2023-2024学年辽宁省县级重点高中联合体高一上学期10月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省县级重点高中联合体2023-2024学年高一上学期10月联考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗文中不涉及氧化还原反应的是（）A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜B.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明C.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏〖答案〗C〖解析〗【详析】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜指铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．蜡烛燃烧是氧化还原反应，故B不符合题意；C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金属于物理变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不符合题意。〖答案〗选C。2.下列物质分类正确的是（）选项单质化合物混合物A氧气空气稀盐酸B氮气氢氧化钠洁净的空气C白磷甲烷冰水混合物D黄铜干冰碘酒〖答案〗B〖解析〗【详析】A．空气是混合物不是化合物，故A错误；B．氮气是单质，氢氧化钠是化合物，空气是混合物，B正确；C．冰水混合物是纯净物，C错误；D．黄铜不是单质，是混合物，故D错误。〖答案〗选B。3.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）A.稀硫酸 B.饱和食盐水 C.云、雾D.油水混合物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．稀硫酸是溶液，不会出现丁达尔效应，故A不选；B．饱和食盐水是溶液，不会出现丁达尔效应，故B不选；C．云、雾属于胶体中的气溶胶，能够产生丁达尔效应，故C符合题意；D．油水混合物不是胶体，不会出现丁达尔效应，故D不选。〖答案〗选C4.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态不导电，所以不是电解质B.溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质C.溶于水能导电，所以是电解质D.在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．液态不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故A错误；B．溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故是非电解质，故B错误；C．溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以是非电解质，故C错误；D．在熔融状态下能导电，所以是电解质，故D正确；〖答案〗选D。5.下列逻辑关系图中正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．气溶胶属于胶体，应包含在胶体的圈内，故A错误；B．氧化还原反应和离子反应为交叉关系，故B错误；C．碱性氧化物都是金属氧化物，应包含在金属氧化物圈内，故C错误；D．含氧酸属于酸，酸属于氧化物，图中关系描述正确，D正确；〖答案〗选D。6.下列电离方程式正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．电离成两个氢离子和一个硫酸根，电离方程式为：，故A错误；B．电离成两个钠离子和一个硫酸根，电离方程式为：，故B错误；C．电离成两个铝离子和3个硫酸根，电离方程式：，C正确；D．电离成一个钾离子和一个氯酸根，电离方程式：，故D错误。〖答案〗选C。7.下列离子能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：、、、B.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【详析】A．无色透明的溶液中与生成硫酸钡沉淀，所以不可能大量共存，A错误；B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中、、、不发生任何反应，能大量共存，B正确；C．含有大量的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C错误；D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误；故选：B。8.反应配平后，还原剂的化学计量数是（）A.1 B.3 C.5 D.8〖答案〗B〖解析〗【详析】做氧化剂，Cr元素从+6价变为+3价，1个氧化剂得到6个电子；做还原剂，S元素从+4价升高到+6价，一个还原剂失去2个电子，根据电子守恒与的比值为1：3，结合电荷守恒，H+的系数为8，即还原剂的系数为3。〖答案〗选B。9.取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸﹐滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（）A.、、 B.、、C.、NaCl、 D.、、NaOH〖答案〗C〖解析〗【详析】钡离子和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；A．滤渣为碳酸银，加入稀盐酸，氯离子和银离子反应生成的氯化银不溶于酸，故A错误；B．硫酸钾、硫酸钠和氢氧化钡生成的硫酸钡不溶于酸，故B错误；C．碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡溶于盐酸；滤液中有碳酸根，加氯化钡会生成沉淀，符合实验现象，故C正确；D．三种物质都不会与氯化钡反应生成沉淀，故D错误。〖答案〗选C。10.离子方程式可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（）A.稀硫酸和溶液 B.澄清石灰水和稀硝酸C.稀硝酸和 D.NaOH溶液和溶液〖答案〗B〖解析〗【详析】A．