七年级化学上册期末测试题(附答案)

七年级化学上册期末测试题一、选择题（每题1分，共5分）1.下列物质中，属于纯净物的是：A.自来水B.空气C.氯化钠D.铜丝2.在实验室中，下列哪种物质可用于中和酸性溶液？A.硫酸B.氢氧化钠C.盐酸D.碳酸钠3.下列气体中，不支持燃烧的是：A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气4.下列哪种变化是化学变化？A.水结冰B.木头燃烧C.铁生锈D.糖溶解5.下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.碳C.氢D.铁二、判断题（每题1分，共5分）1.化学反应中，反应物的质量总和等于物的质量总和。（）2.酸性溶液的pH值大于7。（）3.氧气是空气中含量最多的气体。（）4.碱性溶液与酸性溶液混合一定会发生中和反应。（）三、填空题（每题1分，共5分）1.化学变化的特征是________和________。2.在实验室中，常用________来检验酸性溶液。3.空气中含量最多的气体是________。4.金属与酸反应会________和________。5.化学方程式中的箭头“→”表示________。四、简答题（每题2分，共10分）1.简述质量守恒定律。2.什么是中和反应？4.简述燃烧的条件。5.什么是氧化物？五、应用题（每题2分，共10分）1.如果实验室中有10克盐酸和8克氢氧化钠，它们完全反应后，多少克氯化钠？2.某金属与稀盐酸反应，2克氢气。已知该金属的相对原子质量为56，求反应中金属的质量。3.如果一个反应物在反应中完全消耗，反应物的质量为10克，物的质量为12克，求反应中反应物的质量比。4.某溶液的pH值为3，加入等体积的水后，新的pH值是多少？5.如果实验室中有5克硫酸铜和10克铁，它们完全反应后，多少克铜？六、分析题（每题5分，共10分）1.分析化学反应中能量变化的原因。2.分析金属与酸反应的原理。七、实践操作题（每题5分，共10分）1.设计一个实验来验证质量守恒定律。2.设计一个实验来检验溶液的酸性。答案：一、选择题1.C2.B3.C4.B5.D二、判断题1.√2.×3.×4.×5.√三、填空题1.新物质的，能量的变化2.酚酞指示剂3.氮气4.盐，氢气5.反应的方向四、简答题1.质量守恒定律：在化学反应中，反应物的质量总和等于物的质量总和。2.中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。4.燃烧的条件：有可燃物，有氧气，温度达到可燃物的着火点。5.氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物。五、应用题1.11克氯化钠2.金属的质量为56克3.反应物的质量比为5:64.新的pH值为45.3.125克铜六、分析题1.化学反应中能量变化的原因：反应物和物之间的键能差异。2.金属与酸反应的原理：金属与酸反应，金属会失去电子阳离子，酸会提供氢离子，金属离子与氢离子结合盐和氢气。七、实践操作题1.实验设计：将一定质量的盐酸和氢氧化钠混合，加热反应，称量反应前后容器的质量，验证质量守恒定律。2.实八、专业设计题（每题2分，共10分）1.设计一个实验来验证金属与酸反应的速率与金属活动性的关系。2.设计一个实验来测定空气中氧气的含量。3.设计一个实验来比较不同酸的强度。4.设计一个实验来验证质量守恒定律。5.设计一个实验来测定溶液的pH值。九、概念解释题（每题2分，共10分）1.解释什么是化学反应的活化能。2.解释什么是氧化还原反应。3.解释什么是溶液的饱和度。4.解释什么是酸碱中和反应。5.解释什么是催化剂。十、思考题（每题2分，共10分）1.思考金属与酸反应时，为什么有些金属反应剧烈，而有些金属反应缓慢？2.思考为什么实验室中常用酚酞作为酸碱指示剂？3.思考为什么在化学反应中，反应物的质量总和等于物的质量总和？4.思考为什么二氧化碳可以用来灭火？5.思考为什么氢气被认为是一种清洁能源？十一、社会扩展题（每题3分，共15分）1.研究空气污染的来源和影响，提出减少空气污染的方法。2.调查化学在医学领域的应用，举例说明化学如何改善医疗条件。3.探讨化学在环境保护中的作用，提出化学在环境保护中的挑战和机遇。4.分析化学在食品工业中的应用，讨论化学如何提高食品的质量和安全。5.研究化学在能源转换和储存中的作用，讨论化学如何促进可再生能源的发展。一、选择题答案1.C2.B3.C4.B5.D二、判断题答案1.√2.×3.×4.×5.√三、填空题答案1.新物质的，能量的变化2.酚酞指示剂3.氮气4.盐，氢气5.反应的方向四、简答题答案1.质量守恒定律：在化学反应中，反应物的质量总和等于物的质量总和。2.中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。4.燃烧的条件：有可燃物，有氧气，温度达到可燃物的着火点。5.氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物。五、应用题答案1.11克氯化钠2.金属的质量为56克3.反应物的质量比为5:64.新的pH值为45.3.125克铜六、分析题答案1.化学反应中能量变化的原因：反应物和物之间的键能差异。2.金属与酸反应的原理：金属与酸反应，金属会失去电子阳离子，酸会提供氢离子，金属离子与氢离子结合盐和氢气。七、实践操作题答案1.实验设计：将一定质量的盐酸和氢氧化钠混合，加热反应，称量反应前后容器的质量，验证质量守恒定律。2.实验设计：将一定质量的盐酸和氢氧化钠混合，加热反应，称量反应前后容器的质量，验证质量守恒定律。1.物质的分类：纯净物、混合物2.酸碱反应：酸碱指示剂、中和反应3.气体的性质：氧气、二氧化碳、氮气4.化学反应：质量守恒定律、燃烧的条件、氧化还原反应5.金属的性质：导电性、与酸反应的原理6.溶液的性质：pH值、酸碱中和反应各题型所考察学生的知识点详解及示例：一、选择题：考察学生对物质分类、气体性质、化学反应等基础知识的理解和记忆。二、判断题：考察学生对化学反应、溶液性质等基础知识的理解和判断能力。三、填空题：考察学生对化学反应、溶液性质等基础知识的理解和记忆。四、简答题：考察学生对