2024海南中考化学一轮复习 中考考点研究 第三单元 物质构成的奥秘（课件）

第三单元物质构成的奥秘

海南近年真题及拓展1

考点特训营2

实验突破——纵向实验逐个过3物质的构成微粒(10年3考)

1.(2022海南10题3分)下列物质由分子构成的是(

)A.汞

B.氮气

C.氧化铜

D.金刚石2.下列各种物质中，由离子构成的是(

)A.FeB.H2OC.NaClD.CO2BC

海南近年真题及拓展用分子的性质解释宏观事实或现象(10年6考)

3.(2021海南9题3分)透过现象看本质。对下列现象的解释不正确的是选项实验现象解释A分子质量和体积都很小B分子间有间隔(

)选项实验现象解释C分子总是在不断运动着D温度升高，分子运动加快答案：A4.对于下列事实的微观解释错误的是_____(填序号)。A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的种类变多B.一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小C.6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶——分子间的间隔变小D.干冰升华——分子间隔变大E.水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多F.水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化AE分子运动现象的探究5.(2022海南2题3分)课堂上，老师演示了如图所示实验。容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明(

)A.分子可以再分B.分子在不断地运动C.分子之间有间隔D.分子是保持物质化学性质的最小粒子B微粒结构示意图(10年2考)6.(2023海南12题3分)下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是(

)A7.(2023海南13题3分)下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是(

)D元素概念的理解及含量(10年8考)

8.(2021海南3题3分)如图为海南某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是(

)A.“钾”指的是元素

B.该矿泉水显酸性C.“钠”指的是分子

D.该矿泉水是纯净物A元素周期表(10年7考)

9.(2021海南11题3分)我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是(

)A.属于非金属元素B.原子的质量是85.47gC.元素符号为RbD.原子核内有37个中子C10.(2023海南10题3分)如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是(

)A.砷和硒均属于金属元素B.锗元素的相对原子质量x小于69.72C.镓原子的核电荷数为31D.Se2－的核外电子数为34C11.(2023海南16题6分)如图是元素周期表中部分元素的相关信息。请回答：(1)磷元素的相对原子质量是______。(2)这六种元素中，有些能相互结合形成大气的主要污染物，其中一种的化学式为_____。(3)查阅资料得知，周期表中同一纵列的元素性质相似。由此推测SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________。30.97COSiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O12.(2021邵阳)

“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xī)”，如今把这种“矽”元素命名为(

)A.硒

B.硅

C.铝

D.锡核心素养提升B13.(2020宜宾)X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是(

)A.X与Y属于同一周期B.X、Z均能与Y形成两种化合物C.Z原子的最外层电子数是次外层的3倍D.常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH＜7B物质构成的奥秘含量分类元素符号元素周期表稀有气体元素人体中空气中非金属元素金属元素概念基本性质概念原子结构相对原子质量分类意义阴离子阳离子宏观元素微观原子分子离子组合分裂得失电子思维导图一、物质宏观：由_____组成微观(10年3考)由_____直接构成的物质：气体(如O2、CO2、NH3)；水等由_____直接构成的物质：金属单质(如Fe、Cu)；金刚石；稀有气体等由_____直接构成的物质：盐(如NaCl、CuSO4)等元素分子原子离子a.小：分子的体积和质量都很____b.动：分子总是在____________，且温度越高，运动速率越快c.间：分子之间有______d.同：同种分子的化学性质_____，不同种分子的化学性质_____二、分子概念：由分子构成的物质，分子是保持其__________的最小粒子基本性质(10年7考)化学性质不断地运动小间隔相同不同三、原子概念：__________中的最小粒子原子结构构成：原子(不带电)____________(每个质子带1个单位的正电荷)_____(不带电)________(每个电子带1个单位的负电荷)原子结构示意图：(以钠原子为例)化学变化原子核质子中子核外电子电子数最外层电子数化学性质原子核(核内)质子数种类表达式：某原子的相对原子质量＝单位：单位为___，一般省略不写近似计算式：相对原子质量≈________＋______三、原子最外层电子数的应用相对稳定结构：最外层电子数为____(氦为2)的粒子结构原子的最外层电子数相等，________相似(H、He除外)得失电子(一般情况下)最外层电子数＜4，易______(填“得到”或“失去”，下同)电子最外层电子数＞4，易______电子相对原子质量8化学性质失去得到1质子数中子数________：带正电的原子或原子团，如：Ca2＋、

