电解质的电离 导学案教学

电解质的电离

【核心素养发展目标】

1.能从宏观和微观的角度理解电解质和非电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电

解质，会区分强电解质和弱电解质

2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、

碱、盐的概念及其各自的通性

【主干知识梳理】

一、电解质及导电性

1.探究物质的导电性

实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸储水，如图所示连接装置，

将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。

实验步骤实验二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNCh固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸储水的烧

杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶

液、KNCh溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。

实验装置

样品干燥的NaCl固体干燥的KNCh固体蒸储水NaCl溶液KNO：；溶液

实验现象现象灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮

及结论干燥的NaCl固体干燥的KNCh固体蒸储水不导NaCl溶液导KNCh溶液

结论

不导电不导电电电导电

2.物质导电分析

⑴物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子

(2)化合物导电的原因——以NaCl为例

①干燥的NaCl固体不导电的原因是带相反电荷的Na+、C「不能自由移动

②NaCl溶于水导电的分析：当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和C「脱离NaCl固体的表

面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为方便起见，仍用离子符号表示水合离子,

则NaCl水溶液中存在能够自由移动的Na+和C「。通电后，Na+移向负极，C「移向正极

③NaCl固体受热熔化导电的分析：离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自

由移动的Na+和C「

(3)化合物能导电的状态：溶液或熔融状态

3.电解质与非电解质

⑴概念

①电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：H2s04、NaOH、Na2cO3等

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等

⑵常见的电解质和非电解质

厂酸：H2s。4HCkHNO3、H2sO3、H2cO3

碱：NaOH>NH3H2。、Ca（OH）2

J盐：NaCkKNO3、BaSO4.AgCl

I金属氧化物：CuO.CaO、MgO、Na2O

金属氢化物：NaH、CaH2

化合物Yl水：％。

[•非金属氧化物：SO?、SO3、CO2

I非电解质•部分非金属氢化物：N%、P%、ASH3

【大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4

⑶概念辨析

【思考】NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？

①电解质、非电解质均必须是化合物，混合物（溶液）、单质既不是电解质也不是非电解质

②电解质的导电是有条件的（必须发生电离），电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离

而导电的化合物，如：S02、S03、CO?、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2so3、

H2SO4、H2co3、NH3H2O）电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以S02、SO.、CO2、NH3等为非

电解质，而H2SO3、H2sH2cO3、NH3H2O则是电解质

③AgCl、BaS04等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离,

故属于电解质

④金属氧化物（CuO）等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质

⑤能导电的物质不一定是电解质，如：金属、石墨、盐酸等

⑥电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导

电，其他条件下不导电，如：NaCl晶体、未溶于水的HC1都不导电

⑦不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质

⑧电解质不一定易溶于水，如：硫酸领等，易溶于水的化合物不一定是电解质，如：酒精

⑨电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢

【对点训练1】

1.电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中的关键词发表了以下理解或看

法，其中不正确的是（）

A.“或”字意味着水溶液里、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了

B.“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子，而不是它发生反应后的生成物能电离出离子

C.“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物

D.像硫酸钢、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了

2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）

A.NaCl晶体、碱石灰B.铜、二氧化硫C.液态的HC1、酒精D.KNO3溶液、C02

3.下列物质中，能够导电的电解质是（）

A.CuB.熔融的KNO3C.NaCl溶液D.盐酸

4.下列叙述正确的是（）

A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B.实验测得CO2的水溶液能导电，所以C02是电解质

C.实验测得液态HC1、固体NaCl均不能导电，所以HC1、NaCl均是非电解质

D.蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）

纯净物混合物电解质非电解质

2

A盐酸食醋硫酸干冰

B胆矶蔗糖溶液氧化铝二氧化硫

C蒸储水盐酸铁碳酸钙

D胆矶水煤气氯化铜碳酸钠

6.现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠

粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆研晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是

(2)属于电解质的是

(3)属于非电解质的是

(4)上述状态下的电解质不能导电的是

二、电解质的电离

1.电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程

如：氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能

够自由移动的Na+和C1-;这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl=Na++Cr

2.电离条件：水溶液中或熔融状态下。酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融

3.电离的表达式——电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子

(1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“一”

2++

如：H2so4=2H++SOF、Na0H=Na++0H-、Ba(OH)2=Ba4-20H-,KNO3=K4-NOf

(2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3co0H、NH3H2O)溶于水后，在水分子的作用下，

只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“0”

