2.5表示元素的符号（分层作业）八年级科学下册（浙教版）（原卷版）

2.5表示元素的符号第1课时（分层作业）【基础达标】1．如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法正确的是（）A．原子序数：C<B B．核内质子数：A＝DC．A，B，C同周期 D．D、E同族2．硼酸常用于治疗小儿湿疹。如图是硼元素在元素周期表中的相关信息。下列关于硼元素的说法中不正确的是（）A．元素符号为BB．是非金属元素C．硼原子的原子核外有5个电子D．相对原子质量为10．81克3．近期，英国自然杂志刊发了材料领域的最新研究成果，科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”，下列有关镧的说法，正确的是()A．元素符号是La B．镧是非金属元素C．中子数是57 D．相对原子质量是138.9克4．镆是2017年刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是（）A．镆的原子序数是115B．镆属于金属元素C．镆原子中的质子数为115D．镆的相对原子质量为288g5．最近，研究人员用二硫化锡作为电池材料进行研究有重要进展。下图是硫元素和锡元素的相关信息，其中正确的是（）A．锡的相对原子质量为118.7克B．硫原子的质子数为16C．两种都是金属元素D．在化学反应中，硫原子一般失去电子6．铱元素在元素周期表中的信息如图所示，下列关于铱的说法正确的是（）A．属于非金属元素 B．铱原子中的中子数一定为115个C．原子核外有77个电子 D．铱的相对原子质量为192.2克【巩固提升】7．光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢?科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究，在实验中他们利用18O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。

资料：Ⅰ.中子数为8的氧原子可用16O来表示，18O是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3

，其中16O占99.76%（可视为100%），Ⅱ.碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2

，而且不产生水。Ⅲ.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。（1）16O、标记物18O都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的方。

（2）如图是三个实验中，在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例，请根据实验过程和结论，在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。（3）鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为千克/米3。8．1932年,美国化学大师LinusPauling提出电负性(用希腊字母x表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小.LinusPauling假定F的电负性为4,井通过热化学方法建立了其它元素的电负性.LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下:回答下列问题:(1)写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律:(2)预测Te元素x的取值范围(3)观察上表可得出如下结论:一般情况下,金属元素的电负性越小,它的金属活动性就越强,该元素的原子（选填“失电子”或“得电子”）的能力越大。(4)大量事实表明,当两种元素的x值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物.根据此经验规律,物质(选填“是”或“不是”)离子化合物.9．阅读有关材料并回答问题。（1）原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大，则三种微粒半径由小到大的顺序是。（2）对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱．有其原子核外电子排布是：Na、Mg、K（其原子核外电子排布是：第一层2个，第二层8个，第三层8个，第四层1个）；中碱性最强的是，中氧化性最强的是。10．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：（1）表中元素②形成单质的化学式为．（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的相同．（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易（填“得到”或“失去”）电子。（4）表中不同种元素最本质的区别是．A．质子数不同

B．中子数不同C．相对原子质量不同

D．最外层电子数不同．【链接中考】11．（2020·浙江绍兴·模拟预测）下表为元素周期表中第三周期元素的部分相关信