2023届浙江省杭州市强基联盟高三下学期2月统测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省杭州市强基联盟2023届高三下学期2月统测Ⅰ卷选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于溶于水呈碱性的有机物是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗溶于水呈碱性的是和，属于有机物的是和，故选B。2.是铁锈的主要成分，下列说法正确的是（）A.在纯氧中受热可以生成B.的检验，可用溶液，生成蓝色溶液C.铁元素位于周期表中第四周期，第ⅧB族D.钢铁发生吸氧腐蚀可形成铁锈()，负极反应式为〖答案〗A〖解析〗A．Fe3O4中铁的化合价有+2价，也有+3价，+3价的在纯氧中不发生变化，+2价的在纯氧中被氧化为+3价，即在纯氧中受热可以生成，故A正确；B．Fe3+遇到K4[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，不是蓝色溶液，故B错误；C．铁元素位于周期表中第四周期，第Ⅷ族，铁不是主族元素也不是副族元素，故C错误；D．钢铁发生吸氧腐蚀可形成铁锈，但负极反应式为Fe—2e—=Fe2+，故D错误；故本题选A。3.下列有关化学用语正确的是（）A.甲醛的电子式：B.水分子的空间结构模型：C.中子数为38的铬原子表达式：D.Cu原子价电子排布图：〖答案〗A〖解析〗A．甲醛分子中H、C原子间共用1对电子，O、C原子间共用2对电子，O原子外围达到8e-结构，其电子式为，故A正确。B．此为水分子的价电子空间构型(VSEPR模型)，水分子的空间构型为Ⅴ形；故B错误。C．铬原子的原子序数为24，故质量数应为62；故C错误。D．Cu为3d轨道全充满结构。故D错误。故选A。4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）A.生铁的硬度大，可以用于制造钢轨、车轮、建材B.具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂C.常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸D.硬度很大，可用作砂轮的磨料〖答案〗A〖解析〗A．生铁硬而脆，延展性差，制造钢轨、车轮、建材等金属材料需要有较好的延展性，如钢等，故A错误；B．SO2具有漂白性和强还原性，具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，故B正确；C．常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜，故可用铁制容器来盛装浓硝酸，故C正确；D．SiC硬度很大属于共价晶体，硬度大，可用作砂轮的磨料，故D正确；故本题选A。5.下列有关物质的制备说法不正确的是（）A.将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉B.用加热分解HgO的方法制备金属HgC.工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，过程主要包括：氧化、吹出、吸收、萃取D.工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收；工业制硝酸中，用吸收〖答案〗C〖解析〗A．将氯气通入冷的石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙，用该反应制备漂白粉，故A正确；B．HgO受热分解为Hg和O2，用加热分解HgO的方法制备金属Hg，故B正确；C．“吹出法”海水提溴，过程主要包括：酸化、氧化、吹出、吸收、氧化、蒸馏，故C错误；D．工业上用98.3%的浓硫酸吸收制硫酸；工业上用吸收制硝酸，故D正确；选C。6.超氧化钾()在加热条件下可以将氧化，该反应的化学方程式如下：，则下列说法不正确的是（）A.该反应中化合价升高的元素是O和CuB.既是氧化产物，又是还原产物C.当反应中转移的电子数为时，有被氧化D.标准状况下，生成时，被还原的超氧化钾()为〖答案〗C〖祥解〗中，Cu化合价由+2价升高到+3价，中O的化合价由-价一部分升高为0价，一部分降低到-2价，2molCuO参加反应，一共转移3mol电子；【详析】A．根据分析可知，该反应中化合价升高的元素是O和Cu，选项A正确；B．Cu化合价由+2价升高到+3价，O元素部分由-价降为-2价，既是氧化产物，又是还原产物，选项B正确；C．反应中，共转移3mol电子，故当反应中转移的电子数为时，有被氧化，选项C错误；D．中O的化合价由-价一部分长高为0价，一部分降低到-2价，比例为1：1，标准状况下，生成时，即0.1mol，被还原的超氧化钾()为，选项D正确；〖答案〗选C。7.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.覆铜板中的铜溶于溶液：B.铝溶于溶液：C.溶于稀硝酸：D.用石墨电极电解溶液：〖答案〗D〖解析〗A．单质铜与FeCl3会发生氧化还原反应，其离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；B．铝与NaOH溶液发生反应会产生H2，其离子方程式为2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑，故B正确；C．Ag2CO3与稀硝酸发生反应会产生CO2，其离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，故C正确；D．惰性电极电解ZnCl2时，阳离子是H+放电，产生H2，阴离子是Cl-放电产生Cl2，但是Zn2+与OH-结合会产生沉淀，所以其正确的离子方程式为Zn2++2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+Zn(OH)2↓，故D错误；故本题选D。8.下列有关有机化合物的说法不正确的是（）A.在酸或碱存在的条件下加热均可以发生水解，水解产物中均有盐B.二氧化碳和环氧丙烷可以通过缩聚反应制备可降解塑料()C.磷酸与腺嘌呤核苷可以发生反应，得到腺苷三磷酸D.聚丙烯酸钠因含有强亲水基团，可制成高吸水性树脂〖答案〗B〖解析〗A．酰胺键在酸性或碱性条件下能发生水解反应，酸性条件下，水解生成的氨气能和酸反应生成盐，碱性条件下，水解生成的羧基能和碱反应生成盐，所以在酸或碱存在的条件下加热均可以发生水解，水解产物中均有盐，A正确；B．二氧化碳和环氧丙烷发生加聚反应生成可降解塑料，该反应加聚反应，B错误；C．腺嘌呤核苷中醇羟基能和磷酸中-OH反应生成腺苷三磷酸，C正确；D．羧酸根属于亲水基，聚丙烯酸钠中含有亲水基，所以具有很强吸水性，可制成高吸水性树脂，D正确；故选B。9.抗坏血酸(即维生素C，结构如图)是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是（）A.属于脂溶性维生素B.存在3种官能团，能发生取代反应、氧化反应C.维生素C分子内存在1个手性碳原子D.该物质与足量金属Na反应，最多可生成〖答案〗B〖解析〗A．维生素C含有多个醇羟基，属于水溶性维生素，选项A错误；B．