《化学反应原理》试卷及答案

《化学反应原理》试卷及答案第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1.“摇摇冰”就是一种即用即冷得饮料。饮用时,将饮料罐隔离层中得化学物质与水混合后摇动即会制冷。该化学物质就是()A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.蔗糖2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应得就是()A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl得反应C.灼热得碳与CO2得反应D.甲烷在氧气中得燃烧反应3.下列说法不正确得就是()A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量得变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D.化学反应就是放热还就是吸热,取决于生成物与反应物具有得各自总能量4.把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),在反应趋向平衡状态得过程中,下列说法正确得就是()A.HI得生成速率等于其分解速率B.HI得生成速率小于其分解速率C.HI得生成速率大于其分解速率D.无法判断HI得生成速率与分解速率得相对大小5.氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OH-,当其她条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大得就是()A.加NaOHB.加HClC.加NH4ClD.加同浓度得氨水6.下列物质中,属于强电解质得就是()A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl7.下列可用于测定溶液pH且精确度最高得就是()A.酸碱指示剂B.pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸8.下列盐:①FeCl3②CH3COONa③NaCl,其水溶液得pH由大到小排列正确得就是()A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③9.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L得密闭容器中进行,测得2min内,N2得物质得量由20mol减小到8mol,则2min内N2得反应速率为A.1、2mol／(L·min)B、1mol／(L·min)C.0、6mol／(L·min)D.0、4mol／(L·min)10.下列说法正确得就是()A.不溶于水得物质溶解度为0B.物质得溶解性为难溶,则该物质不溶于水C.绝对不溶解得物质就是不存在得D.某离子被沉淀完全就是指该离子在溶液中得浓度为011.常温下c(H+)最小得就是()A.pH=0得溶液B.0、04mol·L-1H2SO4C.0、5mol·L-1HClD.0、05mol·L-1得HNO312.下列各式中,属于电离方程式得就是()A.HCO3-+H20H2CO3+OH-B.HCO3-+OH-===H2O+CO32-C.NH3+H+===NH4+D.NH3·H2ONH4++OH-13.下列有关叙述正确得就是()A.难溶于水得电解质一定就是弱电解质B.强电解质得水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液得导电能力强C.易溶于水得电解质一定就是强电解质D.强电解质在水溶液中得电离过程就是不可逆得14.下列说法正确得就是()A.水解反应就是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类得水解C.正盐水溶液pH均为7D.硫酸钠水溶液pH小于715.常温时,将pH=3得盐酸与pH=11得氨水等体积混合后,所得得溶液pH()A.等于7B.大于7C.小于716.25℃时,pH=2得HCl溶液中,由水电离出得H+浓度就是A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1C.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-117.用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取C02①再加入30mL3mol·L-1盐酸②改用30mL6mol·L-1盐酸③改用3g粉末状大理石A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③18.汽车得启动电源常用铅蓄电池,放电时得电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4↓+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确得就是()A.Pb02就是电池得负极B.负极得电极反应式为:Pb+SO42--2e-====PbSO4↓C.PbO2得电子,被氧化D.电池放电时,溶液酸性增强19.在25℃10lkPa下,1g乙醇完全燃烧生成CO2与液态水时放热29、72A.CH3CH20H(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=+1367kJ／molB.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2734kJ／molC.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-1367kJ／molD.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=+2734kJ／mol20.NaOH标准溶液因保存不当,吸收了少量得CO2,若有1％得NaOH转变为Na2CO3,以此NaOH溶液滴定未知浓度得盐酸,选用甲基橙作指示剂;盐酸浓度得测定结果会()A.偏低1％B.偏高1％C.无影响D.偏高0、1％二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题有1至2个选项符合题意。)21.下列说法正确得就是()A.离子反应不需要用活化能来引发B.活化分子得碰撞一定就是有效碰撞C.具有较高能量得分子就是活化分子D.不同条件下,同一个化学反应可以有不同得活化能22.在可逆反应N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)(ΔH＜0)得平衡体系中,要使正逆反应速率都增大,可采取得措施就是()A.减少N2得浓度B.增加N2得浓度C.升高温度D.减少压强23.有人曾建议用AG表示溶液得酸度,AG得定义为:AG=lg[c(H+)／c(OH-)]下列表述正确得就是()A.在25℃B.在25℃C.在25℃D.在25℃24.若溶液中由水电离产生得C(OH-)=1×10-13mol·L-1,满足此条件得溶液中一定可以大量共存得离子组就是()A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO3-25.下述实验不能达到预期目得得就是()编号实验内容实验目得A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴得氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成得气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡得影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度得H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率得影响26.将V1mL1、0mol/LHCl溶液与V2mL,未知浓度得NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持Vl+V2=50mL)。下列叙述正确得就是()A.做该实验时环境温度为22B.NaOH溶液得浓度约为1、0mol／LC.该实验表明化学能可转化为热能D.该实验表明有水生成得反应都就是放热反应27.A、B两种酸溶液得pH都就是2,各取1mL分别加水稀释成1000mL,其pH得变化如图所示,则下列判断正确得就是()A.原酸溶液得浓度c(A)=c(B)B.若a=5,则A为强酸,B为弱酸C.原酸溶液得浓度c(A)＞c(B)D.若a<5,则A、B都就是弱酸28.下列各溶液中,微粒得物质得量浓度关系正确得就是()A.1、0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3B.1、0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到得酸性混合溶液:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到得pH=5得混合溶液:c(Na+)=c(N03-)29.一定条件下在密闭容器中进行下列反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确得就是()A.正反应就是吸热反应B.逆反应就是吸热反应C.m+n＞p+qD.m+n＜p+q30.某化学科研小组研究在其她条件不变时,改变某一条件对化学平衡得影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质得量):根据以上规律判断,下列结论正确得就是()A.反应I:ΔH＞0,P2＞P1B.反应Ⅱ:ΔH＜0,T1＞T2C.反应Ⅲ:ΔH＞0,T2＞T1;或ΔH＜0,T2＜T1D.反应Ⅳ:ΔH＜0,T2＞T1第Ⅱ卷(非选择题答案填写在答题纸上)31.(4分)某无色透明得水溶液中仅含有Na+、CH3COO-等四种离子,请回答以下问题:(1)该溶液中所含得离子除Na+、CH3COO-外,还应有两种离子;(2)若该溶液得pH=7,则该溶液中得溶质包括(写化学式)。32.(16分)用中与滴定法测定某烧碱样品得纯度。有以下步骤:(1)配制待测液:用已称好得5.01000mL溶液。除烧杯与玻棒外,还需要用到得主要仪器有。(2)滴定:①盛装0、10mol／L得盐酸标准液应该使用式滴定管。②滴定时双眼应注意观察(3)误差讨论:(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①用蒸馏水冲洗锥形瓶,测定结果;②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,测定结果;③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,测定结果;④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管,测定结果。(4)有关数据记录如下:测定序号待测溶液得体积(mL)所耗盐酸标准液得体积(mL)滴定前读数滴定后读数120、000、5020、78220、001、2021、32计算纯度:烧碱样品得纯度就是(取两次实验所耗盐酸得平均值进行计算,不要求计算过程)。33.(12分)在某一容积为5L得密闭容器内,加入0.2mol得CO与0.2mol得H2O,在催化剂存在与800℃CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＞0,反应中CO2得浓度随时间变化情况如下图:根据上图数据,反应开始至达到平衡时,CO得化学反应速率为v(CO)=mol／(L·min);反应达平衡时,c(H2)=mol／L,该温度下得平衡常数K=。(2)判断该反应达到平衡得依据就是(填序号)。①CO减少得化学反应速率与CO2减少得化学反应速率相等②CO、H2O、CO2、H2得浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2得浓度都不再发生变化④正、逆反应速率都为零(3)如要一开始加入O、1mol得CO、0、1mol得H2O、O、1mol得CO2与O、1mol得H2,在相同得条件下,反应达平衡时,c(H2O)=mol/L。34.(13分)试回答下列问题(温度均为25℃(1)0、01mol／L得稀盐酸pH=,其中由水电离出得c(H+)水=mol/L:(2)1mLpH=12得NaOH溶液,加水稀释至100mL,稀释后得溶液中=;(3)pH=13得Ba(OH)2溶液aL与pH=3得H2SO4溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性,则a∶b=;(4)向明矾溶液中缓慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液得pH7(填＞、＜、=),离子反应方程式为。35.(10分)限使用下列试剂:酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体与蒸馏水。根据:①弱碱在水中存在电离平衡;②弱碱对应得阳离子在水中存在水解平衡。这两种平衡得移动均会引起指示剂颜色得变化。由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明NH3·H2O就是弱碱,请简述实验方法及现象。(1)应用①得实验方法及现象:(2)应用②得实验方法及现象:36.(15分)黄铁矿(主要成分为FeS2)就是工业制取硫酸得重要原料,其煅烧产物为SO2与Fe3O4。(1)将0、050molSO2(g)与0、030molO2(g)放入容积为1L得密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=O、040mol／L。计算该条件下反应得平衡常数K与SO2(2)已知上述反应就是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率得有(填字母)A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂F.移出氧气(3)SO2尾气用饱与Na2S03溶液吸收可得到更要得化工原料,反应得化学方程式为。(4)将黄铁矿得煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4、用酸溶解过程中需保持溶液足够酸性,同时加入铁粉,其原因分别就是