2023-2024学年辽宁省六校协作体高一上学期联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省六校协作体2023-2024学年高一上学期联考试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.最近，华为Mate60Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化。下列有关说法正确的是（）A.硅是芯片的主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质B.晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同C.光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体D.工业粗硅的冶炼方法为SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中SiO2作还原剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．硅是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；B．同素异形体化学性质相似，B错误；C．分散质的粒子直径1-100nm，属于胶体，C正确；D．SiO2中Si元素化合价降低，得电子，作氧化剂，D错误；故〖答案〗为：C。2.利用饱和FeCl3溶液与H2O反应制得的胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是（）氢氧化铁胶团结构示意图氢氧化铁胶团结构式A.Fe(OH)3胶体带正电荷B.胶体粒子的直径介于1~100nm之间C.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应D.在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电(U形管上方用少量导电液使电极与胶体分开，避免胶体粒子与电极直接接触)，阳极周围颜色加深〖答案〗B〖解析〗【详析】A．结合胶团结构可知，Fe(OH)3胶体不带电，但氢氧化铁胶粒因能吸附带正电荷的离子而带正电荷，A项错误；B．按分散质粒子直径的大小将分散系分成浊液、胶体和溶液，胶体分散质粒子的直径在1~100nm之间，B项正确；C．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是粒子的直径，C项错误；D．氢氧化铁胶粒带正电荷，在氢氧化铁胶体中插入石墨电极通电，氢氧化铁胶粒向阴极移动，阴极周围颜色加深，D项错误；〖答案〗选B。3.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是（）A.a点对应的物质不充分燃烧可能得到c点对应的物质B.b点对应的物质不只一种C.c点对应的物质只具有还原性D.d点对应的物质可与碱反应得到f点对应的物质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．a点为碳元素的有机物，c为-4价，可能是甲烷，甲烷不完全燃烧生成c物质一氧化碳，A正确；B．b点对应物质为碳单质，可能为石墨、金刚石等碳单质，B正确C．c点对应的物质中碳元素化合价为中间价态+2，具有氧化性也具有还原性，C错误；D．d点对应的物质二氧化碳可与碱氢氧化钠等反应得到f点对应的物质碳酸钠等盐，D正确；故选C。4.磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥，农作物使用后能增产增收、改良优化品质、抗倒伏以及抗病虫害。关于KH2PO4的说法中，不正确的是（）A.从其阳离子看，属于钾盐B.从其阴离子看，属于酸式盐C.在水中能电离出氢离子，故也属于酸D.能与氢氧化钾反应生成K3PO4〖答案〗C〖解析〗【详析】A．KH2PO4是由K+和组成的盐，从阳离子看属于钾盐，A项正确；B．KH2PO4是由K+和组成的盐，从阴离子看属于酸式盐，B项正确；C．虽然KH2PO4在水中能电离出H+，但其电离产生的阳离子还有K+，故KH2PO4不属于酸，而属于酸式盐，C项错误；D．KH2PO4属于酸式盐，能与KOH反应生成K3PO4，反应的化学方程式为KH2PO4+2KOH=K3PO4+2H2O，D项正确；〖答案〗选C。5.电解质和非电解质本质区别是在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离。下列电离方程式中正确的是（）A.在水溶液中：NaHCO3=Na++H++COB.在熔融状态下：NaHSO4=Na++H++SOC.在水溶液中：Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2D.在熔融状态下：Na2O=2Na++O2-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．在水溶液中：，A错误；B．在熔融状态下：，B错误；C．在水溶液中：，C错误；D．在熔融状态下：，D正确；故〖答案〗为：D。6.下列说法正确的是（）①由一种元素组成的物质是单质②CuSO4·5H2O是由CuSO4和H2O组成的混合物③含有氧元素的化合物是氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物都是非金属氧化物⑥根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等⑦酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应⑧碱性氧化物都是金属氧化物⑨蔗糖和水分别属于非电解质和电解质⑩硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物A.⑦⑧⑨ B.①②③④⑤⑥ C.①⑧⑨⑩ D.