等________：带负电的原子或原子团，如：Cl－、

等四、离子(10年2考)概念：带电的原子或原子团种类表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带

的电荷数。先写______后写________，当数字为1时，省略不写意义：阳离子阴离子数字正负号2个镁离子每个镁离子带2个单位的正电荷五、原子与离子的判断(10年2考)_____：核内质子数＝核外电子数，如图甲_______：核内质子数<核外电子数，如图乙_______：核内质子数>核外电子数，如图丙图甲图乙图丙原子阴离子阳离子六、分子、原子、离子间的转化关系：

七、元素(10年8考)概念：________(即核电荷数)相同的一类原子的总称理解元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数不同元素的本质区别是____________分类(10年5考)金属元素：“钅”字旁(金和汞除外)非金属元素：“”“氵”“”字旁稀有气体元素：“”字旁质子数质子数不同七、元素(10年8考)表示一个原子：如Fe表示___________表示一种原子：如Fe表示________若在元素符号前加数字，该符号只能表示原子个数，如

5Fe表示____________含量(2022.7CD)地壳中元素含量居于前四位的依次是______________(写元素符号，下同)地壳中含量最多的金属元素是_____；海洋中含量最多的元素是____地壳、生物体内含量最多的元素都是O；空气中含量最多的元素是___符号(10年2考)书写原则：由一个字母表示的元素符号必须大写；由两个字母表示的元

素符号第一个字母一定要_____，第二个字母要______意义宏观表示一种元素：如Fe表示_________表示一种物质：如Fe表示___________微观O、Si、Al、FeAlON大写小写铁元素铁这种物质1个铁原子铁原子5个铁原子纵列(族)：每一个纵列叫做一个族，共有18个纵列，16个族，其中8、9、10三个纵

列共同组成一个族。同一主族，从上到下电子层数依次_____，最外层电子数

_____，化学性质_____(H、He除外)八、元素周期表(10年7考)横行(周期)：每一个横行叫做一个_____，共有___个周期。同一周期，电子层数

_____，从左到右核电荷数与最外层电子数依次______一格信息(以镁元素为例)周期7相同递增递增相同相似原子序数核电荷数下列说法正确的是________(填序号)。①分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成②分子可以再分，而原子不可再分③分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大④分子是保持物质化学性质的最小微粒⑤分子之间有间隔，而原子之间没有⑥热胀冷缩是由于微粒的大小发生了变化⑦气体分子在不停地运动，固体、液体分子是静止不动的⑧原子核由质子和中子构成，故所有原子核中一定都含有质子和中子⑨最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似⑩带电的微粒不一定是离子⑪相对原子质量就是原子的实际质量⑫水和过氧化氢的组成元素相同，所以化学性质也相同⑬质子数(或核电荷数)相同的粒子一定属于同种元素答案：⑩5.分子性质实验(2022.2)(1)验证微粒之间有间隔①图1实验，颠倒数次后，玻璃管中酒精与水的混合液______(填“能”或“不能”)充满整个玻璃管，从微观角度解释其原因______________。不能微粒间有间隔②图2实验，容易被压缩的是______(填“水”或“空气”)，说明相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的____(填“大”或“小”)。空气大(2)分子运动现象的实验(2022.2)①图1实验开始时，A、B、C烧杯中溶液均为无色，一段时间后观察到的现象是_____________________。由此可以得出微粒具有的性质是_____________，从物质的性质或变化的角度分析还能得出的结论是____________(答一点)。A烧杯中溶液变为红色在不断地运动氨水显碱性②图2实验，向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞溶液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是_______，该装置的优点有_____(答一点)。③图3实验，当两根玻璃棒相互靠近时，可观察到的现象是__________，该过程属于__