．使用适当的催化剂，既能加快该反应的速率，又能提高的平衡转化率16．甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)：①②③④已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法错误的是（）A．上述过程的总反应方程式为B．光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快C．反应②~④都是由微粒通过碰撞而发生的反应D．反应①是释放能量的反应17．下列有关说法不正确的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应C．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<018．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是（）A．已知，则氢气的燃烧热为B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定C．已知，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量D．已知；；则19．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（）A．的能量大于和的能量总和B．反应C．若破坏中的化学键需吸收热量493，则破坏键需吸收热量415D．在反应中放出热量400，则有键生成20．X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1。一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（）A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·s-1C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ二、综合题21．（1）在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，测得CO和CH3OH的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。①从反应开始至达到平衡，以H2表示的平均反应速率υ(H2)=。下列措施能增大正反应速率的是(填字母)。A．升高温度B．恒容条件下充入HeC．减小CH3OH的浓度D．加入合适的催化剂②该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键共需要吸收的能量为1924kJ，则断开1molCH3OH(g)中的化学键共需要吸收kJ的能量。（2）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此装置既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。请回答下列问题：①B极的电极反应式。②阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。为使电池能持续放电，该离子交换膜最好选用(填“阴”或“阳”)离子交换膜。③当有8.96LNH3(标准状况)参加反应时，离子交换膜右侧质量减少g。22．（1）已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283kJ·mol-1，②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=-110kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=。（2）工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1；已知N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1，H—H键的键能是436.0kJ·mol-1，则N—H键的键能是；向体系中加入2molN2充分反应，放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)184.8kJ，原因是。（3）已知某反应过程如图所示，则该反应为的(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的热化学方程式为。23．利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如下图所示。反应I反应Ⅲ（1）反应I中反应物的总能量(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。（2）写出反应II的热化学方程式。（3）反应II在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是。（4）关于以上转化过程叙述正确的是。a．上述循环过程中共涉及4种能量转化形式b．用替代反应II中，反应焓变为，则c．上述循环过程中物质转化的作用是传递能量24．为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。（1）实验测得5g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。（2）现有如下两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=akJ•mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=bkJ•mol-1则a(填“>”“=”或“<”)b。（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ•mol-1，根据下表中所列键能数据可计算出a=。化学键H—HN—HN≡N键能/(kJ•mol-1)43639194525．请利用相关化学知识回答下列问题：（1）4.0g硫粉在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出热量，则硫的燃烧热为。（2）味精的主要成分是谷氨酸形成的钠盐——谷氨酸钠，已知谷氨酸是一种弱酸，则味精溶于水后溶液显性。（3）泡沫灭火器可以用于扑灭以下物品中的初期着火。a.金属镁b.家用电器c.纸张d.植物油（4）炒菜用的铁锅若未及时洗净(残液中含有)，便会因腐蚀而出现红褐色锈斑，此条件下铁锅锈蚀时正极的电极反应为。（5）还原沉淀法是处理工业废水中的常用方法，流程如下图所示，其中“转化”步骤时，溶液颜色变化为，“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、燃烧热为25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，与可燃物的量无关，则在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃烧热相等，故A正确；

B、浓硫酸在稀释时要放出热量，故1mol浓硫酸与1molNaOH溶液完全中和所放出的热量大于中和热，故B错误；C、加入催化剂可增大反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；D、如果是放热反应，ΔH＜0，ΔH越大，说明放出的热量越小；如果是吸热反应，ΔH＞0，ΔH越大，说明反应吸收的热量越多，故D错误；故答案为：A。【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

B、中和热的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热；

C、催化剂不影响平衡状态；

D、ΔH可能为正值也可能为负值。2．【答案】C【解析】【解答】A、使用玻璃搅拌器搅拌能使反应更充分，故A不符合题意；

B、隔热层具有保温作用，可减少热量损失，减小实验误差，故B不符合题意；

C、测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热的测定，至少需要测定三次温度：酸的起始温度、碱的起始温度和反应后溶液的最高温度，故C符合题意；

