2024年中考化学工艺流程图冲刺复习

2024年中考化学·工艺流程图冲刺复习1．古代人从矿盐（含少量CaCl2和沙石等杂质）中提纯精盐的流程如下，据此回答下列问题：

(1)纱布的作用是，滤液A为（填“硬水”或“软水”）。(2)精盐中得到的氯化钠（填“多于”、“少于”或“等于”）粗盐中氯化钠。(3)将上述流程中得到的滤渣2经洗涤、干燥后称得质量为100g，则参加反应的碳酸钠为g。2．利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。（1）反应器中搅拌的目的是。（2）反应器中发生的反应主要有Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O和。（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有。3．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。请回答下列问题∶（1）写出高锰酸钾的一种用途。（2）"I混合加热"发生的主要是（填"物理"或"化学"）变化。（3）请将"II氧化反应"发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。+2MnO2+4KOH2K2MnO4+2H2O（4）生产流程中可循环利用的物质是（写化学式）。4．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水，不参与反应)：

(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为。(2)溶液A中的金属阳离子有(填化学式)。(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。(4)溶液A的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。原因是。5．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取氢氧化钾的工艺流程，请回答有关问题。

(1)实验室进行操作a时，需要的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒。(2)写出反应①的化学方程式：；反应②的过程会（填“放出”或“吸收”）热量；反应③的基本类型是。(3)流程中可循环使用的物质是。6．某废水中含有AgNO3、Ca(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、NaNO3几种物质,为了回收金属，同时得到较纯的硝酸钠，并保护环境，化学小组的同学设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下:

[查阅资料]白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。(1)操作X的名称是；(2)操作中加入过量金属Fe可以除去废水中的和，用铁粉末比铁片更好，其原因是；(3)溶液C中含有的阴离子有；(4)化学兴趣小组对以上流程得到的NaNO3溶液进行检测，分析后可知得到的NaNO3溶液不纯，含有杂质，则最后得到的NaNO3溶液所含的杂质有；7．硫酸亚锡（SnSO4）广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下。（1）SnCl2由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为。（2）过滤所得滤液中的溶质为（填化学式）。（3）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15％的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。稀释浓硫酸的正确操作为。（4）反应2属于基本反应类型中的反应。从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是。8．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银是银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。(1)操作①的名称是。(2)写出滤液②中溶质的化学式。(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。(5)固体A中一定含有的物质是（填化学式）。9．中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。(1)写出操作m的名称。(2)上述流程中，可以循环利用的物质是。（填化学式）(3)溶液中含有的阳离子为。（写离子符号）(4)写出SiCl4与H2反应的化学方程式。10．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si)的组成，设计了如图的试验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)。查阅资料：常温下，单质硅(Si)不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑)。根据以上信息，回答下列问题：(1)固体A的成分为，滤液B中的金属阳离子为；(2)写出步骤⑦中发生反应的化学方程式；其基本反应类型为；(3)操作②进行的操作是；(4)步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式。11．保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应类型为。（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为。（3）操作a的名称为。（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是。（5）198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为。12．电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）。(1)写出铁粉与硫酸铜溶液反应的化学方程式；(2)蓝色溶液A中溶质的成分是（填化学式）；(3)该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是；在过滤操作中，玻璃棒的作用是；(4)浅绿色溶液B经一系列操作[操作(Ⅰ)]可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该系列操作的顺序为；（用编号a、b、c表示）→洗涤干燥。a．冷却结晶

b．过滤

c．加热浓缩13．目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。(1)炭罐的作用是___________。A．杀菌消毒 B．吸附色素异味 C．蒸馏 D．过滤(2)直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，要鉴别直饮水是硬水还是软水需选用(填试剂名称)。(3)水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静止一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾吸附悬浮物后过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(填仪器名称)。14．化工厂排放的废液中含有大量的硫酸亚铁和硫酸铜，若不处理就排放将严重污染周围水域，有些金属化合物可以进行合理的回收利用。化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸亚铁晶体，主要过程如图所示：请根据上图回答下列问题：(1)步骤①中分离物质的操作a的方法是，其中玻璃棒的作用是。(2)固体A的成分是（填化学式）。(3)步骤①中发生反应的化学方程式为，该反应的基本类型是。金属化合物FeSO4中S元素的化合价为。(4)步骤②中加入稀硫酸产生气体X的化学方程式为。15．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。请回答下列问题：（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2++CO2＝CaCO3↓++H2O（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是，使用到的非玻璃实验用品有、。（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有（写一种化学式即可）。操作2为：、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为（选择序号）。①NH4Cl溶液②AgNO3溶液③CaCl2溶液④Ba（NO3）溶液（4）上述流程中的副产品可用作（写一种用途）。16．随着炼铁技术的进步，对物质资源的综合利用是大势所趋。竖炉冶铁工艺流程如下图所示，根据下列流程图回答问题。

(1)该工艺的主要原料为氧气、和。(2)赤铁矿与CO反应的化学方程式为。(3)在催化反应室中，化合价发生改变的元素是。17．海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如图：(1)反应①煅烧过程中生成的另一种氧化物是（填物质名称）。(2)操作b的名称是，操作a、b中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作a中的作用是。(3)以上提取镁的全过程中没有涉及的化学反应类型是（填基本反应类型），写出反应①的化学方程式：。18．2022年11月，第27届联合国气候大会在埃及沙姆沙伊赫召开，讨论的核心物质仍是CO2，如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示。对二氧化碳的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源：科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2；我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉【(C6H10O5)n】，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。(1)在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有(写一条)，降低大气中二氧化碳含量的途径有(写一条)。(2)工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为，其中X的化学式为。(3)CO2在一定条件下生成CO和O2，该反应的基本反应类型是。(4)我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉的意义：(写一条)。(5)工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图示。①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为。②流程中可循环利用的物质有CaO、。19．以菱锌矿（主要成分是，杂质为）为原料制备的工艺流程如图，请回答下列问题：查阅资料：在一定温度下会完全脱去结晶水，继续升温可分解为和。(1)“堆浸”时，为使菱锌矿充分溶解，可采取的措施有（任写一种）。(2)“氧化”中加入的目的是在的作用下将溶液中的转化成，同时还有水生成，该反应的化学方程式为。(3)“除铁”的目的是除去溶液中的。反应的温度和不同，对应产物的成分也不同。如图所示，若控制温度在，则滤渣1的成分为（填化学式）。(4)物质X是一种单质，其化学式为。(5)流程中的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是。

2024年中考化学·工艺流程图冲刺复习参考答案1．古代人从矿盐（含少量CaCl2和沙石等杂质）中提纯精盐的流程如下，据此回答下列问题：

(1)纱布的作用是，滤液A为（填“硬水”或“软水”）。(2)精盐中得到的氯化钠（填“多于”、“少于”或“等于”）粗盐中氯化钠。(3)将上述流程中得到的滤渣2经洗涤、干燥后称得质量为100g，则参加反应的碳酸钠为g。【答案】(1)过滤硬水(2)多于(3)解：由图可知，滤渣2是氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙的质量设参加反应的碳酸钠的质量为x=x=106g，故填106。2．利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。（1）反应器中搅拌的目的是。（2）反应器中发生的反应主要有Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O和。（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有。【答案】使反应物充分接触，加快反应速率过滤器、洗涤槽3．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。请回答下列问题∶（1）写出高锰酸钾的一种用途。（2）"I混合加热"发生的主要是（填"物理"或"化学"）变化。（3）请将"II氧化反应"发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。+2MnO2+4KOH2K2MnO4+2H2O（4）生产流程中可循环利用的物质是（写化学式）。【答案】制取氧气(或消毒)物理O2KOH4．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水，不参与反应)：

(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为。(2)溶液A中的金属阳离子有(填化学式)。(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。(4)溶液A的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。原因是。【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于65份质量的锌能置换出64份质量的铜，溶液的质量增加5．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取氢氧化钾的工艺流程，请回答有关问题。

(1)实验室进行操作a时，需要的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒。(2)写出反应①的化学方程式：；反应②的过程会（填“放出”或“吸收”）热量；反应③的基本类型是。(3)流程中可循环使用的物质是。【答案】(1)漏斗(2)略放热复分解反应(3)碳酸钙6．某废水中含有AgNO3、Ca(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、NaNO3几种物质,为了回收金属，同时得到较纯的硝酸钠，并保护环境，化学小组的同学设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下:

[查阅资料]白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。(1)操作X的名称是；(2)操作中加入过量金属Fe可以除去废水中的和，用铁粉末比铁片更好，其原因是；(3)溶液C中含有的阴离子有；(4)化学兴趣小组对以上流程得到的NaNO3溶液进行检测，分析后可知得到的NaNO3溶液不纯，含有杂质，则最后得到的NaNO3溶液所含的杂质有；【答案】过滤AgNO3Cu(NO3)2(两空答案互换亦得分)增大反应物接触面积，反应充分、OH-Na2CO3、NaOH7．硫酸亚锡（SnSO4）广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下。（1）SnCl2由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为。（2）过滤所得滤液中的溶质为（填化学式）。（3）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15％的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。稀释浓硫酸的正确操作为。（4）反应2属于基本反应类型中的反应。从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是。【答案】Sn+2HCl==SnCl2+H2↑NaCl、SnCl2量筒将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌复分解反应SnSO4晶体与氧气反应而变质8．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银是银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。(1)操作①的名称是。(2)写出滤液②中溶质的化学式。(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。(5)固体A中一定含有的物质是（填化学式）。【答案】(1)过滤(2)FeSO4(3)(或)(4)(5)Fe、Cu9．中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。(1)写出操作m的名称。(2)上述流程中，可以循环利用的物质是。（填化学式）(3)溶液中含有的阳离子为。（写离子符号）(4)写出SiCl4与H2反应的化学方程式。【答案】(1)过滤(2)HCl(3)/(4)10．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si)的组成，设计了如图的试验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)。查阅资料：常温下，单质硅(Si)不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑)。根据以上信息，回答下列问题：(1)固体A的成分为，滤液B中的金属阳离子为；(2)写出步骤⑦中发生反应的化学方程式；其基本反应类型为；(3)操作②进行的操作是；(4)步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式。【答案】Si和CFe2+置换反应过滤11．保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应类型为。（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为。（3）操作a的名称为。（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是。（5）198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为。【答案】化合反应2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4过滤Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g12．电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）。(1)写出铁粉与硫酸铜溶液反应的化学方程式；(2)蓝色溶液A中溶质的成分是（填化学式）；(3)该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是；在过滤操作中，玻璃棒的作用是；(4)浅绿色溶液B经一系列操作[操作(Ⅰ)]可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该系列操作的顺序为；（用编号a、b、c表示）→洗涤干燥。a．冷却结晶

b．过滤

c．加热浓缩【答案】(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2)CuSO4和H2SO4/硫酸和硫酸铜(3)为了将硫酸铜的铜元素全部转化为单质铜，便于回收引流(4)cab13．目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。(1)炭罐的作用是___________。A．杀菌消毒 B．吸附色素异味 C．蒸馏 D．过滤(2)直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，要鉴别直饮水是硬水还是软水需选用(填试剂名称)。(3)水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静止一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾吸附悬浮物后过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(填仪器名称)。【答案】(1)B(2)肥皂水(3)漏斗14．化工厂排放的废液中含有大量的硫酸亚铁和硫酸铜，若不处理就排放将严重污染周围水域，有些金属化合物可以进行合理的回收利用。化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸亚铁晶体，主要过程如图所示：请根据上图回答下列问题：(1)步骤①中分离物质的操作a的方法是，其中玻璃棒的作用是。(2)固体A的成分是（填化学式）。(3)步骤①中发生反应的化学方程式为，该反应的基本类型是。金属化合物FeSO4中S元素的化合价为。(4)步骤②中加入稀硫酸产生气体X的化学方程式为。【答案】(1)过滤引流(2)Cu、Fe或Fe、Cu(3)Fe+CuSO4=CuSO4+Fe置换反应+6(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑15．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。请回答下列问题：（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2++CO2＝CaCO3↓++H2O（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是，使用到的非玻璃实验用品有、。（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有（写一种化学式即可）。操作2为：、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为（选择序号）。①NH4Cl溶液②AgNO3溶液③CaCl2溶液④Ba（NO3）溶液（4）上述流程中的副产品可用作（写一种用途）。【答案】2NH3·H2O2NH4Cl过滤滤纸漏斗架（或铁架台、铁圈）NH4Cl或CaCl2洗涤②氮肥（化学肥料、化肥等均可）16．随着炼铁技术的进步，对物质资源的综合利用是大势所趋。竖炉冶铁工艺流程如下图所示，根据下列流程图回答问题。

(1)该工艺的主要原料为氧气、和。(2)赤铁矿与CO反应的化学方程式为。(3)在催化反应室中，化合价发生改变的元素是。【答案】(1)赤铁矿天然气(2)(3)碳元素和氢元素17．海水素有“液体工业原料”之美