溶液组成的定量研究 同步练习 高一化学苏教版(2019)必修第一册

专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究课后练习

2021-2022学年高中化学苏教版2019必修第一册

一、单选题（共17题）

1.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L,从中取1mL,这1mL溶液的物质的量浓度为（）

A.ImobL1B.O.lmobL1C.O.OlmobL'1D.lOmobL1

2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应

的操作规范的是（）

3.高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量

是（）

甘油三防0.52mmol/L

总胆固醉4.27mmol/L

高密度脂蛋白胆固1.57mmol/L

低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L

前萄糖4.95mmol/L

A.溶解度B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度

4.从ILlmol-L1的KOH溶液中取出100mL,下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）

A.物质的量浓度为B.密度与原溶液相同

C.含有KOH的物质的量为O.lmolD.溶质的质量分数与原溶液相同

5.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是（）

A.溶解度（s）B.物质的量浓度（c）C.质量分数（3）D.摩尔质量（M）

6.下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）

A.使用前要检查是否漏水B.溶液未经冷却即注入容量瓶中

C.用漏斗向容量瓶中转移溶液D.可以在容量瓶中直接溶解固体

7.硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实

验室里需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（）

A.480mL容量瓶，称取7.68g硫酸铜B.480mL容量瓶，称取12.0g胆矶

C.500mL容量瓶，称取8.00g硫酸铜D.500mL容量瓶，称取12.5g胆矶

8.下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（）

A.定容时仰视刻度线

B.定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C.烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中

D.容量瓶洗涤后仍有少量残留

9.实验室中需要配制2moi/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别

是（）

A.950mL,11.2gB.500mL,117gC.1000mL,117.0gD.任意规格，111.2g

10.某同学在配制500mL0.5mol/LNaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、

胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（）

A.温度计B.天平C.蒸发皿D.酒精灯

11.某位同学在配制980mLO.lmol/LNa2cCh溶液的实验过程时，对该实验的有关叙述正确的是（）

A.计算需要Na2co3.10H2O的质量为28.0g

B.用带游码的托盘天平称量时误用了“左码右物”方法，而导致所配溶液浓度偏低

C.定容时，沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸储水，直到溶液的凹液面的最低处恰好与刻度线相切为止即可

D.定容时，不慎加蒸储水超过刻度线，在超量不多的情况下可以立即用胶头滴管将多余的水吸出

12.下列装置能达到实验目的的是

图1图2

A.图1：向容量瓶中转移溶液B.图2：验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有。。2

C.图3：除去CO2中的少量HCI杂质D.图4：除去牝中含有的少量HCI杂质

13.常温下，欲配制密度为1.1g-cm-3、浓度为6moi1-1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g-cm。、

浓度为12mol-L1的浓盐酸中需加蒸储水（）

A.200mLB.100mLC.101mLD.120mL

14.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）

15.下列说法错误的是（）

A.1mol氧气中含有12.04x1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为11的磷酸和盐酸，H3PCU和HC1含有的氢元素质量之比为1：1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖（C6Hl2。6）中所含碳原子数之比为1：6,氧原子数之比为1：3

16.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

称量NaOH固体

B.配制100mL0.1mol/L的H2so4溶液

C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法

D.

17.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAB.1.7g氨气所含分子数目为O.INA

C.ILImoH/i的Na2sO4溶液中含有Na+的个数为NAD.2g氢气所含氢原子数目为NA

二、综合题（共3题）

18.我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸密度为119g/cm3配制成

250mL0.1mol-L-1的盐酸溶液。

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是（填右图相应仪器的序号）；

除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是,其作用按使用的先后顺序分别是

和0

（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是；容量瓶应使用。（在横

线上填写相应的序号，否则无分，下同）

A、10mLB、100mLC、250mLD、500mL

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是o

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HC1溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1〜

2cm处，用胶头滴管加蒸偏水至刻度线

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,

用胶头滴管加蒸储水至刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

(4)若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该

A.直接转移到细口试剂瓶中B.再用胶头滴管加水，重新定容

C.将此溶液倒掉，重新配制D.直接贮存于容量瓶中

(5)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1

mol/L)如何。(a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号)

①容量瓶中有少量蒸储水

②稀释浓HC1时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸储水的试剂瓶中

④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度

19.84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料

和消毒液包装说明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL,密度1.19g・cm7,稀释100倍(体积比)

后使用.