稀硫酸和溶液反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水、钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，所以不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；B．澄清石灰水+稀HNO3反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式：H++OH-=H2O表示，故B正确；C．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式，所以稀硝酸和反应不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；D．不能拆开成氢离子和碳酸根，NaOH溶液和溶液反应不能用H++OH-=H2O表示，故D错误。〖答案〗选B。11.下列相关说法正确的是（）选项反应方程式相关说法A双线桥：B既作氧化剂又作还原剂C每生成1个分子，转移2个电子D碱性条件下，氧化性：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，故A错误；B．为歧化反应，Cl2中一个氯原子升高，一个降低，既作氧化剂又作还原剂，故B正确；C．每生成1个氧气，转移电子个数为1×2×(2-0)═4，故C错误；D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，故D错误。〖答案〗选B。12.下列说法中正确的是（）A.失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强B.在反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生：D.中的硫元素化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强〖答案〗C〖解析〗【详析】A．还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，氧化性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故A错误；B．金属元素在化合物中只有正价，非金属单质元素的化合价可正可负，在氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质能作氧化也能作还原剂，故B错误；C．氧化性强弱的顺序为，反应符合氧化剂氧化性强于氧化产物，故可以发生，故C正确；D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则

氧化性不一定很强，故D错误。〖答案〗选C。13.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中错误的是（）A.还原性：B.反应中氮元素被还原，氯元素被氧化C.反应中每生成1个分子，转移6个电子D.经此法处理过的废水需要调至中性后再排放〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗中，中的-3价的N元素化合价升高为0价，被氧化为氮气，作还原剂，ClO-中的+1价的氯被还原为-1价的Cl-，Cl-是还原产物，且还原性：还原剂＞还原产物，反应的电子转移为6e-，据此分析作答。【详析】A．根据分析可知，还原剂为，还原产物是Cl-，所以还原性：＞Cl-，故A正确；B．根据分析可知，氮元素被氧化为氮气，氯元素被还原氯离子，故B错误；C．根据分析可知，反应中每生成1个N2，转移6个电子，故C正确；D．根据题意可知，经此法处理过的废水显酸性，还需中和后才可以排放，故D正确。〖答案〗选B。14.下列各组变化中，只有加入氧化剂才能一步实现的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．，Zn化合价升高，做还原剂，需要加氧化剂实现转化，故A符合题意；B．化合价没有变化，不是氧化还原反应，加盐酸即可，故B不符合题意；C．，C化合价降低，做氧化剂，需加还原剂实现转化，故C不符合题意；D．化合价没有变化，不是氧化还原反应，加硫酸即可，故D不符合题意。〖答案〗选A。15.已知氧化性：，。在含有、、的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析合理的是（）A.剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌B.若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有和C.若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有、、D.若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含和〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗根据氧化性强弱，可得含有、、的溶液中加入适量锌粉，锌粉先和硝酸银反应，再和硝酸铁反应，然后和硝酸铜反应，最后和硝酸亚铁反应。【详析】A．锌粉先和硝酸银反应，剩余固体一定含有银，不一定含有铜，故A错误；B．Zn能与Fe3+反应，故若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定不含有，故B错误；C．若剩余固体中仅含有银，则锌粉只和硝酸银反应生成银和硝酸锌，则反应后的溶液中一定含有、、，故C正确；D．若剩余固体中含有铜和银，则锌粉和硝酸银、硝酸铁、硝酸铜反应，故溶液中不含有和，故D正确；故选CD。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空：（1）食堂里的豆浆___________(填“属于”或“不属于”)溶液。（2）食堂使用的盐是加碘盐，这里的“碘”指的是___________(填“单质”、“元素”或“原子”)；常用碘酸钾()作碘强化剂，碘酸钾属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。（3）食堂的部分铁窗已经生锈，请写出盐酸除铁锈时反应的离子方程式：___________。（4）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁﹑氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸(主要成分为盐酸)，这些物质中属于盐的是___________(填化学式)，写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：___________。（5）亚硝酸钠()是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，若人误食会引起中毒，会危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：___________。〖答案〗（1）不属于（2）①.元素②.盐（3）（4）①.、、②.（5）①.碱②.〖解析〗【小问1详析】豆浆不均一、不稳定，不属于溶液；小问2详析】食堂使用的是加碘盐的“碘”指的是元素，食用加碘盐有利于补充无机盐；碘酸钾由钾离子和碘酸根构成，属于盐；【小问3详析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是：；【小问4详析】盐是由金属阳离子或铵根与酸根离子形成的化合物，这些物质中属于盐的是、、，氢氧化铝和氢氧化镁属于碱；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝保留化学式，离子方程式为：；【小问5详析】亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显碱性，亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，白色沉淀为亚硝酸银，化学方程式为：。17.下列物质是生产、生活中常见的物质。①固体②葡萄糖③稀硫酸④铝箔⑤固体⑥粒子直径为1nm~100nm的⑦乙醇()⑧饱和食盐水请回答下列问题：（1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)。（2）以上物质在该状态下能导电的是___________。（3）将⑥均匀地分散在水中，形成的分散系属于___________，可用的鉴别原理是___________。（4）在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：资料：软锰矿的主要成分为，。为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定存在，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。a．写出“焙烧”时生成的化学方程式：___________。b．过滤需要使用的玻璃仪器除漏斗外，还有___________。c．通入可发生歧化反应，有生成，写出与反应的化学方程式：___________。d．高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中，配平以下反应方程式。________________________________________________________________________________________〖答案〗（1）①⑤⑥（2）③④⑧（3）①.胶体②.丁达尔效应（4）①.②.烧杯、玻璃棒③.④.2532108〖解析〗【小问1详析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，符合条件的有：①固体、⑤固体、⑥粒子直径为1nm~100nm的；【小问2详析】④铝箔含有自由电子，能导电，③稀硫酸和⑧饱和食盐水含有自由移动的离子，能导电；【小问3详析】1nm~100nm的符合胶体粒子的范围，将其分散在水中，形成的分散系属于胶体，可用丁达尔效应进行鉴别；【小问4详析】a．中MnO2和KOH固体混合，通入空气充分焙烧，MnO2被氧气氧化为K2MnO4，反应方程式是；b．过滤需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；c．发生歧化反应生成和，化学方程式为：；d．变成，降低5价，生成CO2，升高2价，根据化合价升降相等，和的系数比为2：5，后根据元素守恒配平方程式：2532108。18.现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是、、和，为鉴别它们，进行如下实验(“↓”表示两者混合有沉淀生成，“↑”表示两者混合有气体生成)。ABCDA—↓↑B↓—↓↓C↑↓—D↓—请根据以上实验事实，完成如下问题：（1）写出各物质的化学式：B___________，D___________。（2）写出A与C反应生成气体离子方程式：___________；实验发现，若将A缓缓滴加到C中，刚开始没有气体生成，由此分析可得A的化学式为___________。（3）B与D反应生成的沉淀的化学式为___________，该反应的基本反应类型为___________。（4）将A与C反应生成的气体通入澄清石灰水中，有沉淀生成，写出反应的离子方程式：___________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.②.（3）①.②.复分解反应（4）〖解析〗〖祥解〗B和另外三种物质都能生成沉淀，故B为；A与C生成气体，A、C为、各一种，暂时无法确定；则D为。【小问1详析】由上述分析可知，B为，D为；【小问2详析】A、C为、各一种，两者反应本质是氢离子和碳酸根反应，离子方程式为：；若将A缓缓滴加到C中，刚开始没有气体生成，说明A是，C是；【小问3详析】B为，D为；生成沉淀，反应为复分解反应；【小问4详析】A与C反应生成的气体为CO2，通入澄清石灰水中，生成碳酸钙和水，离子方程式为：。19.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。①上述反应中，被氧化的元素为___________(填元素符号)，被还原的物质为___________(填化学式)。②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。（2）过氧化氢()的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。①双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出___________性。②将双氧水加入溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为___________。（3）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。①氧化剂和还原剂的质量之比为___________。②若消耗3gNO，得到氧化产物的质量为___________g。（4）钒性能优良﹑用途广泛，有金属“维生素”之称。①将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾()溶液混合，充分反应后生成等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是___________。②能与盐酸反应产生和(黄绿色气体)，该气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是___________。〖答案〗（1）①.Al②.③.（2）①.氧化②.（3）①.②.4.4（4）①.②.〖解析〗【小问1详析】①反应中，N元素的化合价降低，NaNO3得电子是氧化剂，被还原，生成的还原产物为N2，Al元素的化合价升高，Al是还原剂，反应中被氧化，生成的氧化产物为NaAlO2；②反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，则若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为30，用双线桥表示电子转移方向和数目为；【小问2详析】①碘单质遇淀粉变为蓝色，说明碘离子被氧化为碘单质，双氧水表现出氧化性；②双氧水加入溶液中，生成了S单质，被氧化为S，双氧水被还原为水，化学方程式为；【小问3详析】①，氮元素化合价降低，NO是氧化剂；C元素化合价升高，CO是还原剂，氧化剂和还原剂的质量之比为2(14+16)：2(12+16)=；②中CO2是氧化产物，有关系式NOCO2，即有30gNO消耗，会生成44gCO2，消耗3gNO，得到CO2的质量为4.4g；【小问4详析】①V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合被还原生成VO2+，SO被氧化生成SO，即V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4和K2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒可得该反应的化学方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O；②V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+，故还原性Cl-＞VO2+，氯气可以将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl-，可以说明还原性SO＞Cl-，则还原性强弱顺序为：。辽宁省县级重点高中联合体2023-2024学年高一上学期10月联考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗文中不涉及氧化还原反应的是（）A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜B.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明C.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏〖答案〗C〖解析〗【详析】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜指铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．蜡烛燃烧是氧化还原反应，故B不符合题意；C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金属于物理变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不符合题意。〖答案〗选C。2.下列物质分类正确的是（）选项单质化合物混合物A氧气空气稀盐酸B氮气氢氧化钠洁净的空气C白磷甲烷冰水混合物D黄铜干冰碘酒〖答案〗B〖解析〗【详析】A．空气是混合物不是化合物，故A错误；B．氮气是单质，氢氧化钠是化合物，空气是混合物，B正确；C．冰水混合物是纯净物，C错误；D．黄铜不是单质，是混合物，故D错误。〖答案〗选B。3.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）A.稀硫酸 B.饱和食盐水 C.云、雾D.油水混合物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．稀硫酸是溶液，不会出现丁达尔效应，故A不选；B．饱和食盐水是溶液，不会出现丁达尔效应，故B不选；C．云、雾属于胶体中的气溶胶，能够产生丁达尔效应，故C符合题意；D．油水混合物不是胶体，不会出现丁达尔效应，故D不选。〖答案〗选C4.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态不导电，所以不是电解质B.溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质C.溶于水能导电，所以是电解质D.在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．液态不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故A错误；B．溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故是非电解质，故B错误；C．溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以是非电解质，故C错误；D．在熔融状态下能导电，所以是电解质，故D正确；〖答案〗选D。5.下列逻辑关系图中正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．气溶胶属于胶体，应包含在胶体的圈内，故A错误；B．氧化还原反应和离子反应为交叉关系，故B错误；C．碱性氧化物都是金属氧化物，应包含在金属氧化物圈内，故C错误；D．含氧酸属于酸，酸属于氧化物，图中关系描述正确，D正确；〖答案〗选D。6.下列电离方程式正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．电离成两个氢离子和一个硫酸根，电离方程式为：，故A错误；B．电离成两个钠离子和一个硫酸根，电离方程式为：，故B错误；C．电离成两个铝离子和3个硫酸根，电离方程式：，C正确；D．电离成一个钾离子和一个氯酸根，电离方程式：，故D错误。〖答案〗选C。7.下列离子能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：、、、B.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【详析】A．无色透明的溶液中与生成硫酸钡沉淀，所以不可能大量共存，A错误；B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中、、、不发生任何反应，能大量共存，B正确；C．含有大量的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C错误；D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误；故选：B。8.反应配平后，还原剂的化学计量数是（）A.1 B.3 C.5 D.8〖答案〗B〖解析〗【详析】做氧化剂，Cr元素从+6价变为+3价，1个氧化剂得到6个电子；做还原剂，S元素从+4价升高到+6价，一个还原剂失去2个电子，根据电子守恒与的比值为1：3，结合电荷守恒，H+的系数为8，即还原剂的系数为3。〖答案〗选B。9.取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸﹐滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（）A.、、 B.、、C.、NaCl、 D.、、NaOH〖答案〗C〖解析〗【详析】钡离子和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；A．滤渣为碳酸银，加入稀盐酸，氯离子和银离子反应生成的氯化银不溶于酸，故A错误；B．硫酸钾、硫酸钠和氢氧化钡生成的硫酸钡不溶于酸，故B错误；C．碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡溶于盐酸；滤液中有碳酸根，加氯化钡会生成沉淀，符合实验现象，故C正确；D．三种物质都不会与氯化钡反应生成沉淀，故D错误。〖答案〗选C。10.离子方程式可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（）A.稀硫酸和溶液 B.澄清石灰水和稀硝酸C.稀硝酸和 D.NaOH溶液和溶液〖答案〗B〖解析〗【详析】A．稀硫酸和溶液反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水、钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，所以不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；B．澄清石灰水+稀HNO3反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式：H++OH-=H2O表示，故B正确；C．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式，所以稀硝酸和反应不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；D．不能拆开成氢离子和碳酸根，NaOH溶液和溶液反应不能用H++OH-=H2O表示，故D错误。〖答案〗选B。11.下列相关说法正确的是（）选项反应方程式相关说法A双线桥：B既作氧化剂又作还原剂C每生成1个分子，转移2个电子D碱性条件下，氧化性：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，故A错误；B．为歧化反应，Cl2中一个氯原子升高，一个降低，既作氧化剂又作还原剂，故B正确；C．每生成1个氧气，转移电子个数为1×2×(2-0)═4，故C错误；D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，故D错误。〖答案〗选B。12.下列说法中正确的是（）A.失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强B.在反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生：D.中的硫元素化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强〖答案〗C〖解析〗【详析】A．还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，氧化性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故A错误；B．金属元素在化合物中只有正价，非金属单质元素的化合价可正可负，在氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质能作氧化也能作还原剂，故B错误；C．氧化性强弱的顺序为，反应符合氧化剂氧化性强于氧化产物，故可以发生，故C正确；D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则

氧化性不一定很强，故D错误。〖答案〗选C。13.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中错误的是（）A.还原性：B.反应中氮元素被还原，氯元素被氧化C.反应中每生成1个分子，转移6个电子D.经此法处理过的废水需要调至中性后再排放〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗中，中的-3价的N元素化合价升高为0价，被氧化为氮气，作还原剂，ClO-中的+1价的氯被还原为-1价的Cl-，Cl-是还原产物，且还原性：还原剂＞还原产物，反应的电子转移为6e-，据此分析作答。【详析】A．根据分析可知，还原剂为，还原产物是Cl-，所以还原性：＞Cl-，故A正确；B．根据分析可知，氮元素被氧化为氮气，氯元素被还原氯离子，故B错误；C．根据分析可知，反应中每生成1个N2，转移6个电子，故C正确；D．根据题意可知，经此法处理过的废水显酸性，还需中和后才可以排放，故D正确。〖答案〗选B。14.下列各组变化中，只有加入氧化剂才能一步实现的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．，Zn化合价升高，做还原剂，需要加氧化剂实现转化，故A符合题意；B．化合价没有变化，不是氧化还原反应，加盐酸即可，故B不符合题意；C．，C化合价降低，做氧化剂，需加还原剂实现转化，故C不符合题意；D．化合价没有变化，不是氧化还原反应，加硫酸即可，故D不符合题意。〖答案〗选A。15.已知氧化性：，。在含有、、的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析合理的是（）A.剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌B.