第1章 原子结构+元素周期律 检测题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构元素周期律》检测题一、单选题（共20题）1．元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一。下列有关说法不正确的是51

锑121.8A．元素周期表的每个横行叫做一个周期 B．元素周期表的前三个周期称为短周期C．每个周期中元素的最外层电子数相同 D．图中所示锑元素相对原子质量为121.82．氯氨铂是一种治疗癌症的常用化学药物，具有较高疗效。其中的金属Pt(铂元素)是原子序数为78(质量数为195)的原子，则Pt的中子数与质子数之差是A．117 B．78 C．39 D．03．关于元素周期表的说法正确的是A．有16个主族 B．有3个短周期C．主族都有非金属元素 D．ⅠA族全部是金属元素4．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是A．玻璃容器可以盛装氢氟酸溶液 B．生产陶瓷、玻璃、水泥都要用到黏土C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐5．金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是()A．4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B．4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第4周期C．Ti元素的相对原子质量为49D．4822Ti和5022Ti为同一核素6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．工业上电解熔融YX来制取Y单质C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W D．加热时，铜单质与W单质反应生成CuW7．下列有关实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的选项是选项实验操作现象解释或结论A工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅非金属性：C＞SiB向碘水中加入等体积的四氯化碳，振荡静置溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度C过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后滴入KSCN溶液溶液变为红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+D加热用砂纸打磨过的铝箔铝熔化后滴落氧化铝的熔点很高A．A B．B C．C D．D8．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料9．下列各项操作中，会出现“先生成沉淀，后沉淀溶解”现象的是A．向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直至盐酸过量B．向饱和NaHCO3溶液中通入CO2气体直至CO2过量C．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体直至HCl过量D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体直至SO2过量10．下列指定反应的离子方程式正确的是A．铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑B．将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：+OH-=NH3↑+H2O11．下列说法正确的是A．H-O键能大于H-S，所有H2O的沸点高于H2SB．若IIA族某元素原子序数为x，则同周期VA元素质子数可能为x+13C．在周期表中8、9、10三列为VIIIB族D．VIA族元素由上至下氢化物的熔沸点越来越高12．下列各组微粒中，互为同位素的是A．和 B．和 C．和 D．和13．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是选项被提纯的物质除杂试剂或方法A升华B通入水中，洗气C加入足量溶液，过滤，洗涤D通入足量酸性高锰酸钾溶液中，洗气A．A B．B C．C D．D14．以高硫铝土矿(主要成分为少量为原料，生产的部分工艺如下：已知SiO2是一种难溶于水的酸性氧化物，酸性比碳酸弱，难溶于水。下列说法正确的是A．“焙烧”时做氧化剂B．碱浸过程发生的反应：Al2O3+OH-=+H2OC．向过滤后得到的滤液中通入过量得到的沉淀为D．若由与在无氧条件下焙烧制得则两者物质的量之比为16：115．下列有关的说法中正确的是A．铁丝在少量的中燃烧可生成B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C．溶液与溶液中的的浓度之比为15∶2D．红磷和白磷属于同素异形体16．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q的原子半径是第三周期中最小的。下列说法不正确的是A．Y元素与Z元素组成的化合物是两性氧化物B．由W、X、Y三种元素所组成的化合物可能是酸也可能是碱C．由Z和Q形成的化合物在熔融状态下能导电D．简单氢化物的沸点：X<Y17．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）18．下列关于硅的说法中，不正确的是A．硅是非金属元素，它的晶体单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应19．在第ⅦA族元素的氢化物中，最容易分解成单质的是A．HI B．HBr C．HCl D．HF20．