请根据信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol-L1.

(2)该同学取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=mol・L/i(假设

稀释后溶液密度为1.0g-cm3).

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaC10的消毒液.下列说法

正确的是—.

A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸储水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量的NaClO固体质量为143g

20.根据问题填空：

(1)写出下图中序号①〜④仪器的名称:

(2)分离碘水中的碘应先选择装置________(填名称)

(3)现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成浓度为O.5mol/L的稀硫酸100mL.

①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需、、.

②所取浓硫酸的体积为mL.

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

A.取浓硫酸时俯视

B.将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中

C.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

D.定容时俯视

E.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线.

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【解析】【解答】4gNaOH的物质的量=40彘=0.1mol,

稀释成1L的溶液后，氢氧化钠的物质的量浓度=鬻=0.1mol/L,

溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等为

0.1mol/L,

故答案为：B.

【分析】根据c=a十算NaOH溶液的物质的量浓度，再由溶液均一、稳定性判断其中一部分溶液的浓度即

可.

2.【答案】B

【解析】【解答】A.用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A不

符合题意；

B.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B符合题意；

C.转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C不符合题意；

D.胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D不符合题意；

故答案为：B„

【分析】解决本题需要了解实验仪器的基本操作及注意事项

A中天平要左物右码

C中转移溶液要用玻璃棒引流

D中胶头滴管不能伸入容量瓶中

3.【答案】D

【解析】【解答】A.溶解度的单位是g,不是mol/L,A不符合题意；

B.摩尔质量的单位为g/moLB不符合题意；

C.质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C不符合题意；

D.物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，D符合题意；

故答案为：D

【分析】mol/L为物质的量浓度的单位。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.取出后溶液浓度不变，仍然为lmo/L,故A不符合题意；

B.溶液具有均一性，取出溶液的密度与原溶液相同，故B符合题意；

C.取出的100mL溶液中含有KOH的物质的量为：lmol/Lx0.1L=0.1mol,故C符合题意；

D.取出溶液的浓度不变，溶质质量分数与原溶液相同，故D符合题意；

故答案为：A。

【分析】从原溶液中取出的溶液与原溶液的性质完全相同，但溶质的物质的量减小，据此分析即可。

5.【答案】B

【解析】【解答】5.9xl(y3mmol.L-i表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9xl(y3mmol,为单位体

积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度.

故答案为：B。

【分析】本题主要考查物质的量浓度的概念及表示方法。物质的量浓度是一种常用的溶液浓度的表示方法,

据此进行分析。

6.【答案】A

【解析】【解答】A.带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，A符合题意；

B.溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，B不符合题意；

C.用玻璃棒向容量瓶中转移溶液，C不符合题意；

D.应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，D不符合题意，

故答案为：A

【分析】A.容量瓶使用前需检漏；

B.移液前应使溶液恢复至室温；

C.移液时用玻璃棒引流即可；

D.容量瓶不能用于溶解、稀释；

7.【答案】D

【解析】【解答】由于容量瓶的规格中没有480mL,只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500mL

容量瓶)，计算溶质的质量时按500mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数；保留一位小数。所以应选择

500mL容量瓶，称取8.0g硫酸铜或12.5g胆矶。D符合题意。

【分析】配制480nli溶液，根据容量瓶的规格需要选用500ml，根据m=nM=cvM计算质量，托盘天平保

留小数点后一位。硫酸铜溶液配制需要注意称量的物质是CuSO4还是胆研。

8.【答案】C

【解析】【解答】解：A.定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A不选；

B.定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故

B不选；

C.烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏

高，故C选；

D.容量瓶洗涤后仍有少量残留，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，故D不

选；

故选：C.

【分析】分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=1进行误差分析，凡是使n偏大

或者使V偏小的操作溶液浓度都将偏高，据此解答.

9.【答案】C

【解析】【解答】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，

则n(NaCl)=1Lx2mol/L=2mol,

m(NaCl)=2molx58.5g/mol=117g,

故选c.

【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算.