D、氨水电离吸热，因此用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，测得反应热的数值不同，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、使用玻璃搅拌器可使反应更充分；

B、中和热测定实验成败的关键是减小热量损耗；

C、完成一次中和反应反应热测定实验，温度计至少需要使用3次；

D、氨水电离吸热。3．【答案】C【解析】【解答】A.实验和铁粉不发生反应，A选项是错误的；

B.八水合氯化钡与氯化铵的反应属于吸热反应，不能升高环境的温度，B选项是错误的；

C.生石灰和水化合会生成氢氧化钙，会放出大量的热量，C选项是正确的；

D.浓硫酸稀释会放出热量，但是浓硫酸具有腐蚀性，不能放在食物中，D选项是错误的。

故答案为：D。

【分析】放热反应可以放出大量的热，使周围环境的温度升高。CaO与水反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。4．【答案】A【解析】【解答】A．氢气与氯气反应生成氯化氢为放热反应，A符合题意；B．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水为吸热反应，B不符合题意；C．碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳为吸热反应，C不符合题意；D．氯化铵与氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水为吸热反应，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、为放热反应；

BCD、为吸热反应。5．【答案】C【解析】【解答】A.氯化铵中铵根离子中含有N、氢极性键，故A不符合题意；B.氯化铵中含有铵根离子，是常见的氮肥，故B不符合题意；C.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，故C符合题意；D.氯化铵溶于水，铵根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】A.由不同原子之间形成的共价键叫做极性共价键；

B.铵态氮主要是指液态氨、氨水，以及氨跟酸作用生成的铵盐，如硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等；

C.氯化铵受热后会分解为氯化氢气体和氨气；

D.氯化铵溶于水后周围的温度降低，说明氯化铵溶于水是吸热反应。6．【答案】A【解析】【解答】A．基元反应①是断裂化学键过程，反应吸热，ΔH1>0，基元反应②是形成化学键过程，反应放热，ΔH2<0，A选项符合题意；B．反应物的分子必须发生碰撞，使化学键断裂，才能发生基元反应，B选项不符合题意；C．缩小容器体积，使HI的浓度增大，①的反应速率增大，C选项不符合题意；D．加入催化剂，能降低该反应的活化能，D选项不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.断键吸收热量，成键释放热量；

B.基元反应能发生的条件是反应物的分子必须发生碰撞；

C.缩小容器体积，各物质的浓度增大，反应速率增大；

D.催化剂能降低反应的活化能。7．【答案】D【解析】【解答】A．锌粒与稀硫酸反应产生氢气，不管反应是否放热，反应开始后，针简活塞都向右移动，故A不符合题意；B．浓硫酸稀释放热，但是不是化学反应，故B不符合题意；C．硝酸铵固体的溶解吸热，出现左高右低的现象，且不是化学反应，故C项不符合题意；D．稀盐酸和氢氧化钠的反应为酸碱中和，发生化学反应，温度计水银柱升高，说明放热，故D项符合题意；故答案为：D。

【分析】放热反应指的是放出热量的化学变化，据此分析判断。8．【答案】B【解析】【解答】A．利用半导体光催化还原氮气制备氨气，根据过程示意图可知，LDH为该反应的催化剂，A不符合题意；B．该过程不能表明氮气和氢气反应合成氨的反应能量变化，B符合题意；C．根据题意和过程示意图可知总反应的化学方程式为：，C不符合题意；D．工业上把液态空气采用低温精馏法从空气中分离回收N2，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．由图像可知，LDH为催化剂；

B．图中没有显示能量的变化；

C．由反应物和生成物写出方程式；

D．根据蒸馏的原理分析。9．【答案】D【解析】【解答】A.SO3由气态到固态释放能量，由盖斯定律可知，生成SO3固体时ΔH＜-198kJ·mol-1，故A不符合题意；B.增加反应物的量，平衡向正反应方向移动，消耗量增大，放出的热量增大，但ΔH不变，故B不符合题意；C.该反应为可逆反应，2.0molSO2和1.2molO2不可能完全反应，则放出的热量小于198kJ，故C不符合题意；D.若从反应开始到建立平衡放出热量158.4kJ，由方程式可知消耗SO2的物质的量为，则SO2的转化率为×100%=80%，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、在相同条件下，物质气态到固态释放能量；

B、ΔH只与方程式的系数有关；

C、可逆反应，不能按完全反应计算放出的热量；

D、可逆反应根据放出的热量来计算反应掉的量，再计算转化率。10．【答案】B【解析】【解答】A．碘升华吸收热量，但是该过程属于物理变化，不属于吸热反应，A项不符合题意；B．石墨转化成金刚石需要吸收热量，因此金刚石具有较高的能量，其稳定性弱于石墨，B项符合题意；C．“钻燧取火”过程中，摩擦生热属于物理变化，然后引发木材燃烧，燃烧属于化学变化，C项不符合题意；D．与反应，断裂化学键时需要吸收能量，形成新的化学键会释放能量，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．碘生化属于物理变化；

B．能量越高越不稳定；

C．燃烧属于化学变化；

D．断裂化学键时需要吸收能量。11．【答案】D【解析】【解答】A．反应生成硫酸与盐酸，故不应该出现亚硫酸根，应该为硫酸根，，故A不符合题意；B．浓硫酸具有强氧化性，可以氧化Se2-，，故B不符合题意；C．强碱性环境，反应物中不应该出现氢离子，，故C不符合题意；D．革命剧题意可知燃烧热为，燃烧的热化学方程式为：，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.遇水强烈水解生成盐酸和硫酸；

B.浓硫酸会氧化Se2-；

C.强碱性环境下，不能存在大量氢离子。12．【答案】C【解析】【解答】A．用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，则总反应为，故A不符合题意；B．由过程III可知，H2O2中的O-H键断裂，H-H键形成，有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故B不符合题意；C．催化剂只改变反应历程，不影响始末状态，不能改变水分解反应的焓变，故C符合题意；D．由，分解，∆H=反应物的总键能-生成物的总键能=2×2×467-(2×436+498)=+498kJ/mol，则反应吸收能量，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．用太阳光在催化剂表面实现高效分解水；B．由过程III可知，H2O2中的O-H键断裂，H-H键形成；C．催化剂只改变反应历程，不影响始末状态，不能改变水分解反应的焓变；D．利用∆H=反应物的总键能-生成物的总键能计算。13．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化锰为离子化合物，由图可知，转化I中二氧化锰氧脱离生成空位，为离子键的断裂；水生成OH-存在共价键的断裂；故A不符合题意；B．转化I中锰形成的化学键数目发生改变，故化合价发生变化的元素有和、Mn，故B符合题意；C．由图可知，催化氧化过程的总反应为氧气、水、硫离子在催化作用下生成氢氧根离子和硫单质：，故C不符合题意；D．反应中生成硫单质，生成的覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．二氧化锰为离子化合物，水为共价化合物；B．依据图中化学键数目变化判断；C．催化氧化过程的总反应为氧气、水、硫离子在催化作用下生成氢氧根离子和硫单质；D．反应中生成硫单质，生成的覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降。14．【答案】C【解析】【解答】A．原电池的组成条件：两个电极材料、电解质溶液、闭合回路、自反的氧化还原反应，因此原电池的必要组成部分有电极材料、还原剂和氧化剂、闭合回路，A不符合题意；B．常见的锌锰干电池不可充电，属于一次电池，手机用锂离子电池可以反复充电，属二次电池，B不符合题意；C．冰融化吸热、硝酸铵溶于水吸热，此2过程未发生化学变化，C符合题意；D．化学能是储存在化学物质中的能量，因此化学能和其它形式的能相互转化的途径是化学反应，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】冰袋的使用均未体现化学变化，主要是利用的冰熔化吸热以及硝酸铵溶于水吸热，故不正确，其他均正确15．【答案】B【解析】【解答】A．升高温度，正、逆反应速率都增大，A不符合题意；B．为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，相同条件下，和的总能量一定高于的总能量，B符合题意；C．该反应达到化学平衡时，各物质浓度保持不变，但平衡时各物质的浓度与初始所加物质的的浓度和物质的转化率有关，不一定等于化学计量数(系数)之比，C不符合题意；D．使用适当的催化剂，能降低反应的活化能，加快该反应的速率，但不影响平衡移动，不能提高的平衡转化率，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．升高温度，反应速率增大；B．放热反应中反应物总能量高于生成物总能量；C．各物质浓度保持不变，反应达到化学平衡，各物质浓度不一定等于化学计量数(系数)之比；D．催化剂，加快反应的速率，不影响平衡移动。16．【答案】D【解析】【解答】A．由反应历程可知，甲烷与氯气在光照条件下发生的反应为甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，则总反应方程式为，故A不符合题意；B．光照的主要作用是破坏氯气分子中的共价键，形成氯原子，促进反应①的进行从而使总反应速率加快，故B不符合题意；C．由反应历程可知，反应②~④都是由微粒通过有效碰撞而发生的反应，故C不符合题意；D．反应①是吸收能量、破坏氯气分子中的共价键形成氯原子的过程，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．由反应历程可知，将4个反应历程进行加合；B．光照的主要作用提供能量，使化合价断裂；C．微粒通过有效碰撞而发生的反应；D．化学键断裂吸收能量。17．【答案】C【解析】【解答】A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行，A选项不符合题意；

