2021-2022学年河北省邯郸市永年区第二中学高一下学期6月月考化学试题（含解析）

试卷第=page1515页，共=sectionpages1515页河北省邯郸市永年区第二中学2021-2022学年高一下学期6月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．从2月4日开幕到2月20日闭幕，为期17天的精彩冬奥，“中国之美”与“五环之美”交相辉映，中国式浪漫拨动了全世界的心弦。下列冬奥会有关物品所用材料属于合金的是ABCD冰墩墩的外壳奥运比赛用的冰壶冬奥会金牌谷爱凌的滑板A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A．冰墩墩外壳是硅胶材质，是无机非金属材料，A不符合题意；B．冰壶主体用花岗岩做成的，不是合金，B不符合题意；C．冬奥会金牌不是纯金的，只是表面镀了一层金衣，内里都是金属混合物，属于合金，C符合题意；D．雪地滑板的主要材料是塑料，属于高分子材料，D不符合题意；故选C。2．中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为10元，直径为27毫米，材质为双色铜合金。下列关于合金的叙述不正确的是A．铜合金具有良好的延展性 B．铜合金的硬度比单质铜大C．铜合金的熔点比单质铜低 D．该纪念币能完全溶解于稀硫酸中【答案】D【解析】【详解】A．合金是金属和金属或金属和非金属形成的具有特征性质的混合物，一定含金属，具有金属光泽以及良好的导电性、导热性、延展性等金属特性，故A正确；B．通常合金的硬度比其成分金属的大，故B正确；C．一般来说合金的熔点比它的成分金属的熔点都低，故C正确；D．铜不与稀硫酸反应，故该纪念币不能完全溶解于稀硫酸中，故D错误；故选：D。3．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2MgCl22Mg+Cl2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2HgO2Hg+O2↑ D．2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑【答案】D【解析】【详解】A．金属镁可通过电解熔融的MgCl2得到，A正确；B．高炉炼铁的主要原理即是用CO高温下还原Fe2O3得到Fe，B正确；C．Hg是较不活泼金属，其单质可通过热分解法得到，即加热分解HgO得到Hg，C正确；D．AlCl3是分子晶体，熔融状态下不会电离，不能导电，无法通过电解AlCl3得到Al，D不正确；故选D。4．下列关于乙酸的说法错误的是A．乙酸分子中含有的官能团名称为羟基B．乙酸是无色、有刺激性气味的液体C．乙酸与水以任意比互溶D．乙酸能与溶液反应生成【答案】A【解析】【详解】A．乙酸的官能团为羧基，故A错误；B．乙酸是无色、有刺激性气味的液体，故B正确；C．乙酸中含有羧基，能够与水分子之间形成氢键，所以乙酸可与水以任意比例互溶，故C正确；D．乙酸的酸性比碳酸强，乙酸可与反应生成二氧化碳气体，故D正确；故选：A。5．下列实验现象与实验操结论不正确的是选项实验操作及现象结论A一定温度下H2、CO、CH3CH2OH均可以使CuO还原为CuH2、CO、CH3CH2OH都有还原性，发生氧化反应B向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置，溶液褪色并分层乙烯与溴发生加成反应C向乙醇和乙酸中加生石灰，蒸馏，可除去乙醇中乙酸乙酸与生石灰反应D取乙酸乙酯与乙酸的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡有气泡产生，静置，溶液分层，上层是有芳香气味的油状液体乙酸乙酯的密度比水的密度小A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．氢气、一氧化碳和乙醇均具有还原性，均能将氧化铜还原为金属铜，氧化铜的化合价由+2变为0价，化合价降低发生还原反应，而氢气、一氧化碳和乙醇，发生氧化反应，A正确；B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应现象：溴的红棕色消失，变成无色的1，2-二溴乙烷溶于四氯化碳溶液中，不产生分层，B不正确；C．乙酸与生石灰反应，而乙醇不能；且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高；故除去乙醇中少量的乙酸，加足量生石灰，蒸馏，C正确；D．取乙酸乙酯与乙酸的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡有气泡产生，静置，溶液分层，上层是有芳香气味的油状液体，油状液体为乙酸乙酯，密度比水小，分层后在溶液上层，D正确；故选B。6．某有机物的结构简式如图所示，下列说正确的A．分子中含有3种官能团B．等量的该分子分别与足量Na和足量NaHCO3反应生成气体物质的量为2：1C．该分子在铜催化下加热不会和氧气发生催化氧化D．分子式为C12H18O5【答案】B【解析】【详解】A．分子中含有羟基和羧基两种官能团，A错误；B．醇羟基、羧基和Na以1：1反应，且存在关系式2-OH～H2、2-COOH～H2，只有羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且存在关系式-COOH～CO2，该分子中含有3个醇羟基、1个羧基，所以1mol该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比是2：1，B正确；C．分子中-CH2OH、-CH(OH)能被催化氧化，前者被氧化为醛基、后者为氧化为羰基，C错误；D．分子中C、H、O原子个数依次是13、22、5，分子式为C13H22O5，D错误;故选B。7．下列说法正确的是A．“歼—20飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王”，是一种新型有机高分子材料B．医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过加聚反应来合成C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D．嫦娥五号上升起的“高科技国旗”，所用材料是耐高低温的芳纶，属于天然纤维材料【答案】B【解析】【详解】A．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，A错误；B．缩聚反应有小分子物质产生，合成聚丙烯树脂没有小分子物质加成，属于加聚反应，B正确；C．太阳能电池是太阳能转化为电能，不是化学能转化为电能，C错误；D．月球表面没有大气层，昼夜温差极大，因此国旗材料要求具有耐高低温、防静电等多种特性，是以高性能芳纶纤维材料为主的复合材料，属于人工合成材料，D错误；故选B。8．以乙烯为原料，不能通过一步加成反应制得的有机物是A．乙醇 B．乙酸 C．溴乙烷 D．1，2－二溴乙烷【答案】B【解析】【详解】A．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，A不符合；B．乙烯不能通过一步加成反应生成乙酸，B符合；C．乙烯和溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，C不符合；D．乙烯和溴水发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，D不符合；答案选B。9．下列化学用语或图示表达不正确的是A．分子的填充模型： B．乙烯的电子式：C．苯的最简式： D．聚丙烯的结构简式：【答案】D【解析】【详解】A．空间填充模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，表示CH4分子的空间填充模型，故A正确；B．乙烯分子中碳原子和碳原子间形成两对共用电子对，碳原子和氢原子间各形成四对共用电子对，故乙烯的电子式为：，故B正确；C．