2023-2024学年新疆喀什地区巴楚县高一上学期10月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1新疆喀什地区巴楚县2023-2024学年高一上学期10月期中考试试题考试时间：60分钟一、单选题(每道题3分，共60分)1.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A.②④⑤ B.③④⑤C.②③④ D.①③④〖答案〗C〖解析〗【详析】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选；⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。2.下列叙述中，正确的是（）A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离，据此解答。【详析】A．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故A错误；B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故C正确；D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，故D错误；故选C。3.魔术“水”变红(如图)，杯子中事先涂有酚酞溶液，然后加入“水”，则加入的“水”是（）A.NaOH溶液 B.HNO3溶液 C.H2O D.NaCl溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．酚酞溶液遇到碱溶液变红，则水可以是NaOH溶液，A正确；B．酸遇到酚酞不变色，则水不可以是HNO3溶液，B错误；C．酚酞溶液加水不变色，C错误；D．氯化钠溶液为中性，遇到酚酞溶液不变色，则水不可以是NaCl溶液，D错误；故选A。4.下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（）A.HNO3KOHNa2CO3O2B.NaHCO3Ba(OH)2NaClZnC.H2SO4Na2OMgCl2CD.HClKOHNa2CO3SiO2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗酸是在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中电离出来金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物，以此解答该题。【详析】A．HNO3属于酸，KOH属于碱，Na2CO3属于盐，O2属于单质，故A正确；B．NaHCO3属于盐，Ba(OH)2属于碱，NaCl属于盐，Zn属于单质，故B错误；C．H2SO4属于酸，Na2O属于碱性氧化物，MgCl2属于盐，C属于单质，故C错误；D．HCl属于酸，KOH属于碱，Na2CO3属于盐，SiO2属于酸性氧化物，故D错误；故选A。5.下列物质属于电解质的是（）A.HCHO B.CCl4 C.CaCO3 D.Cu〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶于水或在熔融状态下能够电离出离子而导电的化合物是电解质，据此解答。【详析】A．HCHO不能电离，是非电解质，A不符合；B．CCl4不能电离，是非电解质，B不符合；C．CaCO3属于盐，虽难溶于水，但溶解的部分能完全电离，是电解质，C符合；D．Cu是金属单质，不是电解质也不是非电解质，D不符合；〖答案〗选C。6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A.在无色透明溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl-B.在SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、HC、Br-D.在滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、S2-、C、K+〖答案〗D〖解析〗【详析】A.亚铁离子在水溶液显浅绿色，A不符合题意；B.钙离子和硫酸根离子生成微溶的硫酸钙，不能共存，B不符合题意；C.pH=1的溶液显酸性，氢离子和碳酸氢根离子反应，不能共存，C不符合题意；D.滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，离子相互间不反应，能共存，D符合题意；〖答案〗选D。7.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A.碳酸钠溶液中：B.滴加酚酞试液显红色的溶液中：C.滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：D.加入能放出氢气的溶液中：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．在碳酸钠溶液中，不能大量共存，选项A错误；B．滴加酚酞试液显红色的溶液呈碱性，、可以大量共存，选项B正确；C．滴加紫色石蕊显红色的溶液呈酸性，不能大量共存，选项C错误；D．加入能放出氢气的溶液可能显强酸性也可能显强碱性，不可能大量共存，选项D错误；〖答案〗选B。8.下列离子方程式，书写正确的是（）A.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B.盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag↓D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑〖答案〗A〖解析〗【详析】A.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，A项正确；B.碳酸钡与盐酸的反应中，碳酸钡不能拆开，正确的离子方程式为：，B项错误；C.硝酸银溶液中加入铜粉，反应生成银和硝酸铜，正确的离子方程式为：，C项错误；D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是生成氯化铁，正确的离子方程式为：，D项错误；〖答案〗选A。9.下列物质或离子只具有还原性的是（）A.SO2 B.Fe C.MnO D.HCl〖答案〗B〖解析〗【详析】A.SO2中S元素为+4价，既能升高到+6价，又能降低到0价，所以SO2既有氧化性，又有还原性，故A不符合题意；B.Fe元素为0价，属于最低价，只有还原性，故B符合题意；C.MnO中的Mn元素为+7价，是最高价，只有氧化性，故C不符合题意；D.HCl中H元素是最高价，有氧化性，Cl元素是最低价，有还原性，故D不符合题意；故〖答案〗B。10.下列反应属于氧化还原反应的是（）A. B.C D.〖答案〗C〖解析〗【详析】有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，C项中Na、H元素化合价发生变价，其他的不变价，故选C。11.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列说法中正确的是（）A.该反应属于复分解反应 B.H2O中的氢元素被还原C.NaH是氧化剂 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．有电子转移的反应为氧化还原反应，该反应中H元素化合价由﹣1、+1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故A错误；B．得电子化合价降低的物质作氧化剂，在反应中被还原，水中的H元素化合价由+1价变为0价，所以水中的H元素被还原，故B正确；C．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中NaH中H元素化合价由﹣1价变为0价，则NaH是还原剂，故C错误；D．该反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，被氧化和被还原的H元素的个数之比为1：1，故D错误；故选：B。12.下列微粒中，只有氧化性的是（）①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Cu2+⑦MgA.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥D.②④⑤⑥〖答案〗C〖解析〗【详析】①S2-中硫元素化合价只能升高，只有还原性；②Fe2+中铁元素化合价既能升高到+3价、又能降低到0价，既有还原性、又有氧化性；③Fe3+中铁元素化合价只能降低，只有氧化性；④S中硫元素化合价既能升高到+4价，又能降低到-2价，既有还原性、又有氧化性；⑤H+中氢元素化合价只能降低，只有氧化性；⑥Cu2+中铜元素化合价只能降低，只有氧化性；⑦Mg中镁元素化合价只能升高，只有还原性；综上分析，只有氧化性的为③⑤⑥，〖答案〗选C。13.下列物质不能导电的是（）A.铜丝 B.NaCl溶液 C.KNO3固体D.熔融MgCl2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗物质导电的原因：存在自由移动的离子或者电子，据此分析。【详析】A．铜含有自由移动的电子，可以导电，故A不选；