10.【答案】B

【解析】【分析】正确答案：B

配制溶液过程中要称取lO.OgNaOH,要用到托盘天平。

11.【答案】B

【解析X解答】解：A、根据无980ml容量瓶，故选用1000ml容量瓶，故配制出lOOOmLO.lmol/LNazCCh

溶液，则需要的Na2cCh的物质的量n=CV=lLxO.1mol/L=0.Imol,需要的Na2co3」。H2O物质的量也为

0.1mol,故质量为m=nM=0.1molx286g/mol=28.6g,故A错误；

B、当“左码右物”时，mft=m-m»,故所称量的固体的质量偏小，则浓度偏低，故B正确；

C、定容时开始可以直接向容量瓶中倒水，至凹液面离刻度线1〜2cm时，要改用胶头滴管逐滴滴加，至

凹液面与刻度线相切，故C错误；

D、加水超过刻度线时，用胶头滴管将多余的水吸出，吸出的不只是水，连溶质也会吸出，故必须重配，

故D错误.

故选B.

【分析】A、根据无980ml容量瓶，故选用1000ml容量瓶，据此计算；

B、当“左码右物”时，游,据此分析；

C、定容时要使用胶头滴管；

D、加水超过刻度线时必须重配.

12.【答案】C

【解析】【解答】

A.缺少玻璃棒引流，故A不符合题意；

B.C+2”2s。式法)金2s。2T+。。2T+2%。，二氧化碳、二氧化硫都会使澄清石灰水变浑浊，B不符合

题意；

C.氯化氢和碳酸氢钠反应而除去，可以实现除杂的目的，故C符合题意；

D.主物质氯气也会被氢氧化钠吸收，不符合除杂的原则，故D不符合题意.

故答案为：C.

【分析】

A.配制一定的物质的量浓度的实验中称量-稀释-转移-洗涤-转移-定容-摇匀；

B.检验二氧化碳时要注意防止二氧化硫的干扰；

C.除杂三原则：杂质反应完全；主物质不反应；不引入新杂质；

D.氢氧化钠用于吸收酸性气体。

13.【答案】C

【解析】【解答】设需要加入水的体积为VmL,依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变

(iooxi.i9+vxi)31

得：fl-3cm3x6mol-L1=1OOX1O-LX12mol-L-；解得：V=101mL；

11a-rm-5X10L/

故答案为：Co

【分析】本题考查了溶液的配制，解题关键是抓住稀释过程中溶质的物质的量保持不变，注意溶液体积的

计算，溶液的体积不等于水的体积与浓盐酸的体积之和。

14.【答案】C

【解析】【解答】A为溶解或稀释溶质，B为搅拌加速溶解，D为摇匀都正确.定容时眼睛与刻度线相平，

不能俯视或仰视；定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，

故选C.

【分析】图示分别为溶解、搅拌、读数和摇匀操作，根据规范操作找出错误.

15.【答案】C

【解析】【解答】A、Imol氧气中含有氧原子数目为：lmolx2x6.02xl023=i2.04xl023,根据标准状况下

的气体摩尔体积，Imol气体的体积为22.4L,A不符合题意；

B、ImolCh含有3moiO原子，1.5molCh含有3moiO原子，二者含有相同的氧原子数，B不符合题意；

C、根据H3P04和HC1的组成，等体积、浓度均为1moLLT1的磷酸和盐酸，H3P。4和HC1含有的氢元素

质量之比为3：1,C符合题意；

D、干冰为固态CO2,根据CO2与C6Hl2。6的组成，等物质的量的干冰和葡萄糖(C6Hl2。6)中所含碳原子

数之比为1：6,氧原子数之比为1：3,D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】阿伏伽德罗常数指的是Imol任何粒子所含有的粒子数目；气体摩尔体积指的是Imol任何气体

所占的体积，气体摩尔体积的数值受温度和压强的影响。在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.称量固体质量时，固体放左盘，祛码放右盘，由于NaOH固体易潮解，故不能放在滤

纸上称量，应放在小烧杯中称量，选项错误，A不符合题意；

B.容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解、稀释、储存溶液，选项错误，B不符合题意；

C.食用油和水不互溶，可用分液操作进行分离，选项正确，C符合题意；

D.胶体粒子和溶液中的粒子都能透过滤纸，不能用过滤分离，提纯胶体，应用半透膜，胶体粒子不能透

过半透膜，而溶液中的粒子可以，选项错误，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.根据称量操作进行分析；

B.容量瓶不能用于稀释；

C.油与水不互溶；

D.胶体的提纯应用渗析操作；

17.【答案】B

【解析】【解答】解：A.常温常压下，Vn#22.4L/mol,11.2L氮气物质的量不是0.5mol,无法计算含有的

原子数，故A错误；

B.1.7g氨气的物质的量"石器=0.1mol,所含分子数为O.lmolx限加)/一1=0.1NA，故B正确；

+1+

C.c(Na)=2xlmol«L'=2mol«L,N(Na)=2mol«L^xlLx=2NA，故C错误；

D.2g氢气的物质的量是Imol,分子数是NA,原子数为2NA,故D错误；

故选B.

