2023-2024学年江苏省高邮市高一上学期10月月考联考化学试题(解析版)_第1页
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高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省高邮市2023-2024学年高一上学期10月月考(联考)试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ba-137选择题(共39分)单项选择题(本题包括10小题,每题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.黑火药是中国古代四大发明之一,其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是()A.黑火药是纯净物B.硝酸钾的电离方程式:KNO3=K++NOC.硫的原子结构示意图:D.该反应为非氧化还原反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A.黑火药是由硫磺、碳单质和组成的混合物,A错误;B.硝酸钾为强电解质,电离方程式为:,B正确;C.是的结构示意图,C错误;D.该反应为中S元素、C元素、N元素的化合价都发生变化,为氧化还原反应,D错误;故选B。2.Ra可用于辐照治疗癌症,下列关于Ra说法正确的是()A.核电荷数为138 B.核外电子数为226C.中子数为88 D.Ra与Ra互为同位素〖答案〗D〖解析〗【详析】A.核电荷数等于质子数等于核外电子数等于88,A错误;B.核外电子数等于核电荷数为88,B错误;C.中子数等于质量数减去质子数,为,C错误;D.Ra与Ra为质子数相同而中子数不同的原子,互为同位素,D正确;故选D。3.下列有关物质的分类正确的是()A.化合物:氢氧化铁、稀盐酸、干冰 B.酸性氧化物:CO2、SO2、N2O5C.碱:烧碱、纯碱、熟石灰 D.电解质:HCl、NH3、CaCl2〖答案〗B〖解析〗【详析】A.稀盐酸为混合物,不是化合物,故A错误;

B.CO2、SO2、N2O5都是氧化物,与碱反应生成盐和水,都属于酸性氧化物,故B正确;

C.纯碱Na2CO3含Na和C、O三种元素,电离阴离子为碳酸根,属于盐,故C错误;

D.NH3水溶液中都能导电,但是NH3不是电离出离子,是一水合氨电离出离子,NH3为非电解质,故D错误;故选:B。4.铁容易生锈,除了本身化学性质以外,与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应,生成一种叫氧化铁的物质,是铁锈主要成分,铁生锈的总反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O。铁锈特别容易吸收水分,铁表面的铁锈如果不除去,铁也就锈蚀的更快了。铁生锈总反应属于()A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应〖答案〗A〖解析〗【详析】反应4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O是由多种物质反应生成一种产物,故该反应属于四大基本反应类型中的化合反应,故〖答案〗为:A。5.容易生锈,除了本身化学性质以外,与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应,生成一种叫氧化铁的物质,是铁锈主要成分,铁生锈的总反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O。铁锈特别容易吸收水分,铁表面的铁锈如果不除去,铁也就锈蚀的更快了。下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O速率的影响不正确的是()A.增大O2的浓度能加快生锈速率 B.潮湿环境中铁生锈的速率更快C.干燥空气中铁生锈速率更快 D.升高温度能加快生锈速率〖答案〗C〖解析〗【详析】A.增大O2的浓度,反应物浓度增大,反应速率加快,能加快生锈速率,故A正确;B.氧在有水的环境中与铁反应,故潮湿环境中铁生锈的速率更快,故B正确;C.干燥空气中铁不易生锈,故C错误;D.升高温度,反应速率加快,能加快生锈速率,故D正确。故选C。6.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是()A.HClOCl2 B.NaClNaOHC.CaCl2溶液CaCO3 D.CaCO3Ca(HCO3)2〖答案〗D〖解析〗【详析】A.次氯酸光照下分解生成HCl和氧气,故A错误;B.若电解熔融的NaCl得到Na和氯气,不能得到NaOH,故B错误;C.HCl的酸性比H2CO3强,则CaCl2溶液不能与CO2反应,故C错误;D.过量的二氧化碳和水能与碳酸钙反应生成碳酸氢钙,故D正确;故选D。7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A.氯气有毒,可用于杀菌、消毒B.硫酸具有酸性,可用作干燥剂C.Ca(ClO)2有强氧化性,可用于消毒杀菌D.木炭具有还原性,可用于吸附苯等有机物〖答案〗C〖解析〗【详析】A.氯水中含有的次氯酸,可用于杀菌、消毒,与氯气有毒无关,A错误;B.硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,与酸性无关,B错误;C.因为Ca(ClO)2有强氧化性,所以可用于消毒杀菌,C正确;D.木炭疏松多孔,具有吸附性,可用于吸附苯等有机物,与还原性无关,D错误;故选C。8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下22.4LNH3中含电子总数为10NAB.常温常压下,48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NAC.0.5mol•L-1K2SO4溶液中含K+的数目为NAD.71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时,反应转移的电子数为3NA〖答案〗A〖解析〗【详析】A.标准状况下22.4LNH3的物质的量为1mol,NH3含有10个电子,故含电子总数为10NA,选项A正确;B.氧气和臭氧均由氧原子构成,则48g混合物中含有的氧原子的物质的量为,氧原子数为3NA,选项B错误;C.没有给定溶液的体积,无法计算K+的数目,选项C错误;D.71gCl2(物质的量为1mol)与铁完全反应生成FeCl3时,氯元素的化合价由0价变成-1价,反应转移的电子数为2NA,选项D错误;〖答案〗选A。9.下列实验装置使用不正确的是()A.利用图1装置制取蒸馏水B.利用图2装置分离汽油和水C.利用图3装置可分离溶液和胶体D.利用图4装置可制备NaCl晶体〖答案〗C〖解析〗【详析】A.利用图1装置为蒸馏装置,能制取蒸馏水,A正确,不符合题意;B.利用图2装置为分液装置,汽油和水不互溶,能用其分离,B正确,不符合题意;C.利用图3装置为过滤装置,而溶液和胶体都可以通过滤纸,不可分离,C错误,符合题意;D.利用图4装置为蒸发装置,可制备NaCl晶体,D正确,不符合题意;故选C。10.模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法,如图为氯化钠固体溶于水的微观模型,下列说法正确的是()A.NaCl固体中存在自由移动的Na+和B.a离子为Na+C.该电离过程可以表示为NaClNa++Cl-D.水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+〖答案〗D〖解析〗【详析】A.氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动,选项A错误;B.a离子比b离子更大,且根据水分子排列方式可知其为阴离子,为氯离子,选项B错误;C.在水溶液里,氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子,该过程可以表示为NaCl=Na++Cl-,选项C错误;D.钠离子带正电荷,水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+,选项D正确;〖答案〗选D。不定项选择题(本题包括3小题,每小题3分,共9分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确〖答案〗只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确〖答案〗包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。)11.根据下列实验操作和现象所得到的结论不合理的是()选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有B将未打磨薄铝片放在火焰上加热,晃动铝片,内部有液态物质流动,但没熔融下滴氧化铝熔点高于金属铝C向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度D用铂丝蘸取某溶液,放在火焰上灼烧,未观察到火焰呈紫色该溶液中不含有K+〖答案〗AD〖解析〗【详析】A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,溶液中可能含有或者,A错误;B.因为氧化铝熔点高于金属铝,将未打磨的薄铝片放在火焰上加热,晃动铝片,内部有液态物质流动,但没熔融下滴,B正确;C.因为I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,CCl4将碘水中的碘单质萃取出来,上层接近无色,下层显紫色,C正确;D.用铂丝蘸取某溶液,放在火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃片,才能观察到火焰是否呈紫色,才能证明溶液中是否含有K+,D错误;故选AD。12.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示,下列说法不正确的是()A.物质a可由H2在b点燃得到 B.物质b与水反应可以得到dC.物质d是漂白粉的有效成分 D.可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验〖答案〗C〖解析〗【详析】A.a点为HCl,可由H2在Cl2中点燃得到,选项A正确;B.b点Cl2,d点为HClO,b与水反应可得d,选项B正确;C.d点为HClO,漂白粉的有效成分是次氯酸钙、氯化钙,选项C不正确;D.e点对应的阴离子为Cl-,可用硝酸银和稀硝酸检验,选项D正确;〖答案〗选C。13.已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式:NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是()A.NaCl是还原产物B.NaClO3被还原,发生还原反应C.还原剂与氧化剂的物质的量比为5:1D.该反应生成6.72L的Cl2,转移电子的物质的量为0.5mol〖答案〗BC〖解析〗【详析】A.氯化钠既不是氧化产物也不是还原产物,故A错误;B.氯酸钠做氧化剂,化合价降低,被还原,发生还原反应,故B正确;C.还原剂为HCl,氧化剂为氯酸钠,物质的量比为5:1,故C正确;D.未说明在标准状况下的气体体积,转移电子的物质的量无法计算,故D错误;故选BC。14.根据所学知识,回答下列问题:I.硫酸是一种重要的工业原料。(1)稀硫酸具有酸性,50mL0.1mol•L-1稀硫酸溶液中,n(H+)=________mol。(2)稀硫酸与铝恰好完全反应,所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+,则该溶液中SO物质量浓度为________mol•L-1。Ⅱ.回答下列问题:(3)在同温同压下,NO和SO2两种气体,密度比为________,若两者质量相等,其体积比为_______。(4)30gRO中,核外电子总数比质子总数多6.02×1023,则R的摩尔质量为________。(5)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气,现有12.25gKClO3参加反应,计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。(6)某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3,属于二元酸,则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为________(填“酸式盐”或“正盐”)。(7)某密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分,装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1mol氦气,右边充入CO和NO的混合气体,原子总数为共1.6mol,则左右两室体积比为________。〖答案〗(1)0.01(2)(3)①.15:32②.32:15(4)12g/mol(5)3.36(6)正盐(7)5:4〖解析〗【小问1详析】50mL0.1ml/L稀硫酸中n(H+)=mol=0.01mol;【小问2详析】根据关系式,Al3+的质量为mg,则硫酸根的物质的量为=mol,硫酸根的物质的量浓度为mol/L。【小问3详析】同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比,NO和SO2的密度之比为30:64=15:32。若两者质量相等,体积之比为密度的反比,为32:15。【小问4详析】1mol核外电子数比质子总数多2mol,当核外电子总数比质子总数多6.02×1023,则物质的量为0.5mol,的摩尔质量为60g/mol,R的摩尔质量为12g/mol。【小问5详析】的物质的量为0.1mol,反应产生氧气的物质的量为0.15mol,标准状况下的体积为=3.36L。【小问6详析】H3GO3,属于二元酸,则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐,因为氢氧化钠过量,若为酸式盐则还会与氢氧化钠反应。【小问7详析】两室的压强和温度相等,体积之比等与气体物质的量之比,右边充入CO和NO的混合气体,原子总数为共1.6mol,CO和NO都是双原子分子,则气体的物质的量为0.8mol,左右两室体积之比为1:0.8=5:4。15.某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物,进行如图实验:请回答:(1)试剂X是________。(2)请写出装置A中的化学方程式________。(3)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应,生成NaHCO3、气体Cl2O和NaCl,试写出该反应化学方程式________。(4)写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式________。(5)若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置,其中I与III是干燥的有色布条,E中盛装NaOH溶液,请回答下列问题:①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中II的作用是________。②D中应装入的物质是________。a.浓硫酸b.生石灰c.NaCl固体d.NaOH固体〖答案〗(1)饱和食盐水(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(5)①.干燥氯气②.bd〖解析〗〖祥解〗由实验装置图可知,装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气,浓盐酸具有挥发性,制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气,装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体,装置C中潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成一氧化二氯,装置D为收集一氧化二氯的装置,装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和生成的一氧化二氯,防止污染空气。【小问1详析】由分析可知,装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体,则试剂Y是饱和食盐水;【小问2详析】由分析可知,装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水,反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;【小问3详析】由题意可知,装置C中发生的反应为潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成碳酸氢钠、氯化钠和一氧化二氯气体,反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl;【小问4详析】装置E中盛有的氢氧化钠溶液,氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水,发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;【小问5详析】①由装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性可知,装置C的II中盛有的五氧化二磷或硅胶用干燥氯气,故〖答案〗为:干燥氯气;②由图可知,D中装入的生石灰或氢氧化钠用于吸收未反应的氯气,防止污染空气,同时防止空气中的水蒸气影响实验结果,故〖答案〗为:bd。16.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量铁杂质)为原料制取明矾晶体的实验流程如图:(1)“碱溶”后滤渣的主要成分为________。(2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行,生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。该反应的化学方程式为________。(3)“酸溶”步骤需9mol•L-1H2SO4溶液90mL,若由18mol•L-1浓H2SO4溶液配制,则需浓H2SO4溶液的体积为________mL,配制所需的玻璃仪器除量筒(用于粗略量取18mol•L-1H2SO4溶液的体积)、烧杯、玻璃棒外还有________。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有________(填字母)。A.用量筒量取18mol•L-1H2SO4溶液时,仰视量筒的刻度线B.用量筒量取18mol•L-1H2SO4溶液后未洗涤量筒C.容量瓶未干燥就用来配制溶液D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时,有少量液体溅出(4)明矾晶体能够用于净水的原因为________。(5)为测定该明矾晶体样品中SO的含量,该实验小组称取ag明矾晶体样品,溶于50mL稀盐酸中,加入足量BaCl2溶液,使SO完全沉淀。用质量为mg的漏斗进行过滤,洗净滤渣后,将漏斗和滤渣一并干燥至恒重,测得质量为ng。(硫酸钡的摩尔质量为233g•mol-1)。该明矾晶体样品中SO的含量为________mol•g-1。(即每克明矾晶体中SO的物质的量)。〖答案〗(1)铁(2)NH4HCO3+NaAlO2+H2OAl(OH)3↓+NH3↑+NaHCO3(3)①.50mL②.100mL容量瓶、胶头滴管③.D(4)明矾溶于水产生氢氧化铝胶体,胶体有吸附性(5)〖解析〗〖祥解〗易拉罐的主要成分为Al,含有少量的Fe杂质,可选择浓NaOH溶解,得到偏铝酸钠溶液,并通过过滤除去Fe等杂质,滤液中加入NH4HCO3溶液后,促进偏铝酸根水解生成Al(OH)3沉淀,过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中,得到硫酸铝溶液,添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾,据此分析解题。【小问1详析】由分析可知,“碱溶”后滤渣的主要成分为Fe,故〖答案〗为:铁;【小问2详析】由分析可知,“沉铝”步骤在煮沸条件下进行,生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3,该步骤反应的化学方程式为:NaAlO2+NH4HCO3+H2ONaHCO3+Al(OH)3↓+NH3↑;【小问3详析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作可知,由浓硫酸配制90mL9mol/LH2SO4溶液,只能用100ml容量瓶,故需要18mol/L浓硫酸的体积为=50mL,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶和胶头滴管。A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度线,所量浓硫酸的体积偏大,即溶质的物质的量偏大,所配溶液浓度偏高,A不合题意;B.用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒,对实验结果无影响,B不合题意;C.容量瓶未干燥就用来配制溶液,对实验结果无影响,C不合题意;D.烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时,有少量液体溅出,导致溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低,D符合题意;故选D。【小问4详析】明矾溶于水产生氢氧化铝胶体,胶体有吸附性,故明矾能够净水,故〖答案〗为:明矾溶于水产生氢氧化铝胶体,胶体有吸附性;【小问5详析】该实验小组称取ag明矾晶体样品,溶于50mL稀盐酸中,加入足量BaCl2溶液,使硫酸根完全沉淀。用质量为mg的漏斗进行过滤,洗净滤渣后,将漏斗和滤渣一并干燥至恒重,测得质量为ng,则有n()=n(BaSO4)=mol,故该明矾晶体样品中硫酸根的含量为mol/g,故〖答案〗为:。17.ClO2气体是一种优良的消毒剂,常用于自来水的消毒。工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存,具体流程如图:(1)反应器中,SO2的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生,该反应的化学方程式是_______。(3)已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2。操作a具体步骤:________,干燥,得到NaClO2固体。(可选用的试剂:无水乙醇)(4)为了测定获得产品中NaClO2的纯度,进行如下实验:①准确称取2.000g上述产品,溶于水配成250.00mL的溶液。②取25.00mL待测液,加入过量的KI溶液和H2SO4溶液发生如下反应:NaClO2+4KI+2H2SO4=2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4,杂质不与KI反应。③以淀粉作指示剂,再加入0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液,恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为40.00mL。(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。计算该样品中NaClO2的纯度________。(5)以NaClO2和稀盐酸为原料制备ClO2进行水处理,其原理如下:NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O,但在上述过程中会发生副反应NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O,若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因:________。〖答案〗(1)还原剂(2)2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O(3)将滤液在38℃以上蒸发至有大量晶体析出、趁热过滤、用无水乙醇洗涤(4)90.50%(5)盐酸浓度越大,溶液酸性越强,盐酸的还原性越强和NaClO2的氧化性越强,生成的Cl2的量越多〖解析〗〖祥解〗在反应器中与和硫酸发生反应:,制备,生成的在吸收器中,与、反应生成,过滤后将滤液蒸发浓缩,冷却结晶得到产品。【小问1详析】反应器中,中S元素的化合价升高,被氧化,作还原剂;【小问2详析】在吸收器中,与、反应制备;【小问3详析】因为饱和溶液在低于38℃时析出,高于38℃时析出,所以将滤液在38℃以上蒸发至有大量晶体析出、趁热过滤、用无水乙醇洗涤得到晶体;【小问4详析】根据反应和得到关系式:,,的纯度为;【小问5详析】盐酸浓度越大,溶液酸性越强,盐酸的还原性越强和NaClO2的氧化性越强,生成的Cl2的量越多。江苏省高邮市2023-2024学年高一上学期10月月考(联考)试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ba-137选择题(共39分)单项选择题(本题包括10小题,每题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.黑火药是中国古代四大发明之一,其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是()A.黑火药是纯净物B.硝酸钾的电离方程式:KNO3=K++NOC.硫的原子结构示意图:D.该反应为非氧化还原反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A.黑火药是由硫磺、碳单质和组成的混合物,A错误;B.硝酸钾为强电解质,电离方程式为:,B正确;C.是的结构示意图,C错误;D.该反应为中S元素、C元素、N元素的化合价都发生变化,为氧化还原反应,D错误;故选B。2.Ra可用于辐照治疗癌症,下列关于Ra说法正确的是()A.核电荷数为138 B.核外电子数为226C.中子数为88 D.Ra与Ra互为同位素〖答案〗D〖解析〗【详析】A.核电荷数等于质子数等于核外电子数等于88,A错误;B.核外电子数等于核电荷数为88,B错误;C.中子数等于质量数减去质子数,为,C错误;D.Ra与Ra为质子数相同而中子数不同的原子,互为同位素,D正确;故选D。3.下列有关物质的分类正确的是()A.化合物:氢氧化铁、稀盐酸、干冰 B.酸性氧化物:CO2、SO2、N2O5C.碱:烧碱、纯碱、熟石灰 D.电解质:HCl、NH3、CaCl2〖答案〗B〖解析〗【详析】A.稀盐酸为混合物,不是化合物,故A错误;

B.CO2、SO2、N2O5都是氧化物,与碱反应生成盐和水,都属于酸性氧化物,故B正确;

C.纯碱Na2CO3含Na和C、O三种元素,电离阴离子为碳酸根,属于盐,故C错误;

D.NH3水溶液中都能导电,但是NH3不是电离出离子,是一水合氨电离出离子,NH3为非电解质,故D错误;故选:B。4.铁容易生锈,除了本身化学性质以外,与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应,生成一种叫氧化铁的物质,是铁锈主要成分,铁生锈的总反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O。铁锈特别容易吸收水分,铁表面的铁锈如果不除去,铁也就锈蚀的更快了。铁生锈总反应属于()A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应〖答案〗A〖解析〗【详析】反应4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O是由多种物质反应生成一种产物,故该反应属于四大基本反应类型中的化合反应,故〖答案〗为:A。5.容易生锈,除了本身化学性质以外,与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应,生成一种叫氧化铁的物质,是铁锈主要成分,铁生锈的总反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O。铁锈特别容易吸收水分,铁表面的铁锈如果不除去,铁也就锈蚀的更快了。下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O速率的影响不正确的是()A.增大O2的浓度能加快生锈速率 B.潮湿环境中铁生锈的速率更快C.干燥空气中铁生锈速率更快 D.升高温度能加快生锈速率〖答案〗C〖解析〗【详析】A.增大O2的浓度,反应物浓度增大,反应速率加快,能加快生锈速率,故A正确;B.氧在有水的环境中与铁反应,故潮湿环境中铁生锈的速率更快,故B正确;C.干燥空气中铁不易生锈,故C错误;D.升高温度,反应速率加快,能加快生锈速率,故D正确。故选C。6.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是()A.HClOCl2 B.NaClNaOHC.CaCl2溶液CaCO3 D.CaCO3Ca(HCO3)2〖答案〗D〖解析〗【详析】A.次氯酸光照下分解生成HCl和氧气,故A错误;B.若电解熔融的NaCl得到Na和氯气,不能得到NaOH,故B错误;C.HCl的酸性比H2CO3强,则CaCl2溶液不能与CO2反应,故C错误;D.过量的二氧化碳和水能与碳酸钙反应生成碳酸氢钙,故D正确;故选D。7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A.氯气有毒,可用于杀菌、消毒B.硫酸具有酸性,可用作干燥剂C.Ca(ClO)2有强氧化性,可用于消毒杀菌D.木炭具有还原性,可用于吸附苯等有机物〖答案〗C〖解析〗【详析】A.氯水中含有的次氯酸,可用于杀菌、消毒,与氯气有毒无关,A错误;B.硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,与酸性无关,B错误;C.因为Ca(ClO)2有强氧化性,所以可用于消毒杀菌,C正确;D.木炭疏松多孔,具有吸附性,可用于吸附苯等有机物,与还原性无关,D错误;故选C。8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下22.4LNH3中含电子总数为10NAB.常温常压下,48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NAC.0.5mol•L-1K2SO4溶液中含K+的数目为NAD.71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时,反应转移的电子数为3NA〖答案〗A〖解析〗【详析】A.标准状况下22.4LNH3的物质的量为1mol,NH3含有10个电子,故含电子总数为10NA,选项A正确;B.氧气和臭氧均由氧原子构成,则48g混合物中含有的氧原子的物质的量为,氧原子数为3NA,选项B错误;C.没有给定溶液的体积,无法计算K+的数目,选项C错误;D.71gCl2(物质的量为1mol)与铁完全反应生成FeCl3时,氯元素的化合价由0价变成-1价,反应转移的电子数为2NA,选项D错误;〖答案〗选A。9.下列实验装置使用不正确的是()A.利用图1装置制取蒸馏水B.利用图2装置分离汽油和水C.利用图3装置可分离溶液和胶体D.利用图4装置可制备NaCl晶体〖答案〗C〖解析〗【详析】A.利用图1装置为蒸馏装置,能制取蒸馏水,A正确,不符合题意;B.利用图2装置为分液装置,汽油和水不互溶,能用其分离,B正确,不符合题意;C.利用图3装置为过滤装置,而溶液和胶体都可以通过滤纸,不可分离,C错误,符合题意;D.利用图4装置为蒸发装置,可制备NaCl晶体,D正确,不符合题意;故选C。10.模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法,如图为氯化钠固体溶于水的微观模型,下列说法正确的是()A.NaCl固体中存在自由移动的Na+和B.a离子为Na+C.该电离过程可以表示为NaClNa++Cl-D.水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+〖答案〗D〖解析〗【详析】A.氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动,选项A错误;B.a离子比b离子更大,且根据水分子排列方式可知其为阴离子,为氯离子,选项B错误;C.在水溶液里,氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子,该过程可以表示为NaCl=Na++Cl-,选项C错误;D.钠离子带正电荷,水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+,选项D正确;〖答案〗选D。不定项选择题(本题包括3小题,每小题3分,共9分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确〖答案〗只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确〖答案〗包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。)11.根据下列实验操作和现象所得到的结论不合理的是()选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有B将未打磨薄铝片放在火焰上加热,晃动铝片,内部有液态物质流动,但没熔融下滴氧化铝熔点高于金属铝C向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度D用铂丝蘸取某溶液,放在火焰上灼烧,未观察到火焰呈紫色该溶液中不含有K+〖答案〗AD〖解析〗【详析】A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,溶液中可能含有或者,A错误;B.因为氧化铝熔点高于金属铝,将未打磨的薄铝片放在火焰上加热,晃动铝片,内部有液态物质流动,但没熔融下滴,B正确;C.因为I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,CCl4将碘水中的碘单质萃取出来,上层接近无色,下层显紫色,C正确;D.用铂丝蘸取某溶液,放在火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃片,才能观察到火焰是否呈紫色,才能证明溶液中是否含有K+,D错误;故选AD。12.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示,下列说法不正确的是()A.物质a可由H2在b点燃得到 B.物质b与水反应可以得到dC.物质d是漂白粉的有效成分 D.可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验〖答案〗C〖解析〗【详析】A.a点为HCl,可由H2在Cl2中点燃得到,选项A正确;B.b点Cl2,d点为HClO,b与水反应可得d,选项B正确;C.d点为HClO,漂白粉的有效成分是次氯酸钙、氯化钙,选项C不正确;D.e点对应的阴离子为Cl-,可用硝酸银和稀硝酸检验,选项D正确;〖答案〗选C。13.已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式:NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是()A.NaCl是还原产物B.NaClO3被还原,发生还原反应C.还原剂与氧化剂的物质的量比为5:1D.该反应生成6.72L的Cl2,转移电子的物质的量为0.5mol〖答案〗BC〖解析〗【详析】A.氯化钠既不是氧化产物也不是还原产物,故A错误;B.氯酸钠做氧化剂,化合价降低,被还原,发生还原反应,故B正确;C.还原剂为HCl,氧化剂为氯酸钠,物质的量比为5:1,故C正确;D.未说明在标准状况下的气体体积,转移电子的物质的量无法计算,故D错误;故选BC。14.根据所学知识,回答下列问题:I.硫酸是一种重要的工业原料。(1)稀硫酸具有酸性,50mL0.1mol•L-1稀硫酸溶液中,n(H+)=________mol。(2)稀硫酸与铝恰好完全反应,所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+,则该溶液中SO物质量浓度为________mol•L-1。Ⅱ.回答下列问题:(3)在同温同压下,NO和SO2两种气体,密度比为________,若两者质量相等,其体积比为_______。(4)30gRO中,核外电子总数比质子总数多6.02×1023,则R的摩尔质量为________。(5)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气,现有12.25gKClO3参加反应,计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。(6)某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3,属于二元酸,则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为________(填“酸式盐”或“正盐”)。(7)某密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分,装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1mol氦气,右边充入CO和NO的混合气体,原子总数为共1.6mol,则左右两室体积比为________。〖答案〗(1)0.01(2)(3)①.15:32②.32:15(4)12g/mol(5)3.36(6)正盐(7)5:4〖解析〗【小问1详析】50mL0.1ml/L稀硫酸中n(H+)=mol=0.01mol;【小问2详析】根据关系式,Al3+的质量为mg,则硫酸根的物质的量为=mol,硫酸根的物质的量浓度为mol/L。【小问3详析】同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比,NO和SO2的密度之比为30:64=15:32。若两者质量相等,体积之比为密度的反比,为32:15。【小问4详析】1mol核外电子数比质子总数多2mol,当核外电子总数比质子总数多6.02×1023,则物质的量为0.5mol,的摩尔质量为60g/mol,R的摩尔质量为12g/mol。【小问5详析】的物质的量为0.1mol,反应产生氧气的物质的量为0.15mol,标准状况下的体积为=3.36L。【小问6详析】H3GO3,属于二元酸,则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐,因为氢氧化钠过量,若为酸式盐则还会与氢氧化钠反应。【小问7详析】两室的压强和温度相等,体积之比等与气体物质的量之比,右边充入CO和NO的混合气体,原子总数为共1.6mol,CO和NO都是双原子分子,则气体的物质的量为0.8mol,左右两室体积之比为1:0.8=5:4。15.某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物,进行如图实验:请回答:(1)试剂X是________。(2)请写出装置A中的化学方程式________。(3)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应,生成NaHCO3、气体Cl2O和NaCl,试写出该反应化学方程式________。(4)写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式________。(5)若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置,其中I与III是干燥的有色布条,E中盛装NaOH溶液,请回答下列问题:①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中II的作用是________。②D中应装入的物质是________。a.浓硫酸b.生石灰c.NaCl固体d.NaOH固体〖答案〗(1)饱和食盐水(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(5)①.干燥氯气②.bd〖解析〗〖祥解〗由实验装置图可知,装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气,浓盐酸具有挥发性,制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气,装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体,装置C中潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成一氧化二氯,装置D为收集一氧化二氯的装置,装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和生成的一氧化二氯,防止污染空气。【小问1详析】由分析可知,装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体,则试剂Y是饱和食盐水;【小问2详析】由分析可知,装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水,反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;【小问3详析】由题意可知,装置C中发生的反应为潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成碳酸氢钠、氯化钠和一氧化二氯气体,反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl;【小问4详析】装置E中盛有的氢氧化钠溶液,氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水,发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;【小问5详析】①由装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性可知,装置C的II中盛有的五氧化二磷或硅胶用干燥氯气,故〖答案〗为:干燥氯气;②由图可知,D中装入的生石灰或氢氧化钠用于吸收未反应的氯气,防止污染空气,同时防止空气中的水蒸气影响实验结果,故〖答案〗为:bd。16.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量铁杂质)为原料制取明矾晶体的实验流程如图:(1)“碱溶”后滤渣的主要成分为________。(2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行,生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。该反应的化学方程式为________。(3)“酸溶”步骤需9mol•L-1H2SO4溶液90mL,若由18mol•L-1浓H2SO4溶液配制,则需浓H2SO4溶液的体积为________mL,配制所需的玻璃仪器除量筒(用于粗略量取18mol•L-1H2SO4溶液的体积)、烧杯、玻璃棒外还有________。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有________(填字母)。A.用量筒量取18mol•L-1H2SO4溶液时,仰视量筒的刻度线B.用量筒量取18mol•L-1H2SO4溶液后未洗涤量筒C.容量瓶未干燥就用来配制溶液D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时,有少量液体溅出(4)明矾晶体能够用于净水的原因为________。(5)为测定该明矾晶体样品中SO的含量,该实验小组称取ag明矾晶体样品,溶于50mL稀盐酸中,加入足量BaCl2溶液,使SO完全沉淀。用质量为mg的漏斗进行过滤,洗净滤渣后,将漏斗和滤渣一并干燥至恒重,测得质量为ng。(硫酸钡的摩尔质量为233g•mol-1)。该明矾晶体样品中SO的含量为________mol•g-1。(即每克明矾晶体中SO的物质的量)。〖答案〗(1)铁(2)NH4HCO3+NaAlO2+H2OAl(OH)3↓+NH3↑+NaHCO3(3)①.50mL②.100mL容量瓶、胶头滴管③.D(4)明矾溶于水产生氢氧化铝胶体,胶体有吸附性(5)〖解析〗〖祥解〗易拉罐的主要成分为Al,含有少量的Fe杂质,可选择浓NaOH溶解,得到偏铝酸钠溶液,并通过过滤除去Fe等杂质,滤液中加入NH4HCO3溶

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