B．NaCl溶液存在氯离子、钠离子，可以导电，故B不选；

C．KNO3固体不存在自由移动的离子，不能导电，故C选；

D．熔融MgCl2存在自由移动的镁离子和氯离子，可以导电，故D正确；

故选：C。14.某同学不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火燃烧得更旺了，原因是发生了反应：。下列关于该反应的说法正确的是（）A.该反应中得到电子，被还原B.反应中转移电子的数目等于得、失电子总数之和C.该反应中，每转移2个电子生成1个D.该反应属于氧化还原反应，其实质为元素化合价的变化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．水中H元素化合价由+1价降低到0价，被还原，H2O得到电子，故A错误；B．由得失电子守恒可知，转移电子数=失去电子数=得到电子数，故B错误；C．水中H元素化合价由+1价降低到0价，每转移2个e-则生成1个H2，故C正确；D．该反应属于氧化还原反应，其实质为电子转移，不是元素化合价的变化，故D错误；故选C。15.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（）(说明：一种小球代表一种元素的原子)A.图中的反应物都是化合物 B.该反应属于置换反应C.该反应属于氧化还原反应 D.该反应一定遵守质量守恒定律〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由反应物微粒的构成可知，反应物是一种单质和一种化合物，故A不正确；B．由化学反应的微观示意图可知，该反应是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；C．该反应为置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确；D．在该反应的前后，原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律，故D正确；故选A。16.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．氧元素的化合价升高总数=[0-（-2）]×2×3=12或氯元素的化合价降低总数=[(+5)-(-1)]×2=12，则转移电子数为12，不是6，A错误；B．碘元素的化合价升高总数=[0-（-1）]×2=2或铁元素的化合价降低总数=[(+3)-(+2)]×2=2，则转移电子数为2，B正确；C．氧元素的化合价升高总数=[0-（-2）]×2=4或氟元素的化合价降低总数=[0-(-1)]×2×2=4，则转移电子数为4，但转移电子的方向为从氧到氟，而不是从氟到氧，C错误；D．硫元素的化合价升高总数=[(+6)-（+4）]×1=2或溴元素的化合价降低总数=[0-(-1)]×2=2，则转移电子数为2，但转移电子的方向是从硫到溴，而不是从溴到硫，D错误；〖答案〗选B。17.关于Na的描述正确的是（）①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③Na在空气中易被氧化成；④Na可以导电；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，产物。A.①③④⑤⑥ B.③④⑥ C.③④ D.全部〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗①根据Na性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在；②根据金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈；