B.吸热反应是△H>0的反应，要使该反应可以自发进行，该反应一定是△S也大于0的反应，B选项不符合题意；

C.△H<0，△S>0的反应一定是可自发进行的反应，C选项符合题意；

D.该反应是△S<0的反应，既然在室温下可自发进行，那么该反应一定是△H<0的，D选项不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据△G=△H-T△S，△G<0时的反应可以自发进行，可以判断反应反应在高温下可以自发还是在低温下自发，或者任何温度下可自发，任何温度不可自发进行。18．【答案】C【解析】【解答】A．氢气与氧气完全燃烧生成液态水，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，A不符合题意；

B．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，则石墨比金刚石稳定，B不符合题意；

C．根据m=nM和分析可知，20.0g即0.5molNaOH与稀盐酸完全中和放出热量为0.5mol×57.4kJ/mol=28.7kJ，C符合题意；

D．碳燃烧为放热反应，且等物质的量的碳完全燃烧放出的热量较多，则其ΔH较小，所以ΔH1＜ΔH2，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定物质所放出的热量。

B.能量较低的物质较稳定。

C.稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热。

D.所有燃烧为放热反应，即ΔH＜0。19．【答案】C【解析】【解答】A．从图中可以看出该反应是放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，和的能量大于和的能量总和，故A错；B．由图可知，水为气态，故B错；C．由图中数据可知，破坏键需吸收热量为，故C符合题意；D．在反应中放出热量，生成了，则有键生成，故D错；故答案为：C。