维生素C中含有醇羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，能发生取代反应、氧化反应等反应，选项B正确；C．维生素C分子内存在2个手性碳原子，如图，选项C错误；D．未指明标准状况，无法计算氢气的体积，选项D错误；〖答案〗选B。10.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X和Q为同主族元素，Y和M为同周期元素。X的轨道全充满，Q的s能级电子数比p能级的电子数少1，Y和M是纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是（）A.最高正价：Y<ZB.电负性：M>ZC.Y与M形成的化合物中不可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Q〖答案〗C〖祥解〗X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大，Q原子序数最大，s能级电子数比p能级电子数少1，Q原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，Q为Al，X与Al同主族，2s轨道全充满，X为B，Y和M为同周期元素且是纯碱中的两种元素，则Y为C，M为O，则Z为N。【详析】A．C的最高正价为+4价，N的最高正价为+5价，最高正价C<N，A正确；B．同周期元素从左到右电负性逐渐增强，电负性O>N，B正确；C．C和O能形成C3O2，其结构式为O=C=C=C=O，含有非极性共价键，C错误；D．B的非金属性强于Al，则最高价氧化物对应水化物的酸性H3BO3>Al(OH)3，D正确；故〖答案〗选C。11.利用O2辅助的Al-CO2电池电容量大，工作原理如图所示，能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝Al2(C2O4)3，下列说法不正确的是（）A.多孔碳电极为电池的正极，发生还原反应B.氧气在反应过程中作为氧化剂，最终转化为C.电池的负极反应式为Al-3e-=Al3+D.电池的正极反应可以表示为〖答案〗B〖祥解〗由图可知，Al元素价态升高失电子，故铝电极为负极，电极反应式为Al-3e-=A13+；多空碳电极为正极，反应为O2+4e-=2O2-，继续发生反应：6O2-+6CO2=6O2+3，正极反应可以表示为2CO2+2e-=，据此作答。【详析】A．在多空碳电极上氧气得电子被还原，所以多孔碳电极为正极，发生还原反应，A正确；B．O2+4e-=2O2-，继续发生反应6O2-+6CO2=6O2+3，可见氧气为反应的催化剂，B错误；C．A1元素价态升高失电子，故铝电极为负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，C正确；D．正极反应为O2+4e-=2O2-，继续发生反应6O2-+6CO2=6O2+3，正极反应可以表示为2CO2+2e-=，D正确；故合理选项是B。12.利用、和反应制联氨()，反应方程式为，下列关于该反应的说法不正确的是（）A.与的晶体类型不同B.此反应过程中既有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成C.与分子间易形成氢键，结构可表示为D.分子中为吸电子基，导致N原子与的配位能力减弱，等物质的量浓度的和的水溶液，水溶液碱性较弱〖答案〗B〖解析〗A．NH4Cl为离子晶体，而NH2Cl由分子构成，属于分子晶体，A正确；B．该反应中有N-Cl等极性键的断裂，也有极性键(N-H)、非极性键(N-N)的形成，但是没有非极性键的断裂，B错误；C．NH3与H2O分子间容易形成分子间氢键，结构可表示为，C正确；D．N2H4分子中-NH2为吸电子基，则N原子的孤电子对被吸引，导致N原子与H+的配位能力减弱，N2H4结合氢离子的能力弱于NH3，因此等物质的量浓度的N2H4和NH3的水溶液，N2H4水溶液碱性较弱，D正确；故〖答案〗选B。13.局部麻醉剂普鲁卡因的结构式如下式所示(代号：X)，已知普鲁卡因的阳离子(代号：XH+)的电离常数。普鲁卡因作为局部麻醉剂的麻醉作用是由于它的分子能够透过神经鞘的膜，但它的阳离子XH+基本上不能透过神经鞘膜。下列说法不正确的是（）A.1molX可以与2mol盐酸反应B.将普鲁卡因制成盐酸盐有助于增加其水溶性C.pH为7时，盐酸普鲁卡因溶液里的，表明该条件下麻醉效果差D.用一个氢原子取代X分子里的一个乙基得到麻醉剂Y，已知Y的碱性大于X，则相同条件下Y盐酸盐的麻醉效果比X盐酸盐的麻醉效果好〖答案〗D〖解析〗A．根据物质结构简式可知：X分子中分别含1个官能团-NH2、-COO-，lmolX可以与2mol盐酸反应，A正确；B．将普鲁卡因制成盐酸盐，有助于增加其水溶性，易于吸收，有助于增加其水溶性，B正确；C．pH为7时，c(H+)=10-7mol/L，其电离常数Ka=，则盐酸普鲁卡因溶液里的，普鲁卡因作为局部麻醉剂的麻醉作用是由于它的分子能够透过神经鞘的膜，它的阳离子XH+基本上不能透过神经鞘膜，表明该条件下麻醉效果差，C正确；D．碱性越强，XH+越难电离，分子对阳离子的浓度比越小，药效越低，用一个氢原子取代X分子里的一个乙基得到麻醉剂Y，已知Y的碱性大于X，则相同条件下Y盐酸盐的麻醉效果比X盐酸盐的麻醉效果差，D错误；故合理选项是D。14.氧元素是在自然界中分布最广的元素，氧气在生产生活中有广泛的应用。1molO2随温度升高时的熵(S)的变化示意图如图，下列说法不正确的是（）A.由图可知，1molO2(g)的熵值不是定值B.物质的熵值与物质的组成、状态、温度等因素有关C.熵值由的过程：O2由液态转化为气态D.相同温度和压强下，O4(g)、O3(g)、O2(g)的熵值依次减小〖答案〗D〖解析〗A．由图可知，1molO2(g)的熵值随温度的升高而增大，可见1molO2(g)不是定值，A正确；B．其他条件相同时，混合物的熵值大于纯净物；当物质的组成和物质的量相同时，熵值大小关系为：气态＞液态＞固体，当物质的组成、物质的量和状态相同时，温度越高，熵值越大，即物质的熵值与物质的组成、状态、温度等因素有关，B正确；C．同一种物质，其熵值大小关系为：气态＞液态＞固体，图像中出现的熵值由59J/(K·mol)mol→6759J/(K·mol)mol、94J/(K·mol)mol→170J/(K·mol)的两个突变，是氧气状态的改变导致的，其中熵值由5994J/(K·mol)mol→170J/(K·mol)是氧气由液态变为气态，C正确；D．在同温同压下，物质的熵值的大小和其物质的量成正比，而由于三者的物质的量大小关系未知，故其熵值大小无法比较，D错误；故合理选项是D。15.牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石，存在如下平衡：，已知的。下列说法不正确的是（）A.在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用B.正常口腔的pH接近中性，牙齿不易被腐蚀C.使用添加的含氟牙膏，可实现与的转化，该反应的平衡常数约为D.口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使增大〖答案〗D〖解析〗A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，增大了磷酸根离子的浓度，使得反应化学平衡逆向移动，有利于生成羟基磷灰石，能起到保护牙齿的作用，A正确；B．