③根据Na的性质；

④根据Na的物理性质；

⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；

⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2；【详析】①因Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，故①错误；②因金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器救火，故②错误；③因Na性质活泼，易于氧气反应，所以在空气中易被氧化成Na2O,故③正确；④Na是金属，所以易导电，故④正确；

⑤因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从CuCl2溶液中置换出Cu，故⑤错误；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；故〖答案〗为：B。18.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是（）A.过氧化钠——呼吸面具氧气来源 B.小苏打——治疗胃酸过多C.次氯酸钠——消毒剂 D.纯碱——发酵剂〖答案〗D〖解析〗【详析】A．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用于作呼吸面具氧气来源，故A正确；B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，常用于作治疗胃酸过多的胃药，故B正确；C．次氯酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，常用作环境消毒剂，故C正确；D．碳酸钠受热不发生分解反应，不能要作发酵剂，故D错误；故选D。19.根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（）A.受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B.在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强D.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热易分解，A正确；B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B正确；C．物质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠的强，C错误；D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3相比，Na2CO3的物质的量小，根据碳元素守恒可知，两者分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少，D正确；故选C。20.焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。下列对进行焰色试验的实验操作注意事项的说明错误的是（）A.钾的火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察B.先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质C.焰色反应属于化学变化D没有铂丝可用铁丝代替〖答案〗C〖解析〗【详析】A．为了滤去钠的黄光，防止黄光干扰，钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，故A正确；B．做焰色试验之前，要清除铂丝上附着的杂质，因此每次实验都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质，故B正确；C．焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．光洁无锈的铁丝灼烧时没有颜色，因此没有铂丝时可以用光洁无锈的铁丝代替，故D正确；故〖答案〗选C。二、填空题(每填空2分，共24分)21.回答下列问题。（1）从物质的类别来看，O2和Al都属于___________；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：___________。（2）在___________里或___________下能够导电的___________叫做电解质。〖答案〗（1）①.单质②.O3（2）①.水溶液②.熔融状态③.化合物〖解析〗【小问1详析】从物质的类别来看，O2和Al都属于单质；同素异形体是指同一元素形成的不同单质，与O2互为同素异形体的物质的化学式：O3。【小问2详析】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。22.回答下列问题。（1）Na保存在___________或石蜡油中，Na着火了，应用___________灭火。（2）已知铜在常温下能与稀硝酸反应，其反应的化学方程式：(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。被氧化的元素是___________，被还原的元素是___________，发生氧化反应的物质是___________，发生还原反应的物质是___________，该反应属于___________。〖答案〗（1）①.煤油②.干燥的沙土（2）①.Cu②.N③.Cu④.HNO3⑤.氧化还原反应〖解析〗【小问1详析】钠很活泼，会被氧气氧化，保存在煤油或石蜡油中，隔绝空气。