2023-2024学年辽宁省鞍山市普通高中高一上学期10月月考A卷化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省鞍山市普通高中2023-2024学年高一上学期10月月考（A卷）试题时间：75分钟分数：100分命题范围：必修一第一章能用到的相对原子质量：H-1C-12Zn-65O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5N-14第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(共45分)1.下列诗文中隐含化学变化的是（）A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B.掬水月在手，弄花香满衣C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天D.举头望明月，低头思故乡〖答案〗A〖解析〗【详析】A．渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A符合题意；B．花香是分子的运动，不属于化学变化，B不符合题意；C．水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C不符合题意；D．光的传播是物理过程，不属于化学变化，D不符合题意；〖答案〗选A。2.下列食品添加剂的成分属于酸的是（）A.可乐中的二氧化碳 B.饮料中的苯甲酸C.奶粉中的硫酸亚铁 D.香肠中的亚硝酸钠〖答案〗B〖解析〗【详析】A．二氧化碳属于氧化物，A错误；B．苯甲酸属于酸，B正确；C．硫酸亚铁属于盐，C错误；D．亚硝酸钠属于盐，D错误；故选B。3.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）A.矿泉水、牛奶、豆浆B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆〖答案〗B〖解析〗【详析】A．牛奶不是浊液，A错误；B．牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体，食盐水属于溶液，石灰浆属于悬浊液，B正确；C．食盐水、茶叶水属于溶液，C错误；D．Ca(OH)2悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，D错误。故选B。4.朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因是（）A.水边夜色本身就很美B.颗粒直径约为的小水滴分散在空气中C.光线是一种胶体D.烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象〖答案〗B〖解析〗【详析】薄雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1nm～100nm，所描绘的景色，其本质原因是颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中，产生了丁达尔效应，从而形成了缥缈的美景。〖答案〗B。5.下列物质中不能导电，但属于电解质的是（）A.铜丝 B.熔融氯化钠 C.硝酸钾晶体 D.浓硫酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；【详析】A．铜为金属单质，不是电解质、不是非电解质，故A不符合题意；B．熔融的氯化钠，是化合物，属于电解质，电离出钠离子和氯离子，能导电，故B不符合题意；C．硝酸钾晶体，是化合物，是电解质，在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的硝酸根离子和钾离子导电，但硝酸钾晶体中没有自由移动的离子，不导电，故C符合题意；D．电解质是化合物，浓硫酸溶液是混合物，故D不符合题意；故选C。6.下列电离方程式不正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】NaHCO3是弱酸的酸式盐，其在水溶液中电离出Na+和，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，故〖答案〗为：B。7.下列离子方程式书写正确的是（）A.部分表面镀铜的铁片浸没在稀硫酸中制取氢气：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC.用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2OD.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铜不与稀硫酸反应，故A错误；B．氢氧化铜属于弱电解质，向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸的离子方程式为：，故B错误；C．碳酸钙难溶于水，所以与稀盐酸反应的离子方程式为：，故C错误；D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正确；故选D。8.某溶液中加入过量NaOH后，还可能大量存在的离子是（）A.Fe3+ B.H+ C. D.ClO-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Fe3+与氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，A错误；B．H+与氢氧根离子发生中和反应，B错误；C．碳酸氢根离子与氢氧根离子生成碳酸根离子和水，C错误；D．次氯酸根离子不与氢氧化钠反应，D正确；故选D。9.下列离子在溶液中能大量共存且无色透明的离子组是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【详析】A．为紫色，A错误；B．能大量共存，B正确；C．与不能共存，C错误；D．与不能共存，D错误；故选B。10.下列反应不属于化学四种基本反应类型的是（）A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B.CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2C.2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ D.2Mg＋CO22MgO＋C〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O是由一种物质生成两种物质反应，属于分解反应，故A不符合题意；B．CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2是两种或多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故B不符合题意；C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑不符合四种基本反应类型的特征，故C符合题意；D．2Mg＋CO22MgO＋C是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，故D不符合题意。〖答案〗选C。11.下列变化需要加入氧化剂的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．过程中Cl元素化合价上升，需要加入氧化剂，故A选；B．过程中元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故B不选；C．过程中元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；D．过程中Cu元素化合价降低，需要加入还原剂，故D不选；故选A。12.在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（）A.＋4价 B.＋5价C.＋6价 D.＋7价〖答案〗B〖解析〗【详析】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－－1)]×2，所以x＝＋5；故本题选B。13.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，转移的电子数为4e-，故A错误；B．该反应中钠元素的化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故B错误；C．该反应中碘元素化合价升高失去电子，锰元素化合价降低得到电子，转移的电子数为10e-，故C正确；D．该反应中Cu元素化合价升高失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故D错误；故选C。14.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②C+H2O(g)=CO+H2③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O⑤2CO+O2CO2⑥CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OA.①② B.⑤⑥ C.④⑥ D.③⑥〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应【详析】①中锰元素和氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；②中碳元素和氢元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；③中铜元素和银元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；⑤中碳元素和氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；④⑥中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；故选C；15.歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法错误的是（）A.“铜绿”从物质的分类角度来看属于碱B.该反应属于氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素C.该反应中铜失电子，氧气得电子D.碱式碳酸铜既是氧化产物，又是还原产物〖答案〗A〖解析〗【详析】A．“铜绿”从物质的分类角度来看属于盐，属于碱式盐，故A错误；B．该反应中有Cu和O元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，故B正确；C．该反应中铜化合价升高，失去电子，氧气中氧化合价降低，因此氧气得电子，故C正确；D．碱式碳酸铜既是Cu化合价升高得到的产物，是氧化产物，又是氧化合价降低得到的产物，是还原产物，故D正确。综上所述，〖答案〗为A。第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(共55分)16.某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如图。（1）按要求填写碳酸钙的类别属性(如按正离子分类，碳酸钙属于钙盐)：按负离子分类，属于___________；按聚集状态分类，属于___________；按溶解性分类，属于___________。（2）根据碳酸钙的物质类别推知，下列说法或现象不合理的是___________。A.Ⅰ中的鸡蛋壳发生了分解反应 B.Ⅰ中的鸡蛋壳表面产生气泡C.Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊 D.Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红（3）写出Ⅰ中发生主要反应的离子方程式___________；此反应是否属于氧化还原反应___________(填“是”或“否”)。（4）下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是___________。A.、 B.、 C.、 D.、（5）试用简要的文字说明Ⅲ中现象产生的原因___________。〖答案〗（1）①碳酸盐②.固体③.难溶物（2）A（3）①.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②.否（4）B（5）二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红〖解析〗【小问1详析】碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，按负离子分类，碳酸钙属于碳酸盐；碳酸钙是白色固体，则按聚集状态分类，属于固体；按溶解性分类，属于难溶物；【小问2详析】碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则：A．I中的鸡蛋壳发生了复分解反应、未发生分解反应，说法不合理；B．I中的鸡蛋壳表面产生二氧化碳、故有气泡，说法合理；C．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则II中的澄清石灰水变浑浊，说法合理；D．二氧化碳是酸性氧化物，则III中紫色石蕊试液变浅红，说法合理；故〖答案〗为：A；【小问3详析】I中发生主要反应的离子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑；此反应没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；【小问4详析】A．Cu2+与氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A错误；B．K+、在澄清石灰水中不反应、能大量共存，故B正确；C．H+与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故C错误；D．与Ca2+反应产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；故〖答案〗为：B；【小问5详析】III中现象产生的原因：二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红。17.阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。A．FeB．C．（2）工业盐主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列不能实现上述转化的物质是___________。A．B．C．FeD．（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。（4）在的反应中，表现了___________性和___________性，则56gFe参加反应时，被还原的为___________g。〖答案〗（1）B（2）①.氧化②.C（3）还原（4）①.酸②.氧化③.63〖解析〗【小问1详析】处于中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，在Fe、Fe2+、Fe3+中，既有氧化性又有还原性的是Fe2+，〖答案〗为B；【小问2详析】NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，Fe的化合价升高，Fe2+是还原剂，NaNO2是氧化剂，具有氧化性，能够氧化Fe2+的物质有Cl2、O2、等，FeCl3不能氧化Fe2+；因为Fe2+与Fe3+之间没有中间价态；【小问3详析】缓解中毒，应能使Fe2+→Fe3+，所以维生素C具有还原性；【小问4详析】Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56gFe参加反应时，只有1mol硝酸被还原，被还原HNO3的质量为1mol×63g/mol=63g。18.现有甲、乙同学分别进行胶体的制备实验。甲同学：向的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是___________。（2）证明有胶体生成的实验操作是利用了胶体的的性质___________。（3）氢氧化铁胶体制备的原理___________(用化学方程式表示)（4）写出甲同学操作的离子方程式___________。（5）室温下与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况___________。〖答案〗（1）乙（2）丁达尔效应（3）（4）（5）〖解析〗〖祥解〗由题意可知，甲同学向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液制得氢氧化铁沉淀，乙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液制得氢氧化铁胶体，则乙同学制备氢氧化铁操作正确。【小问1详析】由分析可知，乙同学制备氢氧化铁的操作正确，故〖答案〗为：乙；【小问2详析】丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体的生成，所以证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是利用了胶体的丁达尔效应，故〖答案〗为：丁达尔效应；【小问3详析】由分析可知，乙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液制得氢氧化铁胶体，体制备的化学方程式为，故〖答案〗为：；【小问4详析】由分析可知，甲同学向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液制得氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故〖答案〗为：；【小问5详析】由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸反应中表现酸性和还原性，反应生成1mol氯气，转移10mol电子，则表示不同元素的原子间得失电子的情况的单线桥为，故〖答案〗为：。19.有一无色透明溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下操作。操作Ⅰ：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。操作Ⅱ：向第2份溶液中滴入溶液，无白色沉淀产生。操作Ⅲ：向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加溶液，产生白色沉淀。操作Ⅳ：向第4份溶液中滴入少量溶液，产生白色沉淀。请回答下列问题：（1）根据题干中“无色透明溶液”判断原溶液中肯定不存在的离子有___________。（2）根据操作Ⅰ判断原溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________。（3）根据操作Ⅱ判断原溶液中肯定不存在的离子有___________。（4）操作Ⅲ离子方程式___________。（5）根据操作Ⅳ判断原溶液中肯定存在的离子有___________。（6）根据以上操作无法判断是否存在的离子有___________。〖答案〗（1）（2）①.②.（3）、（4）（5）（6）〖解析〗〖祥解〗铁离子呈棕黄色，溶液无色透明，则Fe3+不存在；操作I：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液呈碱性，存在OH-、Mg2+不存在。操作II：硫酸钡和碳酸钡均为白色沉淀，向第2份溶液中滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则SO、CO不存在。操作III：氯化银是白色不溶于酸的沉淀，向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则存在Cl-。操作IV：向第4份溶液中滴入少量H2SO4溶液，产生白色沉淀，则存在Ba2+。通过以上实验，难以确定是否存在K+。【小问1详析】据分析，根据题干中“无色透明溶液”判断原溶液中肯定不存在的离子有Fe3+。【小问2详析】氢氧化镁是白色沉淀，根据操作I判断原溶液中肯定存在的离子有OH-；肯定不存在的离子有Mg2+。【小问3详析】根据操作II判断原溶液中肯定不存在的离子有SO、CO。【小问4详析】操作三产生白色沉淀，氯离子和银离子发生的反应为。【小问5详析】根据操作IV判断原溶液中肯定存在的离子有Ba2+。【小问6详析】根据以上操作无法判断是否存在的离子有K+。辽宁省鞍山市普通高中2023-2024学年高一上学期10月月考（A卷）试题时间：75分钟分数：100分命题范围：必修一第一章能用到的相对原子质量：H-1C-12Zn-65O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5N-14第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(共45分)1.下列诗文中隐含化学变化的是（）A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B.掬水月在手，弄花香满衣C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天D.举头望明月，低头思故乡〖答案〗A〖解析〗【详析】A．渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A符合题意；B．花香是分子的运动，不属于化学变化，B不符合题意；C．水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C不符合题意；D．光的传播是物理过程，不属于化学变化，D不符合题意；〖答案〗选A。2.下列食品添加剂的成分属于酸的是（）A.可乐中的二氧化碳 B.饮料中的苯甲酸C.奶粉中的硫酸亚铁 D.香肠中的亚硝酸钠〖答案〗B〖解析〗【详析】A．二氧化碳属于氧化物，A错误；B．苯甲酸属于酸，B正确；C．硫酸亚铁属于盐，C错误；D．