山西省长治市上党区一中2023-2024学年高一下学期期末化学试题

高一化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后。用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是（）A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．煤的气化 D．石油的裂解2．下列做法值得提倡的是（）A．将废旧电池进行深挖填埋 B．使用大量的S02作食品漂白剂C．生活垃圾集中露天焚烧 D．必须在医生、药师指导下合理用药3．下列各项中的化学反应与反应类型对应错误的是（）选项化学反应反应类型A甲烷与在光照条件下反应加成反应B氯气通入溶液中置换反应CS和Cu在加热条件下反应化合反应D乙烯与氢气反应生成乙烷加成反应4．下列化学用语表示正确的是（）A．的电子式： B．乙醇的球棍模型：C．聚丙烯的结构简式： D．异丁烷的结构简式：5．下列说法正确的是（）A．金刚石与石墨互为同位素B．天然橡胶的主要成分——聚异戊二烯属于纯净物C．以硝酸铵为主要成分的氮肥要在阴凉干燥处保存D．pH小于7的雨水一定是酸雨6．下列关于物质的性质及其分类均正确的是（）A．能与氢氟酸反应，是碱性氧化物 B．乙醇能与钠反应生成，乙醇是酸C．麦芽糖能发生水解，麦芽糖是二糖 D．溶于水得到的溶液能导电，是电解质7．下列装置中，电流表指针发生偏转且Fe作原电池负极的是（）A． B． C． D．8．某化学兴趣小组设计了如图所示装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是（）A．试剂的添加顺序可以为浓硫酸、乙醇、乙酸B．该反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂C．可用饱和NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液D．试管中发生的反应为9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将0.1mol通入足量水中，生成的数为0.1B．0.1mol铁粉与足量硫粉共热，转移的电子数为0.2C．标准状况下，22.4L中含有的原子总数为5D．0.2乙酸溶液中，含有的数为0.210．利用下列装置进行除杂（括号内为杂质），能达到目的的是（）A． B． C． D．11．下列化学或离子方程式书写正确的是（）A．向粉末中加入足量水：B．硫单质在足量氧气中燃烧：C．向溶液中加入足量氨水：D．乙烷在空气中燃烧：12．有机物R（结构如图所示）是有机合成中间体，用于合成复杂的有机物，下列关于R的说法正确的是（）A．分子式为 B．分子中含有3种官能团C．分子中所有原子可能在同一平面上 D．1molR最多能与3mol发生加成反应13．铅酸蓄电池（装置如图）作为一种重要的化学电源，在社会生产和生活中发挥着不可替代的作用。下列说法错误的是（）A．铅酸蓄电池工作时不能把化学能完全转化为电能B．Pb作负极，工作时失去电子，质量增大C．电池工作一段时间后，溶液酸性减弱D．正极发生的电极反应为14．碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是（）A．上述过程不涉及氧化还原反应B．可用NaOH浓溶液和湿润的蓝色石蕊试纸验证母液中含有C．将和通入饱和食盐水时，应先通入D．将CaO投入母液中，发生反应的离子方程式之一为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）海洋是巨大的资源宝库，海水资源的综合利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如图1所示：查阅资料：的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。（1）工业上通过电解熔融NaCl冶炼Na单质，反应的化学方程式为______。（2）在吹出塔中得到溴单质，在吸收塔中又将转化为，其目的是______；将吹出塔得到的含的气体按一定速率通人吸收塔（用和水进行吸收），吸收塔中吸收的过程中发生反应的离子方程式为______。（3）吸收塔中吸收后的气体进入吹出塔循环利用（如图2），“吹出”时，的吹出率与吸收塔中流量的关系如图3所示。试分析，当吸收塔中流量过大，的吹出率反而下降的原因：______。（4）工业上也可用纯碱溶液代替二氧化硫水溶液吸收溴单质，反应后溴元素以和的形式存在，则发生反应的化学方程式为______。若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是______（填“水浴加热”或“油浴加热”）。（5）海水淡化可采用______（填一种方法即可）。16．（15分）氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨（）能够有效地将二氧化氮（）还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置（省略夹持装置）对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题：（1）利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为______，干燥剂X为______（填试剂名称）。（2）图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的______性，铜丝可抽动的优点是______，在该装置中，______（填“能”或“不能”）把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是______。（3）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为______，M中可观察到的现象是______。17．（14分）2-丁烯酸乙酯（F）是一种重要的化工中间体，在药物合成领域内有着广泛的应用。其一种合成路线如图所示，请回答下列问题：（1）下列关于A及其同系物的说法正确的是______（填标号）。a．符合通式 b．均能发生氧化反应c．均能作植物生长调节剂 d．与溴水发生加成反应时，原子利用率均为100%（2）淀粉或纤维素水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以生成B，请写出该反应的化学方程式：______。（3）B→C的化学方程式为______，该反应的反应类型为______。（4）D中含有的官能团名称为______，E的化学名称为______。（5）催化剂作用下，F可以发生加聚反应生成高分子，该反应的化学方程式为______。（6）M是B的同系物，相对分子质量比B大42，则M的结构有______种。18．（15分）HCN在工业生产中用途广泛，可用来制造树脂单体、合成农药等。工业制备HCN的反应为，反应物与生成物的能量变化如图所示，请回答下列问题：（1）下列反应或过程中，与该反应能量变化相符的是______（填标号）；每生成1mol，反应______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。A．浓硫酸的稀释B．硫酸和金属镁的反应C．碳酸氢钠和盐酸的反应D．晶体与晶体混合后的反应（3）T℃时，在2L恒容密闭容器中充入1mol、1mol发生上述反应，8min时，；0～20min内，；30min时，。①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是______（填标号）。A．B．容器内压强不再发生变化C．的体积分数不再发生变化②8min时，______（填“>”或“<”）；0～8min内，______（用分数表示）。③20min时，该反应______（填“达到”或“未达到”）平衡状态，此时的转化率［］为______。高一化学试题参考答案1．B2．D3．A4．A5．C6．C7．B8．D9．B10．A11．C12．B13．D14．B15．（1）（2分）（2）富集溴元素（2分）；（2分）（3）过量的随“吸收后的气体”进入吹出塔中，与溴反应，使溴单质的吹出率降（2分）（4）（2分）；水浴加热（2分）（5）蒸馏法（或其他合理答案，2分）16．（1）（2分）；生石灰（或其他合理答案，2分）（2）酸性和氧化（2分）；方便控制反应的发生与停止（或其他合理答案，2分）；不能（1分）；遇浓硝酸会发生钝化