陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

2023-2024学年度第二学期阶段性学习效果评测高一化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。4.考试结束后将答题卡收回。第I卷（选择题）一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-B．取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOHC．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+2.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．装置①的作用是干燥氢气C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气3.汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图,下列说法正确的是()A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化的总反应为2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化剂))4CO2＋N24.下列实验装置能达到实验目的的是（）选项ABCD实验装置实验目的用坩埚灼烧分离氯化睡氯化铵的混合物实验室制备干燥纯净的氯气用乙醇提取溴水中的溴尾气处理混有少量NO的NO2气体5.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列有关说法正确的是（

）A．c与酸性溶液混合后，溶液褪色，说明d有漂白性B．将d的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大C．a与c、d、e都有可能发生化学反应生成bD．f转化为c需要加入强氧化剂6.H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述不正确的是（

）A．电池工作时，化学能转化为电能和热能B．电极b上发生的电极反应式为O2+4e−+4H+=2H2OC．a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a→负载→电极b→质子膜→电极aD．当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区7.20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)⇌2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（

）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑤⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧8.下列装置图及有关说法正确的是（

）

A．装置①中K闭合片刻后溶液中增大B．装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸a点变红色C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合只闭合只闭合都断开D．装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子为9.化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随有能量的变化。下列说法正确的是()A．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molB．已知H+(aq)+OH—(ag)=H2O(l)△H=—57.3kJ/mol，用含49.0gH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应，放出57.3kJ热量C．H2(g)与O2(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多D．已知I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-11kJ/mol，现将1molI2(g)和1molH2(g)充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为11kJ10.河南烩面以优质高筋面粉为原料，辅以高汤(嫩羊肉、羊骨等熬煮而成)及多种配菜(海带丝、豆腐皮、粉条、鹌鹑蛋等)，吃起来别有一番风味。下列有关烩面的说法不正确的是()A．烩面中的鹌鹑蛋富含蛋白质B．烩面中含有的基本营养物质都是高分子化合物C．烩面中高汤中的鲜味物质是肉类水解产生的D．烩面中含有糖类、油脂和蛋白质等基本营养物质11.甲烷的光照实验如图所示。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法错误的是()A．试管内液面上升原因之一是气体的物质的量减少B．试管内壁出现了油状液滴，油状液滴成分属于混合物C．收集试管中的白雾配成水溶液，该溶液显中性D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应12.萤火虫会在夏日夜晚发出光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应，反应时伴随着化学能转变为光能，荧光素属于()A．无机物 B．烃 C．烃的衍生物 D．高分子化合物13.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是()A．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实,“飞絮”“鹅毛”都是蛋白质B．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”“气”是指乙烯C．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化D．“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器发生了化学变化14.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列说法错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．氮氧化物过度排放会引起光化学烟雾和酸雨D．图示转化过程中①②④⑤均是氧化还原反应15.下列说法不正确的是（

）A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变16.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（

）A．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能D．研发新能源汽车，减少化石燃料使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致第II卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17.（12分）氨基钠()是一种白色固体，极易与水反应生成氨气，且易被空气氧化。某实验小组设计如下图装置制备氨基钠。已知：浓氨水滴入生石灰中，温度迅速升高，有大量氨气逸出。回答下列问题：(1)装浓氨水的仪器的名称是_______。(2)仪器B中应装入的药品是_______。(3)有人指出装置D处试剂不合理，应改为_______，且装置D中进气导管不能伸入液面以下的原因是_______。(4)实验的主要步骤有：①向各仪器中加入相应药品；②检查气密性；③点燃酒精灯；④向A中滴入足量浓氨水；⑤反应结束，熄灭酒精灯。合理的顺序是：组装好整套装置→_______(填序号)。实验结束后，取下气球并用细线扎紧气孔，发现气球能飘上空中。写出C中反应的化学方程式_______。18.（10分）.(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料______(名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为_______；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为______。该反应的重要应用是_______。(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_______(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式____________。(3)根据下图操作及现象推断酸X为________(填序号)。19.（12分）钢铁易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一Ⅰ.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵(显酸性)溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀。

(1)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则(填“a”或“b”)边盛有食盐水。(2)b试管中铁发生的是腐蚀。Ⅱ.下面两个图都是金属防护的例子。

(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用(从下面选项中选择)，此方法叫做保护法。A．铜

B．钠

C．锌

D．石墨(4)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极。(5)采取以上两种方法，(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。20.（10分）回答下列问题：(1)用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50ml0.55mol•L﹣1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：。(2)向1L1mol•L﹣1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的由小到大的顺序为。(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl﹣、ClO﹣、ClO、ClO、ClO各1mol，其相对能量的大小如图2所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO﹣(aq)═ClO(aq)+2Cl﹣(aq)的ΔH=kJ•mol﹣1。21.（8分）Ⅰ.如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是。A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升B．量筒内壁上出现的油状液滴，应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物C．烧杯中有白色固体物质析出D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4Ⅱ.根据烯烃的性质回答下列问题。(1)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2===CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？。(2)含有的化合物与CH2===CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是。②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由(写结构简式)聚合而成的。高一化学参考答案1-5DCDDC6-10CBBAB11-16CCACDA17.【答案】(1)分液漏斗(2)碱石灰(3)浓硫酸防倒吸(4)②①④③⑤(5)18.【答案】(1)光导纤维SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(高温))Si＋2CO↑SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O刻蚀玻璃(2)大于3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=4H2O＋3Cu2＋＋2NO↑