正常口腔中pH接近中性，氢氧根离子浓度不变，化学平衡不移动，牙齿不易被腐蚀，B正确；C．根据题干可知，Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61，反应Ca5(PO4)3OH(s)Ca5(PO4)3F(s)的平衡常数K=(6.8×10-37)÷(2.8×10-61)=2.4×1024，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可实现与的转化，C正确；D．Ksp只受温度的影响，温度不变，Ksp不变，D错误；故〖答案〗选D。16.对碳酸氢钠溶液进行一系列实验，根据现象得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A往饱和溶液中通入溶液变浑浊与反应生成，可说明溶解度小于B溶液与溶液混合产生沉淀并有气泡冒出电离产生的与结合促进平衡正移。使增大，从面产生气体C将溶液加少量水稀释溶液的碱性增强稀释可以破坏之间的氢键，使得增大，碱性增强D将溶液加热溶液pH先减小后增大加热促进和的电离，使增大，pH减小，后由于分解生成，溶液pH增大〖答案〗A〖解析〗A．进入溶液发生反应：，由于溶质质量增加且水的质量减少了，原溶液饱和溶液析出了并不能说明溶解度小于，A符合题意；B．溶液中存在，加入CaCl2溶液，结合促进平衡正向移动，则增大，从面产生气体，故B不符合题意；C．水解使溶液显碱性，少量水稀释后溶液的碱性增强，说明少量的水破坏了之间的氢键，使得增大，C不符合题意；D．溶液中共存在三个平衡过程：的电离平衡、水的电离平衡和的水解平衡，且的电离程度大于其水解程度，加热后三个平衡均正向移动，溶液pH先减小，说明加热促进了和的电离，使增大；后pH增大则是分解生成，水解能力较强，故溶液pH增大，D不符合题意；故选AⅡ卷非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分。第17～20题，每题各10分；第21题12分)17.ⅤA族元素(N、P、As、Sb、Bi等)在生活中占有重要地位。请回答：（1）叠氮酸根离子的空间结构名称为___________；中心氮原子的杂化轨道类型是___________；叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当汽车发生剧烈碰撞时，可分解生成Na和，不稳定而分解的原因是___________________________。（2）实验室测得分子式为的化合物有两种不同的熔点和沸点：熔点/℃沸点/℃ABB的结构式为___________。（3）已知P可以与Cl形成多种化合物，如：、、等，下列说法不正确的是___________。A.微粒半径：B.同周期中第一电离能小于P的元素有4种C.根据电负性差异，的水解产物为和D.已知以的形式存在，熔融时不导电，可推测熔融时可能转化为（4）Fe、Sb与O形成的某化合物晶体的晶胞如图。该化合物的化学式为___________。〖答案〗（1）直线形sp该反应是放热反应(产物中键键能相对较大)且产物中气态分子数显著增多(熵增)，在热力学上是一个自发反应（2）（3）BC（4）或〖解析〗（1）中中心N原子价层电子对数为2+(5+1—23)=2，没有孤电子对，中心N原子为sp杂化，分子结构为直线形；剧烈碰撞时NaN3可分解生成Na和N2，说明该反应为气体体积增大反应，熵增大反应，且该反应为放热反应，为自发进行反应；（2）同分异构体的沸点与分子极性有关，极性越大，沸点越高，由表格可知，B的熔点高，则B的极性比A的大，B的结构式为F—N=N—F；（3）A．电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，故微粒半径大小顺序为P3—>Cl—>P5+，故A正确；B．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能比相邻元素的大，故第一电离能小于P的元素有5种，故B错误；C．电负性为Cl>P，PCl的中Cl呈负价，P呈正价，PCl3的水解产物为H3PO3和HCl，故C错误；D．熔融时不导电说明不存在离子，则熔融时P2Cl10可能转化为PCl5，故D正确；故〖答案〗为BC。（4）Sb位于棱上和内部，个数为，Fe位于顶点和内部，个数为，O位于面上和内部，个数为12，则Sb:Fe:O=4:2:12=2:1:6，化合物的化学式为FeSb2O6。18.化合物A由3种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：无色气体B高温下分解得到的混合气体X，在相同条件下体积增大到原来的1.5倍；无色气体G为单质，混合气体Z呈红棕色。（1）化合物A的组成元素是___________，A的化学式是___________。（2）写出无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学方程式：____________________。（3）写出F→Y过程中棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式：__________________。（4）设计实验检验白色固体E中的阴离子：________________________________。〖答案〗（1）H、N、O（2）（3）（4）将少量白色固体E溶于水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在pH试纸上，若试纸呈蓝色，说明含有；另取少量溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色，说明含有〖祥解〗由题可知，化合物A由3种元素组成，无色气体B的质量为8g-3.6g=4.4g，已知化合物A的组成元素为，H、N、O，则无色气体B为N的氧化物，则B可为N2O，则A的化学式为NH4NO3，C为无色液体，且C的质量为3.6g，则C为H2O，由无色晶体A产生的混合气体Z呈红棕色，则Z中包含NO2；【详析】（1）由分析可知，化合物A的组成元素为O、N、H；根据质量守恒定律可知，生成的无色气体B的质量为8g-3.6g=4.4g，已知化合物A的组成元素为，H、N、O，无色液体C为H2O，则无色气体B为N的氧化物，则B可为N2O，则A的化学式为NH4NO3；（2）无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学方程式为NH4NO3N2O+2H2O；（3）棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式为Ag2O+4NH3+H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-；（4）将少量白色固体E溶于水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在pH试纸上，若试纸呈蓝色，说明含有OH—；另取少量溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色，说明含有。19.实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。（1）加氢可制备甲酸()。①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：反应的焓变___________。②温度为℃时，将等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：。实验测得；，，、为速率常数。保持其他条件不变，温度为℃时，，则℃时平衡压强_______(填“>”、“<”或“=”)℃时平衡压强，理由是___________。（2）加氢还可制备甲醇，涉及的反应如下：ⅰ．ⅱ．在一定压强下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：请回答：①下列说法正确的是_______(填字母)。A．图中代表CO的曲线为nB．的平衡转化率可能大于的平衡转化率C．温度越低，越有利于工业生产D．150～400℃范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大②解释300～400℃范围内转化率随温度升高而增大的原因：___________________。③在容积可变的密闭容器中充入和()，在恒温恒压条件下只发生反应ⅰ，在图中画出的平衡转化率随温度()、压强的变化图_______。〖答案〗（1）①②>经计算℃时，℃时，，说明平衡逆向移动。而该反应为放热反应，可知，又因逆反应气体分子数增多，n与T增加均导致p变大（2）①AD②300～400℃范围内随着温度升高反应ⅰ逆向移动的程度小于反应ⅱ正向移动的程度，故转化率增大③〖解析〗（1）①I．HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+72.6kJ/mol，Ⅱ．CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=—283.0kJ/mol，Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=—241.8kJ/mol，根据盖斯定律，Ⅲ-Ⅱ-Ⅰ可得CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH=—31.4kJ/mol；②当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则k正c(CO2)·c(H2)=k逆c(HCOOH)，K=，温度为T1℃时，K=2，温度为T2℃时，K==1.9，说明平衡逆向移动，而该反应为放热反应，可知T2>T1，又因逆反应气体分子数增多，n与T增加均导致p变大；（2）①A．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故A正确；B．起始n(CO2):n(H2)=1:3投料，只发生反应I时，CO2、H2转化率相同，发生反应Ⅱ时，H2的平衡转化率小于CO2的转化率，故B错误；C．温度越低，反应速率越慢，故C错误；D．150-400℃范围内，根据CO2的转化率变化曲线判断水的平衡产量减小后增大，故D正确；故本题选AD。②反应i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应ii为吸热反应，升高温度，平衡正向移动；③反应i为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率减小，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，所以其图像为。20.碘酸铜[]微溶于水，是一种常见的化工原料，在电化学领域发挥着重要作用。某研究小组设计了制备碘酸铜并测定其溶度积()的实验，流程如下：第一步：碘酸铜固体的制备第二步：配制不同浓度的碘酸铜饱和溶液取制备好的碘酸铜固体和的蒸馏水，形成悬浊液，按下表数据，用___________量取一定量的溶液和溶液，将上述混合液搅拌约，用___________，将所得溶液分别用编号过的3个___________收集。第三步：碘酸铜溶度积()的测定构建以Zn、()作负极，Cu、碘酸铜饱和溶液作正极的原电池，测定该原电池的电动势E，通过公式计算可得溶液中的浓度，通过计算可以得到该条件下碘酸铜溶度积()的数值，进行3次平行实验，所得数据取平均值。电动势公式如下(其中，和数据可由文献查阅)：实验编号123溶液的体积/mL01.002.00溶液的体积/mL2.00xy所加的浓度05.0010.00测定电池电动势计算的浓度请回答：（1）下列有关说法不正确的是___________。A.第一步实验的步骤Ⅰ，搅拌并加热的目的是使反应更加完全B.第一步实验的步骤Ⅱ，为提高洗涤速率，应少量分批用蒸馏水洗涤，并用玻璃棒轻轻搅拌C.第二步实验，若配制的碘酸铜溶液未饱和，测得的碘酸铜溶度积偏小D.第三步实验，实验所用的碘酸铜饱和溶液的体积必须相同，否则对实验数据大小影响很大（2）第二步实验，加入溶液的目的是____________________________________；其中实验编号2、3加入溶液的体积分别是__________、_________。（3）第一步实验的步骤Ⅰ，如何判断反应基本完全？__________________________（4）从下列选项中选择合理的仪器和操作，将第二步实验过程补充完整“_______”上填写一件最关键的仪器，“_______”内填写一种操作，均用字母表示]。_______、_______、_______。a．量筒；b．移液管；c．天平；d．三角漏斗；e．分液漏斗；f．干燥的小烧杯；g．湿润的小烧杯A．过滤；B，称重；C．分液；D．溶解（5）已知：，请用含a、b的式子列出的计算式：______________。〖答案〗（1）BD（2）调整溶液中离子的浓度和所带电荷数1.000（3）蓝色溶液颜色褪去(或溶液颜色不再继续变浅)（4）bdA、f（5）〖解析〗（1）A．第一步实验的步骤|，搅拌并加热20min有利于反应更加完全，选项A正确；B．洗涤时不能用玻璃棒搅拌，防止戳破滤纸，选项B错误；C．第二步实验，若配制的碘酸铜溶液未饱和，离子浓度偏低，测得的碘酸铜溶度积偏小，选项C正确；D．第三步实验，根据电动势的公式，所需测量的为铜离子的浓度，和溶液体积无关，实验所用的碘酸铜饱和溶液的体积不必相同，选项D错误；〖答案〗选BD；（2）第二步实验，加入K2SO4溶液的目的是调整溶液中离子的浓度和所带电荷数；其中实验编号2、3加入K2SO4溶液的体积分别是x=1.00、y=0，故〖答案〗为：调整溶液中离子的浓度和所带电荷数；1.00；0；（3）第一步实验的步骤|，判断反应基本完全的方法为蓝色溶液颜色褪去(或溶液颜色不再变化)，故〖答案〗为：蓝色溶液颜色褪去(或溶液颜色不再变化)；（4）取制备好的碘酸铜固体和38.00mL的蒸馏水，形成悬浊液，按如表数据，用移液管量取一定量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，将上述混合液搅拌约15min，用三角漏斗(过滤)，将所得溶液分别用编号过的3个干燥的小烧杯收集，故〖答案〗为:b；d；A；f；（5）根据表格数据和原理，最终溶液中存在的c(Cu2+)为b10-3mol/L，而在碘酸铜饱和溶液中，根据Cu(IO3)2=Cu2++2；溶液中为最终溶液中存在的铜离子减去加入的铜离子，则c()=2(b-a)10-3mol/L，故Ksp=c(Cu2+)c2()=b10-3mol/L[2(b-a)10-3mol/L]2=(mol/L)3。