2013-2014高三一轮复习+化学键(人教版)-(1)资料(部编)课件

化学键返回目录1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。考纲要求1.正确使用有关化学键的化学用语——电子式、结构式。2.据原子结构特点判断化学键的形成及化合物的种类。3.从化学键的断裂与形成角度理解化学反应的本质。4.知道化学键和分子间作用力的区别。能力要求返回目录网络导图

一.

化学键：

1．化学键(1)概念：使________

相结合的_________。(2)形成与分类

2.化学反应的本质

反应物分子内__________________和生成物分子内_________________。返回目录离子或原子作用力转移共用电子对旧化学键断裂新化学键形成

二．离子键和共价键:离子键共价键概念

______________离子之间的相互作用

________间通过______________形成的相互作用成键粒子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件通常，________与__________化合通常，________与___________化合带相反电荷原子共用电子对阴、阳离子原子活泼金属活泼非金属非金属非金属返回目录离子键共价键表示方法用电子式表示①Na2O：__________

②Na2O2：____________

③NaOH：___________

④NH4Cl：___________

用电子式、结构式表示①Cl2：____________N2：_______________②H2O：___________CO2：_____________MgCl2NaClO

CaH2Mg3N2

HClO

CS2H2O2

NH3

C2H4C2H2

OH-—OH练习1.用电子式表示：练习2.用电子式表示化合物的形成过程:CaCl2NaBrCH4H2O返回目录返回目录返回目录分子聚集在一起范德华力弱得多熔点、沸点、溶解度共价化合物大高<<返回目录分子间作用力稍强化学键分子间作用力很强返回目录【触摸高考】高考选项正误判断返回目录返回目录返回目录——

核心突破——

返回目录共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键同种元素的原子形成的共价键特点原子吸引电子能力不相同，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力不相同，共用电子对不发生偏移成键原子电性显电性电中性实例H—ClH—H、Cl—Cl返回目录物质类别化学键类型实例非金属单质无化学键稀有气体分子(单原子分子)He、Ne非极性共价键O===O、Cl—Cl、H—H(均为非极性分子)共价化合物只有共价键返回目录化学键的种类实例离子化合物只有离子键离子键、极性共价键离子键、非极性共价键离子键、极性共价键、配位键返回目录离子化合物共价化合物定义阴阳离子间以离子键相结合的化合物原子间以共用电子对形成的化合物组成微粒阴离子和阳离子原子主要的物理性质熔点、沸点普遍较高，通常呈固态，硬度较大有的熔点和沸点很低，通常呈气态；有的熔点和沸点较高，但硬度不大；个别的熔沸点很高，硬度很大返回目录离子化合物共价化合物导电性固态时不导电，溶于水或受热熔化后都导电在气态和液态下均不导电，有的溶于水导电，有的溶于水也不导电对应的物质类别大多数的盐、强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物等酸、非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等返回目录——

典例精析——

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知识升华——化学键与化学反应

返回目录化学键离子键共价键离子键返回目录共价键电离共价键共价键共价键返回目录返回目录化学键对物质性质的影响——