苯的分子式式：，苯的最简式：，故C正确；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为，故D错误；答案选D。10．2020年10月，我国大飞机C919亮相飞行大会。下列关于C919飞机所用的材料中，主要成分是硅酸盐材料的是A．风挡——玻璃 B．轮胎——橡胶C．尾翼主盒——碳纤维 D．座椅滑轨——铝锂合金【答案】A【解析】【分析】常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥和陶瓷，据此分析。【详解】A．玻璃的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A符合题意；B．橡胶为有机高分子合成材料，不是硅酸盐产品，B不符合题意；C．碳纤维是碳元素组成的新型无机非金属材料，不是硅酸盐产品，C不符合题意；D．铝锂合金属于金属材料，不是硅酸盐产品，D不符合题意；故选A。11．下列叙述中不正确的是A．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有固体析出C．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A．天然油脂的相对分子质量小于一万，不是高分子化合物，故A错误；B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质的溶解度减小，会发生盐析而析出蛋白质固体，故B正确；C．氨基酸分子的官能团为氨基和羧基，故C正确；D．蔗糖与麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选A。12．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A．溴苯中混有溴，加入溶液，充分反应静置后，再分液B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入溶液，静置，分液C．乙烷中混有乙烯，通入溴水反应，再通过装有浓硫酸的洗气瓶洗气D．乙烯中混有和，将其先后通入溶液和酸性溶液中洗气【答案】D【解析】【分析】除杂的原则：不增（不引入新的杂质）、不减（不与所需要的物质反应）、易分离、易复原（若转化为其他物质，要容易复原），据此可分析选项。【详解】A．溴单质与KOH溶液反应，溴苯不和KOH溶液反应且溶液分层，故A正确；B．浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钾反应，而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钾溶液除杂，故B正确；C．通过盛有足量溴水的洗气瓶，乙烯与溴发生加成反应生成液态1，2-二溴乙烷，可以除去乙烯，再通过装有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，故C正确；D．CO2、SO2可与KOH溶液发生反应，而乙烯不反应，可除杂，但乙烯能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，故D错误；答案选D。13．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是A．工业炼铁的还原剂是COB．纯铁的硬度比生铁高C．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的D．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量【答案】A【解析】【详解】A．工业炼铁的还原剂是CO，CO和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故A正确；B．生铁是合金，因此合的硬度比纯铁的硬度高，故B错误；C．工业上金属Mg是用电解熔融的氯化物制得的，Al是用电解熔融的氧化铝制得的，故C错误；D．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属的活泼性，活泼性越弱的金属越先开发利用，故D错误。综上所述，答案为A。二、多选题14．乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是A．与金属钠反应时断裂⑤键 B．乙醇燃烧时所有键都断裂C．乙醇在铜催化下和氧气反应键①和③断裂 D．乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂【答案】AD【解析】【详解】A．根据乙醇与钠反应的实际，应该是羟基上氧氢键断裂，即断①键，A错误；B．燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，B正确；C．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，C正确；D．乙醇和CH3COOH共热时，生成乙酸乙酯的反应机理为酸脱羟基醇脱氢，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故乙醇断键的位置为①，D错误；故选AD。15．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅；乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯()与氢气在一定条件下反应生成环己烷()C．CH3CH2OH与氯化氢反应制取氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应【答案】AC【解析】【详解】A．甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅，原理为发生CH4+Cl2CH3Cl+HCl等、发生取代反应；乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷、属于加成反应，A符合题意；B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，苯()与氢气在一定条件下反应生成环己烷()，+3H2发生加成反应，B不合题意；C．CH3CH2OH与HCl反应制取氯乙烷(CH3CH2Cl)，CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O，发生取代反应，乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，发生加成反应，C符合题意；D．在苯中滴入溴水，溴水褪色是萃取过程未发生化学反应；乙烯自身生成聚乙烯的反应为加聚反应，D不合题意；故答案为：AC。三、工业流程题16．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收A1、Cu、绿矾等。回答下列问题：(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。(3)操作I、II中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。(4)试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。(5)滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。①为确定绿矾被氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。A．B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性溶液②推测晶体中_______。【答案】(1)可燃性有机物(2)(3)漏斗(4)