+

如：CH3C00H^=iH+CH3C00-NH3.H2O^^NHt+0H-

①多元弱酸的电离是分步进行的(即每次只电离出一个H+),但以第一步电离为主

如：H2co3^=41++HC0F,HCOF^^H++CO『

②多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位”

2+

如：CU(0H)2^^CU+20H-

⑶酸式盐的书写方法

+

①弱酸的酸式盐在水溶液中，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3=Na+HCOr

++

②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHS04=Na+H+S0r(水溶液中)

+

③强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子，如：NaHSO4=Na+HSOr(熔融状

态)

4.电离方程式书写注意事项

①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价

②质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等

③电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性

5.从电离的角度认识酸、碱、盐

类别实质实例

酸电离时生成阳离子全部是H+的化合物HCkH2SO4

碱电离时生成阴离子全部是0H-的化合物NaOH>Ba(0H)2

盐电离时能生成金属阳离子(或NM+)和酸根阴离子的化合物NaCkNa2cO3、NH4C1

3

【微点拨】能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHS04不是酸而是盐，同理，能电离出OH-的化合物不一定

是碱

【对点训练2]

1.下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是（）

A.氢氧化钠溶于水B,将硫酸溶于水C.氯化钠固体受热熔化D.蔗糖受热熔化

2.下列电离方程式不正确的是（）

3+

A.A1C13在溶液中的电离方程式为A1C13=A1+Cir

B.Ba（OH）2的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-

C.NaHSC）4在熔融状态下的电离方程式为NaHSOM熔融）=Na++HSO了

D.CH3coONH,的电离方程式为CH3COONH4=NHt+CH3COO-

3.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，按照仅由酸、碱、盐的顺序依次电离的是（）

①Na+、OH，SOM②H+、C「、SO?-③Na+、K+>0H-④Na+、K+、NOf

A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③

4.NaHSCM在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO厂。下列对NaHSO«的分类中不正确的是（）

A.NaHSCM是盐B.NaHSCU是酸式盐C.NaHSCM是钠盐D.NaHSO」是酸

5.下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是（）

A.NaN03B.Ba（OH）2C.KMnO4D.KC1

三、电解质的分类——强电解质与弱电解质

1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质

2.弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质

「强酸：H2SO4>HC1、HNO3、HCIO4、HI、HBr

强碱：NaOH>Ca（OH）2、KOH

「强电解质《大部分盐：NaCkKNO3、BaSO4>AgCl

金属氧化物：CuO>CaO>MgO、Na2O

「电解质《l金属氢化物：NaH、CaH2

「弱酸：H2s。3、H2CO3

..._l弱电解质，弱碱：NH3・H2（）和难溶性的碱，CU（OH）2

化合物〈

I水：H2O

「非金属氧化物：SO2、5。3、CO2

I非电解质一部分非金属氢化物：N%、PH3>ASH3

大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4

【微点拨】

①对难溶盐的处理：溶于水的部分完全电离，故属于强电解质

②对金属氧化物的处理：尽管难溶于水，但熔化时能够完全电离而导电，故属于强电解质

3.强电解质和弱电解质比较

强电解质弱电解质

定义溶于水后完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质

电离过程不可逆过程可逆过程

溶液中存在的微只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质既有电离出的阴、阳离子，又有电解

粒（水分子不计）分子质分子

相互关系均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液

【对点训练3】

4

1.下列各组关于强电解质.弱电解质电解质的归类，完全正确的是()

选项ABCD

强电解质CaCChNaClNH3HNO3

弱电解质CH3COOHCl2H3PO4Fe(OH)3

非电解质蔗糖BaS04酒精H2O

2.下列物质的分类组合中正确的是()

选项ABcD

强电解质NaOHKC1CaCOaHC1

弱电解质BaSO4NH3*H2OCH3COOHBaS04

非电解质SO2金刚石C2H5OHNH3

导电物质石墨稀H2so4铜熔融KC1

3.现有下列物质：①NaCl晶体②BaSC>4③熔融K2sCU④Na2cO3溶液⑤CH3coONH&⑥CH3coOH

⑦液态氯化氢⑧盐酸⑨H2s04⑩NaOH溶液⑪NhHO©A1(OH)3⑬Ca(0H)2⑭酒精⑮蔗糖

@C02©CaO⑱铁⑲石墨⑳汞(Hg)0请将序号分别填入下面的横线处：

(1)能导电的物质有,(2)属于电解质的物质有

(3)属于强电解质的物质有,(4)属于弱电解质的物质有

4.下列物质：a.氨水b.液态HC1c.Fed.固体BaSCUe.冰醋酸f.S02g.Na2Oh.C02i.NH3

j.NaCl固体k.KOH溶液I.蔗糖。其中能导电的有,属于电解质的有，属于非电

解质的有,属于强电解质的有,属于弱电解质的有

四、电解质导电与金属导电的区别

1.导电本质——电荷的定向移动

⑴金属：金属导电粒子是自由移动的电子

(2)电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离

2.导电过程发生的变化

⑴金属：物理变化

(2)电解质溶液：导电的同时伴随着化学变化

3.与温度的关系

(1)金属：温度升高，导电能力减弱

⑵电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力不变；弱电解质的导电能力增强

4.影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的

电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一定比弱电

解质的导电能力强

【对点训练4]

1.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()

A.氯化钠熔融导电B.铜导电

C.H2SO4溶液导电D.熔融状态的KOH导电

2.下列叙述中正确的是()

A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B.稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质

5

C.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

D.硫酸钢虽然难溶于水，但硫酸锁属于电解质

3.下列说法正确的是（）

①难溶于水的盐（CaCCh、BaSCU等）都是非电解质

②不是电解质的物质一定是非电解质

③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力

④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子

⑤熔融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有④D.只有⑤

4.向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钢溶液，混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法

不正确的是（）

A.b处溶液呈酸性，d处溶液呈碱性

B.衣段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的硫酸硼不是电解质

C.c处溶液的导电能力约为零，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

D.ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化锁电离出的离子导电

5.下列物质中导电能力最差的是（）

A.碳酸镀溶液B.铁丝

C.食盐晶体D.熔融的硫酸钠

6.把下列四种物质分别加入到盛有100mL蒸储水的烧杯中，不能使蒸播水导电性发生明显变化的是（）

A.10g氯化钠固体B.10g氢氧化钠固体

C.10g硫酸钢固体D.10g硝酸铜固体

【课时跟踪检测】

1.下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是（）

A.它们研究的对象都是化合物B.它们的水溶液都能导电

C.电解质一定能导电D.不导电的物质一定是非电解质

2.下列对电解质的叙述正确的是（）

A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

C.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电D.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和C「

3.下列对电解质概念的理解正确的是（）

A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质

B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质

C.Na?。溶于水能生成Na+和OH-,尽管Na?O是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液中的OIT并非由

Na?。自身电离产生，因此NazO不是电解质

D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物称为电解质

4.下列选项中物质的分类正确的是（）

选项纯净物混合物电解质

6

A盐酸澄清石灰水硫酸

B冰水混合物酒精溶液硫酸钢

C氨水盐酸铜

D胆矶食盐水氯气

5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（）

纯净物混合物电解质非电解质

AHC1冰水混合物纯碱干冰

B蒸储水氨水火碱二氧化硫

CH2so4胆矶纯碱氨气

DHNO3食盐NaOH溶液生石灰

6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（）

选项ABCD

强电解质

FeNaClCaCO3HNO3

弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3

非电解质蔗糖BaSO4CC14H2O

混合物碱石灰胆矶碘酒液氯

7.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排列，正确的是（）

选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物

ACH3coOH

H2so4NO2Na2O

BBaSCUHC1OMiuChCaO

氨水

CNaClSO2MnO?