钠着火了不能用水灭火，钠与水反应放热且产生氢气，要用干燥的沙土盖灭。【小问2详析】铜与稀硝酸反应，铜元素化合价升高，氮元素化合价降低，被氧化的元素是Cu，被还原的元素是N。发生氧化反应的物质是Cu单质，发生还原反应的物质是HNO3，该反应属于氧化还原反应。三、简答题(共16分)23.写出电离方程式：（1）NaOH___________；（2）HNO3___________。〖答案〗（1）NaOH=Na++OH-（2）HNO3=H++NO〖解析〗【小问1详析】NaOH电离方程式：NaOH=Na++OH-。【小问2详析】HNO3电离方程式：HNO3=H++NO。24.写出离子方程式：（1）Na2CO3与HCl反应的离子方程式___________；（2）H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________。〖答案〗（1）CO+2H+=H2O+CO2↑（2）Ba2＋＋2OH-＋2H++SO=BaSO4＋2H2O〖解析〗【小问1详析】Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子方程式CO+2H+=H2O+CO2↑。【小问2详析】H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡、水，离子方程式Ba2＋＋2OH-＋2H++SO=BaSO4↓+2H2O。25.分析下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂和电子转移数目及方向。（1）SiO2+2CSi+2CO↑___________；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑___________。〖答案〗（1）（SiO2是氧化剂，C是还原剂）（2）（Fe是还原剂，H2SO4是氧化剂）〖解析〗【小问1详析】SiO2中Si化合价由+4价降低为0价，做氧化剂，转移4e-；C化合价由0价升高为+2价，做还原剂。单线桥法表示为。【小问2详析】Fe化合价由0价升高为+2价，做还原剂，转移2e-；H化合价由+1价降低为0价，做氧化剂。单线桥法表示为。新疆喀什地区巴楚县2023-2024学年高一上学期10月期中考试试题考试时间：60分钟一、单选题(每道题3分，共60分)1.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A.②④⑤ B.③④⑤C.②③④ D.①③④〖答案〗C〖解析〗【详析】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选；⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。2.下列叙述中，正确的是（）A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离，据此解答。【详析】A．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故A错误；B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故C正确；D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，故D错误；故选C。3.魔术“水”变红(如图)，杯子中事先涂有酚酞溶液，然后加入“水”，则加入的“水”是（）A.NaOH溶液 B.HNO3溶液 C.H2O D.NaCl溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．酚酞溶液遇到碱溶液变红，则水可以是NaOH溶液，A正确；B．酸遇到酚酞不变色，则水不可以是HNO3溶液，B错误；C．酚酞溶液加水不变色，C错误；D．氯化钠溶液为中性，遇到酚酞溶液不变色，则水不可以是NaCl溶液，D错误；故选A。4.下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（）A.HNO3KOHNa2CO3O2B.NaHCO3Ba(OH)2NaClZnC.H2SO4Na2OMgCl2CD.HClKOHNa2CO3SiO2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗酸是在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中电离出来金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物，以此解答该题。【详析】A．HNO3属于酸，KOH属于碱，Na2CO3属于盐，O2属于单质，故A正确；B．NaHCO3属于盐，Ba(OH)2属于碱，NaCl属于盐，Zn属于单质，故B错误；C．H2SO4属于酸，Na2O属于碱性氧化物，MgCl2属于盐，C属于单质，故C错误；D．HCl属于酸，KOH属于碱，Na2CO3属于盐，SiO2属于酸性氧化物，故D错误；故选A。5.下列物质属于电解质的是（）A.HCHO B.CCl4 C.CaCO3 D.Cu〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶于水或在熔融状态下能够电离出离子而导电的化合物是电解质，据此解答。【详析】A．HCHO不能电离，是非电解质，A不符合；B．CCl4不能电离，是非电解质，B不符合；C．CaCO3属于盐，虽难溶于水，但溶解的部分能完全电离，是电解质，C符合；D．Cu是金属单质，不是电解质也不是非电解质，D不符合；〖答案〗选C。6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A.