全部〖答案〗A〖解析〗【详析】①由一种元素组成的物质也可能是混合物，如O2和O3组成的混合物，①错误；②五水硫酸铜是纯净物，②错误；③氧化物是含两种元素，其中一种是氧元素的化合物，③错误；④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，④错误；⑤酸性氧化物也可能是金属氧化物，比如Mn2O7，⑤错误；⑥根据一分子酸最多电离出氢离子的数目分为一元酸、二元酸等，⑥错误；⑦酸性氧化物的定义为与碱反应只生成一种盐和水，则酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应，⑦正确；⑧碱性氧化物都是金属氧化物，⑧正确；⑨蔗糖属于非电解质，水属于电解质，⑨正确；⑩纯碱是碳酸钠，属于盐，⑩错误；则正确的为⑦⑧⑨；〖答案〗选A。7.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A.在无色中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SOB.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COC.在pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、I-D.含有大量Ca2+的溶液中：NH、Cl-、CO、HCO〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Fe3+为棕黄色，A错误；B．使酚酞变红的溶液显碱性，各离子碱性条件下共存，B正确；C．pH=1为酸性溶液，在酸性条件下，与亚铁离子、I-发生氧化还原反应不共存，C错误；D．Ca2+与生成沉淀，不共存，D错误；故〖答案〗为：B。8.下列离子方程式书写正确是（）A.稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑C.硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD.用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．稀硫酸与铁丝反应生成硫酸亚铁，A错误；B．碳酸钡为难溶物，在写离子方程式时不可以拆成离子形式，B错误；C．离子方程式电荷不守恒，C错误；D．用小苏打治疗胃酸过多，本质为碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程式为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，D正确；故选D。9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原B.肯定有一种元素被氧化，同时另一种元素被还原C.凡是有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应D.氧化剂得电子数越多，氧化性越强〖答案〗C〖解析〗【详析】A．某元素从化合态变成游离态，既可能失去电子，也可能得到电子，该元素既可能被氧化，也可能被还原，A项错误；B．氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化，如2H2O22H2O+O2↑反应中，氧元素既被氧化，又被还原，B项错误；C．有元素化合价升降是氧化还原反应的特征，C项正确；D．氧化性强弱与得电子的难易程度有关，而与得电子数目无关，D项错误；故〖答案〗为：C。10.下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．过氧化氢中部分氧化合价由-1变为0失去电子，部分氧化合价由-1变为-2得到电子，A正确；B．Cl2中部分Cl化合价由0变为+1失去电子，部分Cl化合价由0变为-1得到电子，B正确C．铁得到电子化合价由+3变为+2，碘失去电子化合价由-1变为0，C正确；D．根据归中原则，氯酸钾中氯元素得到电子化合价由+5变为0生成氯气，HCl中部分氯失去电子化合价由-1变为0生成氯气，表示为，D错误；故选D。11.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O，下列说法错误的是（）A.X的化学式为Ag2SB.反应中Ag和H2S均是还原剂C.银针验毒时，空气中氧气得电子D.该反应中有三种物质是电解质〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由原子守恒可知X的化学式为Ag2S，A正确；B．反应中Ag元素化合价由0价变为+1价，被氧化，Ag为还原剂，反应中H元素和S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，B错误；C．氧气中氧元素的化合价降低，得到电子，C正确；D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；H2S、Ag2S、H2O是电解质，D正确；故选B。12.在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：下列说法正确的是（）A.反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+B.推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C.反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+D.氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误，C．离子方程式电荷不守恒，，C错误；D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确；故〖答案〗为：D。13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是（）A.回收S的总反应为：2H2S+O2=2H2O+2S↓B.过程①中，生成CuS的反应为：Cu2++S2-=CuS↓C.过程②中，生成Cu2+和Fe2+的个数比为1：1D.过程③中，各元素化合价均未改变〖答案〗A〖解析〗【详析】A．