由下列实验及现象推出相应结论正确的是选项实验现象结论A某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量盐酸先有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失原溶液中有SO42-B将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口试纸变蓝红棕色气体为溴蒸气C将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiD将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)2A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共5题）21．按要求填空。(1)已知A原子，其核外电子数为17，则A是(填元素符号)。(2)已知B原子，L层上的电子数为K层的3倍，则其原子结构示意图是。(3)已知C原子，其最外层电子数等于次外层电子数的2倍，则C的元素名称是。(4)某元素D的原子得到2个电子后，电子层排布与氖原子相同的，写出该元素的离子结构示意图。22．(I).请按要求写出下列反应的离子方程式。(1)铝和烧碱溶液反应。(2)向溶液中滴加过量浓氨水。(II).氧气是支持生命活动的一种重要物质，回答下列问题：(3)氧气的摩尔质量为。(4)现有0.5molO2，含氧原子物质的量为，含氧分子数为个，其体积(标准状况)为，其质量为。(5)氧气与炭在一定条件下发生反应可以生成CO和CO2.在标准状况下18.8gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：CO2和CO的物质的量之比是。23．默写元素周期表中的1至20号元素，写出元素符号及名称。12345678910符号________________________________________名称________________________________________11121314151617181920符号________________________________________名称________________________________________24．按要求完成下列各题：(1)微粒铵根14N2H4+中的中子数是，核外电子数是。(2)写出N2的电子式，画出HClO分子的结构式CO2的电子式；Na2O2的电子式为(3)如图是元素周期表的一个方格

，其中19.00的意义是

(4)25℃,101kPa，1gC2H2气体充分燃烧生成气体CO2和液态H2O，放出125kJ的热量，写出C2H2燃烧热的热化学方程式25．某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢，与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为。(3)资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是。②NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为。参考答案：1．CA．元素周期表的每个横行元素的原子核外电子层数相同，每一横行的元素称为一个周期，A正确；B．元素周期表的前三个周期包括的元素种类比较少，由于每种元素占据一个格，所以这几个周期比较短，因此称为短周期，B正确；C．元素周期表中每个周期中元素的原子核外电子层数相同，C错误；D．同一元素可能有多种同位素原子，在元素周期表中所示的是各种同位素原子按该元素的天然同位素原子含量计算出的元素的相对原子质量，故图中所示的是锑元素相对原子质量为121.8，D正确；故合理选项是C。2．C因为质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数，则中子数=质量数-原子序数=195-78=117，Pt的中子数与质子数之差是117-78=39，故答案选C。3．BA．元素周期表有七个主族，描述错误，不符题意；B．第一二三周期是短周期，第四至第七是长周期，描述正确，符合题意；C．IIA族全族均是金属元素，描述错误，不符题意；D．IA族有氢元素，是非金属元素，描述错误，不符题意；综上，本题选B。4．CA．二氧化硅与氢氟酸反应，玻璃容器不可以盛装氢氟酸溶液，A项错误；B．生产陶瓷的主要原料是黏土，生产玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂，生产水泥的主要原料是黏土和石灰石，B项错误；C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高，C正确；D．沙子的主要成分是，黏土的主要成分是含水的铝砫酸盐，D项错误；故选C。5．B4822Ti中，质子数为22，质量数为48，中子数为26；5022Ti中质子数为22，质量数为50，中子数为28，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素。A.4822Ti和5022Ti原子中的中子数分别为26、28，故A错误；B.4822Ti和5022Ti互为同位素，在周期表中位置相同，都在第4周期，故B正确；C.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，则因为不知道Ti元素是否还存在其他同位素，以及未知各同位素所占的原子个数百分比，则不能求钛元素的相对原子质量，故C错误；D.核素为具有一定的质子数和一定的中子数的一类原子，则4822Ti和5022Ti是不同的核素，故D错误；综上所述，答案为B。6．C由题干可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，故X为O，Y原子的最外层有2个电子，故Y是Mg，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，故Z是Si，W与X位于同一主族，故W为S，据此解题：A．