在无色透明溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl-B.在SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、HC、Br-D.在滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、S2-、C、K+〖答案〗D〖解析〗【详析】A.亚铁离子在水溶液显浅绿色，A不符合题意；B.钙离子和硫酸根离子生成微溶的硫酸钙，不能共存，B不符合题意；C.pH=1的溶液显酸性，氢离子和碳酸氢根离子反应，不能共存，C不符合题意；D.滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，离子相互间不反应，能共存，D符合题意；〖答案〗选D。7.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A.碳酸钠溶液中：B.滴加酚酞试液显红色的溶液中：C.滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：D.加入能放出氢气的溶液中：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．在碳酸钠溶液中，不能大量共存，选项A错误；B．滴加酚酞试液显红色的溶液呈碱性，、可以大量共存，选项B正确；C．滴加紫色石蕊显红色的溶液呈酸性，不能大量共存，选项C错误；D．加入能放出氢气的溶液可能显强酸性也可能显强碱性，不可能大量共存，选项D错误；〖答案〗选B。8.下列离子方程式，书写正确的是（）A.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B.盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag↓D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑〖答案〗A〖解析〗【详析】A.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，A项正确；B.碳酸钡与盐酸的反应中，碳酸钡不能拆开，正确的离子方程式为：，B项错误；C.硝酸银溶液中加入铜粉，反应生成银和硝酸铜，正确的离子方程式为：，C项错误；D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是生成氯化铁，正确的离子方程式为：，D项错误；〖答案〗选A。9.下列物质或离子只具有还原性的是（）A.SO2 B.Fe C.MnO D.HCl〖答案〗B〖解析〗【详析】A.SO2中S元素为+4价，既能升高到+6价，又能降低到0价，所以SO2既有氧化性，又有还原性，故A不符合题意；B.Fe元素为0价，属于最低价，只有还原性，故B符合题意；C.MnO中的Mn元素为+7价，是最高价，只有氧化性，故C不符合题意；D.HCl中H元素是最高价，有氧化性，Cl元素是最低价，有还原性，故D不符合题意；故〖答案〗B。10.下列反应属于氧化还原反应的是（）A. B.C D.〖答案〗C〖解析〗【详析】有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，C项中Na、H元素化合价发生变价，其他的不变价，故选C。11.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列说法中正确的是（）A.该反应属于复分解反应 B.H2O中的氢元素被还原C.NaH是氧化剂 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．有电子转移的反应为氧化还原反应，该反应中H元素化合价由﹣1、+1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故A错误；B．得电子化合价降低的物质作氧化剂，在反应中被还原，水中的H元素化合价由+1价变为0价，所以水中的H元素被还原，故B正确；C．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中NaH中H元素化合价由﹣1价变为0价，则NaH是还原剂，故C错误；D．该反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，被氧化和被还原的H元素的个数之比为1：1，故D错误；故选：B。12.下列微粒中，只有氧化性的是（）①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Cu2+⑦MgA.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥D.②④⑤⑥〖答案〗C〖解析〗【详析】①S2-中硫元素化合价只能升高，只有还原性；②Fe2+中铁元素化合价既能升高到+3价、又能降低到0价，既有还原性、又有氧化性；③Fe3+中铁元素化合价只能降低，只有氧化性；④S中硫元素化合价既能升高到+4价，又能降低到-2价，既有还原性、又有氧化性；⑤H+中氢元素化合价只能降低，只有氧化性；⑥Cu2+中铜元素化合价只能降低，只有氧化性；⑦Mg中镁元素化合价只能升高，只有还原性；综上分析，只有氧化性的为③⑤⑥，〖答案〗选C。13.下列物质不能导电的是（）A.铜丝 B.NaCl溶液 C.KNO3固体D.熔融MgCl2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗物质导电的原因：存在自由移动的离子或者电子，据此分析。【详析】A．铜含有自由移动的电子，可以导电，故A不选；