过程①为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程②为CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S↓，过程③为4H++4Fe2++O2=2H2O+4Fe3+，由图可知回收S的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故A正确；B．H2S是弱酸，不能拆分，故B错误；C．过程②中Fe3+得到电子生成Fe2+，CuS中S元素由-2价上升到0价，由得失电子守恒可知，生成Cu2+和Fe2+个数比为1：2，故C错误；D．过程③反应中Fe元素化合价升高，O元素化合价降低，故D错误；故选A。14.已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中x的值为（）A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】对于反应2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；

由电荷守恒可知2×（-x）+5×（-2）+16=2×2，解得x=1。故选：A。15.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是（）A.BaCl2、HCl、Na2SO4 B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、H2SO4、KCl〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由实验可知，碳酸钠与甲反应生成白色沉淀，白色沉淀与过量乙反应，沉淀溶解，同时生成气体，则白色沉淀为碳酸盐，乙为酸，再加少量丙又生成白色沉淀，结合各选项的物质分析判断。【详析】A．甲为氯化钡时生成的白色沉淀为碳酸钡，乙为盐酸时生成氯化钡、二氧化碳，丙为硫酸钠时生成硫酸钡沉淀，符合实验现象，故A选；B．甲为氯化钙时生成的白色沉淀为碳酸钙，乙为硝酸时，能够放出二氧化碳气体，但加硝酸银不能生成白色沉淀，不符合实验现象，故B不选；C．甲为氯化钙时生成的白色沉淀为碳酸钙，乙为硝酸时，能够放出二氧化碳气体，但加NaCl不能生成白色沉淀，不符合实验现象，故C不选；D．甲为氯化钡时生成的白色沉淀为碳酸钡，乙为硫酸时会生成硫酸钡沉淀和少量二氧化碳，沉淀不能溶解，不符合实验现象，故D不选；故选A。第Ⅱ卷(非选择题，共55分)16.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca②熔融CaO③Ca(OH)2固体④干冰⑤酒精(C2H5OH)⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末请回答：（1）属于酸式盐的有___________(填序号，下同)，属于酸性氧化物的有___________，属于胶体的有___________。（2）能导电的电解质有___________，不能导电的电解质有___________，非电解质有___________。（3）写出下列反应的离子方程式。Ⅰ.⑥与⑦反应：___________。Ⅱ.向③的溶液中加入过量⑩的溶液：___________。（4）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小。据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________。A.B.C.〖答案〗（1）①.⑩②.④③.⑧（2）①.②②.③⑩③.④⑤（3）①.H++NH3·H2O=NH+H2O②.2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O（4）A〖解析〗〖祥解〗电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；能导电的物质必须含有自由电子或自由离子，如电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，金属单质能导电：①Ca是金属单质，能导电；②熔融CaO是电解质，能导电；③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电；④干冰是非电解质，不导电；⑤酒精(C2H5OH)是非电解质，不导电；⑥稀硫酸是混合物，能导电；⑦稀氨水是混合物，能导电；⑧有色玻璃是混合物，不能导电；⑨稀醋酸是混合物，能导电；⑩小苏打粉末属于盐，电解质，固体不导电。【小问1详析】属于酸式盐的有⑩小苏打粉末，属于酸性氧化物的有④熔融CaO，属于胶体的有⑧有色玻璃。故〖答案〗为：⑩；④；⑧；【小问2详析】能导电的电解质有②熔融CaO是电解质，能导电，不能导电的电解质有③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电，⑩小苏打粉末属于盐，是电解质，固体不导电，非电解质有④⑤。故〖答案〗为：②；③⑩；④⑤；【小问3详析】Ⅰ.⑥与⑦反应生成硫酸铵和水：H++NH3·H2O=NH+H2O。故〖答案〗为：H++NH3·H2O=NH+H2O；Ⅱ.向③溶液中加入过量⑩的溶液生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O。故〖答案〗为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O；【小问4详析】通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小。据此可判断，向⑨稀醋酸中逐滴加入⑦稀氨水直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦稀氨水的滴入量[质量(m)]的变化趋势先生成醋酸铵是强电解质，后加氨水离子浓度减小，导电性减弱，A符合。故〖答案〗为：A。17.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。（1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。请注明该反应中电子转移的方向和数目___________。（3）H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=X＋NH3↑，则生成物X的化学式为___________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________。②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。实验Ⅰ：探究H2O2的氧化性。向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。实验Ⅱ：探究H2O2的还原性。向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。实验Ⅱ的实验现象为a．___________；b．有气泡产生。若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑，则该反应的离子方程式为___________。〖答案〗（1）还原剂（2）（3）①.KHCO3②.H2O2被还原的产物是H2O，对环境无污染③.H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O④.溶液的紫红色褪去⑤.2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O〖解析〗【小问1详析】亚硒酸钠能消除人体内的活性氧，说明其作用是作还原剂；【小问2详析】ClO-中Cl的化合价由+1价降低到Cl-，得2个电子，Fe3+由+3价升高到+6价，失去3个电子，则双线桥表示电子的转移为，单线桥为；【小问3详析】①根据原子守恒，X为KHCO3；过氧化氢作为绿色氧化剂的原因是H2O2被还原的产物是H2O，对环境无污染；②I-发生氧化反应生成I2，H2O2起到氧化作用；反应的离子方程式为：H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O；③KMnO4具有强氧化性，发生还原反应生成Mn2+，溶液的紫红色褪去，H2O2作还原剂发生氧化反应生成O2；反应的离子方程式为。18.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。Ⅰ.汽车尾气(含CO、NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使CO跟NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。（1）写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：___________。Ⅱ.某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（2）过量的石灰乳吸收工业废气环节需要充分搅拌，其目的是___________。其中SO2被石灰乳吸收反应的离子方程式为___________。（3）X可以是空气，废气中的___________被空气中的O2氧化。处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________。（4）捕获剂所捕获的气体主要是___________。〖答案〗（1）2CO＋2NON2＋2CO2（2）①.充分吸收CO2、SO2②.Ca(OH)2+SO2=CaSO3＋H2O（3）①.NO②.NH＋NO=N2↑＋2H2O③.1∶1（4）CO〖解析〗〖祥解〗Ⅱ的工艺流程为综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)，首先将工业废气通入到过量石灰乳中，CO2、SO2被石灰乳吸收，变为固体1，则固体1为碳酸钙、亚硫酸钙、氢氧化钙，气体1为N2、NO、CO，往气体1中加入X并通入到氢氧化钠溶液中生成了亚硝酸钠溶液，则X可为空气，将NO转变为NO2，从而被氢氧化钠溶液吸收变为亚硝酸钠溶液，亚硝酸钠与含NH反应生成无污染气体N2，气体2为N2和CO，最后用捕获剂捕获CO。【小问1详析】在催化剂作用下，CO跟NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体N2和CO2，则在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2；【小问2详析】过量的石灰乳吸收工业废气环节需要充分搅拌，可以增大反应面积，充分吸收CO2、SO2；SO2被石灰乳吸收生成亚硫酸钙，反应的离子方程式为Ca(OH)2+SO2=CaSO3＋H2O；【小问3详析】X可以是空气，废气中的NO被空气中的O2氧化；处理含NH废水时，亚硝酸钠与NH反应生成无污染气体N2，则发生反应的离子方程式为NH＋NO=N2↑＋2H2O；该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1；【小问4详析】捕获剂所捕获的气体主要是CO。19.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。①单质②化合物③酸④碱⑤盐⑥氧化物⑦电解质（2）将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、SO、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。Ⅱ.取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。Ⅲ.取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是___________；两种盐分别是___________。②写出反应的离子方程式：实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液：___________；实验Ⅲ中：___________。③为检验该混合溶液中是否含有Cl-，某同学取原混合溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl-。该同学的操作是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，如果认为不合理，请说明你的理由___________。〖答案〗（1）②⑦（2）①.Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、CO②.NaHSO4和NaCl③.Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O④.H＋＋OH-=H2O；Cl-＋Ag＋=AgCl↓⑤.不合理⑥.溶液中的SO干扰Cl-的检验(或答“原溶液中有SO，滴加AgNO3溶液，会生成Ag2SO4白色沉淀，干扰Cl-的检验”)。〖解析〗〖祥解〗将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，则混合溶液中一定不含Cu2+；根据Ⅰ，取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，混合溶液中一定含H+，与H+在溶液中不能大量共存，则混合溶液中一定不含；根据Ⅱ，取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4、Mg(OH)2中至少一种；过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀为BaSO4、没有Mg(OH)2，混合溶液中一定含、不含Mg2+，Ba2+与不能大量共存，混合溶液中一定不含Ba2+；根据Ⅲ，取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原混合溶液中含Cl-；由于是两种盐溶液混合，故混合溶液中含有Na+；据此作答（2）。【小问1详析】离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，而电解质在一定条件下能电离出自由移动的阴、阳离子，故发生离子反应的反应物或生成物中一定存在电解质，而电解质属于化合物，故选②⑦。【小问2详析】①根据分析，两种盐的混合溶液中肯定存在H+、Na+、、Cl-，肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+、；两种盐分别是NaHSO4、NaCl；②实验Ⅱ中加入过量Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；实验Ⅲ中，加入稀硝酸酸化时发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；③因为原混合溶液中含，会与Ag+反应生成微溶于水的白色Ag2SO4沉淀，干扰Cl-的检验，故题给某同学的操作不合理。辽宁省六校协作体2023-2024学年高一上学期联考试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.最近，华为Mate60Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化。下列有关说法正确的是（）A.硅是芯片的主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质B.晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同C.光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体D.工业粗硅的冶炼方法为SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中SiO2作还原剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．硅是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；B．同素异形体化学性质相似，B错误；C．分散质的粒子直径1-100nm，属于胶体，C正确；D．SiO2中Si元素化合价降低，得电子，作氧化剂，D错误；故〖答案〗为：C。2.利用饱和FeCl3溶液与H2O反应制得的胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是（）氢氧化铁胶团结构示意图氢氧化铁胶团结构式A.Fe(OH)3胶体带正电荷B.胶体粒子的直径介于1~100nm之间C.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应D.在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电(U形管上方用少量导电液使电极与胶体分开，避免胶体粒子与电极直接接触)，阳极周围颜色加深〖答案〗B〖解析〗【详析】A．结合胶团结构可知，Fe(OH)3胶体不带电，但氢氧化铁胶粒因能吸附带正电荷的离子而带正电荷，A项错误；B．按分散质粒子直径的大小将分散系分成浊液、胶体和溶液，胶体分散质粒子的直径在1~100nm之间，B项正确；C．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是粒子的直径，C项错误；D．氢氧化铁胶粒带正电荷，在氢氧化铁胶体中插入石墨电极通电，氢氧化铁胶粒向阴极移动，阴极周围颜色加深，D项错误；〖答案〗选B。3.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是（）A.a点对应的物质不充分燃烧可能得到c点对应的物质B.b点对应的物质不只一种C.c点对应的物质只具有还原性D.d点对应的物质可与碱反应得到f点对应的物质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．a点为碳元素的有机物，c为-4价，可能是甲烷，甲烷不完全燃烧生成c物质一氧化碳，A正确；B．b点对应物质为碳单质，可能为石墨、金刚石等碳单质，B正确C．c点对应的物质中碳元素化合价为中间价态+2，具有氧化性也具有还原性，C错误；D．d点对应的物质二氧化碳可与碱氢氧化钠等反应得到f点对应的物质碳酸钠等盐，D正确；故选C。4.磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥，农作物使用后能增产增收、改良优化品质、抗倒伏以及抗病虫害。关于KH2PO4的说法中，不正确的是（）A.从其阳离子看，属于钾盐B.从其阴离子看，属于酸式盐C.在水中能电离出氢离子，故也属于酸D.能与氢氧化钾反应生成K3PO4〖答案〗C〖解析〗【详析】A．KH2PO4是由K+和组成的盐，从阳离子看属于钾盐，A项正确；B．KH2PO4是由K+和组成的盐，从阴离子看属于酸式盐，B项正确；C．虽然KH2PO4在水中能电离出H+，但其电离产生的阳离子还有K+，故KH2PO4不属于酸，而属于酸式盐，C项错误；D．KH2PO4属于酸式盐，能与KOH反应生成K3PO4，反应的化学方程式为KH2PO4+2KOH=K3PO4+2H2O，D项正确；〖答案〗选C。5.电解质和非电解质本质区别是在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离。下列电离方程式中正确的是（）A.在水溶液中：NaHCO3=Na++H++COB.在熔融状态下：NaHSO4=Na++H++SOC.在水溶液中：Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2D.在熔融状态下：Na2O=2Na++O2-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．在水溶液中：，A错误；B．在熔融状态下：，B错误；C．在水溶液中：，C错误；D．在熔融状态下：，D正确；故〖答案〗为：D。6.下列说法正确的是（）①由一种元素组成的物质是单质②CuSO4·5H2O是由CuSO4和H2O组成的混合物③含有氧元素的化合物是氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物都是非金属氧化物⑥根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等⑦酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应⑧碱性氧化物都是金属氧化物⑨蔗糖和水分别属于非电解质和电解质⑩硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物A.⑦⑧⑨ B.①②③④⑤⑥ C.①⑧⑨⑩ D.全部〖答案〗A〖解析〗【详析】①由一种元素组成的物质也可能是混合物，如O2和O3组成的混合物，①错误；②五水硫酸铜是纯净物，②错误；③氧化物是含两种元素，其中一种是氧元素的化合物，③错误；④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，④错误；⑤酸性氧化物也可能是金属氧化物，比如Mn2O7，⑤错误；⑥根据一分子酸最多电离出氢离子的数目分为一元酸、二元酸等，⑥错误；⑦酸性氧化物的定义为与碱反应只生成一种盐和水，则酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应，⑦正确；⑧碱性氧化物都是金属氧化物，⑧正确；⑨蔗糖属于非电解质，水属于电解质，⑨正确；⑩纯碱是碳酸钠，属于盐，⑩错误；则正确的为⑦⑧⑨；〖答案〗选A。7.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A.在无色中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SOB.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COC.在pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、I-D.含有大量Ca2+的溶液中：NH、Cl-、CO、HCO〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Fe3+为棕黄色，A错误；B．使酚酞变红的溶液显碱性，各离子碱性条件下共存，B正确；C．pH=1为酸性溶液，在酸性条件下，与亚铁离子、I-发生氧化还原反应不共存，C错误；D．Ca2+与生成沉淀，不共存，D错误；故〖答案〗为：B。8.下列离子方程式书写正确是（）A.稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑C.硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD.用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．稀硫酸与铁丝反应生成硫酸亚铁，A错误；B．碳酸钡为难溶物，在写离子方程式时不可以拆成离子形式，B错误；C．离子方程式电荷不守恒，C错误；D．用小苏打治疗胃酸过多，本质为碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程式为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，D正确；故选D。9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原B.肯定有一种元素被氧化，同时另一种元素被还原C.凡是有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应D.氧化剂得电子数越多，氧化性越强〖答案〗C〖解析〗【详析】A．某元素从化合态变成游离态，既可能失去电子，也可能得到电子，该元素既可能被氧化，也可能被还原，A项错误；B．氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化，如2H2O22H2O+O2↑反应中，氧元素既被氧化，又被还原，B项错误；C．有元素化合价升降是氧化还原反应的特征，C项正确；D．氧化性强弱与得电子的难易程度有关，而与得电子数目无关，D项错误；故〖答案〗为：C。10.