21.氟哌啶醇是一种治疗精神分裂症的药物，其合成路线如下：已知：①②③请回答：（1）化合物Ⅰ中含氧官能团名称是___________。（2）化合物B的结构简式是___________。（3）下列说法正确的是___________。A.B→C的反应类型为加成反应 B.化合物F中含有C.化合物H的分子式是 D.氟哌啶醇分子中含有手性碳原子（4）写出G→H的化学方程式：___________________________________。（5）根据所学知识，设计以为原料合成环已烯()的路线(用流程图表示，无机试剂任选)：__________________________________________________。（6）写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式：___________。①分子中只含有两个环状结构，且都为六元环，其中一个为苯环。②谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，氟原子直接连在苯环上，无氧氧键和结构，不考虑立体异构。〖答案〗（1）酮羰基、醚键（2）（3）BC（4）+CH3OH（5）（6）〖祥解〗C和SOCl2发生信息①的反应生成D，根据D的结构简式、C的分子式知，C为，结合B的分子式知，B和乙二醇发生取代反应生成C，则B为，A和氟苯发生反应生成B；根据E的分子式、H的结构简式知，D和氨气发生取代反应生成E为，根据F的分子式知，E发生还原反应生成F为，F和丙烯酸甲酯发生信息②的反应生成G，根据G的分子式知，G为，G发生信息③的反应生成H，H发生水解反应、脱酸反应生成I，I发生反应生成氟哌啶醇，以此解答。【详析】（1）化合物Ⅰ中的含氧官能团名称是醚键、羰基。（2）化合物B的结构简式是。（3）A．B中羰基和乙二醇发生取代反应生成C，则B→C的反应类型为取代反应，故A错误；B．F为，化合物F中含有-NH2，故B正确；C．化合物H的分子式是C19H24FNO5，故C正确；D．氟哌啶醇分子中不含手性碳原子，故D错误；故〖答案〗为：BC。（4）G为，G发生信息③的反应生成H，G→H的化学方程式：+CH3OH。（5）以CH2=CH2为原料合成环己烯()，乙烯发生氧化反应生成乙醛，乙醛发生加成反应生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO和氢气发生加成反应生成CH3CH(OH)CH2CH2OH，CH3CH(OH)CH2CH2OH发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCH=CH2和乙烯发生加成反应生成环己烯，合成路线为：。浙江省杭州市强基联盟2023届高三下学期2月统测Ⅰ卷选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于溶于水呈碱性的有机物是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗溶于水呈碱性的是和，属于有机物的是和，故选B。2.是铁锈的主要成分，下列说法正确的是（）A.在纯氧中受热可以生成B.的检验，可用溶液，生成蓝色溶液C.铁元素位于周期表中第四周期，第ⅧB族D.钢铁发生吸氧腐蚀可形成铁锈()，负极反应式为〖答案〗A〖解析〗A．Fe3O4中铁的化合价有+2价，也有+3价，+3价的在纯氧中不发生变化，+2价的在纯氧中被氧化为+3价，即在纯氧中受热可以生成，故A正确；B．Fe3+遇到K4[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，不是蓝色溶液，故B错误；C．铁元素位于周期表中第四周期，第Ⅷ族，铁不是主族元素也不是副族元素，故C错误；D．钢铁发生吸氧腐蚀可形成铁锈，但负极反应式为Fe—2e—=Fe2+，故D错误；故本题选A。3.下列有关化学用语正确的是（）A.甲醛的电子式：B.水分子的空间结构模型：C.中子数为38的铬原子表达式：D.Cu原子价电子排布图：〖答案〗A〖解析〗A．甲醛分子中H、C原子间共用1对电子，O、C原子间共用2对电子，O原子外围达到8e-结构，其电子式为，故A正确。B．此为水分子的价电子空间构型(VSEPR模型)，水分子的空间构型为Ⅴ形；故B错误。C．铬原子的原子序数为24，故质量数应为62；故C错误。D．Cu为3d轨道全充满结构。故D错误。故选A。4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）A.生铁的硬度大，可以用于制造钢轨、车轮、建材B.具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂C.常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸D.硬度很大，可用作砂轮的磨料〖答案〗A〖解析〗A．生铁硬而脆，延展性差，制造钢轨、车轮、建材等金属材料需要有较好的延展性，如钢等，故A错误；B．SO2具有漂白性和强还原性，具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，故B正确；C．常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜，故可用铁制容器来盛装浓硝酸，故C正确；D．SiC硬度很大属于共价晶体，硬度大，可用作砂轮的磨料，故D正确；故本题选A。5.下列有关物质的制备说法不正确的是（）A.将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉B.用加热分解HgO的方法制备金属HgC.工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，过程主要包括：氧化、吹出、吸收、萃取D.工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收；工业制硝酸中，用吸收〖答案〗C〖解析〗A．将氯气通入冷的石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙，用该反应制备漂白粉，故A正确；B．HgO受热分解为Hg和O2，用加热分解HgO的方法制备金属Hg，故B正确；C．“吹出法”海水提溴，过程主要包括：酸化、氧化、吹出、吸收、氧化、蒸馏，故C错误；D．工业上用98.3%的浓硫酸吸收制硫酸；工业上用吸收制硝酸，故D正确；选C。6.超氧化钾()在加热条件下可以将氧化，该反应的化学方程式如下：，则下列说法不正确的是（）A.该反应中化合价升高的元素是O和CuB.既是氧化产物，又是还原产物C.当反应中转移的电子数为时，有被氧化D.标准状况下，生成时，被还原的超氧化钾()为〖答案〗C〖祥解〗中，Cu化合价由+2价升高到+3价，中O的化合价由-价一部分升高为0价，一部分降低到-2价，2molCuO参加反应，一共转移3mol电子；【详析】A．根据分析可知，该反应中化合价升高的元素是O和Cu，选项A正确；B．