【分析】A.常温常压下，Vn#22.4L/mol；

B.根据n=£=告计算；

C.c(Na+)=2xlmol«L1=2mol«L1,N(Na+)=c(Na+)XVXNA；

D.2g氢气的物质的量是Imol,分子数是NA,原子数为2NA.

二、综合题

18.【答案】(1)C；玻璃棒；搅拌；引流

(2)A；C

(3)A,E

(4)A

(5)c；a；b；a

【解析】【解答】

(1)配制成250mL的盐酸溶液操作步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容。用到的仪器:

量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；在图所示仪器中用不到的是：分液漏斗；还缺少的是:

玻璃棒；在浓盐酸稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流。

故答案为：C；玻璃棒；搅拌；引流；

(2)质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)盐酸的物质的量浓度c=1。。。呼37%设需要

36.5=12lmol/L)

浓盐酸体积V,依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得：Vx12.1mol/L=0.lmol/Lx250mL,解得

V=2.1mL：所以需要选择10mL量筒量取；配制250mL溶液，应选择250mL容量瓶；

故答案为：A；C；

(3)A、容量瓶使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸镭水洗涤干净即可，故A正确；

B、容量瓶洗净后不能用所配制溶液润洗，否则影响配制的溶液的浓度，故B错误；

C、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；

D、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中稀释，应该在烧杯中稀释，故D错误；

E、摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故E正确；

故答案为：AE；

(4)若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，是因为部分溶液沾到瓶塞上，属于正常操作，溶液浓度

准确，此时应该直接转移到细口试剂瓶中；

故答案为：A；

(5)①容量瓶中有少量蒸储水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故答

案为：c；

②稀释浓HC1时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为:

a；

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸储水的试剂瓶中，将配制好的溶液稀释，溶液浓度偏低，故答案为:

b；

④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：a；

故答案为：c；a；b；a。

【分析】(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；

(2)先计算出所需的浓盐酸的体积，再根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的

量筒；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；

(3)A、容量瓶使用前要先检查是否漏液；

B、容量瓶不能润洗；

C、容量瓶不能用来溶解固体；

D、容量瓶不能用来稀释溶液；

E、定容完成后应摇匀，摇匀时盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次.

(4)定容摇匀后静置，发现凹液面低于线是正常的，不用采取任何措施；

(5)根据c=彳并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

19.【答案】(1)4.0

(2)0.04

(3)C

【解析】【解答】解：(1)则c(NaClO)=.1,

74.5g/molxlL=40molL

,,f-、r,八/_、_LrJJZZIPXPD4一、^bj白一»r.t-cc▼，八,■-11.19LxlOOmLxlOOmLx100

故答案为：4.0；(2)根据稀释刖后溶质的物质的里不变，则100mLx4.0mol・L'=----------ig/moi---------

xc(NaClO),

解得稀释后c(NaClO)uO.O4moi,c(Na+)=c(NaClO)«0.04mobL-1,

故答案为：0.04；(3)A.需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌

和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A

错误；

B.配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；

C.由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO?而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配

制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；

D.应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5Lx4.0mol・L

^74.5g«mol'=149g,故D错误；

故答案为：C.

【分析】(1)根据含25%NaC10、1000mL、密度1.19g・cnT3,及根据c=殁丝来计算；(2)根据

稀释前后溶质的物质的量不变来计算；(3)根据溶液的配制及c=£、m=nM来计算、分析.

20.【答案】(1)蒸储烧瓶；冷凝管；分液漏斗；容量瓶

(2)分液漏斗

(3)量筒；100mL容量瓶；胶头滴管；2.7；BCD

【解析】【解答】解：（1）由图可知，①②③④分别为蒸储烧瓶、冷凝管、分液漏斗，容量瓶；故答案

为：蒸储烧瓶；冷凝管；分液漏斗；容量瓶；（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法

分离，选择装置分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（3）①用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、稀

释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶

头滴管，故除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶和胶头滴管；

故答案为：量筒；100mL容量瓶；胶头滴管；②98%、密度为L84g-cm