下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．过氧化氢中部分氧化合价由-1变为0失去电子，部分氧化合价由-1变为-2得到电子，A正确；B．Cl2中部分Cl化合价由0变为+1失去电子，部分Cl化合价由0变为-1得到电子，B正确C．铁得到电子化合价由+3变为+2，碘失去电子化合价由-1变为0，C正确；D．根据归中原则，氯酸钾中氯元素得到电子化合价由+5变为0生成氯气，HCl中部分氯失去电子化合价由-1变为0生成氯气，表示为，D错误；故选D。11.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O，下列说法错误的是（）A.X的化学式为Ag2SB.反应中Ag和H2S均是还原剂C.银针验毒时，空气中氧气得电子D.该反应中有三种物质是电解质〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由原子守恒可知X的化学式为Ag2S，A正确；B．反应中Ag元素化合价由0价变为+1价，被氧化，Ag为还原剂，反应中H元素和S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，B错误；C．氧气中氧元素的化合价降低，得到电子，C正确；D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；H2S、Ag2S、H2O是电解质，D正确；故选B。12.在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：下列说法正确的是（）A.反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+B.推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C.反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+D.氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误，C．离子方程式电荷不守恒，，C错误；D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确；故〖答案〗为：D。13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是（）A.回收S的总反应为：2H2S+O2=2H2O+2S↓B.过程①中，生成CuS的反应为：Cu2++S2-=CuS↓C.过程②中，生成Cu2+和Fe2+的个数比为1：1D.过程③中，各元素化合价均未改变〖答案〗A〖解析〗【详析】A．过程①为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程②为CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S↓，过程③为4H++4Fe2++O2=2H2O+4Fe3+，由图可知回收S的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故A正确；B．H2S是弱酸，不能拆分，故B错误；C．过程②中Fe3+得到电子生成Fe2+，CuS中S元素由-2价上升到0价，由得失电子守恒可知，生成Cu2+和Fe2+个数比为1：2，故C错误；D．过程③反应中Fe元素化合价升高，O元素化合价降低，故D错误；故选A。14.已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中x的值为（）A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】对于反应2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；

由电荷守恒可知2×（-x）+5×（-2）+16=2×2，解得x=1。故选：A。15.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是（）A.BaCl2、HCl、Na2SO4 B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、H2SO4、KCl〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由实验可知，碳酸钠与甲反应生成白色沉淀，白色沉淀与过量乙反应，沉淀溶解，同时生成气体，则白色沉淀为碳酸盐，乙为酸，再加少量丙又生成白色沉淀，结合各选项的物质分析判断。【详析】A．甲为氯化钡时生成的白色沉淀为碳酸钡，乙为盐酸时生成氯化钡、二氧化碳，丙为硫酸钠时生成硫酸钡沉淀，符合实验现象，故A选；B．甲为氯化钙时生成的白色沉淀为碳酸钙，乙为硝酸时，能够放出二氧化碳气体，但加硝酸银不能生成白色沉淀，不符合实验现象，故B不选；C．甲为氯化钙时生成的白色沉淀为碳酸钙，乙为硝酸时，能够放出二氧化碳气体，但加NaCl不能生成白色沉淀，不符合实验现象，故C不选；D．甲为氯化钡时生成的白色沉淀为碳酸钡，乙为硫酸时会生成硫酸钡沉淀和少量二氧化碳，沉淀不能溶解，不符合实验现象，故D不选；故选A。第Ⅱ卷(非选择题，共55分)16.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca②熔融CaO③Ca(OH)2固体④干冰⑤酒精(C2H5OH)⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末请回答：（1）属于酸式盐的有___________(填序号，下同)，属于酸性氧化物的有___________，属于胶体的有___________。（2）能导电的电解质有___________，不能导电的电解质有___________，非电解质有___________。（3）写出下列反应的离子方程式。Ⅰ.⑥与⑦反应：___________。Ⅱ.向③的溶液中加入过量⑩的溶液：___________。（4）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小。据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________。A.B.C.〖答案〗（1）①.⑩②.④③.⑧（2）①.②②.③⑩③.④⑤（3）①.H++NH3·H2O=NH+H2O②.2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O（4）A〖解析〗〖祥解〗电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；能导电的物质必须含有自由电子或自由离子，如电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，金属单质能导电：①Ca是金属单质，能导电；②熔融CaO是电解质，能导电；③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电；④干冰是非电解质，不导电；⑤酒精(C2H5OH)是非电解质，不导电；⑥稀硫酸是混合物，能导电；⑦稀氨水是混合物，能导电；⑧有色玻璃是混合物，不能导电；⑨稀醋酸是混合物，能导电；⑩小苏打粉末属于盐，电解质，固体不导电。【小问1详析】属于酸式盐的有⑩小苏打粉末，属于酸性氧化物的有④熔融CaO，属于胶体的有⑧有色玻璃。故〖答案〗为：⑩；④；⑧；【小问2详析】能导电的电解质有②熔融CaO是电解质，能导电，不能导电的电解质有③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电，⑩小苏打粉末属于盐，是电解质，固体不导电，非电解质有④⑤。故〖答案〗为：②；③⑩；④⑤；【小问3详析】Ⅰ.⑥与⑦反应生成硫酸铵和水：H++NH3·H2O=NH+H2O。故〖答案〗为：H++NH3·H2O=NH+H2O；Ⅱ.向③溶液中加入过量⑩的溶液生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O。故〖答案〗为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O；【小问4详析】通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小。据此可判断，向⑨稀醋酸中逐滴加入⑦稀氨水直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦稀氨水的滴入量[质量(m)]的变化趋势先生成醋酸铵是强电解质，后加氨水离子浓度减小，导电性减弱，A符合。故〖答案〗为：A。17.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。（1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。请注明该反应中电子转移的方向和数目___________。（3）H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=X＋NH3↑，则生成物X的化学式为___________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________。②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。实验Ⅰ：探究H2O2的氧化性。向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。实验Ⅱ：探究H2O2的还原性。向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。实验Ⅱ的实验现象为a．___________；b．有气泡产生。若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑，则该反应的离子方程式为___________。〖答案〗（1）还原剂（2）（3）①.KHCO3②.H2O2被还原的产物是H2O，对环境无污染③.H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O④.溶液的紫红色褪去⑤.2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O〖解析〗【小问1详析】亚硒酸钠能消除人体内的活性氧，说明其作用是作还原剂；【小问2详析】ClO-中Cl的化合价由+1价降低到Cl-，得2个电子，Fe3+由+3价升高到+6价，失去3个电子，则双线桥表示电子的转移为，单线桥为；【小问3详析】①根据原子守恒，X为KHCO3；过氧化氢作为绿色氧化剂的原因是H2O2被还原的产物是H2O，对环境无污染；②I-发生氧化反应生成I2，H2O2起到氧化作用；反应的离子方程式为：H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O；③KMnO4具有强氧化性，发生还原反应生成Mn2+，溶液的紫红色褪去，H2O2作还原剂发生氧化反应生成O2；反应的离子方程式为。18.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。Ⅰ.汽车尾气(含CO、NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使CO跟NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。（1）写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：___________。Ⅱ.某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（2）过量的石灰乳吸收工业废气环节需要充分搅拌，其目的是___________。其中SO2被石灰乳吸收反应的离子方程式为___________。（3）X可以是空气，废气中的___________被空气中的O2氧化。处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________。（4）捕获剂所捕获的气体主要是______