Cu化合价由+2价升高到+3价，O元素部分由-价降为-2价，既是氧化产物，又是还原产物，选项B正确；C．反应中，共转移3mol电子，故当反应中转移的电子数为时，有被氧化，选项C错误；D．中O的化合价由-价一部分长高为0价，一部分降低到-2价，比例为1：1，标准状况下，生成时，即0.1mol，被还原的超氧化钾()为，选项D正确；〖答案〗选C。7.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.覆铜板中的铜溶于溶液：B.铝溶于溶液：C.溶于稀硝酸：D.用石墨电极电解溶液：〖答案〗D〖解析〗A．单质铜与FeCl3会发生氧化还原反应，其离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；B．铝与NaOH溶液发生反应会产生H2，其离子方程式为2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑，故B正确；C．Ag2CO3与稀硝酸发生反应会产生CO2，其离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，故C正确；D．惰性电极电解ZnCl2时，阳离子是H+放电，产生H2，阴离子是Cl-放电产生Cl2，但是Zn2+与OH-结合会产生沉淀，所以其正确的离子方程式为Zn2++2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+Zn(OH)2↓，故D错误；故本题选D。8.下列有关有机化合物的说法不正确的是（）A.在酸或碱存在的条件下加热均可以发生水解，水解产物中均有盐B.二氧化碳和环氧丙烷可以通过缩聚反应制备可降解塑料()C.磷酸与腺嘌呤核苷可以发生反应，得到腺苷三磷酸D.聚丙烯酸钠因含有强亲水基团，可制成高吸水性树脂〖答案〗B〖解析〗A．酰胺键在酸性或碱性条件下能发生水解反应，酸性条件下，水解生成的氨气能和酸反应生成盐，碱性条件下，水解生成的羧基能和碱反应生成盐，所以在酸或碱存在的条件下加热均可以发生水解，水解产物中均有盐，A正确；B．二氧化碳和环氧丙烷发生加聚反应生成可降解塑料，该反应加聚反应，B错误；C．腺嘌呤核苷中醇羟基能和磷酸中-OH反应生成腺苷三磷酸，C正确；D．羧酸根属于亲水基，聚丙烯酸钠中含有亲水基，所以具有很强吸水性，可制成高吸水性树脂，D正确；故选B。9.抗坏血酸(即维生素C，结构如图)是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是（）A.属于脂溶性维生素B.存在3种官能团，能发生取代反应、氧化反应C.维生素C分子内存在1个手性碳原子D.该物质与足量金属Na反应，最多可生成〖答案〗B〖解析〗A．维生素C含有多个醇羟基，属于水溶性维生素，选项A错误；B．维生素C中含有醇羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，能发生取代反应、氧化反应等反应，选项B正确；C．维生素C分子内存在2个手性碳原子，如图，选项C错误；D．未指明标准状况，无法计算氢气的体积，选项D错误；〖答案〗选B。10.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X和Q为同主族元素，Y和M为同周期元素。X的轨道全充满，Q的s能级电子数比p能级的电子数少1，Y和M是纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是（）A.最高正价：Y<ZB.电负性：M>ZC.Y与M形成的化合物中不可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Q〖答案〗C〖祥解〗X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大，Q原子序数最大，s能级电子数比p能级电子数少1，Q原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，Q为Al，X与Al同主族，2s轨道全充满，X为B，Y和M为同周期元素且是纯碱中的两种元素，则Y为C，M为O，则Z为N。【详析】A．C的最高正价为+4价，N的最高正价为+5价，最高正价C<N，A正确；B．同周期元素从左到右电负性逐渐增强，电负性O>N，B正确；C．C和O能形成C3O2，其结构式为O=C=C=C=O，含有非极性共价键，C错误；D．B的非金属性强于Al，则最高价氧化物对应水化物的酸性H3BO3>Al(OH)3，D正确；故〖答案〗选C。11.利用O2辅助的Al-CO2电池电容量大，工作原理如图所示，能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝Al2(C2O4)3，下列说法不正确的是（）A.多孔碳电极为电池的正极，发生还原反应B.氧气在反应过程中作为氧化剂，最终转化为C.电池的负极反应式为Al-3e-=Al3+D.电池的正极反应可以表示为〖答案〗B〖祥解〗由图可知，Al元素价态升高失电子，故铝电极为负极，电极反应式为Al-3e-=A13+；多空碳电极为正极，反应为O2+4e-=2O2-，继续发生反应：6O2-+6CO2=6O2+3，正极反应可以表示为2CO2+2e-=，据此作答。【详析】A．在多空碳电极上氧气得电子被还原，所以多孔碳电极为正极，发生还原反应，A正确；B．O2+4e-=2O2-，继续发生反应6O2-+6CO2=6O2+3，可见氧气为反应的催化剂，B错误；C．A1元素价态升高失电子，故铝电极为负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，C正确；D．正极反应为O2+4e-=2O2-，继续发生反应6O2-+6CO2=6O2+3，正极反应可以表示为2CO2+2e-=，D正确；故合理选项是B。12.利用、和反应制联氨()，反应方程式为，下列关于该反应的说法不正确的是（）A.与的晶体类型不同B.此反应过程中既有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成C.与分子间易形成氢键，结构可表示为D.分子中为吸电子基，导致N原子与的配位能力减弱，等物质的量浓度的和的水溶液，水溶液碱性较弱〖答案〗B〖解析〗A．NH4Cl为离子晶体，而NH2Cl由分子构成，属于分子晶体，A正确；B．该反应中有N-Cl等极性键的断裂，也有极性键(N-H)、非极性键(N-N)的形成，但是没有非极性键的断裂，B错误；C．NH3与H2O分子间容易形成分子间氢键，结构可表示为，C正确；D．N2H4分子中-NH2为吸电子基，则N原子的孤电子对被吸引，导致N原子与H+的配位能力减弱，N2H4结合氢离子的能力弱于NH3，因此等物质的量浓度的N2H4和NH3的水溶液，N2H4水溶液碱性较弱，D正确；故〖答案〗选B。13.局部麻醉剂普鲁卡因的结构式如下式所示(代号：X)，已知普鲁卡因的阳离子(代号：XH+)的电离常数。普鲁卡因作为局部麻醉剂的麻醉作用是由于它的分子能够透过神经鞘的膜，但它的阳离子XH+基本上不能透过神经鞘膜。下列说法不正确的是（）A.1molX可以与2mol盐酸反应B.将普鲁卡因制成盐酸盐有助于增加其水溶性C.pH为7时，盐酸普鲁卡因溶液里的，表明该条件下麻醉效果差D.