原子半径同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A错误；B．工业上电解熔融MgCl2而不是YX即MgO来制取Mg，B错误；C．最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性一致，因非金属性Z<W，则酸性H2SiO3<H2SO4，C正确；D．加热时，铜单质与W单质即S反应生成Cu2S而不是CuW即CuS，D错误；故答案为：C。7．BA．高温下二氧化硅与焦炭反应制备粗硅，SiO2+2CSi+2CO，生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅，此反应属于非自发进行的氧化还原反应，不能比较非金属性强弱，A错误；B．碘单质易溶于CCl4，不易溶于水，CCl4的密度比水大，萃取静置后，上层接近无色，下层液体呈紫红色，可以说明碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度，B正确；C．铁粉过量会将溶液中Fe3+还原为Fe2+，因此充分反应后滴入KSCN溶液，溶液不会变为红色，C错误；D．加热用砂纸打磨过的铝箔，新生成的氧化铝比铝单质熔点高，包裹在铝单质外面，铝熔化但并不会滴落，D错误；故选B。8．C根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药，由此分析解答。A．耐高温材料可从过渡元素区找到，不在分界线附近寻找，故A不符合题意；B．新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，不在分界线附近寻找，故B不符合题意；C．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C符合题意；D．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，新型催化剂材料可从过渡元素区找到，不在分界线附近寻找，故D不符合题意。答案选C。9．AA.向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸会先生成Al(OH)3沉淀，至盐酸过量，Al(OH)3会发生溶解产生氯化铝，符合题意，故A选；B.向饱和的NaHCO3溶液中通入CO2气体直至过量，不反应，无明显现象，不符合题意，故B不选；C.Na2SiO3溶液中通入氯化氢气体产生H2SiO3沉淀，氯化氢气体加至过量，H2SiO3沉淀不反应故不会溶解，不符合题意，故C不选；D.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，因为亚硫酸溶液中氢离子浓度较大，故硝酸根把+4的二氧化硫、亚硫酸氧化为硫酸根，于是出现白色沉淀，但沉淀不会解，不符合题意，故D不选；答案选A。10．AA．Cu与浓硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，该反应的离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑，A正确；B．将少量SO2通入冷氨水中反应产生(NH4)2SO3、H2O，：SO2+2NH3·H2O=+2+H2O，B错误；C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，反应产生H2SiO3沉淀和NaCl，反应的离子方程式：+2H+=H2SiO3↓，C错误；D．NH4HCO3溶液中加过量的NaOH加热，反应产生NH3、H2O、Na2CO3，反应的离子方程式为：NH4+++2OH-NH3↑+2H2O+，D错误；故合理选项是A。11．BA．H2O和H2S都是分子晶体，其中水可以形成分子间氢键，分子间作用力较大，沸点较高，A错误；B．某元素位于第IIA族，另一个元素位于同一周期第VA族元素，设前者原子序数为x，则另一元素位于二、四周期的原子序数分别为x+3，x+13，B正确；C．在周期表中8、9、10三列为VIII族，C错误；D．第二周期VIA族元素为氧元素，其氢化物为水，可以形成分子间氢键，分子间作用力较大，熔沸点较高，D错误；故选B。12．DA．和是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选A；B．和质子数不同，不是同位素，故不选BC．和是氢元素的2种同位素形成的水分子，不是同位素，故不选C；D．和是质子数相同、中子数不同两种核素，互为同位素，故选D；选D。13．BA．铁与碘单质加热会发生反应生成，A错误；B．NO2与水反应生成NO与HNO3，可以用于除杂，B正确；C．SiO2与Al2O3都会与氢氧化钠反应，不能用于除杂，C错误；D．SO2与H2S都会与酸性高锰酸钾反应，不能用于除杂，D错误；故选B。14．D高硫铝土矿的主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2，由流程可知，粉碎后通入空气焙烧，其中FeS2生成Fe2O3和SO2，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝和SiO2溶解生成溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。A．焙烧时，被氧化为Fe2O3和SO2，作还原剂，故A错误；B．碱浸时，氧化铝和SiO2溶解，发生的反应为Al2O3+2OH-+3H2O=2，故B错误；C．过滤后得到的滤液中含有和，通入过量得到的沉淀为和Al(OH)3，故C错误；D．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，则与物质的量之比为16：1，故D正确；答案选D。15．DA．氯气氧化性强，能将具有变价的金属氧化为高价态，铁丝在少量的中燃烧可生成，故A错误；B．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；C．溶液与溶液中的的浓度之比为3∶1，故C错误D．红磷和白磷为P元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误；故选D。16．CW、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，W为H元素，Y为O元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，X为N元素，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Z为Al元素，Q的原子半径是第三周期中最小的，Q为Cl元素；由上述推断可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Al，Q为Cl；A．O与Al形成的Al2O3是两性氧化物，故A正确；B．H、N、O可能形成HNO3，也可能形成，故B正确；C．Al与Cl形成的AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能导电，故C错误；D．沸点：，因为H2O形成的分子间氢键比NH3多，故D正确。答案选C。17．DA．羟甲基（-CH2OH）的电子数=6+2+8+1=17；甲氧基（CH3O-）电子数=6+3+8=17；两种粒子所含电子数相同，故A不符合；B．亚硝酸（HNO2）电子数=1+7+2×8=24；亚硝酸根（NO2-）电子数=7+2×8+1=24；两种粒子所含电子数相同，故B不符合；C．硝基（-NO2）电子数=7+2×8=23；二氧化氮（NO2）电子数=7+2×8=23；两种粒子所含电子数相同，故C不符合；D．羟基（-OH）电子数=8+1=9；氢氧根离子（OH-）电子数=8+1+1=10；两种粒子所含电子数不相同，故D符合；故答案为D。18．CA．硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属，故A正确；B．硅既有金属性，又有非金属性，其导电性也介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C．硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氢氟酸和NaOH溶液等发生反应，故C错误；D．加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应，故D正确。答案选C。19．A同主族元素，自上而下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性增强、非金属性减弱，F、Cl、Br、I均位于元素周期表中第ⅦA族，且从上到下排列，从上向下，非金属性减弱，则F的非金属性最强，所以其气态氢化物最稳定，I的非金属性弱，HI最不稳定，易分解成单质，故选A。20．DA．若原溶液中含有，由于加入的Ba(NO3)2中的会在酸性条件下能体现氧化性从而将氧化为，再与Ba2+生成不溶于盐酸的BaSO4沉淀，所以原溶液中不一定含有，A项错误；B．NO2也是红棕色的气体，也能将I-氧化为I2，从而使试纸变蓝，因此红棕色气体不一定是溴蒸汽，B项错误；C．非金属性的强弱是通过比较最高价氧化物对应的水化物也就是最高价含氧酸酸性来证明的，因此盐酸能使碳酸钠反应放出CO2气体只能说明盐酸酸性强于碳酸，不能说明Cl的非金属性强于C；此外，由于盐酸具有挥发性，其与碳酸钠反应产生的CO2气体中一定会含有一部分HCl杂质，由于盐酸酸性强于硅酸，HCl气体也能使Na2SiO3水溶液生成H2SiO3沉淀而变浑浊；因此，若不除去CO2中的HCl杂质，那么也无法验证C的非金属性强于Si，C项错误；D．MgSO4溶液中加NaOH会生成Mg(OH)2白色沉淀，沉淀不再生成时，说明原溶液中的MgSO4全部转变为Mg(OH)2，体系为Mg(OH)2的饱和溶液；向其中加入少量CuSO4溶液后出现蓝色沉淀，说明沉淀由Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，因此Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶，溶解度更小，D项正确；答案选D。21．(1)Cl(2)(3)碳(4)（1）已知A原子，其核外电子数为17，则A的质子数等于17，则A是Cl，故答案为：Cl；（2）B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则为O元素，其原子结构示意图为，故答案为：；（3）C元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍，则为C元素，其原子结构示意图为，故答案为：碳；（4）某元素D的原子得到2个电子后，电子层排布与氖原子相同的，则元素D为O，该元素的离子结构示意图为：，故答案为：。22．(1)(2)(3)32g/mol(4)1mol0.5NA11.2L16g(5)3:2（1）铝和烧碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为；（2）向溶液中滴加过量浓氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为；（3）氧气的摩尔质量为32g/mol；（4）现有0.5molO2，含氧原子物质的量为1mol，含氧分子数为0.5NA个，其体积(标准状况)为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，其质量为0.5mol×32/mol=16g。（5）在标准状况下18.8gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。设CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，，解得x=0.2、y=0.3，则：CO2和CO的物质的量之比是3:2。23．12345678910符号HHeLiBeBCNOFNe名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖11121314151617181920符号NaMgAlSiPSClArKCa名称钠镁铝硅磷硫