2024八年级科学下册第3章空气与生命3.1空气和氧气第2课时教学设计新版浙教版

Page53.1空气与氧气（2）课题6.1空气与氧气（2）单元三学科科学年级八下教材分析空气是生命之源，本章主线为空气中有哪些物质，这些物质有什么样的性质，这些空气又是怎样和生命联系在一起的。其中3.1为空气与氧气，分4课时完成：第1课时探讨空气的成分及利用；第2课时氧气的性质；第3课时为氧气的制取；第4课时支配学生试验：试验室制取氧气。本课时的主要任务是学习氧气的物理性质和化学性质。本课时以试验为基础，用氧气的视察与闻气体的方法等来相识氧气检验方法与化学性质，最终探究何为氧化物，层层深化，既符合学生的认知规律，又培育学生的视察分析实力，使学生在动手与动脑过程中体验学习的乐趣。核心素养目标科学观念：相识氧气能与许多物质发生反应，了解燃烧时的一些特殊的试验现象，相识化合反应及氧化物的概念；科学思维：初步具有现象描述及表达实力；学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法；探究实践：培育学生对试验的视察、分析推断实力及动手试验实力；学会闻气体；会分析试验信息并从中归纳得出结论；看法责任：培育学生对学问与生活密切联系的意识，养成实事求是、敬重科学、敬重事物发展规律的科学看法。重点氧气的化学性质难点培育由浅到深、由简洁到困难逐步相识物质的实力；培育学生主动视察、思维、动手试验、语言表达的完整性和精确性。教学环节老师活动设计意图导入新课复习导入：1、氧气是由大量氧分子（化学式：）聚集而成，每个氧分子是由构成的。2、物理性质是指的性质；如，等；3、化学性质是指的性质；如，。点明本节课的目标：本课时的主要任务，学习氧气的物理性质和化学性质。由复习引入本课时的教学目标讲授新课了解一种物质过程，先应了解其结构、性质，然后知道其用途。结构确定性质，性质确定用途。探讨物质的性质是科学的一项重要任务。探讨的内容包括物质的物理性质和化学性质。探讨的方法包括视察法、试验法等。思索探讨：1、由生活阅历可知，氧气的颜色、状态和气味是怎样的？[依据：空气的主要成分是氮气和氧气，空气是无色无味的气体。结论：氧气也应当是无色无味的气体。]2、氧气的溶解性大吗？氧气的溶解性不大，不易溶于水。证据：急救呼吸困难的病人时，须要运用氧气瓶，从氧气瓶中出来的氧气，要先通入瓶中的蒸馏水，使之潮湿，然后才供应应病人呼吸运用。（水的作用，既可潮湿氧气，又能干脆视察到氧气流速度的快慢）活动：阅读：教材P73－74，填一填下表：归纳：一、氧气的物理性质：1、氧气是一种无色、无味的气体；2、氧气不易溶于水；3、氧气的密度比空气略大；4、氧气的三态变更：通常状况下，氧气是无色气体，但在压强1.01×105帕、-183℃时氧气会液化成淡蓝色的液体，在-218℃时会凝固成雪花状的蓝色固体。思索探讨：1、如何收集一瓶氧气呢？依据是什么？1）可以用排水法收集氧气。依据：氧气不易溶于水。方法：①先用水装满集气瓶，盖上玻片倒立在水槽中；②导管口有匀整气泡冒出来时，将导管口移动到瓶口，使气泡进入瓶内；③当瓶内水全部排出（气泡飘出瓶口外）时，用玻片盖好瓶口，取出正立放置在水平桌面上。范围：此法适用于收集不溶或难溶于水的气体。排水法收集氧气向上排空气法收集氧气2）可以用向上排空气法收集氧气；依据：氧气密度比空气大。方法：①将集气瓶正放水平桌面上，并加盖玻片；②将玻片稍拉开一些，使导管伸入瓶底；③收集气体，待完成收集后，盖严玻片。范围：此法适用于密度大于空气的气体。思索探讨：2、向上排空气法收集时，如何检验氧气是否已收集满？器材：带火星的木条检验方法：将带火星的木条放在瓶口，视察木条是否复燃。现象与结论：假如带火星的木条复燃，则说明氧气已收集满了。（这里留意区分检验与验满的不同）讲解：氧气是一种化学性质较活泼的气体。许多物质可与氧气反应。如许多金属单质与非金属单质可在氧气中燃烧。视察化学反应中现象时，应留意视察以下几点：1）反应前物质颜色、状态；2）反应过程中看到的、闻到的、嗅到的现象，及感知到的温度变更；3）反应后的物质的颜色、状态等。活动：1、红磷的燃烧：在燃烧匙里放入少量的红磷，在酒精灯火焰上加热，直至燃烧，视察其现象。然后把燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，视察燃烧的现象，用手触摸瓶壁有什么感觉？现象：猛烈燃烧，发出白光，产生深厚的白烟，放出大量的热。留意：白烟其实是生成物五氧化二磷小颗粒悬浮在空气中。2、碳的燃烧：1）用镊子夹取一小块木炭，放在酒精灯外焰加热成发红状态，伸进盛有氧气的集气瓶里，视察现象。2）等燃烧停止后，马上向瓶内倒进一些澄清的石灰水，振荡，视察石灰水发生什么变更？现象：碳猛烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。留意：能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。3、硫的燃烧：在铺有细砂的燃烧匙里放入少量的硫磺，在酒精灯火焰上加热，直至燃烧，视察其现象。然后把燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，视察燃烧的现象，闻一闻气味，用手触摸瓶壁有什么感觉？现象：淡黄色的硫在氧气中猛烈燃烧，产生光明的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放出大量的热。留意：有刺激性气味的气体，其实是生成物二氧化硫气体。