2023-2024学年江苏省高邮市高一上学期10月月考联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省高邮市2023-2024学年高一上学期10月月考（联考）试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ba-137选择题(共39分)单项选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（）A.黑火药是纯净物B.硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++NOC.硫的原子结构示意图：D.该反应为非氧化还原反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．黑火药是由硫磺、碳单质和组成的混合物，A错误；B．硝酸钾为强电解质，电离方程式为：，B正确；C．是的结构示意图，C错误；D．该反应为中S元素、C元素、N元素的化合价都发生变化，为氧化还原反应，D错误；故选B。2.Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是（）A.核电荷数为138 B.核外电子数为226C.中子数为88 D.Ra与Ra互为同位素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．核电荷数等于质子数等于核外电子数等于88，A错误；B．核外电子数等于核电荷数为88，B错误；C．中子数等于质量数减去质子数，为，C错误；D．Ra与Ra为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，D正确；故选D。3.下列有关物质的分类正确的是（）A.化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰 B.酸性氧化物：CO2、SO2、N2O5C.碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D.电解质：HCl、NH3、CaCl2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．稀盐酸为混合物，不是化合物，故A错误；

B．CO2、SO2、N2O5都是氧化物，与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故B正确；

C．纯碱Na2CO3含Na和C、O三种元素，电离阴离子为碳酸根，属于盐，故C错误；

D．NH3水溶液中都能导电，但是NH3不是电离出离子，是一水合氨电离出离子，NH3为非电解质，故D错误；故选：B。4.铁容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈主要成分，铁生锈的总反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀的更快了。铁生锈总反应属于（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应〖答案〗A〖解析〗【详析】反应4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O是由多种物质反应生成一种产物，故该反应属于四大基本反应类型中的化合反应，故〖答案〗为：A。5.容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈主要成分，铁生锈的总反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀的更快了。下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O速率的影响不正确的是（）A.增大O2的浓度能加快生锈速率 B.潮湿环境中铁生锈的速率更快C.干燥空气中铁生锈速率更快 D.升高温度能加快生锈速率〖答案〗C〖解析〗【详析】A．增大O2的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，能加快生锈速率，故A正确；B．氧在有水的环境中与铁反应，故潮湿环境中铁生锈的速率更快，故B正确；C．干燥空气中铁不易生锈，故C错误；D．升高温度，反应速率加快，能加快生锈速率，故D正确。故选C。6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A.HClOCl2 B.NaClNaOHC.CaCl2溶液CaCO3 D.CaCO3Ca(HCO3)2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．次氯酸光照下分解生成HCl和氧气，故A错误；B．若电解熔融的NaCl得到Na和氯气，不能得到NaOH，故B错误；C．HCl的酸性比H2CO3强，则CaCl2溶液不能与CO2反应，故C错误；D．过量的二氧化碳和水能与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，故D正确；故选D。7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.氯气有毒，可用于杀菌、消毒B.硫酸具有酸性，可用作干燥剂C.Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌D.木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯水中含有的次氯酸，可用于杀菌、消毒，与氯气有毒无关，A错误；B．硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与酸性无关，B错误；C．因为Ca(ClO)2有强氧化性，所以可用于消毒杀菌，C正确；D．木炭疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附苯等有机物，与还原性无关，D错误；故选C。8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下22.4LNH3中含电子总数为10NAB.常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NAC.0.5mol•L-1K2SO4溶液中含K+的数目为NAD.71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA〖答案〗A〖解析〗【详析】A．标准状况下22.4LNH3的物质的量为1mol，NH3含有10个电子，故含电子总数为10NA，选项A正确；B．氧气和臭氧均由氧原子构成，则48g混合物中含有的氧原子的物质的量为，氧原子数为3NA，选项B错误；C．没有给定溶液的体积，无法计算K+的数目，选项C错误；D．71gCl2(物质的量为1mol)与铁完全反应生成FeCl3时，氯元素的化合价由0价变成-1价，反应转移的电子数为2NA，选项D错误；〖答案〗选A。9.下列实验装置使用不正确的是（）A.利用图1装置制取蒸馏水B.利用图2装置分离汽油和水C.利用图3装置可分离溶液和胶体D.利用图4装置可制备NaCl晶体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．利用图1装置为蒸馏装置，能制取蒸馏水，A正确，不符合题意；B．利用图2装置为分液装置，汽油和水不互溶，能用其分离，B正确，不符合题意；C．利用图3装置为过滤装置，而溶液和胶体都可以通过滤纸，不可分离，C错误，符合题意；D．利用图4装置为蒸发装置，可制备NaCl晶体，D正确，不符合题意；故选C。10.模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（）A.NaCl固体中存在自由移动的Na+和B.a离子为Na+C.该电离过程可以表示为NaClNa++Cl-D.水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，选项A错误；B．a离子比b离子更大，且根据水分子排列方式可知其为阴离子，为氯离子，选项B错误；C．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为NaCl=Na++Cl-，选项C错误；D．钠离子带正电荷，水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+，选项D正确；〖答案〗选D。不定项选择题(本题包括3小题，每小题3分，共9分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确〖答案〗只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确〖答案〗包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)11.根据下列实验操作和现象所得到的结论不合理的是（）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B将未打磨薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴氧化铝熔点高于金属铝C向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度D用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，未观察到火焰呈紫色该溶液中不含有K+〖答案〗AD〖解析〗【详析】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有或者，A错误；B．因为氧化铝熔点高于金属铝，将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴，B正确；C．因为I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，CCl4将碘水中的碘单质萃取出来，上层接近无色，下层显紫色，C正确；D．用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片，才能观察到火焰是否呈紫色，才能证明溶液中是否含有K+，D错误；故选AD。12.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是（）A.物质a可由H2在b点燃得到 B.物质b与水反应可以得到dC.物质d是漂白粉的有效成分 D.可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验〖答案〗C〖解析〗【详析】A．a点为HCl，可由H2在Cl2中点燃得到，选项A正确；B．b点Cl2，d点为HClO，b与水反应可得d，选项B正确；C．d点为HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙、氯化钙，选项C不正确；D．e点对应的阴离子为Cl-，可用硝酸银和稀硝酸检验，选项D正确；〖答案〗选C。13.已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是（）A.NaCl是还原产物B.NaClO3被还原，发生还原反应C.还原剂与氧化剂的物质的量比为5：1D.该反应生成6.72L的Cl2，转移电子的物质的量为0.5mol〖答案〗BC〖解析〗【详析】A．氯化钠既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；B．氯酸钠做氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，故B正确；C．还原剂为HCl，氧化剂为氯酸钠，物质的量比为5：1，故C正确；D．未说明在标准状况下的气体体积，转移电子的物质的量无法计算，故D错误；故选BC。14.根据所学知识，回答下列问题：I.硫酸是一种重要的工业原料。（1）稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol•L-1稀硫酸溶液中，n(H+)=________mol。（2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，则该溶液中SO物质量浓度为________mol•L-1。Ⅱ.回答下列问题：（3）在同温同压下，NO和SO2两种气体，密度比为________，若两者质量相等，其体积比为_______。（4）30gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为________。（5）实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，现有12.25gKClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。（6）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为________(填“酸式盐”或“正盐”)。（7）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，则左右两室体积比为________。〖答案〗（1）0.01（2）（3）①.15：32②.32：15（4）12g/mol（5）3.36（6）正盐（7）5：4〖解析〗【小问1详析】50mL0.1ml/L稀硫酸中n(H+)=mol=0.01mol；【小问2详析】根据关系式，Al3+的质量为mg，则硫酸根的物质的量为=mol，硫酸根的物质的量浓度为mol/L。【小问3详析】同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，NO和SO2的密度之比为30：64=15：32。若两者质量相等，体积之比为密度的反比，为32：15。【小问4详析】1mol核外电子数比质子总数多2mol，当核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则物质的量为0.5mol，的摩尔质量为60g/mol，R的摩尔质量为12g/mol。【小问5详析】的物质的量为0.1mol，反应产生氧气的物质的量为0.15mol，标准状况下的体积为=3.36L。【小问6详析】H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐，因为氢氧化钠过量，若为酸式盐则还会与氢氧化钠反应。【小问7详析】两室的压强和温度相等，体积之比等与气体物质的量之比，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，CO和NO都是双原子分子，则气体的物质的量为0.8mol，左右两室体积之比为1：0.8=5：4。15.某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如图实验：请回答：（1）试剂X是________。（2）请写出装置A中的化学方程式________。（3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和NaCl，试写出该反应化学方程式________。（4）写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式________。（5）若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是________。②D中应装入的物质是________。a.浓硫酸b.生石灰c.NaCl固体d.NaOH固体〖答案〗（1）饱和食盐水（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（5）①.干燥氯气②.bd〖解析〗〖祥解〗由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成一氧化二氯，装置D为收集一氧化二氯的装置，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和生成的一氧化二氯，防止污染空气。【小问1详析】由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，则试剂Y是饱和食盐水；【小问2详析】由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小问3详析】由题意可知，装置C中发生的反应为潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成碳酸氢钠、氯化钠和一氧化二氯气体，反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl；【小问4详析】装置E中盛有的氢氧化钠溶液，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；【小问5详析】①由装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性可知，装置C的II中盛有的五氧化二磷或硅胶用干燥氯气，故〖答案〗为：干燥氯气；②由图可知，D中装入的生石灰或氢氧化钠用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气影响实验结果，故〖答案〗为：bd。16.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量铁杂质)为原料制取明矾晶体的实验流程如图：（1）“碱溶”后滤渣的主要成分为________。（2）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。该反应的化学方程式为________。（3）“酸溶”步骤需9mol•L-1H2SO4溶液90mL，若由18mol•L-1浓H2SO4溶液配制，则需浓H2SO4溶液的体积为________mL，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于粗略量取18mol•L-1H2SO4溶液的体积)、烧杯、玻璃棒外还有________。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有________(填字母)。A.用量筒量取18mol•L-1H2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线B.用量筒量取18mol•L-1H2SO4溶液后未洗涤量筒C.容量瓶未干燥就用来配制溶液D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出（4）明矾晶体能够用于净水的原因为________。（5）为测定该明矾晶体样品中SO的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使SO完全沉淀。用质量为mg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为ng。(硫酸钡的摩尔质量为233g•mol-1)。该明矾晶体样品中SO的含量为________mol•g-1。(即每克明矾晶体中SO的物质的量)。〖答案〗（1）铁（2）NH4HCO3+NaAlO2+H2OAl(OH)3↓+NH3↑+NaHCO3（3）①.50mL②.100mL容量瓶、胶头滴管③.D（4）明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体有吸附性（5）〖解析〗〖祥解〗易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去Fe等杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进偏铝酸根水解生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾，据此分析解题。【小问1详析】由分析可知，“碱溶”后滤渣的主要成分为Fe，故〖答案〗为：铁；【小问2详析】由分析可知，“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3，该步骤反应的化学方程式为：NaAlO2+NH4HCO3+H2ONaHCO3+Al(OH)3↓+NH3↑；【小问3详析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作可知，由浓硫酸配制90mL9mol/LH2SO4溶液，只能用100ml容量瓶，故需要18mol/L浓硫酸的体积为=50mL，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶和胶头滴管。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，所量浓硫酸的体积偏大，即溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，A不合题意；B．用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒，对实验结果无影响，B不合题意；C．容量瓶未干燥就用来配制溶液，对实验结果无影响，C不合题意；D．烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，D符合题意；故选D。【小问4详析】明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体有吸附性，故明矾能够净水，故〖答案〗为：明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体有吸附性；【小问5详析】该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使硫酸根完全沉淀。用质量为mg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为ng，则有n()=n(BaSO4)=mol，故该明矾晶体样品中硫酸根的含量为mol/g，故〖答案〗为：。17.ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，具体流程如图：（1）反应器中，SO2的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，该反应的化学方程式是_______。（3）已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。操作a具体步骤：________，干燥，得到NaClO2固体。(可选用的试剂：无水乙醇)（4）为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和H2SO4溶液发生如下反应：NaClO2+4KI+2H2SO4=2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4，杂质不与KI反应。③以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为40.00mL。(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。计算该样品中NaClO2的纯度________。（5）以NaClO2和稀盐酸为原料制备ClO2进行水处理，其原理如下：NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，但在上述过程中会发生副反应NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因：________。〖答案〗（1）还原剂（2）2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O（3）将滤液在38℃以上蒸发至有大量晶体析出、趁热过滤、用无水乙醇洗涤（4）90.50%（5）盐酸浓度越大，溶液酸性越强，盐酸的还原性越强和NaClO2的氧化性越强，生成的Cl2的量越多〖解析〗〖祥解〗在反应器中与和硫酸发生反应：，制备，生成的在吸收器中，与、反应生成，过滤后将滤液蒸发浓缩，冷却结晶得到产品。【小问1详析】反应器中，中S元素的化合价升高，被氧化，作还原剂；【小问2详析】在吸收器中，与、反应制备；【小问3详析】因为饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，所以将滤液在38℃以上蒸发至有大量晶体析出、趁热过滤、用无水乙醇洗涤得到晶体；【小问4详析】根据反应和得到关系式：，，的纯度为；【小问5详析】盐酸浓度越大，溶液酸性越强，盐酸的还原性越强和NaClO2的氧化性越强，生成的Cl2的量越多。江苏省高邮市2023-2024学年高一上学期10月月考（联考）试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ba-137选择题(共39分)单项选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（）A.黑火药是纯净物B.硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++NOC.硫的原子结构示意图：D.该反应为非氧化还原反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．黑火药是由硫磺、碳单质和组成的混合物，A错误；B．硝酸钾为强电解质，电离方程式为：，B正确；C．是的结构示意图，C错误；D．该反应为中S元素、C元素、N元素的化合价都发生变化，为氧化还原反应，D错误；故选B。2.Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是（）A.核电荷数为138 B.核外电子数为226C.中子数为88 D.Ra与Ra互为同位素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．核电荷数等于质子数等于核外电子数等于88，A错误；B．核外电子数等于核电荷数为88，B错误；C．中子数等于质量数减去质子数，为，C错误；D．Ra与Ra为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，D正确；故选D。3.下列有关物质的分类正确的是（）A.化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰 B.酸性氧化物：CO2、SO2、N2O5C.碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D.电解质：HCl、NH3、CaCl2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．稀盐酸为混合物，不是化合物，故A错误；

B．CO2、SO2、N2O5都是氧化物，与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故B正确；

C．纯碱Na2CO3含Na和C、O三种元素，电离阴离子为碳酸根，属于盐，故C错误；

D．NH3水溶液中都能导电，但是NH3不是电离出离子，是一水合氨电离出离子，NH3为非电解质，故D错误；故选：B。4.铁容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈主要成分，铁生锈的总反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀的更快了。铁生锈总反应属于（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应〖答案〗A〖解析〗【详析】反应4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O是由多种物质反应生成一种产物，故该反应属于四大基本反应类型中的化合反应，故〖答案〗为：A。5.容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈主要成分，铁生锈的总反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀的更快了。下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O速率的影响不正确的是（）A.增大O2的浓度能加快生锈速率 B.潮湿环境中铁生锈的速率更快C.干燥空气中铁生锈速率更快 D.升高温度能加快生锈速率〖答案〗C〖解析〗【详析】A．增大O2的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，能加快生锈速率，故A正确；B．氧在有水的环境中与铁反应，故潮湿环境中铁生锈的速率更快，故B正确；C．干燥空气中铁不易生锈，故C错误；D．升高温度，反应速率加快，能加快生锈速率，故D正确。故选C。6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A.HClOCl2 B.NaClNaOHC.CaCl2溶液CaCO3 D.CaCO3Ca(HCO3)2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．次氯酸光照下分解生成HCl和氧气，故A错误；B．若电解熔融的NaCl得到Na和氯气，不能得到NaOH，故B错误；C．HCl的酸性比H2CO3强，则CaCl2溶液不能与CO2反应，故C错误；D．过量的二氧化碳和水能与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，故D正确；故选D。7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.氯气有毒，可用于杀菌、消毒B.硫酸具有酸性，可用作干燥剂C.Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌D.木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯水中含有的次氯酸，可用于杀菌、消毒，与氯气有毒无关，A错误；B．硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与酸性无关，B错误；C．因为Ca(ClO)2有强氧化性，所以可用于消毒杀菌，C正确；D．木炭疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附苯等有机物，与还原性无关，D错误；故选C。8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下22.4LNH3中含电子总数为10NAB.常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NAC.0.5mol•L-1K2SO4溶液中含K+的数目为NAD.71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA〖答案〗A〖解析〗【详析】A．标准状况下22.4LNH3的物质的量为1mol，NH3含有10个电子，故含电子总数为10NA，选项A正确；B．氧气和臭氧均由氧原子构成，则48g混合物中含有的氧原子的物质的量为，氧原子数为3NA，选项B错误；C．没有给定溶液的体积，无法计算K+的数目，选项C错误；D．71gCl2(物质的量为1mol)与铁完全反应生成FeCl3时，氯元素的化合价由0价变成-1价，反应转移的电子数为2NA，选项D错误；〖答案〗选A。9.下列实验装置使用不正确的是（）A.利用图1装置制取蒸馏水B.利用图2装置分离汽油和水C.利用图3装置可分离溶液和胶体D.利用图4装置可制备NaCl晶体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．利用图1装置为蒸馏装置，能制取蒸馏水，A正确，不符合题意；B．利用图2装置为分液装置，汽油和水不互溶，能用其分离，B正确，不符合题意；C．利用图3装置为过滤装置，而溶液和胶体都可以通过滤纸，不可分离，C错误，符合题意；D．利用图4装置为蒸发装置，可制备NaCl晶体，D正确，不符合题意；故选C。10.模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（）A.NaCl固体中存在自由移动的Na+和B.a离子为Na+C.该电离过程可以表示为NaClNa++Cl-D.水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，选项A错误；B．a离子比b离子更大，且根据水分子排列方式可知其为阴离子，为氯离子，选项B错误；C．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为NaCl=Na++Cl-，选项C错误；D．钠离子带正电荷，水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+，选项D正确；〖答案〗选D。不定项选择题(本题包括3小题，每小题3分，共9分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确〖答案〗只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确〖答案〗包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)11.根据下列实验操作和现象所得到的结论不合理的是（）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B将未打磨薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴氧化铝熔点高于金属铝C向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度D用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，未观察到火焰呈紫色该溶液中不含有K+〖答案〗AD〖解析〗【详析】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有或者，A错误；B．因为氧化铝熔点高于金属铝，将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴，B正确；C．因为I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，CCl4将碘水中的碘单质萃取出来，上层接近无色，下层显紫色，C正确；D．用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片，才能观察到火焰是否呈紫色，才能证明溶液中是否含有K+，D错误；故选AD。12.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是（）A.物质a可由H2在b点燃得到 B.物质b与水反应可以得到dC.物质d是漂白粉的有效成分 D.可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验〖答案〗C〖解析〗【详析】A．a点为HCl，可由H2在Cl2中点燃得到，选项A正确；B．b点Cl2，d点为HClO，b与水反应可得d，选项B正确；C．d点为HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙、氯化钙，选项C不正确；D．e点对应的阴离子为Cl-，可用硝酸银和稀硝酸检验，选项D正确；〖答案〗选C。13.已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是（）A.NaCl是还原产物B.NaClO3被还原，发生还原反应C.还原剂与氧化剂的物质的量比为5：1D.该反应生成6.72L的Cl2，转移电子的物质的量为0.5mol〖答案〗BC〖解析〗【详析】A．氯化钠既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；B．氯酸钠做氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，故B正确；C．还原剂为HCl，氧化剂为氯酸钠，物质的量比为5：1，故C正确；D．未说明在标准状况下的气体体积，转移电子的物质的量无法计算，故D错误；故选BC。14.根据所学知识，回答下列问题：I.硫酸是一种重要的工业原料。（1）稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol•L-1稀硫酸溶液中，n(H+)=________mol。（2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，则该溶液中SO物质量浓度为________mol•L-1。Ⅱ.回答下列问题：（3）在同温同压下，NO和SO2两种气体，密度比为________，若两者质量相等，其体积比为_______。（4）30gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为________。（5）实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，现有12.25gKClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。（6）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为________(填“酸式盐”或“正盐”)。（7）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，则左右两室体积比为________。〖答案〗（1）0.01（2）（3）①.15：32②.32：15（4）12g/mol（5）3.36（6）正盐（7）5：4〖解析〗【小问1详析】50mL0.1ml/L稀硫酸中n(H+)=mol=0.01mol；【小问2详析】根据关系式，Al3+的质量为mg，则硫酸根的物质的量为=mol，硫酸根的物质的量浓度为mol/L。【小问3详析】同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，NO和SO2的密度之比为30：64=15：32。若两者质量相等，体积之比为密度的反比，为32：15。【小问4详析】1mol核外电子数比质子总数多2mol，当核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则物质的量为0.5mol，的摩尔质量为60g/mol，R的摩尔质量为12g/mol。【小问5详析】的物质的量为0.1mol，反应产生氧气的物质的量为0.15mol，标准状况下的体积为=3.36L。【小问6详析】H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐，因为氢氧化钠过量，若为酸式盐则还会与氢氧化钠反应。【小问7详析】两室的压强和温度相等，体积之比等与气体物质的量之比，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，CO和NO都是双原子分子，则气体的物质的量为0.8mol，左右两室体积之比为1：0.8=5：4。15.某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如图实验：请回答：（1）试剂X是________。（2）请写出装置A中的化学方程式________。（3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和NaCl，试写出该反应化学方程式________。（4）写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式________。（5）若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是________。②D中应装入的物质是________。a.浓硫酸b.生石灰c.NaCl固体d.NaOH固体〖答案〗（1）饱和食盐水（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（5）①.干燥氯气②.bd〖解析〗〖祥解〗由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成一氧化二氯，装置D为收集一氧化二氯的装置，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和生成的一氧化二氯，防止污染空气。【小问1详析】由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，则试剂Y是饱和食盐水；【小问2详析】由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小问3详析】由题意可知，装置C中发生的反应为潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成碳酸氢钠、氯化钠和一氧化二氯气体，反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl；【小问4详析】装置E中盛有的氢氧化钠溶液，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；【小问5详析】①由装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性可知，装置C的II中盛有的五氧化二磷或硅胶用干燥氯气，故〖答案〗为：干燥氯气；②由图可知，D中装入的生石灰或氢氧化钠用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气影响实验结果，故〖答案〗为：bd。16.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量铁杂质)为原料制取明矾晶体的实验流程如图：（1）“碱溶”后滤渣的主要成分为________。（2）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。该反应的化学方程式为________。（3）“酸溶”步骤需9mol•L-1H2SO4溶液90mL，若由18mol•L-1浓H2SO4溶液配制，则需浓H2SO4溶液的体积为________mL，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于粗略量取18mol•L-1H2SO4溶液的体积)、烧杯、玻璃棒外还有________。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有________(填字母)。A.用量筒量取18mol•L-1H2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线B.用量筒量取18mol•L-1H2SO4溶液后未洗涤量筒C.容量瓶未干燥就用来配制溶液D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出（4）明矾晶体能够用于净水的原因为________。（5）为测定该明矾晶体样品中SO的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使SO完全沉淀。用质量为mg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为ng。(硫酸钡的摩尔质量为233g•mol-1)。该明矾晶体样品中SO的含量为________mol•g-1。(即每克明矾晶体中SO的物质的量)。〖答案〗（1）铁（2）NH4HCO3+NaAlO2+H2OAl(OH)3↓+NH3↑+NaHCO3（3）①.50mL②.100mL容量瓶、胶头滴管③.D（4）明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体有吸附性（5）〖解析〗〖祥解〗易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去Fe等杂质，滤液中加入NH4HCO3溶