2024年中考化学-综合应用冲刺复习

2024年中考化学-综合应用冲刺复习1．盐酸是氯化氢气体的水溶液，工业上用途非常广泛。盐酸是胃酸的主要成分，它能促进食物消化，抵御微生物感染。（1）工业上常用稀盐酸来除铁锈，写出化学方程式。（2）①如图所示，小明进行盐酸和氢氧化钠的酸碱中和实验，根据图示可知，小明是把加入到了另外一种溶液中。

②写出A处溶液中溶质的化学式。从B点到C点，氯化钠的质量分数逐渐（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中无明显的现象，为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，应该如何操作？（4）为探究盐酸与金属反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量、同形状的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。①写出铁与稀盐酸反应的化学方程式。②请分析反应中温度升高的原因。2．自然界中存在着“碳循环”(如图所示)。排放到空气中的二氧化碳越来越多，导致了全球气候变暖等环境问题。小组学生通过探究“碳循环”的路径，学习二氧化碳的吸收方法，设计低碳行动方案。【活动一】探究“碳循环”的路径(1)自然界中存在“碳循环”。这里的“碳”指的是___________。A．单质 B．分子 C．原子 D．元素(2)观察图，自然界中产生二氧化碳的途径有(写一条即可)。【活动二】探究二氧化碳的吸收如图，海水可以吸收大气中的二氧化碳，小组学生分别设计实验验证二氧化碳能溶于水。实验装置实验步骤实验现象结论实验一向容积为500mL的充满的软塑料瓶中倒入100mL的水，迅速拧紧瓶盖，震荡软塑料瓶变瘪了二氧化碳能溶于水实验二向容积为500mL的充满的软塑料瓶中用注射器注入100mL的水，震荡(装置气密性良好)注射器迅速回弹到约80mL处，震荡后，注射器慢慢向下运动，最终停留在约40mL处，软塑料瓶没有变瘪(3)结合实验二分析100mL水约溶解mL的二氧化碳。(4)实验一、实验二对比分析，实验一中软塑料瓶变瘪的原因是。(5)过多的二氧化碳如果进入海洋会导致海洋酸化，其原因是(用化学方程式表示)。小组学生想在实验二的基础上继续探究氢氧化钠和氢氧化钙对二氧化碳的吸收能力，分别用注射器吸取饱和的澄清石灰水和质量分数为40%的氢氧化钠溶液注入到软塑料瓶中。观察到两个软塑料瓶都变瘪了，并且加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪程度比饱和石灰水更大。(6)学生应吸取和注入软塑料瓶的两种溶液的体积应为mL。(7)该实验能否证明氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比氢氧化钙更强？请说明理由。【活动三】设计低碳行动方案(8)下表是学生设计的低碳行动方案一部分，请你再进行补充，填写下表行动方案能减少大气中的原因①低碳出行减少汽油等化石燃料燃烧向大气中排放的②3．PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。某化学兴趣小组对PLA组成元素产生浓厚兴趣，在教师指导下进行如下实验探究。查阅资料：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。

(1)该实验中，除导管外使用频率最高的玻璃仪器是。(2)按图所示，连接好装置后应该进行的实验操作是。(3)装置C的作用是，看到的现象是。(4)装置E的作用是。(5)充分燃烧7.2gPLA样品，测得相关实验数据见下表（已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量可忽略不计）。装置BD实验前质量/g155.2148.5实验后质量/g158.8161.7通过分析与计算可知PLA中含有元素，这些元素的质量比为。4．过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。[实验一]提纯碳酸钙已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2+NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是。（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是。[实验二]过氧化钙的制备：已知：①CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O+2NH4Cl；②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。（3）为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为。（4）操作A在实验室常用的步骤有、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为（用序号填空）。a冰水b40℃热水c饱和NH4Cl溶液（5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为。（6）已知产品的产率＝×100%，则此制备流程中CaO2的产率为。（写出计算过程，结果保留一位小数）。（7）实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水mL（水的密度是1g•mL﹣1，计算结果保留一位小数）。[实验三]过氧化钙含量的测定该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。已知：a．CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2b．杂质不与盐酸反应生成气体（8）实验中MnO2的作用是。（9）相同条件下，能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”），检查该装置气密性的操作是。另一套装置测定结果不准确的主要原因是。[观察生活]（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应保存。5．的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。Ⅰ．的捕集一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。(1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是。(2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为。(3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是。Ⅱ．的资源化利用(4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的反应。(5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。①中Zr的化合价为。②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为。③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是。6．电池在我们的生活中应用极为广泛，2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池研究方面做出贡献的科学家。（1）一种锂电池放电时的反应为8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S，此反应中锂的化合价由变为。（2）铁碳电池放电时铁被腐蚀，其反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2X=4Fe（OH）3，2FeOH）3=Fe2O3+3H2O，则X的化学式为，铁被腐蚀的条件是。（3）如图所示将一根锌棒和一根铜棒放入一定量的硝酸银溶液中，发生反应，电流表指针发生偏转。①反应的化学方程式为。②溶液质量（填“增加”或“减少”）。③此装置将化学反应产生的能量转化为。（4）电池的制造离不开金属，而金属大都是用矿石冶炼得到的，“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。利用上述方法制得3.2t铜，产生导致酸雨的气体多少吨？7．水和氢气都是重要的化学物质。Ⅰ、水的作用。(1)有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。水的作用是。Ⅱ、水的一段化学史。(2)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成某种固体。如图1所示，则该固体中一定含有(填元素符号)元素。若生成2g氢气，则理论上铁制枪管应增重g。Ⅲ、氢气是一种清洁能源。(3)将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，从构成物质的微粒角度分析，氢气能被压缩的原因是。(4)CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。依据图2分析，为使制取H2的百分含量最大，方法是向催化重整体系中加入。(5)Mg17Al12是一种特殊的镁合金。①Mg17Al12合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，则“储氢过程”属于(填“物理”或“化学”)变化。②MgH2能分解放出氢气，温度越高，MgH2的分解速率会越快。相同质量的MgH2在不同温度(T)条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图3所示，则温度T1、T2、T3由大到小的顺序是。8．铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（一）铜的应用(1)在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具（青铜：铜锡合金），这些面具表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中，与水、氧气、等接触生成了铜锈[化学式为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）]。(2)铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的性。（二）铜的制备(3)我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，用化学方程式表示其原理为，此方法是现代湿法冶金的先驱。(4)辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜，火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2，与（1）中的湿法炼铜相比，你认为哪种方法更好，原因是。（三）铜绿的性质与制备碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2所示：(5)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，请写出反应的化学方程式。(6)加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时最好控制溶液的pH=。(7)工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O。某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数。实验步骤如下：①连接装置并检验装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。Ⅰ、装置B的作用是。Ⅱ、若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数为（保留到0.1%）。9．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用，我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界技术的发展。【查阅资料】①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。⑤部分生产流程如下图所示:【问题讨论】（1）溶液A中的溶质为，流程中加入适量盐酸的作用是。（2）反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是（填字母序号）．A．先通入CO2再通入NH3B．先通入NH3再通入CO2（3）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）．A．CO2B．NH3C．HClD．NaOHE．Na2CO3【组成确定】（1）称取一定质量的纯碱样品，多次充分加热，称重，质量无变化；（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）．【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下三组实验。甲组：取12.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为。乙组：取12.0g纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应装置C增重了4.1g（所加试剂均足量，每一步都反应完全）．实验结束，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是。丙组：取12.0g的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是。10．草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。（一）草酸的化学性质（1）草酸溶液的pH7选填“＞”“＜”或“＝”。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为。（二）CaC2O4热分解探究：部分资料：①CaC2O4CaCO3+CO②草酸钙分解能产生CO2兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为。（2）装置C中观察到的现象，说明反应生成CO。实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图进行①-③实验。（3）②中温度升高，则剩余固体中含有，（填化学式）③中产生2.2g气体。（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论：取用的CaC2O4固体的质量为g。11．中国将在2030年前实现“碳达峰”；2060年前实现“碳中和”。为实现“双碳”目标，全社会各领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。Ⅰ、碳转化(1)一氧化碳变换技术，可将一氧化碳在镍和铁的催化作用下转化为二氧化碳，铁元素的符号为，写出2CO中数字“2”的含义。(2)我国研发的“液态太阳燃料合成技术”利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化作用下，生成甲醇和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由如图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为。Ⅱ、碳封存化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷反应后所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下：(3)操作I的名称为。(4)在高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式是。(5)为提升捕捉室中CO2吸收效果，可采取的措施有______（填标号）。A．提高NaOH溶液浓度B．采用喷淋的方式添加NaOH溶液C．加快CO2气体的流速12．为测定一瓶标签受损的氯化钠溶液的溶质质量分数，实验小组取该氯化钠溶液10g于烧杯中，逐滴加入一定溶质质量分数的硝酸银溶液，生成沉淀质量与加入硝酸银溶液质量的关系如图。(1)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。(2)小组欲配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液进行后续实验。①小深选择使用上述溶液进行配制，则需该溶液g(结果保留一位小数)。②小广选择使用氯化钠固体和蒸馏水重新配制，操作过程如图，正确的操作顺序为(填序号，下同)，其中有明显错误的操作是，该错误会导致所配溶液的溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。13．“神舟13号”飞船载人进入空间站，航天员要在空间站生活半年，设空间站为此要提供480kg的氧气。(1)空间站若用电解水的方法来提供氧气，回答下列问题：①电解水的电能来自光伏板吸收的，连接电源负极产生的气体是（填化学式）；②若电解水提供480kg的氧气，需要水的质量是多少？（写出计算过程）(2)空间站内应急制氧的化学方程式为。若用此方法来给空间站提供氧气，不足之处是。(3)如图是我国空间站准备建立的水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”用氢气处理航天员排出的CO2，液态水可循环利用，甲烷则排入太空。若该空间站提供氧气的一半由该水气整合系统提供，理论上“水气整合系统”要补充水的质量为kg。14．金属材料的应用极大的推动了人类文明的发展和社会的进步。（1）生铁和钢都是常见的铁的合金，它们的硬度都比铁（填“大”或“小”）。（2）铝合金轻便坚固，应用广泛。铝制品耐腐蚀的原因是。（3）向含有和的混合溶液中加入一定量的铁和锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。①当滤液为无色时，则滤液中一定含有的金属离子有（填符号）。②请写出一个一定发生的反应的化学方程式。（4）钢铁是基本的结构材料，实验室可利用图装置模拟炼铁反应。①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式。②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：c接，接d。③为了证明C装置烧杯中溶质的成分，取少量C中的溶液于试管中，先加入足量的BaCl2，出现白色沉淀，静置取上层清液向其中滴加酚酞溶液。由此可以观察到的现象和得出的结论为。（5）向盛有9g生铁的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。称量烧杯中剩余物质的总质量为108.8g，请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。15．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。(1)C919大型客机大量采用了钛合金材料，既提升了飞机的强度和耐腐蚀性，又使总重量大幅度下降。如图为钛原子结构示意图。下列说法不正确的是。a.钛属于金属元素

b.图中n的值为10c.钛的相对原子质量为22

d.钛元素位于第四周期(2)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，目前铁是年产量最高的金属。实验室用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。①写出玻璃管内发生反应的化学方程式。②从环保的角度考虑，写出一种尾气处理的方法。(3)“确山打铁花”是一项古老而独特的非物质文化遗产，是将生铁熔化为铁水，再将铁水在空中用力击打形成四处飞溅耀眼“铁花”。打铁花在冬季表演更安全，因为打开的铁花会迅速降温，这说明金属材料具有良好的性。生铁在潮湿的空气中易生锈，可用稀盐酸除去表面的铁锈，此反应的化学方程式为。(4)某电镀厂排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4、CuSO4)中可回收Cu、Fe和工业原料硫酸锌，其操作流程如图所示。①向废液中加入过量X，写出一个发生反应的化学方程式为。②滤液a中溶质成分是。(5)“铝热反应”可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用2.7kg铝与氧化铁反应来制取铁，理论上可以生成铁的质量是多少？16．“某品牌碳酸钙颗粒，每袋含钙量为”是真的吗？实验小组展开了一系列项目式学习。【实验原理】(1)测出每袋碳酸钙颗粒与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量或体积，从而推算出含钙量。该反应的化学方程式为。【任务一】质量法(2)方案一：如图a所示，利用向上排空气法把二氧化碳收集到瓶内，盖好玻璃片，小心地放到电子天平上称重，扣除原集气瓶的质量，即生成的二氧化碳的质量。某同学认为该方案不合理，可能的原因是。方案二：小组同学经过讨论，改进成如图b所示的装置进行实验，你认为该装置的优点是。这套装置（填“需要”或“不需要”）检查装置的气密性。【任务二】体积法(3)①小组同学利用图c所示装置，向一袋碳酸钙颗粒中，加入稀盐酸，通过测定排出液体的体积来确定二氧化碳的体积。用饱和碳酸氢钠溶液替代水可使实验结果更精确。②小组同学又经过认真讨论认为排出液体的体积并不等于收集到的二氧化碳的体积，理由是。（注：图c实验中注射器栓塞始终未向上移动）【任务三】数据处理质量法组序反应前药品+装置质量（g）反应后药品+装置质量（g）二氧化碳质量1252.778252.3660.4142238.123237.7100.4133220.419220.0000.4194232.060231.6200.440体积法（二氧化碳密度按计算）组序换算后二氧化碳体积二氧化碳的质量62700.5470082650.5392750.55(4)第7小组同学并未测到二氧化碳的体积，你认为原因可能是。(5)按照第9组的数据计算每袋碳酸钙颗粒中含钙质量为。（写出计算过程）【实验反思】(6)对比质量法与体积法，我们发现质量法测定结果均小于体积法，试分析出现这一结果的原因可能是。小组同学还想到了用碱液吸收二氧化碳的方法，该项目有待进一步完善……17．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。(1)实验室稀释浓硫酸的正确操作顺序是(填字母)，并用玻璃棒不断搅拌。a.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中