探讨：若用紫球表示硫原子，用蓝球表示氧原子，反应中的原子重排可以表示为：由此说明白化学反应的实质是什么？[化学反应中原子发生了重组，产物中的原子具有与反应物中不同的组合形式，所以化学变更与物理变更的本质区分就是“化学反应有新物质生成”。]4、铁丝的燃烧：1）取一根光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴。2）点燃火柴，待火柴接近烧完时，缓缓伸进盛有氧气、瓶底预先装有少量水或铺上一层细沙的集气瓶里，不要触壁。视察发生的现象。现象：铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热。留意：黑色固体，其实是生成物四氧化三铁。探讨沟通：“铁丝的燃烧”试验探讨：1）细铁丝绕成螺旋状的目的是什么？[铁丝燃烧螺旋状目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分，现象更明显。]2）为什么螺旋状铁丝的一端要系上一根火柴？[系上火柴的目的是通过火柴点燃放热，使铁丝达到着火点，促使铁丝和氧气的化学反应。]3）为什么集气瓶底要铁铺一层沙子（换成水行吗）？[将沙子换成水也可以，瓶底装有少量水或铺细沙是为了防止生成的高温熔化物溅落而炸裂瓶底。]4）铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。你认为其中的缘由是什么？[灼热的铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能够燃烧，说明铁燃烧与氧气浓度有关，空气中氧气的浓度太小，没有达到能使铁燃烧的程度。也就是说，铁是否燃烧与氧气的浓度有关，与铁丝的表面积、燃烧区的温度、铁的颜色无关。同时，也说明：同种物质，反应条件不同，试验现象不同。]归纳：二、氧气的化学性质1、氧气的化学性质较活泼，可以与许多物质反应。视察：活动：视察以上几个反应，说一说，有什么相像点？[1）反应物都是两种，生成物都是一种；2）条件点燃；3）反应物中一种是氧气；4）生成物都两种元素组成，且一种是氧元素……]2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质，这种反应叫做化合反应。形式：A+B+……＝C3、氧化物：氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。如，H2O、SO2、Fe3O4、P2O5、CO2都是氧化物。形式：金属元素+氧元素或非金属元素+氧元素本节课中有较多试验，须要学生视察现象，所以有必要事先告知视察的方法，这里具体介绍闻气体的方法。通过学生自己阅读与思索，提高从教材中提取有用信息的实力。师生一起归纳出氧气的物理性质。气体的收集法介绍，为后续氧气的制取供应帮助；依据氧气的性质，可推导出氧气的收集方法，这也是对学生进行的一种有效学法指导，对学生的后续学习有帮助。并且由此及彼，学生对于某一类气体的收集方法有所了解。排水法收集时只要看气泡是否飘出瓶口外就可知道是否收集满，但排空气法时无法干脆视察到，须要教给验满的方法。物质在氧气中燃烧发生化学变更，会出现许多现象，须要学生细致视察并得出相应结论，所以要教给视察的对象、具体目标，才能有效视察，视察有收获。生成物无法干脆视察，所以干脆告知学生。铁的燃烧试验探讨，有助于提高学生试验操作的科学性及平安性教化，课堂练习1、下列对氧气的性质与变更的推断正确的是（B）A．氧气具有可燃性B．氧气能使带火星木条复燃，说明氧气有助燃性C．物质在氧气中的燃烧都能产生火焰D．全部物质都能与氧气反应2、下列性质中，属于氧气化学性质的是（D）A．氧气不易溶于水B．氧气的密度比空气大C．通常状况下，氧气是无色气体D．红热的木炭能在氧气中猛烈燃烧3、下图表示制取氧气试验中的几个基本操作，其中操作错误的是（

D

）4、为探讨铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列试验能达到目的的是(C)在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧试验B.在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧试验C.在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧试验D.在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧试验5、现有分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，最简洁的区分方法是（A）A.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中B.测量三种气体的密度C.将气体分别通入澄清石灰水中D.将带火星的木条分别伸入三瓶气体中6、有关氧气的收集、检验、验满，下列叙述正确的是（

D）A.甲装置为向下排空气法，可用于收集氧气

B.利用乙装置收集氧气，气体从a通入

C.用燃着的木条伸入丙中，若木条熄灭表明该气体是氧气

D.将带火星的木条放置于丁装置d处可检验氧气是否集满7、试验室需收集一瓶约混有四分之一体积空气的氧气，下列操作正确的是(

B

)刚好训练，有利于巩固刚刚学习的新学问。同时还有发觉学生理解所学学问中存在的问题，便于刚好订正、修补。课堂小结1、氧气的物理性