用一个氢原子取代X分子里的一个乙基得到麻醉剂Y，已知Y的碱性大于X，则相同条件下Y盐酸盐的麻醉效果比X盐酸盐的麻醉效果好〖答案〗D〖解析〗A．根据物质结构简式可知：X分子中分别含1个官能团-NH2、-COO-，lmolX可以与2mol盐酸反应，A正确；B．将普鲁卡因制成盐酸盐，有助于增加其水溶性，易于吸收，有助于增加其水溶性，B正确；C．pH为7时，c(H+)=10-7mol/L，其电离常数Ka=，则盐酸普鲁卡因溶液里的，普鲁卡因作为局部麻醉剂的麻醉作用是由于它的分子能够透过神经鞘的膜，它的阳离子XH+基本上不能透过神经鞘膜，表明该条件下麻醉效果差，C正确；D．碱性越强，XH+越难电离，分子对阳离子的浓度比越小，药效越低，用一个氢原子取代X分子里的一个乙基得到麻醉剂Y，已知Y的碱性大于X，则相同条件下Y盐酸盐的麻醉效果比X盐酸盐的麻醉效果差，D错误；故合理选项是D。14.氧元素是在自然界中分布最广的元素，氧气在生产生活中有广泛的应用。1molO2随温度升高时的熵(S)的变化示意图如图，下列说法不正确的是（）A.由图可知，1molO2(g)的熵值不是定值B.物质的熵值与物质的组成、状态、温度等因素有关C.熵值由的过程：O2由液态转化为气态D.相同温度和压强下，O4(g)、O3(g)、O2(g)的熵值依次减小〖答案〗D〖解析〗A．由图可知，1molO2(g)的熵值随温度的升高而增大，可见1molO2(g)不是定值，A正确；B．其他条件相同时，混合物的熵值大于纯净物；当物质的组成和物质的量相同时，熵值大小关系为：气态＞液态＞固体，当物质的组成、物质的量和状态相同时，温度越高，熵值越大，即物质的熵值与物质的组成、状态、温度等因素有关，B正确；C．同一种物质，其熵值大小关系为：气态＞液态＞固体，图像中出现的熵值由59J/(K·mol)mol→6759J/(K·mol)mol、94J/(K·mol)mol→170J/(K·mol)的两个突变，是氧气状态的改变导致的，其中熵值由5994J/(K·mol)mol→170J/(K·mol)是氧气由液态变为气态，C正确；D．在同温同压下，物质的熵值的大小和其物质的量成正比，而由于三者的物质的量大小关系未知，故其熵值大小无法比较，D错误；故合理选项是D。15.牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石，存在如下平衡：，已知的。下列说法不正确的是（）A.在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用B.正常口腔的pH接近中性，牙齿不易被腐蚀C.使用添加的含氟牙膏，可实现与的转化，该反应的平衡常数约为D.口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使增大〖答案〗D〖解析〗A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，增大了磷酸根离子的浓度，使得反应化学平衡逆向移动，有利于生成羟基磷灰石，能起到保护牙齿的作用，A正确；B．正常口腔中pH接近中性，氢氧根离子浓度不变，化学平衡不移动，牙齿不易被腐蚀，B正确；C．根据题干可知，Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61，反应Ca5(PO4)3OH(s)Ca5(PO4)3F(s)的平衡常数K=(6.8×10-37)÷(2.8×10-61)=2.4×1024，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可实现与的转化，C正确；D．Ksp只受温度的影响，温度不变，Ksp不变，D错误；故〖答案〗选D。16.对碳酸氢钠溶液进行一系列实验，根据现象得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A往饱和溶液中通入溶液变浑浊与反应生成，可说明溶解度小于B溶液与溶液混合产生沉淀并有气泡冒出电离产生的与结合促进平衡正移。使增大，从面产生气体C将溶液加少量水稀释溶液的碱性增强稀释可以破坏之间的氢键，使得增大，碱性增强D将溶液加热溶液pH先减小后增大加热促进和的电离，使增大，pH减小，后由于分解生成，溶液pH增大〖答案〗A〖解析〗A．进入溶液发生反应：，由于溶质质量增加且水的质量减少了，原溶液饱和溶液析出了并不能说明溶解度小于，A符合题意；B．溶液中存在，加入CaCl2溶液，结合促进平衡正向移动，则增大，从面产生气体，故B不符合题意；C．水解使溶液显碱性，少量水稀释后溶液的碱性增强，说明少量的水破坏了之间的氢键，使得增大，C不符合题意；D．溶液中共存在三个平衡过程：的电离平衡、水的电离平衡和的水解平衡，且的电离程度大于其水解程度，加热后三个平衡均正向移动，溶液pH先减小，说明加热促进了和的电离，使增大；后pH增大则是分解生成，水解能力较强，故溶液pH增大，D不符合题意；故选AⅡ卷非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分。第17～20题，每题各10分；第21题12分)17.ⅤA族元素(N、P、As、Sb、Bi等)在生活中占有重要地位。请回答：（1）叠氮酸根离子的空间结构名称为___________；中心氮原子的杂化轨道类型是___________；叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当汽车发生剧烈碰撞时，可分解生成Na和，不稳定而分解的原因是___________________________。（2）实验室测得分子式为的化合物有两种不同的熔点和沸点：熔点/℃沸点/℃ABB的结构式为___________。（3）已知P可以与Cl形成多种化合物，如：、、等，下列说法不正确的是___________。A.微粒半径：B.同周期中第一电离能小于P的元素有4种C.根据电负性差异，的水解产物为和D.已知以的形式存在，熔融时不导电，可推测熔融时可能转化为（4）Fe、Sb与O形成的某化合物晶体的晶胞如图。该化合物的化学式为___________。〖答案〗（1）直线形sp该反应是放热反应(产物中键键能相对较大)且产物中气态分子数显著增多(熵增)，在热力学上是一个自发反应（2）（3）BC（4）或〖解析〗（1）中中心N原子价层电子对数为2+(5+1—23)=2，没有孤电子对，中心N原子为sp杂化，分子结构为直线形；剧烈碰撞时NaN3可分解生成Na和N2，说明该反应为气体体积增大反应，熵增大反应，且该反应为放热反应，为自发进行反应；（2）同分异构体的沸点与分子极性有关，极性越大，沸点越高，由表格可知，B的熔点高，则B的极性比A的大，B的结构式为F—N=N—F；（3）A．电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，故微粒半径大小顺序为P3—>Cl—>P5+，故A正确；B．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能比相邻元素的大，故第一电离能小于P的元素有5种，故B错误；C．电负性为Cl>P，PCl的中Cl呈负价，P呈正价，PCl3的水解产物为H3PO3和HCl，故C错误；D．熔融时不导电说明不存在离子，则熔融时P2Cl10可能转化为PCl5，故D正确；故〖答案〗为BC。