B．NaCl溶液存在氯离子、钠离子，可以导电，故B不选；

C．KNO3固体不存在自由移动的离子，不能导电，故C选；

D．熔融MgCl2存在自由移动的镁离子和氯离子，可以导电，故D正确；

故选：C。14.某同学不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火燃烧得更旺了，原因是发生了反应：。下列关于该反应的说法正确的是（）A.该反应中得到电子，被还原B.反应中转移电子的数目等于得、失电子总数之和C.该反应中，每转移2个电子生成1个D.该反应属于氧化还原反应，其实质为元素化合价的变化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．水中H元素化合价由+1价降低到0价，被还原，H2O得到电子，故A错误；B．由得失电子守恒可知，转移电子数=失去电子数=得到电子数，故B错误；C．水中H元素化合价由+1价降低到0价，每转移2个e-则生成1个H2，故C正确；D．该反应属于氧化还原反应，其实质为电子转移，不是元素化合价的变化，故D错误；故选C。15.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（）(说明：一种小球代表一种元素的原子)A.图中的反应物都是化合物 B.该反应属于置换反应C.该反应属于氧化还原反应 D.该反应一定遵守质量守恒定律〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由反应物微粒的构成可知，反应物是一种单质和一种化合物，故A不正确；B．由化学反应的微观示意图可知，该反应是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；C．该反应为置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确；D．在该反应的前后，原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律，故D正确；故选A。16.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．氧元素的化合价升高总数=[0-（-2）]×2×3=12或氯元素的化合价降低总数=[(+5)-(-1)]×2=12，则转移电子数为12，不是6，A错误；B．碘元素的化合价升高总数=[0-（-1）]×2=2或铁元素的化合价降低总数=[(+3)-(+2)]×2=2，则转移电子数为2，B正确；C．氧元素的化合价升高总数=[0-（-2）]×2=4或氟元素的化合价降低总数=[0-(-1)]×2×2=4，则转移电子数为4，但转移电子的方向为从氧到氟，而不是从氟到氧，C错误；D．硫元素的化合价升高总数=[(+6)-（+4）]×1=2或溴元素的化合价降低总数=[0-(-1)]×2=2，则转移电子数为2，但转移电子的方向是从硫到溴，而不是从溴到硫，D错误；〖答案〗选B。17.关于Na的描述正确的是（）①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③Na在空气中易被氧化成；④Na可以导电；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，产物。A.①③④⑤⑥ B.③④⑥ C.③④ D.全部〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗①根据Na性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在；②根据金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈；

③根据Na的性质；

④根据Na的物理性质；

⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；

⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2；【详析】①因Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，故①错误；②因金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器救火，故②错误；③因Na性质活泼，易于氧气反应，所以在空气中易被氧化成Na2O,故③正确；④Na是金属，所以易导电，故④正确；

⑤因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从CuCl2溶液中置换出Cu，故⑤错误；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；故〖答案〗为：B。18.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是（）A.过氧化钠——呼吸面具氧气来源 B.小苏打——治疗胃酸过多C.次氯酸钠——消毒剂 D.纯碱——发酵剂〖答案〗D〖解析〗【详析】A．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用于作呼吸面具氧气来源，故A正确；B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，常用于作治疗胃酸过多的胃药，故B正确；C．次氯酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，常用作环境消毒剂，故C正确；D．碳酸钠受热不发生分解反应，不能要作发酵剂，故D错误；故选D。19.根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（）A.受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B.在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强D.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热易分解，A正确；B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B正确；C．物质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠的强，C错误；D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3相比，Na2CO3的物质的量小，根据碳元素守恒可知，两者分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少，D正确；故选C。20.焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。下列对进行焰色试验的实验操作注意事项的说明错误的是（）A.钾的火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察B.先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质C.焰色反应属于化学变化D没有铂丝可用铁丝代替〖答案〗C〖解析〗【详析】A．为了滤去钠的黄光，防止黄光干扰，钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，故A正确；B．做焰色试验之前，要清除铂丝上附着的杂质，因此每次实验都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质，故B正确；C．焰色反应过