Fe

(5)

蒸发浓缩

冷却结晶(6)

B

1：2【解析】【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到偏铝酸钠溶液，滤液Ⅰ含有偏铝酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物。(2)“碱浸”时发生反应的固体为Al2O3，发生反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(3)操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是漏斗。(4)为了保证最后得到的晶体为纯净的硫酸亚铁，在滤液1中需要加入的试剂a为Fe，可能发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于化合反应的是Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)需用冷却结晶法从滤液Ⅱ中提取绿矾。则滤液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾，过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。(6)①为确定绿矾被氧化，可以检验是否有铁离子生成，检验铁离子选用KSCN溶液，故答案为：B；②硫酸钡的物质的量为：=0.04mol，即n(FeSO4)+3n[Fe2(SO4)3]=0.04mol，标况下112mL氯气的物质的量为：=0.005mol，根据反应关系式2Fe2+～Cl2可知，硫酸亚铁的物质的量为：n(FeSO4)=n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.01mol，则3n[Fe2(SO4)3]=0.04mol-0.01mol=0.03mol，解得：n[Fe2(SO4)3]=0.01mol，故得0.01mol：0.01mol×2=1:2，故答案为：1:2。四、填空题17．Fe2+的性质：Fe2+具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为Fe3+。(1)向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，实验现象是_______，再加入氯水，实验现象是_______，Fe2+与Cl2反应的离子方程式为_______。(2)Fe2+在酸性条件下与H2O2反应：_______。(3)为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+_______为Fe3+(填“氧化”或“还原”)，再调节溶液的pH使Fe3+转化为_______色的沉淀析出。【答案】(1)

无明显现象

溶液变血红色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3)

氧化

红褐【解析】(1)向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，实验现象是无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，因为Fe2+与Cl2反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。(2)Fe2+在酸性条件下与H2O2反应生成铁离子和水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。(3)Fe2+转变为Fe3+，铁元素化合价升高，则Fe2+被氧化为Fe3+，再调节溶液的pH使Fe3+转化为红褐色的Fe(OH)3沉淀析出。五、实验题18．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：试回答下列问题：(1)请写出C装置中生成的化学方程式：_______。(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②干燥混合气体；③_______。(3)将与发生取代反应，充分反应后甲烷无剩余，生成的、、、四种有机产物的物质的量依次为0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，则参加反应的的物质的量为_______。【答案】(1)Cl2+CH4+HCl(2)控制气流速度(或调整混合气的比例)(3)3mol【解析】【分析】在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl，尾气中含有氯化氢，氯化氢能溶于水，所以E装置是处理尾气导致污染环境，倒置的干燥管能防倒吸，据此分析解答。(1)C

装置中生成

CH3Cl

的反应是甲烷和氯气光照发生取代反应生成，生成CH3Cl的反应的化学方程式：Cl2+CH4+HCl。(2)浓硫酸具有吸水性，因为甲烷和氯气中含有水蒸气，所以浓硫酸干燥混合气体，还可以控制气流速度，能均匀混合气体等作用。(3)根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol；四种有机取代物的物质的量之比为n(CH3Cl)：n(CH2Cl2)：n(CHCl3)：n(CCl4)=1：2：3：4，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol。