2023-2024学年湖南省部分校高二上学期10月联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省部分校2023-2024学年高二上学期10月联考考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与航天、能源、化工等密切相关。下列说法错误的是A.液氢和液氧是理想的火箭推进剂之一B.煤经干馏可以获得煤焦油C.工业合成氨反应选用合适的催化剂能提高生产效率D.天然气、沼气的主要成分都是甲烷，二者均是不可再生能源2.下列物质的分类、用途均正确的是A.：盐，食品膨松剂 B.：碱性氧化物，供氧剂C.HClO：酸，与碳酸盐反应制备 D.胶体：混合物，饮用水消毒剂3.阿司匹林是生活中的常用药，具有解热镇痛作用，其活性成分为乙酰水杨酸，结构简式如图所示。下列有关乙酰水杨酸的说法错误的是A.分子式为 B.属于烃的衍生物C.不能与溶液反应 D.能发生取代反应4.下列说法正确的是A.升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数B.升高温度，无论是吸热反应，还是放热反应，、均加快C.对于反应，增加C粉用量，反应速率明显加快D.对于反应的平衡体系，增大压强，可用勒夏特列原理解释颜色加深现象5.下列离子方程式书写正确的是A.向水中通入氯气：B.向硫酸铜溶液中加入小块钠：C.磁性氧化铁与盐酸反应：D.用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：6.二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是A.升高温度后，、均增大B.向溶液中加入少量KHX固体，减小C.该温度下的溶液中D.向溶液中加水稀释过程中，减小7.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.64gCu和32gS共热充分反应时转移电子数为2B.64g溶于足量的水中生成的分子数小于C.1mol和2mol在一定条件下充分反应生成的分子数为D.标准状况下，11.2L含有的原子总数为28.以CO为碳源制COS的反应分两步进行：①、②，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是A.的能量比高B.总反应能量变化为C.升高温度时，反应②的平衡常数减小D.投料比越大，一氧化碳的平衡转化率一定越高9.按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是A.用甲证明KI与的反应存在一定的限度B.用乙探究浓度时化学反应速率的影响C.用丙验证对分解反应有催化作用D.用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小10.实验室中利用如图装置可实现相应气体的制备、干燥、收集的是选项XY装置A70%的硫酸B稀硝酸CuC稀硫酸ZnD浓氨水生石灰A.A B.B C.C D.D11.已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表：物质燃烧热-285.8-393.5-395.0-3267.5下列热化学方程式书写正确的是A.B.C.D.12.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程(如图所示)中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法错误的是A.该反应反应物总能量大于生成物的总能量B.当催化剂为Ⅰ时，增大压强，反应速率加快，R的平衡转化率增大C.使用催化剂Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能D.Ⅰ和Ⅱ相比，使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大13.用消除NO有害气体的反应原理为。在一定条件下，该反应的速率方程为(、分别为正、逆反应速率常数，与温度、催化剂有关，与浓度无关)，测得速率常数k(表示、)的对数温度倒数的关系如图所示。其中，能代表与关系的直线为A.a B.b C.c D.d14.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，其中甲、乙容器反应过程中C的浓度随时间变化的关系如图所示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L0.5L温度/℃反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB3molA1molB下列分析与推断错误的是A.B.C.平衡时丙容器中D.保持其他条件不变，向平衡后的乙容器中再充入0.5molA和0.5molC，则二、非选择题：本题共4小题。共58分。15.以淀粉为原料合成F和J的简易流程如下：回答下列问题：（1）淀粉的分子式为___________。（2）检验麦芽糖中含有醛基的常用试剂是___________(填名称)。（3）葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式为___________。（4）E→F的反应类型是___________。G中含有的官能团名称是___________。（5）H→J的化学方程式为___________。16.工业合成氨解决了世界约二分之一人的粮食问题，是人类科学技术的一项重大突破。（1）在(Ⅲ)铁原子簇表面发生反应的机理如下：ⅰ．ⅱ．ⅲ．ⅳ．①___________0(填“>”或“<”)。②推测该机理中，速率控制步骤为___________(填“ⅰ”“ⅱ”“ⅲ”或“ⅳ”)，理由是___________。③___________(用含、、、的代数式表示)。（2）工业合成氨生产中，原料气平衡转化率低于30%，工业生产为了提高原料气总转化率采取了多项措施，其中有___________(填两点)。（3）最新“人工固氮”途径为。已知：，欲计算的，还需要从教材中查询的一个数据是___________。（4）利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，反应原理之一为，当该反应转移3mol电子时，放出的热量为___________kJ；已知该反应的，试通过计算说明该反应常温下(298K)能否自发进行？___________。17.是重要的化工产品，某小组设计如下实验装置制备氯化铁并探究其性质。已知：①易升华、遇水蒸气易潮解。②实验室用铁氰化钾溶液检验，产生蓝色沉淀。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器是___________(填名称)，装置B中的试剂是___________，装置C的作用是___________。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。（3）装置E中冰水浴的作用是___________。（4）上述实验装置存在两处缺陷：一是制备产品导气管太细，易堵塞；二是___________。（5）对实验装置进行改进后，继续完成实验。实验完毕后，取产品探究其性质：实验操作现象①取少量固体溶于蒸缩水，滴加KSCN溶液溶液变红色②取少量固体溶于稀硫酸固体溶解，无气泡产生根据上述实验现象，不能确定产品中是否含有铁单质，理由是___________(用离子方程式表示)。为了确认产品中是否含有铁单质，取上述实验②所得溶液于试管中，___________(补充步骤和现象)，则证明产品中含有铁单质。18.的资源化利用能有效助力“碳中和”和“碳达峰”，工业上用与催化合成甲醇，相关反应如下：相关反应化学平衡常数(K)ⅰⅱⅲ请回答下列问题：（1）___________(用含、代数式表示)。（2）已知平衡常数、、随温度变化的曲线如图所示：①___________0(填“>”或“<”)，判断依据为___________。②___________(填“>”“<”或“=”)。（3）一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入3mol和1mol，只发生反应ⅰ和ⅱ，经过10min后达到平衡状态，测得平衡时气体的压强是开始时的0.7倍，的平衡转化率为80%。①0~10min内用表示的平均反应速率___________。②平衡时___________。该温度下反应ⅱ的化学平衡常数___________。（4）在催化剂作用下，向某密闭容器中按投料，发生反应ⅰ、ⅱ和ⅲ，研究发现，在180~250℃温度区域，随温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量持续减小，在250℃以上区域，平衡时混合气体的平均摩尔质量几乎不变。试分析，250℃以上区域，随温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量几乎不变的原因可能是___________。

——★参考答案★——一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.D2.A3.C4.B5.D6.D7.B8.C9.D10.A11.A12.B13.C14.C二、非选择题：本题共4小题。共58分。15.（1）（2）银氨溶液(或新制的氢氧化铜)（3）（4）①.酯化反应(或取代反应)②.羧基、碳碳双键（5）16.（1）①.>②.ⅱ③.较稳定，断裂氮氮三键需要的能量较多④.（2）增大压强；及时分离出氨气；将反应混合物中分离出的氢气和氮气进行循环操作等（3）的燃烧热（4）①.453②.常温下，该反应的，反应能自发进行17.（1）①.分液漏斗②.饱和食盐水③.干燥氯气（2）（3）冷凝氯化铁（4）E和F之间缺少干燥装置或装置F中挥发出来的水蒸气进入E中，导致氯化铁潮解（5）①.②.滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀18.（1）（2）①.>②.升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应③.>（3）①.0.04②.0.3③.0.8湖南省部分校2023-2024学年高二上学期10月联考考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与航天、能源、化工等密切相关。下列说法错误的是A.液氢和液氧是理想的火箭推进剂之一B.煤经干馏可以获得煤焦油C.工业合成氨反应选用合适的催化剂能提高生产效率D.天然气、沼气的主要成分都是甲烷，二者均是不可再生能源2.下列物质的分类、用途均正确的是A.：盐，食品膨松剂 B.：碱性氧化物，供氧剂C.HClO：酸，与碳酸盐反应制备 D.胶体：混合物，饮用水消毒剂3.阿司匹林是生活中的常用药，具有解热镇痛作用，其活性成分为乙酰水杨酸，结构简式如图所示。下列有关乙酰水杨酸的说法错误的是A.分子式为 B.属于烃的衍生物C.不能与溶液反应 D.能发生取代反应4.下列说法正确的是A.升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数B.升高温度，无论是吸热反应，还是放热反应，、均加快C.对于反应，增加C粉用量，反应速率明显加快D.对于反应的平衡体系，增大压强，可用勒夏特列原理解释颜色加深现象5.下列离子方程式书写正确的是A.向水中通入氯气：B.向硫酸铜溶液中加入小块钠：C.磁性氧化铁与盐酸反应：D.用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：6.二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是A.升高温度后，、均增大B.向溶液中加入少量KHX固体，减小C.该温度下的溶液中D.向溶液中加水稀释过程中，减小7.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.64gCu和32gS共热充分反应时转移电子数为2B.64g溶于足量的水中生成的分子数小于C.1mol和2mol在一定条件下充分反应生成的分子数为D.标准状况下，11.2L含有的原子总数为28.以CO为碳源制COS的反应分两步进行：①、②，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是A.的能量比高B.总反应能量变化为C.升高温度时，反应②的平衡常数减小D.投料比越大，一氧化碳的平衡转化率一定越高9.按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是A.用甲证明KI与的反应存在一定的限度B.用乙探究浓度时化学反应速率的影响C.用丙验证对分解反应有催化作用D.用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小10.实验室中利用如图装置可实现相应气体的制备、干燥、收集的是选项XY装置A70%的硫酸B稀硝酸CuC稀硫酸ZnD浓氨水生石灰A.A B.B C.C D.D11.已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表：物质燃烧热-285.8-393.5-395.0-3267.5下列热化学方程式书写正确的是A.B.C.D.12.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程(如图所示)中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法错误的是A.该反应反应物总能量大于生成物的总能量B.当催化剂为Ⅰ时，增大压强，反应速率加快，R的平衡转化率增大C.使用催化剂Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能D.Ⅰ和Ⅱ相比，使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大13.用消除NO有害气体的反应原理为。在一定条件下，该反应的速率方程为(、分别为正、逆反应速率常数，与温度、催化剂有关，与浓度无关)，测得速率常数k(表示、)的对数温度倒数的关系如图所示。其中，能代表与关系的直线为A.a B.b C.c D.d14.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，其中甲、乙容器反应过程中C的浓度随时间变化的关系如图所示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L0.5L温度/℃反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB3molA1molB下列分析与推断错误的是A.B.C.平衡时丙容器中D.保持其他条件不变，向平衡后的乙容器中再充入0.5molA和0.5molC，则二、非选择题：本题共4小题。共58分。15.以淀粉为原料合成F和J的简易流程如下：回答下列问题：（1）淀粉的分子式为___________。（2）检验麦芽糖中含有醛基的常用试剂是___________(填名称)。（3）葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式为___________。（4）E→F的反应类型是___________。G中含有的官能团名称是___________。（5）H→J的化学方程式为___________。16.工业合成氨解决了世界约二分之一人的粮食问题，是人类科学技术的一项重大突破。（1）在(Ⅲ)铁原子簇表面发生反应的机理如下：ⅰ．ⅱ．ⅲ．ⅳ．①___________0(填“>”或“<”)。②推测该机理中，速率控制步骤为___________(填“ⅰ”“ⅱ”“ⅲ”或“ⅳ”)，理由是___________。③___________(用含、、、的代数式表示)。（2）工业合成氨生产中，原料气平衡转化率低于30%，工业生产为了提高原料气总转化率采取了多项措施，其中有___________(填两点)。（3）最新“人工固氮”途径为。已知：，欲计算的，还需要从教材中查询的一个数据是___________。（4）利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，反应原理之一为，当该反应转移3mol电子时，放出的热量为___________kJ；已知该反应的，试通过计算说明该反应常温下(298K)能否自发进行？___________。17.是重要的化工产品，某小组设计如下实验装置制备氯化铁并探究其性质。已知：①易升华、遇水蒸气易潮解。②实验室用铁氰化钾溶液检验，产生蓝色沉淀。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器是___________(填名称)，装置B中的试剂是___________，装置C的作用是___________。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。（3）装置E中冰水浴的作用是___________。（4）上述实验装置存在两处缺陷：一是制备产品导气管太细，易堵塞；二是___________。（5）对实验装置进行改进后，继续完成实验。实验完毕后，取产品探究其性质：实验操作现象①取少量固体溶于蒸缩水，滴加KSCN溶液溶液变红色②取少量固体溶于稀硫酸固体溶解，无气泡产生根据上述实验现象，不能确定产品中是否含有铁单质，理由是___________(用离子方程式表示)。为了确认产品中是否含有铁单质，取上述实验②所得溶液于试管中，___________(补充步骤和现象)，则证明产品中含有铁单质。18.的资源化利用能有效助力“碳中和”和“碳达峰”，工业上用与催化合成甲醇，相关反应如下：相关反应化学平衡常数(K)ⅰⅱⅲ请回答下列问题：（1）___________(用含、代数式表示)。（2）已知平衡常数、、随温度变化的曲线如图所示：①___________0(填“>”或“<”)，判断依据为___________。②___________(填“>”“<”或“=”)。（3）一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入3mol和1mol，只发生反应ⅰ和ⅱ，经过10min后达到平衡状态，测得平衡时气体的压强是开始时的0.7倍，的平衡转化率为80%。①0~10min内用表示的平均