（4）Sb位于棱上和内部，个数为，Fe位于顶点和内部，个数为，O位于面上和内部，个数为12，则Sb:Fe:O=4:2:12=2:1:6，化合物的化学式为FeSb2O6。18.化合物A由3种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：无色气体B高温下分解得到的混合气体X，在相同条件下体积增大到原来的1.5倍；无色气体G为单质，混合气体Z呈红棕色。（1）化合物A的组成元素是___________，A的化学式是___________。（2）写出无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学方程式：____________________。（3）写出F→Y过程中棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式：__________________。（4）设计实验检验白色固体E中的阴离子：________________________________。〖答案〗（1）H、N、O（2）（3）（4）将少量白色固体E溶于水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在pH试纸上，若试纸呈蓝色，说明含有；另取少量溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色，说明含有〖祥解〗由题可知，化合物A由3种元素组成，无色气体B的质量为8g-3.6g=4.4g，已知化合物A的组成元素为，H、N、O，则无色气体B为N的氧化物，则B可为N2O，则A的化学式为NH4NO3，C为无色液体，且C的质量为3.6g，则C为H2O，由无色晶体A产生的混合气体Z呈红棕色，则Z中包含NO2；【详析】（1）由分析可知，化合物A的组成元素为O、N、H；根据质量守恒定律可知，生成的无色气体B的质量为8g-3.6g=4.4g，已知化合物A的组成元素为，H、N、O，无色液体C为H2O，则无色气体B为N的氧化物，则B可为N2O，则A的化学式为NH4NO3；（2）无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学方程式为NH4NO3N2O+2H2O；（3）棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式为Ag2O+4NH3+H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-；（4）将少量白色固体E溶于水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在pH试纸上，若试纸呈蓝色，说明含有OH—；另取少量溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色，说明含有。19.实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。（1）加氢可制备甲酸()。①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：反应的焓变___________。②温度为℃时，将等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：。实验测得；，，、为速率常数。保持其他条件不变，温度为℃时，，则℃时平衡压强_______(填“>”、“<”或“=”)℃时平衡压强，理由是___________。（2）加氢还可制备甲醇，涉及的反应如下：ⅰ．ⅱ．在一定压强下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：请回答：①下列说法正确的是_______(填字母)。A．图中代表CO的曲线为nB．的平衡转化率可能大于的平衡转化率C．温度越低，越有利于工业生产D．150～400℃范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大②解释300～400℃范围内转化率随温度升高而增大的原因：___________________。③在容积可变的密闭容器中充入和()，在恒温恒压条件下只发生反应ⅰ，在图中画出的平衡转化率随温度()、压强的变化图_______。〖答案〗（1）①②>经计算℃时，℃时，，说明平衡逆向移动。而该反应为放热反应，可知，又因逆反应气体分子数增多，n与T增加均导致p变大（2）①AD②300～400℃范围内随着温度升高反应ⅰ逆向移动的程度小于反应ⅱ正向移动的程度，故转化率增大③〖解析〗（1）①I．HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+72.6kJ/mol，Ⅱ．CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=—283.0kJ/mol，Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=—241.8kJ/mol，根据盖斯定律，Ⅲ-Ⅱ-Ⅰ可得CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH=—31.4kJ/mol；②当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则k正c(CO2)·c(H2)=k逆c(HCOOH)，K=，温度为T1℃时，K=2，温度为T2℃时，K==1.9，说明平衡逆向移动，而该反应为放热反应，可知T2>T1，又因逆反应气体分子数增多，n与T增加均导致p变大；（2）①A．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故A正确；B．起始n(CO2):n(H2)=1:3投料，只发生反应I时，CO2、H2转化率相同，发生反应Ⅱ时，H2的平衡转化率小于CO2的转化率，故B错误；C．温度越低，反应速率越慢，故C错误；D．150-400℃范围内，根据CO2的转化率变化曲线判断水的平衡产量减小后增大，故D正确；故本题选AD。②反应i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应ii为吸热反应，升高温度，平衡正向移动；③反应i为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率减小，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，所以其图像为。20.碘酸铜[]微溶于水，是一种常见的化工原料，在电化学领域发挥着重要作用。某研究小组设计了制备碘酸铜并测定其溶度积()的实验，流程如下：第一步：碘酸铜固体的制备第二步：配制不同浓度的碘酸铜饱和溶液取制备好的碘酸铜固体和的蒸馏水，形成悬浊液，按下表数据，用___________量取一定量的溶液和溶液，将上述混合液搅拌约，用___________，将所得溶液分别用编号过的3个___________收集。第三步：碘酸铜溶度积()的测定构建以Zn、()作负极，Cu、碘酸铜饱和溶液作正极的原电池，测定该原电池的电动势E，通过公式计算可得溶液中的浓度，通过计算可以得到该条件下碘酸铜溶度积()的数值，进行3次平行实验，所得数据取平均值。电动势公式如下(其中，和数据可由