b.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。①t2℃时，甲物质的溶解度是g。②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量分数相比，甲乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)实验室稀释浓硫酸。①将50mL溶质质量分数为98%的浓H2SO4，加水稀释为质量分数为24.5%的稀H2SO4.已知所用溶质质量分数为98%的浓H2SO4密度为1.98g/cm3；水的密度为1g/cm3，则需加水的体积是mL(计算结果保留一位小数)。②取40g溶质质量分数为24.5%的稀H2SO4和足量的锌，完全反应后，生成氢气的质量是？(利用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出完整计算过程)18．氢氧化钠是非常重要的工业原料。(1)工业上可以用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。粗盐中除NaCl外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质，电解饱和食盐水前，需将杂质除去，步骤如图所示。①II中加过量NaOH的目的是。②写出III中发生反应的方程式。③滤液D中溶质的成分是。④请写出V的完整操作。(2)某班同学探究氢氧化钠和盐酸的反应。实验过程实验现象步骤1：在盛有氢氧化钠稀溶液的小烧杯中，滴加两滴酚酞试液，插入温度计；再逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌。实验过程中溶液颜色变化情况为；温度计示数(选填“变大”“变小”或“不变”)步骤2：将上述所得溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发至结晶。蒸发皿中有白色固体析出。①上述实验中，步骤(选填“1”或“2”)中的现象能证明两者发生了反应。②小奉同学在进行步骤1时忘记滴加酚酞。为验证反应的发生，他进行如下补充实验：第1步：取少量步骤2中所得的白色固体，加水溶解；第2步；在室温下测得溶液的pH＞7；根据上述现象，小奉同学认为氢氧化钠和盐酸未发生反应。小贤同学认为小奉同学的结论不科学。他在小奉同学第1步实验的基础上进行改进，最终证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。请将小贤同学的实验补充完整。19．某化学小组同学在实验室发现一瓶没有密封好的氢氧化钠固体已经结块，于是对其成分展开探究。【实验Ⅰ】固体的成分分析【提出问题】结块后的固体成分是什么？【猜想与假设】猜想1：固体为碳酸钠；猜想2：固体为碳酸钠和氢氧化钠【查阅资料】氯化钡溶液pH=7【实验探究】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分成两等份分别装入甲、乙两支试管，进行如图所示实验。甲同学根据实验现象，认为猜想1正确。

【实验分析】（1）观察到图中所示的实验现象分别为：试管a中出现；试管b中出现白色沉淀，写出试管b中反应的化学方程式：。（2）乙同学认为甲同学的结论是不正确的，原因是。【实验设计】（3）请设计合理的实验方案证明猜想2。操作现象结论取少量结块固体于烧杯中，加水使其完全溶解，①；②。③；④溶液变为红色固体为碳酸钠和氢氧化钠【实验Ⅱ】固体中各成分含量为确定该固体样品中碳酸钠的质量分数，丙同学称取2g样品，进行如图c所示实验。

（4）在量气管内水面上须加一薄层植物油，目的是。（5）使样品与稀硫酸发生反应的操作为。（6）实验结束后，丙同学读出量气管中的气体体积为224mL（已知该温度压强下，二氧化碳的密度为1.965g/L），则样品中碳酸钠质量分数为。（精确到1%）（7）Y形管中原有的空气对该实验测定的结果（填“有影响”或“没影响”）。20．酸、碱、盐、氧化物是九年级化学学习的重要知识。(1)酸、碱、盐、氧化物之间发生复分解反应，一定会生成的物质是(填字母序号)a.酸

b.碱

c.盐

d.氧化物(2)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验操作和溶液pH变化示意图①该反应的化学方程式为；②当滴入溶液的体积为15mL时，溶液中的溶质为。(3)已知甲酸是一种具有挥发性的酸，在热的浓硫酸作用下分解生成H2O和CO。某化学兴趣小组利用甲酸分解产生的CO还原Fe2O3，并检验气体生成物，设计了下图所示实验装置。①B装置的作用是什么？②写出C处玻璃管中发生反应的化学方程式。(4)向盛有硝酸铜溶液的烧杯中，加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①若滤液呈无色，请分析滤渣的成分。②所得滤液的质量与反应前溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？(5)实验室有一瓶标签破损的硝酸银溶液，为测定其溶质质量分数，取50.00g该硝酸银液，向其中加入足量的氯化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得所得沉淀的质量为2.87g，则该硝酸银溶液的溶质质量分数是？21．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。(1)碱具有相似的化学性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出。(2)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液变化，结果如图1，当滴入溶液为时，两者恰好完全反应，向此时的溶液中加入溶液，现象为。(3)同学们学习了碳酸钠的化学性质，想探究碳酸钾是否也具有相似的化学性质，于是他们做了如下几个实验，请你结合图2中的实验回答下列问题。①A试管中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显性。②B试管中有气泡产生，产生的气体的化学式为。③C试管中发生反应的化学方程式为。④实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明滤液中一定有（水和指示剂除外）。(4)我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

2024年中考化学-综合应用冲刺复习参考答案1．盐酸是氯化氢气体的水溶液，工业上用途非常广泛。盐酸是胃酸的主要成分，它能促进食物消化，抵御微生物感染。（1）工业上常用稀盐酸来除铁锈，写出化学方程式。（2）①如图所示，小明进行盐酸和氢氧化钠的酸碱中和实验，根据图示可知，小明是把加入到了另外一种溶液中。

②写出A处溶液中溶质的化学式。从B点到C点，氯化钠的质量分数逐渐（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中无明显的现象，为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，应该如何操作？（4）为探究盐酸与金属反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量、同形状的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。①写出铁与稀盐酸反应的化学方程式。②请分析反应中温度升高的原因。【答案】稀盐酸NaOH、NaCl减小在盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，当溶液的颜色恰好由红色变为无色时，停止滴入稀盐酸，此时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。金属与稀盐酸反应时放出热量2．自然界中存在着“碳循环”(如图所示)。排放到空气中的二氧化碳越来越多，导致了全球气候变暖等环境问题。小组学生通过探究“碳循环”的路径，学习二氧化碳的吸收方法，设计低碳行动方案。【活动一】探究“碳循环”的路径(1)自然界中存在“碳循环”。这里的“碳”指的是___________。A．单质 B．分子 C．原子 D．元素(2)观察图，自然界中产生二氧化碳的途径有(写一条即可)。【活动二】探究二氧化碳的吸收如图，海水可以吸收大气中的二氧化碳，小组学生分别设计实验验证二氧化碳能溶于水。实验装置实验步骤实验现象结论实验一向容积为500mL的充满的软塑料瓶中倒入100mL的水，迅速拧紧瓶盖，震荡软塑料瓶变瘪了二氧化碳能溶于水实验二向容积为500mL的充满的软塑料瓶中用注射器注入100mL的水，震荡(装置气密性良好)注射器迅速回弹到约80mL处，震荡后，注射器慢慢向下运动，最终停留在约40mL处，软塑料瓶没有变瘪(3)结合实验二分析100mL水约溶解mL的二氧化碳。(4)实验一、实验二对比分析，实验一中软塑料瓶变瘪的原因是。(5)过多的二氧化碳如果进入海洋会导致海洋酸化，其原因是(用化学方程式表示)。小组学生想在实验二的基础上继续探究氢氧化钠和氢氧化钙对二氧化碳的吸收能力，分别用注射器吸取饱和的澄清石灰水和质量分数为40%的氢氧化钠溶液注入到软塑料瓶中。观察到两个软塑料瓶都变瘪了，并且加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪程度比饱和石灰水更大。(6)学生应吸取和注入软塑料瓶的两种溶液的体积应为mL。(7)该实验能否证明氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比氢氧化钙更强？请说明理由。【活动三】设计低碳行动方案(8)下表是学生设计的低碳行动方案一部分，请你再进行补充，填写下表行动方案能减少大气中的原因①低碳出行减少汽油等化石燃料燃烧向大气中排放的②【答案】(1)D(2)化石燃料燃烧(图中途径合理即可)(3)60(4)加入水时，瓶内等体积的二氧化碳逸出，震荡，瓶内剩余二氧化碳溶于水，使瓶内的压强减小(5)(6)100(7)不能，不是唯一变量，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，40%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量远大于饱和石灰水中氢氧化钙的质量(8)植树造林通过光合作用吸收大气中的3．PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。某化学兴趣小组对PLA组成元素产生浓厚兴趣，在教师指导下进行如下实验探究。查阅资料：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。

(1)该实验中，除导管外使用频率最高的玻璃仪器是。(2)按图所示，连接好装置后应该进行的实验操作是。(3)装置C的作用是，看到的现象是。(4)装置E的作用是。(5)充分燃烧7.2gPLA样品，测得相关实验数据见下表（已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量可忽略不计）。装置BD实验前质量/g155.2148.5实验后质量/g158.8161.7通过分析与计算可知PLA中含有元素，这些元素的质量比为。【答案】(1)试管(2)检查装置的气密性(3)检验水是否被完全吸收无水硫酸铜不变蓝(4)检验二氧化碳是否被完全吸收(5)碳、氢、氧9:1:84．过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。[实验一]提纯碳酸钙已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2+NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是。（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是。[实验二]过氧化钙的制备：已知：①CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O+2NH4Cl；②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。（3）为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为。（4）操作A在实验室常用的步骤有、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为（用序号填空）。a冰水b40℃热水c饱和NH4Cl溶液（5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为。（6）已知产品的产率＝×100%，则此制备流程中CaO2的产率为。（写出计算过程，结果保留一位小数）。（7）实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水mL（水的密度是1g•mL﹣1，计算结果保留一位小数）。[实验三]过氧化钙含量的测定该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。已知：a．CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2b．杂质不与盐酸反应生成气体（8）实验中MnO2的作用是。（9）相同条件下，能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”），检查该装置气密性的操作是。另一套装置测定结果不准确的主要原因是。[观察生活]（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应保存。【答案】CO2将反应容器置于冰水中(或冰水浴)加热浓缩(或蒸发浓缩)b130℃～315℃97.2%67.6催化作用装置A向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好。加入的稀盐酸也占了一定的体积，使结果偏大密封5．的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。Ⅰ．的捕集一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。(1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是。(2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为。(3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是。Ⅱ．的资源化利用(4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的反应。(5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。①中Zr的化合价为。②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为。③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是。【答案】(1)温室效应(2)(3)该反应所制得的CaO与反应物的接触面积更大(4)减小分解反应(5)+416:9温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是转化为CO，较少的CO2转化为甲醇6．电池在我们的生活中应用极为广泛，2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池研究方面做出贡献的科学家。（1）一种锂电池放电时的反应为8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S，此反应中锂的化合价由变为。（2）铁碳电池放电时铁被腐蚀，其反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2X=4Fe（OH）3，2FeOH）3=Fe2O3+3H2O，则X的化学式为，铁被腐蚀的条件是。（3）如图所示将一根锌棒和一根铜棒放入一定量的硝酸银溶液中，发生反应，电流表指针发生偏转。①反应的化学方程式为。②溶液质量（填“增加”或“减少”）。③此装置将化学反应产生的能量转化为。（4）电池的制造离不开金属，而金属大都是用矿石冶炼得到的，“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。利用上述方法制得3.2t铜，产生导致酸雨的气体多少吨？【答案】0+1H2O与氧气和水同时接触Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag减少电能1.6t7．水和氢气都是重要的化学物质。Ⅰ、水的作用。(1)有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。水的作用是。Ⅱ、水的一段化学史。(2)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成某种固体。如图1所示，则该固体中一定含有(填元素符号)元素。若生成2g氢气，则理论上铁制枪管应增重g。Ⅲ、氢气是一种清洁能源。(3)将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，从构成物质的微粒角度分析，氢气能被压缩的原因是。(4)CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。依据图2分析，为使制取H2的百分含量最大，方法是向催化重整体系中加入。(5)Mg17Al12是一种特殊的镁合金。①Mg17Al12合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，则“储氢过程”属于(填“物理”或“化学”)变化。②MgH2能分解放出氢气，温度越高，MgH2的分解速率会越快。相同质量的MgH2在不同温度(T)条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图3所示，则温度T1、T2、T3由大到小的顺序是。【答案】(1)作溶剂(2)Fe和O16(3)分子间有间隔(4)纳米CaO(5)化学T1>T2>T38．铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（一）铜的应用(1)在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具（青铜：铜锡合金），这些面具表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中，与水、氧气、等接触生成了铜锈[化学式为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）]。(2)铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的性。（二）铜的制备(3)我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，用化学方程式表示其原理为，此方法是现代湿法冶金的先驱。(4)辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜，火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2，与（1）中的湿法炼铜相比，你认为哪种方法更好，原因是。（三）铜绿的性质与制备碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2所示：(5)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，请写出反应的化学方程式。(6)加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时最好控制溶液的pH=。(7)工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O。某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数。实验步骤如下：①连接装置并检验装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。Ⅰ、装置B的作用是。Ⅱ、若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数为（保留到0.1%）。【答案】(1)二氧化碳(2)导电(3)(4)湿法炼钢更好，因为能耗低，不产生二氧化硫这种污染空气的气体(5)(6)8.5(7)干燥二氧化碳51.7%9．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用，我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界技术的发展。【查阅资料】①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。⑤部分生产流程如下图所示:【问题讨论】（1）溶液A中的溶质为，流程中加入适量盐酸的作用是。（2）反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是（填字母序号）．A．先通入CO2再通入NH3B．先通入NH3再通入CO2（3）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）．A．CO2B．NH3C．HClD．NaOHE．Na2CO3【组成确定】（1）称取一定质量的纯碱样品，多次充分加热，称重，质量无变化；（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）．【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下三组实验。甲组：取12.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为。乙组：取12.0g纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应装置C增重了4.1g（所加试剂均足量，每一步都反应完全）．实验结束，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是。丙组：取12.0g的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是。【答案】NaCl、NaOH、Na2CO3；将氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠；B；ABCE；NaCl；88.3%；生成的二氧化碳气体没有被C中的烧碱完全吸收。同质量的碳酸钠生成碳酸钡的质量远大于碳酸钙，称量误差小。10．草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。（一）草酸的化学性质（1）草酸溶液的pH7选填“＞”“＜”或“＝”。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为。（二）CaC2O4热分解探究：部分资料：①CaC2O4CaCO3+CO②草酸钙分解能产生CO2兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为。（2）装置C中观察到的现象，说明反应生成CO。实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图进行①-③实验。（3）②中温度升高，则剩余固体中含有，（填化学式）③中产生2.2g气体。（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论：取用的CaC2O4固体的质量为g。【答案】<H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O黑色固体变红色CaO25.611．中国将在2030年前实现“碳达峰”；2060年前实现“碳中和”。为实现“双碳”目标，全社会各领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。Ⅰ、碳转化(1)一氧化碳变换技术，可将一氧化碳在镍和铁的催化作用下转化为二氧化碳，铁元素的符号为，写出2CO中数字“2”的含义。(2)我国研发的“液态太阳燃料合成技术”利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化作用下，生成甲醇和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由如图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为。Ⅱ、碳封存化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷反应后所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下：(3)操作I的名称为。(4)在高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式是。(5)为提升捕捉室中CO2吸收效果，可采取的措施有______（填标号）。A．提高NaOH溶液浓度B．采用喷淋的方式添加NaOH溶液C．加快CO2气体的流速【答案】(1)Fe2个一氧化碳分子(2)210℃、有分子筛膜(3)过滤(4)CaSO4+CH4CaS+CO2+2H2O(5)AB12．为测定一瓶标签受损的氯化钠溶液的溶质质量分数，实验小组取该氯化钠溶液10g于烧杯中，逐滴加入一定溶质质量分数的硝酸银溶液，生成沉淀质量与加入硝酸银溶液质量的关系如图。(1)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。(2)小组欲配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液进行后续实验。①小深选择使用上述溶液进行配制，则需该溶液g(结果保留一位小数)。②小广选择使用氯化钠固体和蒸馏水重新配制，操作过程如图，正确的操作顺序为(填序号，下同)，其中有明显错误的操作是，该错误会导致所配溶液的溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】(1)解：由题可知，反应生成的氯化银的质量为2.87g，则：设参加反应的氯化钠的质量为x。该氯化钠溶液的溶质质量分数答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为11.7%。(2)68.4BAECDA偏小13．“神舟13号”飞船载人进入空间站，航天员要在空间站生活半年，设空间站为此要提供480kg的氧气。(1)空间站若用电解水的方法来提供氧气，回答下列问题：①电解水的电能来自光伏板吸收的，连接电源负极产生的气体是（填化学式）；②若电解水提供480kg的氧气，需要水的质量是多少？（写出计算过程）(2)空间站内应急制氧的化学方程式为。若用此方法来给空间站提供氧气，不足之处是。(3)如图是我国空间站准备建立的水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”用氢气处理航天员排出的CO2，液态水可循环利用，甲烷则排入太空。若该空间站提供氧气的一半由该水气整合系统提供，理论上“水气整合系统”要补充水的质量为kg。【答案】(1)太阳能H2解：设需要水的质量是xx=540kg答：需要水的质量是540kg(2)耗能大，且不易操作(3)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气：，反应生成的氢气和航天员排出的二氧化碳反应：，由化学方程式可得关系式：2O2～4H2～2H2O解：设“水气整合系统”可生成水的质量为yy=135kg由以上分析可知，提供480kg氧气，所需水的质量为540kg，则提供一半氧气所需水的质量为：270kg，则理论上“水气整合系统”要补充水的质量为：270kg-135kg=135kg。14．金属材料的应用极大的推动了人类文明的发展和社会的进步。（1）生铁和钢都是常见的铁的合金，它们的硬度都比铁（填“大”或“小”）。（2）铝合金轻便坚固，应用广泛。铝制品耐腐蚀的原因是。（3）向含有和的混合溶液中加入一定量的铁和锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。①当滤液为无色时，则滤液中一定含有的金属离子有（填符号）。②请写出一个一定发生的反应的化学方程式。（4）钢铁是基本的结构材料，实验室可利用图装置模拟炼铁反应。①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式。②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：c接，接d。③为了证明C装置烧杯中溶质的成分，取少量C中的溶液于试管中，先加入足量的BaCl2，出现白色沉淀，静置取上层清液向其中滴加酚酞溶液。由此可以观察到的现象和得出的结论为。（5）向盛有9g生铁的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。称量烧杯中剩余物质的总质量为108.8g，请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】大在空气中，其表面可以生成致密的氧化膜Al3+、Zn2+ba若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液没有变红，则溶质为碳酸钠解：设消耗硫酸的质量为x生成氢气的质量为：（100g＋9g）－108.8g＝0.2gx＝9.8g

＝9.8%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。15．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。(1)C919大型客机大量采用了钛合金材料，既提升了飞机的强度和耐腐蚀性，又使总重量大幅度下降。如图为钛原子结构示意图。下列说法不正确的是。a.钛属于金属元素

b.图中n的值为10c.钛的相对原子质量为22

d.钛元素位于第四周期(2)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，目前铁是年产量最高的金属。实验室用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。①写出玻璃管内发生反应的化学方程式。②从环保的角度考虑，写出一种尾气处理的方法。(3)“确山打铁花”是一项古老而独特的非物质文化遗产，是将生铁熔化为铁水，再将铁水在空中用力击打形成四处飞溅耀眼“铁花”。打铁花在冬季表演更安全，因为打开的铁花会迅速降温，这说明金属材料具有良好的性。生铁在潮湿的空气中易生锈，可用稀盐酸除去表面的铁锈，此反应的化学方程式为。(4)某电镀厂排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4、CuSO4)中可回收Cu、Fe和工业原料硫酸锌，其操作流程如图所示。①向废液中加入过量X，写出一个发生反应的化学方程式为。②滤液a中溶质成分是。(5)“铝热反应”可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用2.7kg铝与氧化铁反应来制取铁，理论上可以生成铁的质量是多少？【答案】(1)c(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2用酒精灯点燃(或气球收集)(3)导热Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(4)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe(或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu)ZnSO4、FeSO4、H2SO4(5)设理论上可以生成铁的质量为x。x=5.6kg答：理论上可以生成铁的质量是5.6kg。16．“某品牌碳酸钙颗粒，每袋含钙量为”是真的吗？实验小组展开了一系列项目式学习。【实验原理】(1)测出每袋碳酸钙颗粒与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量或体积，从而推算出含钙量。该反应的化学方程式为。【任务一】质量法(2)方案一：如图a所示，利用向上排空气法把二氧化碳收集到瓶内，盖好玻璃片，小心地放到电子天平上称重，扣除原集气瓶的质量，即生成的二氧化碳的质量。某同学认为该方案不合理，可能的原因是。方案二：小组同学经过讨论，改进成如图b所示的装置进行实验，你认为该装置的优点是。这套装置（填“需要”或“不需要”）检查装置的气密性。【任务二】体积法(3)①小组同学利用图c所示装置，向一袋碳酸钙颗粒中，加入稀盐酸，通过测定排出液体的体积来确定二氧化碳的体积。用饱和碳酸氢钠溶液替代水可使实验结果更精确。②小组同学又经过认真讨论认为排出液体的体积并不等于收集到的二氧化碳的体积，理由是。（注：图c实验中注射器栓塞始终未向上移动）【任务三】数据处理质量法组序反应前药品+装置质量（g）反应后药品+装置质量（g）二氧化碳质量1252.778252.3660.4142238.123237.7100.4133220.419220.0000.4194232.060231.6200.440体积法（二氧化碳密度按计算）组序换算后二氧化碳体积二氧化碳的质量62700.5470082650.5392750.55(4)第7小组同学并未测到二氧化碳的体积，你认为原因可能是。(5)按照第9组的数据计算每袋碳酸钙颗粒中含钙质量为。（写出计算过程）【实验反思】(6)对比质量法与体积法，我们发现质量法测定结果均小于体积法，试分析出现这一结果的原因可能是。小组同学还想到了用碱液吸收二氧化碳的方法，该项目有待进一步完善……【答案】(1)(2)采用向上排空气法收集的气体不纯（或无法保证将反应生成的二氧化碳全部收集到）可以控制反应的速率不需要(3)加入的盐酸也会占一定体积，排出液体的体积还包含加入的盐酸的体积(4)装置漏气(5)0.5g解：设每袋碳酸钙颗粒中碳酸钙的质量为x

x=1.25g每袋碳酸钙颗粒中含钙质量为(6)有部分二氧化碳气体留在装置中17．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。(1)实验室稀释浓硫酸的正确操作顺序是(填字母)，并用玻璃棒不断搅拌。a.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中

b.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。①t2℃时，甲物质的溶解度是g。②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量分数相比，甲乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)实验室稀释浓硫酸。①将50mL溶质质量分数为98%的浓H2SO4，加水稀释为质量分数为24.5%的稀H2SO4.已知所用溶质质量分数为98%的浓H2SO4密度为1.98g/cm3；水的密度为1g/cm3，则需加水的体积是mL(计算结果保留一位小数)。②取40g溶质质量分数为24.5%的稀H2SO4和足量的锌，完全反应后，生成氢气的质量是？(利用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出完整计算过程)【答案】(1)b(2)80等于(3)297.0溶液中H2SO4的质量=40g×24.5%=9.8g解：设生成氢气的质量为，解得答：生成氢气的质量为0.2g。18．氢氧化钠是非常重要的工业原料。(1)工业上可以用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。粗盐中除NaCl外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质，电解饱和食盐水前，需将杂质除去，步骤如图所示。①II中加过量NaOH的目的是。②写出III中发生反应的方程式。③滤液D中溶质的成分是。④请写出V的完整操作。(2)某班同学探究氢氧化钠和盐酸的反应。实验过程实验现象步骤1：在盛有氢氧化钠稀溶液的小烧杯中，滴加两滴酚酞试液，插入温度计；再逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断