适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡常考点10电离常数的应用新人教版

常考点10电离常数的应用1.某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.6×10-4和1.75×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变更如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中c(HA)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同2.25℃时,用NaOH调整0.10mol·L-1二元弱酸(H2R)溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.10mol·L-1。运用数字传感器测得溶液中含R微粒的物质的量浓度随pH的变更如图所示。下列分析不正确的是()A.25℃时,H2R溶液的Ka2=1.0×10-4B.0.10mol·L-1H2R溶液和0.10mol·L-1Na2R溶液中c(HR-):前者大于后者C.c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中,c(H+)+c(H2R)=c(R2-)+c(OH-)D.25℃时HClO的Ka=2.95×10-8,在足量的0.10mol·L-1NaClO溶液中滴加少量0.10mol·L-1H2R溶液,发生反应:ClO-+H2RHClO+HR-3.已知标准状况下,1L水能溶解VL二氧化硫气体,且饱和溶液中的SO2有23与水反应生成H2SO3,测得c(H+)=0.2mol·L-1,计算该条件下的V=(已知H2SO3的第一步电离平衡常数Ka14.(教材选择性必修1酸碱中和滴定教材内容改编)常温下,向20mL0.010mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的NaOH溶液,溶液中lgc(OH-)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。(1)推断HA为强酸还是弱酸。(2)若HA为弱酸,请计算在P点的电离(平衡)常数。5.常温下,部分酸的电离常数如表所示:化学式HFHCNH2CO3电离常数Ka=6.3×10-4Ka=6.2×10-10Ka1=4.5×10Ka2(1)c(H+)相同的三种酸,其酸的浓度从大到小依次为。

(2)若HCN的起始浓度为0.01mol·L-1,平衡时c(H+)约为mol·L-1。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是。

(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL,则a(填“大于”“小于”或“等于”,下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸须要NaOH的物质的量为n1、n2,则n1n2。

(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为

。

(5)设计试验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱:

。

常考点10电离常数的应用1.C依据HNO2和CH3COOH的电离常数,可知酸性:HNO2>CH3COOH,相同pH的两种酸溶液,稀释至原体积相同倍数时,弱酸的pH变更较小,故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液,A项错误;两种酸溶液中水的电离受到抑制,b点溶液pH小于c点溶液pH,则b点对应酸电离出的c(H+)大,对水的电离抑制程度大,故水的电离程度:b点<c点,B项错误;溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-)=c(HA)·c(OH-)·c2.D用NaOH调整0.10mol·L-1二元弱酸(H2R)溶液的pH,随pH上升,H2R的浓度降低、HR-的浓度先增大后降低、R2-的浓度上升,b表示c(H2R)随pH的变更,a表示c(HR-)随pH的变更,c表示c(R2-)随pH的变更。依据a、c曲线的交点pH=4.2,25℃时,H2R的Ka2=c(H+)·c(R2-)c(HR-)=c(H+)=10-4.2;b、c曲线的交点c(R2-)=c(H2R),则Ka1×Ka2=c2(H+)·c(R2-)c(H2R)=c2(H+)=10-5.5,Ka1=10-1.3。由以上分析可知A正确;Na2R的水解常数Kh=KWKa2=10-1410-4.2=10-9.8,H2R的Ka1=10-1.3,H2R电离程度大于Na2R水解程度,所以0.10mol·L-1H2R溶液和0.10mol·L-1Na2R溶液中,c(HR-)前者大于后者,故B正确;因为c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.10mol·L-1,所以当溶液中c(Na+)=0.10mol·L-1时,c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=c(Na+),依据电荷守恒,c(OH-)+c(HR-)+2c3.答案73.92解析溶液中H2SO3的浓度为(V22.4×23)molH2SO3H++HSO3起始/(mol·L-1) V33反应/(mol·L-1) 0.2 0.2 0.2平衡/(mol·L-1) V33.6-0.2 0.Ka1=c(H+4.答案(1)纵轴坐标为lgc(OH-),在M点时,溶液中c(OH-)=10-10mol·L-1,常温时0.010mol·L-1的HA溶液中c(H+)=10-4mol·L-1,则HA为一元弱酸。(2)在相同温度下,M、P点的电离常数相同,用M点计算电离(平衡)常数。HAH++A-,c(H+)≈c(A-),常温下,Ka(HA)=c(H+)·c(5.答案(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)(2)6.2×10(3)小于小于(4)CN-+CO2+H2OHCN+HCO(5)测定等浓度的两种酸的pH,氢氟酸的pH大(其他合理答案均可)解析(1)依据三种酸的电离常数可知,酸性:HF>H2CO3>HCN>HCO3-,因此c(H+)相同的三种酸,其酸的浓度从大到小的依次为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)。(2)设c(H+)=xmol·L-1,依据HCNH++CN-,Ka=c(H+)·c(CN-)c(HCN)=x·x0.01-x=6.2×10-10,解得x≈6.2×10-6,弱电解质的电离是吸热过程,上升温度,能够促进HCN的电离,电离程度增大,c(H+)也增大。(3)中和