2023-2024学年河南省部分学校大联考高一上学期阶段性测试一化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省部分学校大联考2023-2024学年高一上学期阶段性测试（一）试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是（）A.光合作用 B.滴水成冰 C.木炭燃烧 D.牛奶变酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．光合作用是将和转化为糖类物质，发生化学反应，故A不符合题意；B．滴水成冰是水的状态的变化，是物理变化，B符合题意。C．木炭燃烧生成CO2，发生了化学反应，故C不符合题意；D．牛奶变酸发生了化学反应，故D不符合题意；〖答案〗选B。2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（）A.CO和都属于酸性氧化物 B.烧碱和纯碱都属于碱C.和液氧都属于纯净物 D.和都属于酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．CO不能与碱反应生成盐和水，CO是不成盐氧化物，A错误；B．NaOH属于碱，纯碱属于盐，B错误；C．和液氧都是由一种物质组成的，都属于纯净物，故C正确；C．属于酸，属于盐，D错误。〖答案〗选C3.“丹青作画”中“青”指一种青色矿物颜料，即石青，其主要成分为，也可以表示为。属于（）A.混合物 B.碱 C.盐 D.氧化物〖答案〗C〖解析〗【详析】是由铜离子、氢氧根、碳酸根构成的盐，属于碱式盐，C符合题意。〖答案〗选C。4.下列四种物质是日常生活中常用的消毒剂，其中属于电解质的是（）A.NaClO B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；NaClO是盐，属于电解质，A符合题意；B．是单质，不属于电解质，B项不符合题意；C．是非金属氧化物，与水反应转化为其他物质，是非电解质，C项不符合题意；D．在水中以分子形态存在，不能电离，水溶液不能导电，是非电解质，D项不符合题意。〖答案〗选A。5.小苏打()和都可以用作抗酸药物，治疗胃酸过多症。用药过程中发生的化学反应属于（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗胃酸的主要成分为盐酸，小苏打治疗胃酸过多的方程式为，治疗胃酸过多的方程式为，均属于复分解反应。【详析】由分析知，该反应为复分解反应，故选D。6.下列有关钠盐性质的说法正确的是（）A.NaCl固体不能导电，因为NaCl固体中不存在阴、阳离子B.NaCl溶液能导电，因为NaCl在电流的作用下电离成和C.NaCl溶液、熔融NaCl均能导电，因为其均有自由移动的阴、阳离子D.属于酸式盐，其水溶液显酸性〖答案〗C〖解析〗【详析】A．固体NaCl中不存在自由移动的阴、阳离子，不能导电，A项错误；B．电解质在水溶液中的电离与电流无关，B项错误；C．NaCl溶液、熔融NaCl均有自由移动的阴、阳离子，故都可以导电，C项正确；D．属于酸式盐，溶液呈碱性，D项错误。故选C。7.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类正确的是（）A.根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B.HCl、、都既属于氢化物又属于电解质C.所有盐类化合物中均含金属阳离子D.金刚石、石墨、都属于单质，互为同素异形体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，A错误；B．不是电解质，是非电解质，B错误；C．铵盐不含金属阳离子，C错误；D．金刚石、石墨、都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。〖答案〗选D。8.离子方程式可以表示同一类型的离子反应。下列反应可用离子方程式表示的是（）A.稀与溶液混合 B.稀与NaOH溶液混合C.溶液与NaOH溶液混合 D.盐酸与溶液混合〖答案〗B〖解析〗【详析】该离子反应表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和。A．稀与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，A项不符合题意；B．与NaOH分别为强酸与强碱，且反应生成可溶性硫酸钠和，B项符合题意；C．弱酸不可以拆开，C项不符合题意；D．是弱碱不可以拆开，D项不符合题意。〖答案〗选B。9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.用澄清石灰水检验气体：B.铜与硝酸银溶液反应：C.氢氧化镁与稀硫酸反应：D.Fe与稀反应制：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．澄清石灰水与气体反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，A项正确；B．电荷不守恒，正确的离子方程式为，B项错误；C．氢氧化镁难溶，不能拆开，离子方程式为，C项错误；D．Fe与稀反应生成，离子方程式为，D项错误；故选A。10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．与NaOH溶液反应生成和，与HCl反应生成气体，A项正确；B．Fe在氧气中燃烧生成，同时与水不反应，B项错误；C．S在氧气中燃烧生成而不是，C项错误；D．Cu与稀不反应，D项错误。〖答案〗选A。11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.含有的溶液中：、、、B.滴入酚酞变红的溶液中：、、、C.加入铁粉放出的溶液中：、、、D.无色透明的溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．、、、相互不反应，与均不反应，可以大量共存，A符合题意；B．与、反应生成沉淀，不能大量存在，B不符合题意；C．与铁粉反应产生，溶液呈酸性，不能大量存在，C项不符合题意；D．在水溶液中显蓝色，D项不符合题意。〖答案〗选A。12.下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。下列说法错误的是（）A.性质①说明溶液中存在电离：B.性质②中发生反应的离子方程式为C.性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应D.以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀〖答案〗B〖解析〗【详析】A．紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明能电离出，A项正确；B．与反应，还存在与的反应，B项错误；C．与Zn反应本质上是Zn与反应生成锌离子和氢气的置换反应，C项正确；D．从四个反应可以看出溶液具有酸的通性，D项正确。故选B。13.化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是（）选项实验操作和现象结论A用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路蛋白质溶液中分散质粒子直径介于1~100nm之间B用熔融进行导电性实验，熔融能导电是电解质C向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊该白色粉末是碳酸盐D向某待检稀盐酸中滴加少量溶液，有白色沉淀产生该稀盐酸中含有〖答案〗C〖解析〗【详析】A．蛋白质溶液能产生丁达尔效应，说明其是胶体，则其分散质粒子直径介于1~100nm之间，A正确；B．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，熔融能导电，说明是电解质，B正确；C．能使澄清石灰水变浑浊，与酸反应生成的物质可以是碳酸盐也可以是碳酸氢盐，另外能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是气体，C错误；D．在酸性条件下能与结合生成白色沉淀的是，D正确；故选C。14.以菱镁矿(主要成分为，含少量、)为原料制备耐火材料MgO的工艺流程如图所示(已知受热易分解)。下列说法正确的是（）A.“酸浸”时发生反应的离子方程式为B.“转化”过程为了充分反应，可以选择较高的温度条件C.滤液中主要含有的离子为、D.该流程中涉及置换反应、分解反应、复分解反应〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由流程可知，加稀硫酸时MgCO3和FeCO3溶解得到MgSO4和FeSO4的混合溶液，过滤，滤渣为SiO2，向滤液中加双氧水，氧化Fe2+生成Fe3+，再加氧化镁调pH使Fe3+完全沉淀，过滤分离掉，滤液加氨水将镁离子变为氢氧化镁沉淀，再灼烧得到MgO，以此来解答。【详析】A．、难溶，离子反应中不能拆开，A项错误；B．受热会分解，故不能选择较高温度，B项错误；C．根据上述分析，滤液中的主要成分为，C项正确；D．、与的反应为复分解反应，灼烧得到MgO的反应为分解反应，该流程中没有涉及置换反应，D项错误。〖答案〗选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，通过分类可以设计物质间的转化途径。Ⅰ．“生活离不开化学”。现有厨房中的下列调味品：①食盐；②小苏打；③面碱(主要成分为)；④食醋(主要成分为醋酸)；⑤白酒(主要成分为乙醇)；⑥白砂糖(主要成分为蔗糖)（1）主要成分属于酸的是___________(填序号)。（2）在水溶液中的电离方程式是___________。（3）面碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量稀硝酸，再加入___________溶液(填化学式)，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在，生成白色沉淀的离子方程式为___________。（4）保温瓶中水垢的主要成分之一是，利用食醋可以浸泡除去，反应的离子方程式为___________。（5）小苏打与面碱比较，其与酸反应更剧烈，因此家庭中可用醋酸鉴别小苏打和面碱。小苏打与醋酸溶液反应的离子方程式为___________。Ⅱ．请从下列试剂中选择最合适的试剂完成指定转化(试剂可以重复选择)。试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、溶液、稀盐酸（6）溶液→溶液的化学方程式：___________。（7）的离子方程式：___________。〖答案〗（1）④（2）（3）①.②.（4）（5）（6）（7）〖解析〗【小问1详析】电离时生成的阳离子全部是的化合物是酸。属于酸的为醋酸；【小问2详析】在溶液中能完全电离，故电离方程式为；【小问3详析】与反应生成白色沉淀AgCl，可用检验的存在，离子反应为；【小问4详析】是弱酸，难溶于水，所以在反应中都不能拆开，离子方程式为；【小问5详析】是弱酸不能拆开，不能拆开，两者反应的离子方程式为；【小问6详析】酸式盐与碱反应转化为正盐，转化为的化学方程式为；【小问7详析】酸性氧化物与碱反应生成盐和水，转化为，若选择澄清石灰水生成的难溶，所以碱选择NaOH，离子反应为。16.海水是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐，进一步提纯制得精盐。粗盐中含有、、等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示：（1）加入NaOH溶液是为了除去___________(填“”“”或“”)。（2）沉淀的试剂为___________(填化学式)，该试剂应放在步骤___________(填“①”或“③”)处，其原因是___________。（3）步骤⑤发生反应的离子方程式为___________。（4）以卤水经净化产生的盐泥[主要含NaCl，及少量]为原料制备的主要流程如图所示：①实验室中操作a和操作b中使用到的玻璃仪器主要有___________。②试剂X为___________，加入试剂X过程中发生反应的离子方程式为___________。③已知：的溶解度随温度的升高而明显增大，则操作c为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。〖答案〗（1）（2）①.②.③③.除过程中加入过量的，加入既要除去还要除去过量的，所以必须放在步骤③（3）、（4）①烧杯、玻璃棒、漏斗②.溶液③.④.降温结晶〖解析〗〖祥解〗粗盐中含有、、等杂质离子，根据除杂流程图，第①不应该在BaCl2溶液，除去，第②步加NaOH溶液是为了除去，第③步加除去和前面多余的，过滤后向滤液加盐酸为了除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠，得到精盐水。【小问1详析】加入NaOH溶液是为了除去，离子反应为；【小问2详析】难溶，利用沉淀。加入的目的不仅是除，还要同时除去过量的，所以必须放在步骤③；【小问3详析】步骤⑤加入稀盐酸中和，既中和过量的，又除去过量的，离子反应为、；【小问4详析】①操作a和操作b均为过滤，用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗；②溶液与碱反应转化为沉淀，同时制备，所以试剂X选择溶液，与反应的离子方程式为；③由的溶解度随温度的升高而明显增大可知，操作c为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。17.硫酸铝铵晶体[]俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。（1）采用交叉分类法从不同角度进行分类，硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于___________(填一种)。（2）通过下列实验探究铵明矾[]的化学性质。装置实验试剂a现象ⅰ紫色石蕊溶液溶液变红色ⅱ溶液产生白色沉淀ⅲ氨水产生白色沉淀ⅳ浓NaOH溶液有刺激性气味的气体产生①写出在水溶液中的电离方程式：___________。②由实验ⅰ可知，铵明矾溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)。③实验ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。④实验ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。⑤实验ⅳ中有刺激性气味的气体可能为___________(填化学式)。〖答案〗（1）铝盐或铵盐(或复盐)（2）①.②.酸③.④.⑤.〖解析〗【小问1详析】铵明矾从阴离子看属于硫酸盐，从阳离子看属于铝盐、铵盐、复盐等；【小问2详析】①铵明矾为可溶性盐，所以其电离方程式为。②紫色石蕊变红说明其水溶液呈酸性。③与反应生成的白色沉淀为，离子反应为。④与氨水反应生成的白色沉淀为，是弱碱，不能拆开，离子反应为。⑤结合组成及与碱反应生成有刺激性气味的气体可知，为与的反应，生成的气体为。18.酸、碱是两类常见化学试剂，酸与碱在水溶液中的中和反应是中学阶段常见的一类重要反应。某兴趣小组通过实验探究酸、碱中和反应的实质。（1）甲同学将少量固体加入到稀盐酸中，观察到溶液变为蓝色，判断发生了反应，写出该反应的离子方程式：___________。（2）某同学向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。①甲同学从滴加稀盐酸后的溶液中检验出和，据此判断两者可能没有发生反应。甲同学的结论___________(填“正确”或“错误”)，理由是___________。②乙同学为了证明两者发生反应，向滴有酚酞的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液中___________(填“”或“”)参与反应，判断与HCl发生了反应，写出该反应的离子方程式：___________。（3）丙同学利用图1装置测得反应过程中溶液导电能力的变化曲线如图2所示(忽略溶液的体积、温度的变化)。①B点时，溶液中的溶质为___________(填化学式)。②图2中A→B段导电能力降低的原因是导电能力强于，B→C段导电能力随后升高的原因是溶液中___________(填字母)的浓度增大。A．B．C．D．③若将稀溶液逐滴加入溶液中，做图1所示的测定实验，请绘制出反应过程中导电能力随加入稀硫酸的量的变化曲线：___________。〖答案〗（1）（2）①.错误②.氢氧化钙溶液中存和，盐酸中存在和，混合后与不反应，与反应③.④.（3）①.NaCl②.CD③.〖解析〗【小问1详析】由实验现象溶液变蓝，说明有生成，离子反应为；【小问2详析】①在溶液中电离出和，HCl在溶液中电离出和，混合后检验出与不反应，但不能说明与是否反应；所以甲同学的结论是错误的；②滴有酚酞的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液中OH-参加了反应，离子方程式为：；【小问3详析】①B点表示通入的HCl气体恰好与溶液中的NaOH完全反应，此时溶液中溶质为NaCl；②BC段完全中和后继续通入HCl，溶液中的和浓度增大，导电能力增强；③与恰好反应时生成沉淀和水，导电能力几乎为零，继续滴加稀溶液，离子浓度增大，导电能力增强，所以导电能力的变化曲线为。河南省部分学校大联考2023-2024学年高一上学期阶段性测试（一）试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是（）A.光合作用 B.滴水成冰 C.木炭燃烧 D.牛奶变酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．光合作用是将和转化为糖类物质，发生化学反应，故A不符合题意；B．滴水成冰是水的状态的变化，是物理变化，B符合题意。C．木炭燃烧生成CO2，发生了化学反应，故C不符合题意；D．牛奶变酸发生了化学反应，故D不符合题意；〖答案〗选B。2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（）A.CO和都属于酸性氧化物 B.烧碱和纯碱都属于碱C.和液氧都属于纯净物 D.和都属于酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．CO不能与碱反应生成盐和水，CO是不成盐氧化物，A错误；B．NaOH属于碱，纯碱属于盐，B错误；C．和液氧都是由一种物质组成的，都属于纯净物，故C正确；C．属于酸，属于盐，D错误。〖答案〗选C3.“丹青作画”中“青”指一种青色矿物颜料，即石青，其主要成分为，也可以表示为。属于（）A.混合物 B.碱 C.盐 D.氧化物〖答案〗C〖解析〗【详析】是由铜离子、氢氧根、碳酸根构成的盐，属于碱式盐，C符合题意。〖答案〗选C。4.下列四种物质是日常生活中常用的消毒剂，其中属于电解质的是（）A.NaClO B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；NaClO是盐，属于电解质，A符合题意；B．是单质，不属于电解质，B项不符合题意；C．是非金属氧化物，与水反应转化为其他物质，是非电解质，C项不符合题意；D．在水中以分子形态存在，不能电离，水溶液不能导电，是非电解质，D项不符合题意。〖答案〗选A。5.小苏打()和都可以用作抗酸药物，治疗胃酸过多症。用药过程中发生的化学反应属于（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗胃酸的主要成分为盐酸，小苏打治疗胃酸过多的方程式为，治疗胃酸过多的方程式为，均属于复分解反应。【详析】由分析知，该反应为复分解反应，故选D。6.下列有关钠盐性质的说法正确的是（）A.NaCl固体不能导电，因为NaCl固体中不存在阴、阳离子B.NaCl溶液能导电，因为NaCl在电流的作用下电离成和C.NaCl溶液、熔融NaCl均能导电，因为其均有自由移动的阴、阳离子D.属于酸式盐，其水溶液显酸性〖答案〗C〖解析〗【详析】A．固体NaCl中不存在自由移动的阴、阳离子，不能导电，A项错误；B．电解质在水溶液中的电离与电流无关，B项错误；C．NaCl溶液、熔融NaCl均有自由移动的阴、阳离子，故都可以导电，C项正确；D．属于酸式盐，溶液呈碱性，D项错误。故选C。7.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类正确的是（）A.根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B.HCl、、都既属于氢化物又属于电解质C.所有盐类化合物中均含金属阳离子D.金刚石、石墨、都属于单质，互为同素异形体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，A错误；B．不是电解质，是非电解质，B错误；C．铵盐不含金属阳离子，C错误；D．金刚石、石墨、都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。〖答案〗选D。8.离子方程式可以表示同一类型的离子反应。下列反应可用离子方程式表示的是（）A.稀与溶液混合 B.稀与NaOH溶液混合C.溶液与NaOH溶液混合 D.盐酸与溶液混合〖答案〗B〖解析〗【详析】该离子反应表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和。A．稀与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，A项不符合题意；B．与NaOH分别为强酸与强碱，且反应生成可溶性硫酸钠和，B项符合题意；C．弱酸不可以拆开，C项不符合题意；D．是弱碱不可以拆开，D项不符合题意。〖答案〗选B。9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.用澄清石灰水检验气体：B.铜与硝酸银溶液反应：C.氢氧化镁与稀硫酸反应：D.Fe与稀反应制：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．澄清石灰水与气体反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，A项正确；B．电荷不守恒，正确的离子方程式为，B项错误；C．氢氧化镁难溶，不能拆开，离子方程式为，C项错误；D．Fe与稀反应生成，离子方程式为，D项错误；故选A。10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．与NaOH溶液反应生成和，与HCl反应生成气体，A项正确；B．Fe在氧气中燃烧生成，同时与水不反应，B项错误；C．S在氧气中燃烧生成而不是，C项错误；D．Cu与稀不反应，D项错误。〖答案〗选A。11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.含有的溶液中：、、、B.滴入酚酞变红的溶液中：、、、C.加入铁粉放出的溶液中：、、、D.无色透明的溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．、、、相互不反应，与均不反应，可以大量共存，A符合题意；B．与、反应生成沉淀，不能大量存在，B不符合题意；C．与铁粉反应产生，溶液呈酸性，不能大量存在，C项不符合题意；D．在水溶液中显蓝色，D项不符合题意。〖答案〗选A。12.下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。下列说法错误的是（）A.性质①说明溶液中存在电离：B.性质②中发生反应的离子方程式为C.性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应D.以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀〖答案〗B〖解析〗【详析】A．紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明能电离出，A项正确；B．与反应，还存在与的反应，B项错误；C．与Zn反应本质上是Zn与反应生成锌离子和氢气的置换反应，C项正确；D．从四个反应可以看出溶液具有酸的通性，D项正确。故选B。13.化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是（）选项实验操作和现象结论A用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路蛋白质溶液中分散质粒子直径介于1~100nm之间B用熔融进行导电性实验，熔融能导电是电解质C向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊该白色粉末是碳酸盐D向某待检稀盐酸中滴加少量溶液，有白色沉淀产生该稀盐酸中含有〖答案〗C〖解析〗【详析】A．蛋白质溶液能产生丁达尔效应，说明其是胶体，则其分散质粒子直径介于1~100nm之间，A正确；B．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，熔融能导电，说明是电解质，B正确；C．能使澄清石灰水变浑浊，与酸反应生成的物质可以是碳酸盐也可以是碳酸氢盐，另外能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是气体，C错误；D．在酸性条件下能与结合生成白色沉淀的是，D正确；故选C。14.以菱镁矿(主要成分为，含少量、)为原料制备耐火材料MgO的工艺流程如图所示(已知受热易分解)。下列说法正确的是（）A.“酸浸”时发生反应的离子方程式为B.“转化”过程为了充分反应，可以选择较高的温度条件C.滤液中主要含有的离子为、D.该流程中涉及置换反应、分解反应、复分解反应〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由流程可知，加稀硫酸时MgCO3和FeCO3溶解得到MgSO4和FeSO4的混合溶液，过滤，滤渣为SiO2，向滤液中加双氧水，氧化Fe2+生成Fe3+，再加氧化镁调pH使Fe3+完全沉淀，过滤分离掉，滤液加氨水将镁离子变为氢氧化镁沉淀，再灼烧得到MgO，以此来解答。【详析】A．、难溶，离子反应中不能拆开，A项错误；B．受热会分解，故不能选择较高温度，B项错误；C．根据上述分析，滤液中的主要成分为，C项正确；D．、与的反应为复分解反应，灼烧得到MgO的反应为分解反应，该流程中没有涉及置换反应，D项错误。〖答案〗选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，通过分类可以设计物质间的转化途径。Ⅰ．“生活离不开化学”。现有厨房中的下列调味品：①食盐；②小苏打；③面碱(主要成分为)；④食醋(主要成分为醋酸)；⑤白酒(主要成分为乙醇)；⑥白砂糖(主要成分为蔗糖)（1）主要成分属于酸的是___________(填序号)。（2）在水溶液中的电离方程式是___________。（3）面碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量稀硝酸，再加入___________溶液(填化学式)，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在，生成白色沉淀的离子方程式为___________。（4）保温瓶中水垢的主要成分之一是，利用食醋可以浸泡除去，反应的离子方程式为___________。（5）小苏打与面碱比较，其与酸反应更剧烈，因此家庭中可用醋酸鉴别小苏打和面碱。小苏打与醋酸溶液反应的离子方程式为___________。Ⅱ．请从下列试剂中选择最合适的试剂完成指定转化(试剂可以重复选择)。试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、溶液、稀盐酸（6）溶液→溶液的化学方程式：___________。（7）的离子方程式：___________。〖答案〗（1）④（2）（3）①.②.（4）（5）（6）（7）〖解析〗【小问1详析】电离时生成的阳离子全部是的化合物是酸。属于酸的为醋酸；【小问2详析】在溶液中能完全电离，故电离方程式为；【小问3详析】与反应生成白色沉淀AgCl，可用检验的存在，离子反应为；【小问4详析】是弱酸，难溶于水，所以在反应中都不能拆开，离子方程式为；【小问5详析】是弱酸不能拆开，不能拆开，两者反应的离子方程式为；【小问6详析】酸式盐与碱反应转化为正盐，转化为的化学方程式为；【小问7详析】酸性氧化物与碱反应生成盐和水，转化为，若选择澄清石灰水生成的难溶，所以碱选择NaOH，离子反应为。16.海水是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐，进一步提纯制得精盐。粗盐中含有、、等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示：（1）加入NaOH溶液是为了除去___________(填“”“”或“”)。（2）沉淀的试剂为___________(填化学式)，该试剂应放在步骤___________(填“①”或“③”)处，其原因是___________。（3）步骤⑤发生反应的离子方程式为___________。（4）以卤水经净化产生的盐泥[主要含NaCl，及少量]为原料制备的主要流程如图所示：①实验室中操作a和操作b中使用到的玻璃仪器主要有___________。②试剂X为___________，加入试剂X过程中发生反应的离子方程式为___________。③已知：的溶解度随温度的升高而明显增大，则操作c为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。〖答案〗（1）（2）①.②.③③.除过程中加入过量的，加入既要除去还要除去过量的，所以必须放在步骤③（3）、（4）①烧杯、玻璃棒、漏斗②.溶液③.④.降温结晶〖解析〗〖祥解〗粗盐中含有、、等杂质离子，根据除杂流程图，第①不应该在BaCl2溶液，除去，第②步加NaOH溶液是为了除去，第③步加除去和前面多余的，过滤后向滤液加盐酸为了除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠，得到精盐水。【小问1详析】加入NaOH溶液是为了除去，离子反应为；【小问2详析】难溶，利用沉淀。加入的目的不仅是除，还要同时除去过量的，所以必须放在步骤③；【小问3详析】步骤⑤加入稀盐酸中和，既中和过量的，又除去过量的，离子反应为、；【小问4详析】①操作a和操作b均为过滤，用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗；②溶液与碱反应转化为沉淀，同时制备，所以试剂X选择溶液，与反应的离子方程式为；③由的溶解度随温度的升高而明显增大可知，操作c为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。17.硫酸铝铵晶体[]俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。（1）采用交叉分类法从不同角度进行分类，硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于___________(填一种)。（2）通过下列实验探究铵明矾[]的化学性质。装置实验试剂a现象ⅰ紫色石蕊溶液溶液变红色ⅱ溶液产生白色沉淀ⅲ氨水产生白色沉淀ⅳ浓NaOH