【分析】放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应是反应物的总能量小于生成物的总能量，结合化学反应中能量的变化分析解答。20．【答案】C【解析】【解答】将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则A.10min内，Y的平均反应速率==0.0005mol⋅·L-1·s-1，故A不符合题意；B.第10min内，X的反应速率==0.01mol⋅L−1⋅min−1，为平均反应速率，不能计算10min时的反应速率，故B不符合题意；C.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C符合题意；D.由反应可知，1molX与3molY完全反应放出热量为akJ，则10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】根据三行式进行计算10min内Y的物质的量的变化量，计算出其速率，根据速率之比等于化学计量系数之比，即可计算出其他物质的变化量，根据Y的变化量与化学计量系数的比值可计算出热量的变化21．【答案】（1）0.25mol/(L·min)；AD；放热；2052.8（2）2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；阴；10.8【解析】【解答】(1)①根据图1可知，参加反应的n(CO)=1.00mol-0.25mol=0.75mol，根据反应方程式，反应的n(H2)=2n(CO)=1.5mol，v(H2)==0.25mol/(L·min)；A．升高温度，活化分子的百分含量增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，A正确；B．恒容条件下充入He，对反应体系中各物质的浓度无影响，反应速率不变，B与题意不符；C．减小CH3OH的浓度，逆反应速率瞬间减小，然后，正反应速率暂时不变，随后减小，C与题意不符；D．加入合适的催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的含量，有效碰撞几率增大，反应速率增大，D正确；答案为AD。②根据图2，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；化学键断开吸收的能量与结合释放的能量相等，1924kJ-1molCH3OH(g)键能=-128.8kJ，则断开1molCH3OH(g)键能=2052.8kJ；(2)①根据图示，电极B通入的二氧化氮得电子生成氮气，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；②电解质溶液呈碱性，则电极A为氨气失电子与氢氧根离子反应生成氮气和水，则交换膜为阴离子交换膜；③8.96LNH3(标准状况)即0.4mol参加反应时，转移1.2mol电子，需要0.3mol的NO2参与反应，生成0.15mol的氮气，转移1.2mol的氢氧根离子，离子交换膜右侧改变质量=0.3mol×46g/mol-0.15mol×28g/mol-1.2mol×17g/mol=-10.8g，则质量减少10.8g。【分析】(1)①根据图1及反应方程式计算；②根据图2，反应物的总能量大于生成物的总能量及化学键断开吸收的能量与结合释放的能量相等计算；(2)①根据图示及电池总反应式判断电极反应式；②根据溶液的酸碱性，判断电极产物，结合确定溶液中离子的移动方向判断离子交换膜种类；③根据电极反应式及阴离子交换膜中离子的移动计算。22．【答案】（1）-393kJ·mol-1（2）391.55kJ/mol；小于；该反应是可逆反应，2mol氮气不能完全反应（3）吸热；A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)ΔH=(E1-E2)kJ/mol【解析】【解答】（1）①+②得，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ·mol-1，即碳的燃烧热ΔH=-393kJ·mol-1；（2）ΔH=E反-E生=[1×948.9+3×436.0-2×3×E(N-H)]kJ·mol-1=-92.4kJ·mol-1，解得N—H键的键能是391.55kJ·mol-1；此反应是可逆反应，不能进行彻底，故此反应放出的热量小于184.8kJ，故答案为：391.55kJ/mol；小于；该反应是可逆反应，2mol氮气不能完全反应；（3）根据反应物的能量小于生成物的能量可知，此反应是吸热反应；此反应的△H=反应物的键能之和-生成物键能之和=E1-E2，故热化学方程式为A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)ΔH=(E1-E2)kJ/mol，故答案为：吸热；A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)ΔH=(E1-E2)kJ/mol。【分析】(1)根据盖斯定律计算；

(2)根据ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算；根据可逆反应不能完全进行分析；

(3)根据反应物的能量小于生成物的能量分析热效应；根据ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算反应热。23．【答案】（1）<（2）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=-255kJ/mol（3）>；反应II是气体体积减小、体系总物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡右移，H2SO4的物质的量分数增大（4）ac【解析】【解答】（1）由方程式可知，反应I是反应为总能量小于生成物总能量的吸热反应，故答案为：<；（2）由盖斯定律可知，反应I+反应Ⅲ可得反应II的逆反应2H2SO4(l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)，则反应ΔH=(+551kJ/mol)+(-296kJ/mol)=+255kJ/mol，所以反应II的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=-255kJ/mol，故答案为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=-255kJ/mol；（3）反应II是气体体积减小、体系总物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡右移，硫酸的物质的量分数增大，由图可知，压强p2时硫酸的物质的量分数大于p1时，则压强p2大于p1，故答案为：>；反应II是气体体积减小、体系总物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡右移，H2SO4的物质的量分数增大；（4）a．由图可知，上述循环过程中涉及的能量转化形式有太阳能转化为热能、热能转化为化学能、化学能转化为热能、热能转化为电能，共有4种，故正确；b．气态硫的能量高于固态硫，则等物质的量的气态硫燃烧放出的热量高于固