若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有和C.若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有、、D.若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含和〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗根据氧化性强弱，可得含有、、的溶液中加入适量锌粉，锌粉先和硝酸银反应，再和硝酸铁反应，然后和硝酸铜反应，最后和硝酸亚铁反应。【详析】A．锌粉先和硝酸银反应，剩余固体一定含有银，不一定含有铜，故A错误；B．Zn能与Fe3+反应，故若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定不含有，故B错误；C．若剩余固体中仅含有银，则锌粉只和硝酸银反应生成银和硝酸锌，则反应后的溶液中一定含有、、，故C正确；D．若剩余固体中含有铜和银，则锌粉和硝酸银、硝酸铁、硝酸铜反应，故溶液中不含有和，故D正确；故选CD。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空：（1）食堂里的豆浆___________(填“属于”或“不属于”)溶液。（2）食堂使用的盐是加碘盐，这里的“碘”指的是___________(填“单质”、“元素”或“原子”)；常用碘酸钾()作碘强化剂，碘酸钾属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。（3）食堂的部分铁窗已经生锈，请写出盐酸除铁锈时反应的离子方程式：___________。（4）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁﹑氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸(主要成分为盐酸)，这些物质中属于盐的是___________(填化学式)，写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：___________。（5）亚硝酸钠()是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，若人误食会引起中毒，会危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：___________。〖答案〗（1）不属于（2）①.元素②.盐（3）（4）①.、、②.（5）①.碱②.〖解析〗【小问1详析】豆浆不均一、不稳定，不属于溶液；小问2详析】食堂使用的是加碘盐的“碘”指的是元素，食用加碘盐有利于补充无机盐；碘酸钾由钾离子和碘酸根构成，属于盐；【小问3详析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是：；【小问4详析】盐是由金属阳离子或铵根与酸根离子形成的化合物，这些物质中属于盐的是、、，氢氧化铝和氢氧化镁属于碱；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝保留化学式，离子方程式为：；【小问5详析】亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显碱性，亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，白色沉淀为亚硝酸银，化学方程式为：。17.下列物质是生产、生活中常见的物质。①固体②葡萄糖③稀硫酸④铝箔⑤固体⑥粒子直径为1nm~100nm的⑦乙醇()⑧饱和食盐水请回答下列问题：（1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)。（2）以上物质在该状态下能导电的是___________。（3）将⑥均匀地分散在水中，形成的分散系属于___________，可用的鉴别原理是___________。（4）在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：资料：软锰矿的主要成分为，。为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定存在，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。a．写出“焙烧”时生成的化学方程式：___________。b．过滤需要使用的玻璃仪器除漏斗外，还有___________。c．通入可发生歧化反应，有生成，写出与反应的化学方程式：___________。d．高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中，配平以下反应方程式。________________________________________________________________________________________〖答案〗（1）①⑤⑥（2）③④⑧（3）①.胶体②.丁达尔效应（4）①.②.烧杯、玻璃棒③.④.2532108〖解析〗【小问1详析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，符合条件的有：①固体、⑤固体、⑥粒子直径为1nm~100nm的；【小问2详析】④铝箔含有自由电子，能导电，③稀硫酸和⑧饱和食盐水含有自由移动的离子，能导电；【小问3详析】1nm~100nm的符合胶体粒子的范围，将其分散在水中，形成的分散系属于胶体，可用丁达尔效应进行鉴别；【小问4详析】a．中MnO2和KOH固体混合，通入空气充分焙烧，MnO2被氧气氧化为K2MnO4，反应方程式是；b．过滤需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；c．发生歧化反应生成和，化学方程式为：；d．变成，降低5价，生成CO2，升高2价，根据化合价升降相等，和的系数比为2：5，后根据元素守恒配平方程式：2532108。18.现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是、、和，为鉴别它们，进行如下实验(“↓”表示两者混合有沉淀生成，“↑”表示两者混合有气体生成)。ABCDA—↓↑B↓—↓↓C↑↓—D↓—请根据以上实验事实，完成如下问题：（1）写出各物质的化学式：B___________，D___________。（2）写出A与C反应生成气体离子方程式：___________；实验发现，若将A缓缓滴加到C中，刚开始没有气体生成，由此分析可得A的化学式为___________。（3）B与D反应生成的沉淀的化学式为_____