《化学反应中的热量》单元练习

高一化学《化学反应中的热量》单元练习苏教版必修21．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示 （D） A．分子个数 B．原子个数 C．物质质量 D．物质的量2．关于下列两个相同条件下的热化学方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=Q1KJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=Q2KJ/mol，正确的是 （B） A．Q1=Q2 B．Q1=2Q2 C．2Q1=Q2 D．Q1、Q23．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （D） A．C（固）+O2（气）=CO2（气）；△H=+393.5kJ/mol B．C（固）+O2（气）=CO（气）；△H=-393.5kJ/mol C．C+O2=CO2；△H=-393.5kJ/mol D．C（固）+O2（气）=CO2（气）；△H=-393.5kJ/mol4．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 （B）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ5．已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；△H1＝akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H2＝bkJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；△H3＝ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H4＝dkJ/mol下列关系式中正确的是 （C）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0能量反应物生成物反应过程△H＝-41kJ/mol反应物的总能量生成物的总能量能量反应物生成物反应过程△H＝-41kJ/mol反应物的总能量生成物的总能量量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(B) A．该反应为吸热反应 B．CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量 C．反应的热化学方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/mol D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)1mol和H2O(g)要放出41kJ热量化学反应的限度1．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是 （AC） A．使用催化剂能加快反应速率 B．改变压强对反应速率没有影响 C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响2．设C+CO22CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 （A） A．同时增大 B．同时减小 C．υ1增大，υ2减小 D．υ1减小，υ2增大3．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（C） A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③4．一定条件下，可逆反应达到平衡时： （CD） A．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B．反应物浓度等于生成物浓度 C．反应物与生成物浓度保持不变 D．混和体系中各组成成份和含量保持不变5．向平衡体系2NO+O2=2NO2中通入由18O组成的氧气，重新达到平衡后，18O：（D） A．只存在于O2中 B．只存在于NO2 C．只存在于O2和NO2中 D．存在于NO、O2、、NO2中6．下列说法中，可以证明反应N2+3H2==2NH3已达到平衡状态的是 （AC） A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H的形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H的断裂 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H的断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H的形成7．可逆:反应：2NO2≒2NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （A） ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②B、单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥8．在一定条件下,将A、B、C、三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B≒2C，达到平衡时，B的物质的量可能是 （B） A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．09．对反应A（气）+B（气）C（气）+D（气）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的是： （CD） A．反应容器中，压强不随时间改变而改变 B．反应容器中，A、B、C、D能共存 C．反应容器中，A、B、C、D质量不再改变 D．反应容器中的各物质物质的量不随时间变化10．在一定温度下，反应I2（气）+H2（气）2HI（气），达到平衡的标志是： （B） A．VHI=2VH2 B．H2的百分含量不再变化 C．容器内的压强不再变化 D．［I2］=［H2］=［HI］二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，20分，每小题只有一个正确答案）1．下列燃料中，不属于化石燃料的是 （） A．汽油 B．煤 C．天然气 D．氢气2．燃烧效率高且对大气造成污染最小的燃料是 （） A．木柴 B．水煤气 C．柴油 D．煤块3．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 （） A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本 C．避免铅污染的大气D．铅资源短缺4．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是 （） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④5．为了提高煤燃料的热效率并减少SO2等有害物质的污染，下列采取的措施正确的是（） A．通入大量的空气 B．将固体燃料粉碎，使之充分燃烧 C．控制煤的生产 D．将煤经过处理，使之转化成气体燃料6．在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火。在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是 （） A．设法阻止石油喷射 B．设法降低石油着火点 C．设法降低火焰温度 D．设法使火焰隔绝空气7．下列说法正确的是①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行 （） A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④8．下列有关化石燃料的说法正确的是 （） A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的 B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的 C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源9．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 （）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （） A．铝片与盐酸的反应 B．灼热的碳与CO2的反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应二、多项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1～2个正确答案）11．燃烧充分的条件是①达到着火点②有足量的空气③有O2参加④与空气有足够的接触面 （） A．①② B．③④ C．①③ D．②④12．在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火。在灭火工作中，下列措施不能用于灭火的是 （）A．设法阻止石油喷射 B．设法降低火焰温度C．设法降低石油着火点 D．设法使火焰隔绝空气13．下列化学反应是吸热反应的是 （） A．2C(s)+O2(g)2CO(g) B．CH4＋2O22H2O＋CO2 C．C(s)+CO2(g)2CO(g) D．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)14．等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是 （）A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1=Q2 D15．某人设想利用①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2；②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2；③3FeCl33FeCl2+Cl2（）A．O2B．Cl2 C．HClD．H16．下列说法不正确的是 （）A．天然气是气体，它不属于化石燃料B．反应物的总能量就是反应物的总热量C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体D．煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率17．关于燃料充分燃烧的说法不正确的是 （） A．空气量越大越好 B．固体燃料块越大越好 C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D．温度必需达到着火点18．下列对化学反应中能量变化的叙述，正确的是 （）A．化学反应中都伴随能量变化B．反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生C．稀盐酸与铝片反应温度升高，该反应是吸热反应D．当反应物总能量高于生成物的总能量时，所发生的反应是吸热反应根据下列叙述回答19—20两个小题能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)(该反应是吸热反应)19．下列叙述正确的是 （）A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．水煤气是一级能源20．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （） A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气三、填空题（本题共3小题，共12分）21．(2分)燃料燃烧的过程都是放热过程，这时反应物的总能量（大于、等于、小于）生成物的总能量。22．（6分）煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气。写出该反应的化学方程式_________________,此反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。固体煤经处理变为气体燃料使用的主要优点是_____________。23．（4分）下列热化学方程式中哪些表示固态碳和气态氢气燃烧的能量变化（燃烧热）C(s)+1/2O2(g)CO(g)，ΔH1；C(s)+O2(g)CO2(g)，ΔH22H2(g)+O2(g)2H2O(g)，ΔH3；H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)，ΔH4则：ΔH1ΔH2，ΔH3ΔH4（填>、<、=）。四、实验题（本题共1小题，共18分）23．（18分）在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是___。(2)写出有关反应的方程式：_________，该反应属反应。(3)实验中观察到的现象有