亚硝酸钠属于盐，D错误；故选B。3.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）A.矿泉水、牛奶、豆浆B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆〖答案〗B〖解析〗【详析】A．牛奶不是浊液，A错误；B．牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体，食盐水属于溶液，石灰浆属于悬浊液，B正确；C．食盐水、茶叶水属于溶液，C错误；D．Ca(OH)2悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，D错误。故选B。4.朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因是（）A.水边夜色本身就很美B.颗粒直径约为的小水滴分散在空气中C.光线是一种胶体D.烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象〖答案〗B〖解析〗【详析】薄雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1nm～100nm，所描绘的景色，其本质原因是颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中，产生了丁达尔效应，从而形成了缥缈的美景。〖答案〗B。5.下列物质中不能导电，但属于电解质的是（）A.铜丝 B.熔融氯化钠 C.硝酸钾晶体 D.浓硫酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；【详析】A．铜为金属单质，不是电解质、不是非电解质，故A不符合题意；B．熔融的氯化钠，是化合物，属于电解质，电离出钠离子和氯离子，能导电，故B不符合题意；C．硝酸钾晶体，是化合物，是电解质，在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的硝酸根离子和钾离子导电，但硝酸钾晶体中没有自由移动的离子，不导电，故C符合题意；D．电解质是化合物，浓硫酸溶液是混合物，故D不符合题意；故选C。6.下列电离方程式不正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】NaHCO3是弱酸的酸式盐，其在水溶液中电离出Na+和，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，故〖答案〗为：B。7.下列离子方程式书写正确的是（）A.部分表面镀铜的铁片浸没在稀硫酸中制取氢气：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC.用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2OD.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铜不与稀硫酸反应，故A错误；B．氢氧化铜属于弱电解质，向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸的离子方程式为：，故B错误；C．碳酸钙难溶于水，所以与稀盐酸反应的离子方程式为：，故C错误；D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正确；故选D。8.某溶液中加入过量NaOH后，还可能大量存在的离子是（）A.Fe3+ B.H+ C. D.ClO-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Fe3+与氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，A错误；B．H+与氢氧根离子发生中和反应，B错误；C．碳酸氢根离子与氢氧根离子生成碳酸根离子和水，C错误；D．次氯酸根离子不与氢氧化钠反应，D正确；故选D。9.下列离子在溶液中能大量共存且无色透明的离子组是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【详析】A．为紫色，A错误；B．能大量共存，B正确；C．与不能共存，C错误；D．与不能共存，D错误；故选B。10.下列反应不属于化学四种基本反应类型的是（）A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B.CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2C.2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ D.2Mg＋CO22MgO＋C〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O是由一种物质生成两种物质反应，属于分解反应，故A不符合题意；B．CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2是两种或多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故B不符合题意；C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑不符合四种基本反应类型的特征，故C符合题意；D．2Mg＋CO22MgO＋C是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，故D不符合题意。〖答案〗选C。11.下列变化需要加入氧化剂的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．过程中Cl元素化合价上升，需要加入氧化剂，故A选；B．过程中元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故B不选；C．过程中元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；D．过程中Cu元素化合价降低，需要加入还原剂，故D不选；故选A。12.在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（）A.＋4价 B.＋5价C.＋6价 D.＋7价〖答案〗B〖解析〗【详析】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－－1)]×2，所以x＝＋5；故本题选B。13.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，转移的电子数为4e-，故A错误；B．该反应中钠元素的化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故B错误；C．该反应中碘元素化合价升高失去电子，锰元素化合价降低得到电子，转移的电子数为10e-，故C正确；D．该反应中Cu元素化合价升高失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故D错误；故选C。14.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②C+H2O(g)=CO+H2③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O⑤2CO+O2CO2⑥CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OA.①② B.⑤⑥ C.④⑥ D.③⑥〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应【详析】①中锰元素和氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；②中碳元素和氢元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；③中铜元素和银元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；⑤中碳元素和氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；④⑥中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；故选C；15.歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法错误的是（）A.“铜绿”从物质的分类角度来看属于碱B.该反应属于氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素C.该反应中铜失电子，氧气得电子D.碱式碳酸铜既是氧化产物，又是还原产物〖答案〗A〖解析〗【详析】A．“铜绿”从物质的分类角度来看属于盐，属于碱式盐，故A错误；B．该反应中有Cu和O元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，故B正确；C．该反应中铜化合价升高，失去电子，氧气中氧化合价降低，因此氧气得电子，故C正确；D．碱式碳酸铜既是Cu化合价升高得到的产物，是氧化产物，又是氧化合价降低得到的产物，是还原产物，故D正确。综上所述，〖答案〗为A。第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(共55分)16.某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如图。（1）按要求填写碳酸钙的类别属性(如按正离子分类，碳酸钙属于钙盐)：按负离子分类，属于___________；按聚集状态分类，属于___________；按溶解性分类，属于___________。（2）根据碳酸钙的物质类别推知，下列说法或现象不合理的是___________。A.Ⅰ中的鸡蛋壳发生了分解反应 B.Ⅰ中的鸡蛋壳表面产生气泡C.Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊 D.Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红（3）写出Ⅰ中发生主要反应的离子方程式___________；此反应是否属于氧化还原反应___________(填“是”或“否”)。（4）下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是___________。A.、 B.、 C.、 D.、（5）试用简要的文字说明Ⅲ中现象产生的原因___________。〖答案〗（1）①碳酸盐②.固体③.难溶物（2）A（3）①.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②.否（4）B（5）二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红〖解析〗【小问1详析】碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，按负离子分类，碳酸钙属于碳酸盐；碳酸钙是白色固体，则按聚集状态分类，属于固体；按溶解性分类，属于难溶物；【小问2详析】碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则：A．I中的鸡蛋壳发生了复分解反应、未发生分解反应，说法不合理；B．I中的鸡蛋壳表面产生二氧化碳、故有气泡，说法合理；C．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则II中的澄清石灰水变浑浊，说法合理；D．二氧化碳是酸性氧化物，则III中紫色石蕊试液变浅红，说法合理；故〖答案〗为：A；【小问3详析】I中发生主要反应的离子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑；此反应没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；【小问4详析】A．Cu2+与氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A错误；B．K+、在澄清石灰水中不反应、能大量共存，故B正确；C．H+与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故C错误；D．与Ca2+反应产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；故〖答案〗为：B；【小问5详析】III中现象产生的原因：二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红。17.阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。A．FeB．C．（2）工业盐主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列不能实现上述转化的物质是___________。A．B．C．FeD．（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。（4）在的反应中，表现了___________性和___________性，则56gFe参加反应时，被还原的为___________g。〖答案〗（1）B（2）①.氧化②.C（3）还原（4）①.酸②.氧化③.63〖解析〗【小问1详析】处于中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，在Fe、Fe2+、Fe3+中，既有氧化性又有还原性的是Fe2+，〖答案〗为B；【小问2详析】NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，Fe的化合价升高，Fe2+是还原剂，NaNO2是氧化剂，具有氧化性，能够氧化Fe2+的物质有Cl2、O2、等，FeCl3不能氧化Fe2+；因为Fe2+与Fe3+之间没有中间价态；【小问3详析】缓解中毒，应能使Fe2+→Fe3+，所以维生素C具有还原性；【小问4详析】Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56gFe参加反应时，只有1mol硝酸被还原，被还原HNO3的质量为1mol×63g/mol=63g。18.现有甲、乙同学分别进行胶体的制备实验。甲同学：向的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是___________。（2）证明有胶体生成的实验操作是利用了胶体的的性质___________。（3）氢氧化铁胶体制备的原理___________(用化学方程式表示)（4）写出甲同学操作的离子方程式___________。（5）室温