物质的量在化学方程式计算中的应用 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三章

铁金属材料第二节金属材料第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量与其它物理量之间的联系结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。物质的量n物质质量m微粒数N物质的量浓度CB标况下气体体积VXNA÷

NAXM÷MXV÷VX22.4L/mol÷22.4L/mol二、物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比2:

2:2:1扩大NA倍2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物质的量之比

2mol:2mol:2mol:1mol结论：化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。

把6.5gZn放入足量的稀硫酸中，Zn完全反应。计算：问题1：2、参加反应的H2SO4的物质的量；1、6.5gZn的物质的量；3、生成H2的体积（标准状况）。1、已知条件是什么；解题思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩尔质量是65g/mol(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1mol0.1moln(H2SO4)1moln(H2SO4)=0.1molX1mol1mol=0.1mol方程式计算“三段式”(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1mol0.1molV(H2)V(H2)=0.1molX22.4L1mol=2.24L22.4L方程式计算“三段式”将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气

___L,需要氢氧化钠

__mol，有__mol电子发生转移。问题2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

↑~6e-54g2mol22.4L6mol8.1gxmolyLzmolX=0.3molY=3.36LZ=0.9mol∴生成氢气3.36L,需要氢氧化钠

0.3mol，有0.9mol电子发生转移。问题3：13gZn与250mL2mol/L硫酸反应，请计算生成H2的体积(STP)。n(H2SO4)=2mol/L×0.25L=0.5moln(Zn)=13g÷65g/mol=0.2mol设锌粉完全反应后消耗硫酸的物质的量为x，生成H2的物质的量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

1mol1mol1mol0.2molxyx=y=0.2mol(硫酸过量）v(H2)=O.2mol×

22.4L=4.48L题思路：先判断过量问题(谁过量谁不足)，再根据化学方程式列比例式进行计算。物质的量在化学方程式计算中的应用上下单位一致，左右关系对应物质的量应用于化学方程式的计算步骤：①写：写出有关反应方程式②标：在有关物质化学式下面标出已知量、未知量③

列：列出已知量、未知量的数学表达式④解：根据比例式求解⑤答：简明地写出答案【归纳·总结】

【归纳·总结】有关物质的量的计算中的注意事项(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”，且单位要注明。(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。练习1:向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,两者恰好完全反应,计算:(1)Al的物质的量;(2)参加反应的NaOH的物质的量和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度;(3)生成的H2在标准状况下的体积。（1）M(Al)=27g/moln(Al)=10.8g÷27g/mol=0.4mol(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

223×22.4L0.4moln(NaOH)

V(H2)n(NaOH)=0.4molc(NaOH)=0.4mol÷0.5L=0.8mol/L(3)V(H2)=练习2（混合物型）.把5.1g镁铝合金的粉末放过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。试计算:(1)该合金中铝的质量分数;(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。(1)设镁、铝的物质的量分别为x,y.n(H2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol24x+27y=5.1g2x+3y=0.25mol×2x=0.1moly=0.1mol(2)0.1mol:0.1mol=1:1

【规律·方法】(1)关系式法：当已知物和未知物之间是靠多个反应联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”就可求解未知量。例如，把CO还原Fe2O3生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，求生成沉淀的量，发生反应的化学方程式为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O得关系式：3CO－3CO2－3CaCO3即CO－CaCO3利用两者之间的质量关系或物质的量关系进行求解。化学方程式计算中常用的方法（2）守恒法：守恒关系有：质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒。①质量守恒即反应前后元素的质量守恒或反应前后元素的原子个数守恒。②电子得失守恒：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。③电荷守恒：电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。（3）差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。小结：二、物