DHIHFC02Fe.304

8.下列有关说法不正确的是（）

A.碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液

B.身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子

C.二氧化碳溶于水形成的碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质

D.橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子

9.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是（）

选项ABCD

强电解质CuNaClCaCO3HNO3

弱电解质CO2H2CO3H3PO4NH3

非电解质蔗糖SO2H2OBaS04

10.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）

选项强电解质弱电解质非电解质

A硫酸醋酸氯气

B盐酸碘化氢乙醇

C醋酸镂NH3H2O三氧化硫

D硫酸钠碳酸氢钠氨气

11.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）

7

选项XYZ

A干冰非电解质化合物

B食盐电解质能导电物质

C硫酸钢化合物弱电解质

D纯碱碱电解质

12.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）

选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质

A盐酸水煤气硫酸醋酸H2

B胆矶石灰水硫酸钢HNO2NH3

C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫

D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇

13.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）

选项化合物单质混合物电解质非电解质

A烧碱液态氧冰水混合物醋酸二氧化硫

B生石灰白磷胆矶氧化铝氯气

C干冰铁氨水石灰石酒精

D空气氮气小苏打氯化铜硫酸钢

14.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（）

纯净物混合物电解质非电解质

AHC1冰水混合物纯碱铁

B蒸播水氨水火碱氨气

CH2s04胆矶纯碱石墨

D浓硝酸加碘食盐NaOH溶液生石灰

15.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）

2+++

A.CaCI2=Ca+2CrB.NaHSO4=Na+H+S05-

+++2-

C.HNO3=H+NOrD.KC1O3=K+C1+3O

16.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）

A.Na+、OH，SO/B.H+.C「、SOVC.Na+>K+>0H_D.Na+、K+>NOf

17.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是（）

酸盐碱

溶质

HC1H2SO4NaClNaHSO4NH4C1NaOHNH3H2O

电离出H+、H+、Na+、Na+、H+、NH,、Na+、NH八

的离子Cl-sorcrSO1c「OH-0H-

A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸

B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐

C.盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子

D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-

18.某化学兴趣小组的同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现

灯泡亮了，由此得出的结论正确的是（）

8

A.NaCl不是电解质B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子

19.向盛有一定量Ba(OH”溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流

20.下列说法正确的是()

A.液态HC1不导电，所以HC1不是电解质

B.NE的水溶液能导电，所以NH3是电解质

C.稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质

D.蔗糖在水溶液中和熔融状态都不导电，所以不是电解质

21.有下列物质：①NaNCh固体②熔融KC1③液氨④石墨⑤氯化氢⑥盐酸⑦蔗糖⑧AL(SO4)3

(1)上述物质中能导电的是

(2)上述物质中属于电解质的是

(3)分别写出①⑧的电离方程式：,

22.下列都是中学化学常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSCU©SO2⑤H2sCh⑥C2H50H(酒精)⑦CaCCh

⑧BaSCh⑨CU(OH)2@NaOH,请按下列分类标准回答：

(1)属于电解质的是(填序号，下同)

(2)溶于水能电离出H+的是,属于酸的是

(3)属于难溶性碱的是,属于难溶性盐的是

23.下列物质中①Cu②NaCl固体③NaOH固体④K2s溶液⑤CCh⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧Hz。⑨酒精；

属于电解质的是,属于非电解质的是,既不是电解质，也不是非电解质的是

24.现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠

粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矶晶体；上述状态下可导电的是,属于电解质的是

,属于非电解质的是,上述状态下的电解质不能导电的是

25.现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3・H9

⑩熟石灰，其中属于强电解质的是,属于弱电解质的是,属于非电解质

的是,既不是电解质，又不是非电解质的是

26.现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钢②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体

⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末，请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是,属于非电解质的是

(2)属于酸的是,属于碱的是,属于盐的是

(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：

①,④

9

⑤,⑧

27.现有下列物质：①蔗糖②熔融NaCl③HC1的水溶液④Fe⑤NaOH固体⑥SCh的水溶液⑦N%

⑧SCh⑨氨水⑩液态H2s04,请思考回答下列问题：

(1)上述状态下可导电的是(填序号，下同)

(2)属于电解质的是

(3)属于非电解质的是_________

(4)上述状态下的电解质不能导电的是

⑸若S02的水溶液导电能说明SCh是电解质吗？为什么？

28.现有以下物质:①NaCl晶体②纯H2s04③BaSO」固体④熔融KC1⑤蔗糖晶体⑥铜⑦SCh⑧KOH

固体

(1)以上物质中能导电的是

(2)以上物质中属于电解质的是,属于非电解质的是

(3)以上物质中，可溶于水且溶于水后能导电的是________________

29.下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3cH20H(酒精)；C.H2s溶液；D.单质铜；E.HNCh溶液；

F.熔融氯化钾；G.SCh气体；H.液态氯化氢

(1)能够直接导电的是

(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是

(3)溶于水也不能导电的是____________

(4)需溶于水才能导电的是____________

(5)虽直接能导电，但不是电解质的是

(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是

30.下列常见物质中①H2。②NaCl晶体③冰醋酸④SCh⑤CaCCh⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨；属于电解质

的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱

电解质的是_____________

31.下列物质①铁片②液态HC1③NH3④酒精⑤盐酸⑥H2s04⑦KOH⑧熔融状态的KNO3⑨HF⑩BaSO&固体

(1)以上物质中能导电的是_____________________

⑵以上物质中属于电解质的是

(3)以上物质中属于非电解质的是

(4)以上物质中属于强电解质的是

(5)以上物质中属于弱电解质的是

32.有以下几种物质：①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸⑥KN03溶液⑦SCh

填空回答：

(1)以上物质中属于电解质的是

⑵以上物质中属于非电解质的是_____________________________________________

(3)以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是

33.NaHSOa通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSCU受热熔化时只

能电离出两种不同离子。试回答下列问题：

(l)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示)__________________________________

(2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质？能否与Zn反应生成氢气？

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(3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧

杯中为NaHSO4溶液)：

①滴加BaCb溶液灯泡明亮程度有何变化？__________________________________________________________

②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？__________________________________________________________

34.为了测定不同电解质的水溶液的导电能力是否相同，设计如图所示的实验。请回答下列问题:

(1)本实验取了相同浓度的盐酸、CH3coOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水五种溶液，若要再增加一种溶

液，你认为选取下列哪种溶液最为合适？(填字母)

A.硫酸钠溶液B.氯化钙溶液C.氢氧化钢溶液D.硝酸钾溶液

(2)本实验通过观察到的现象，间接说明不同电解质溶液导电能力是不同的

(3)通过本实验，证实了不同的电解质溶液导电能力是不同的，从而可直接推出的结论是

35.已知：C02+Ca(OH)2=CaCO3；+H20,CaCO3+C02+H2O=Ca(HCO3)2,且Ca(HCCh)2易溶于水。试根

据如图所示装置回答下列问题：

⑴通入C02前，灯泡(填“亮”或“不亮”)

⑵开始通入CO2时，灯泡的亮度_____________________________________________________

(3)继续通入过量的C02,灯泡的亮度__________________________________________________________

(4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入C02气体量的关系的是(x轴表示C02通入的量，y

轴表示导电能力)

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【电解质的电离】答案

【对点训练1】

1.D

2.Co解析：NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项

错误；Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误；HC1溶于水能导电，

属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CCh是非电

解质，D项错误。

3.Bo解析：电解质属于化合物，不是溶液，B项正确。

4.D»解析：导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；

CO2的水溶液能导电，是C02与水反应生成的H2CO3电离造成，C02是非电解质，B错误；液态HC1不能导电，

但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HC1、NaCl是电解质，C错误；在水

溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。

5.Bo解析：A.纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误；B.蒸储水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫

分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C,铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C

错误；D.碳酸钠是盐溶于水导电，为电解质，故D错误；故选B。

6.⑴②④⑥⑨

⑵①③⑦⑨⑩

⑶⑤⑧

（4）①③⑦⑩

解析：化合物中酸（如氯化氢）、碱（如氢氧化钠）、盐（如碳酸钠、胆矶）都是电解质；化合物中非金属氧化物（如二

氧化碳）、大部分有机物（如蔗糖）都是非电解质；单质（如铜）和混合物（如氨水）既不是电解质，也不是非电解质。

能导电的物质有金属（如铜）、熔融电解质（如熔融氯化钠）、电解质溶液（如稀硫酸、氨水）。

【对点训练2]

1.D

2.Ao解析：AlCb是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为AlCb=A13++3C「，A错误；Ba（OH）2是

强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为Ba（OH）2==Ba2++2OH-,B正确；NaHSCU在熔融状态下的电

离方程式为NaHSOM熔融）=Na+4-HSO了,C正确;CH3coONE是强电解质，电离方程式为CH3COONH4=NH^

+CH3coeT,D正确。

3.Ao解析：A酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH'③符合要求；盐电离

出金属阳离子（或钱根离子）和酸根离子，④符合要求。

4.Do解析：在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。

5.Bo解析：氢氧化钢是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。

【对点训练3】

1.Ao解析：A.CaCCh是盐，属于强电解质；CH3co0H是弱酸，属于弱电解质；蔗糖在水溶液里和熔融状态

下均不导电，属于非电解质，故A正确；B.氯化钠是盐，属于强电解质；氯气是单质，既不是电解质也不是非

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电解质；硫酸钢是盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故B错误；C.氨气自身不能电离，属于非电解

质；磷酸在水溶液里部分电离，属于弱电解质；酒精味有机物，属于非电解质，故C错误；D.硝酸是强酸，属

于强电解质；氢氧化铁为弱碱，属于弱电解质；水部分电离，属于弱电解质，故D错误；故选A。

2.C

3.⑴③④⑧⑩

⑵①②③⑤

⑶①②③⑤®®

(4)@@g)

4.ackbdeg,jfhilbdgje

【对点训练4]

1.B。解析：从电解质导电、金属导电的实质分析判断。A、C、D项都可电离出自由移动的离子，离子作定向

移动而导电；B项中铜是单质，没有电离出自由移动的离子，它是靠自由电子定向移动而导电。

2.D。解析：导电能力与电解质强弱无关，与自由移动离子的浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电

解质导电能力不一定弱，故A错误；稀盐酸导电是因为氯化氢在水分子的作用下电离出离子，氯化氢是电解质，

稀盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；SCh溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其

溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO