沪教版九年级化学全册 金属的性质和利用

金属的性质和利用

1.下列说法正确的是（）

A.铝是人类最早利用的金属材料

B.铜是目前世界年产量最高的金属

C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在

D.日常使用的金属材料大多数是合金

2.新型防盗玻璃为多层结构，层与层之间连有极细的金属线，当玻璃被击碎时会有电信号，警报系统会立

刻报警，这利用了金属的（）

A.导热性B.导电性C.弹性D.延展性

3.下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（）

A.用铁从含银废液中回收银

B.锌与稀硫酸.反应制取氢气

C.古代金银制品能保存至今

D..用铝合金能制作门窗框架

4.下列反应中，不属于置换反应的是（）

A.Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2

占燃

B.2Mg+C0z至竺2MgO+C

C.2Na+2H2O====2MaOH+H2f

D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2t

5.某化学小组利用图5-L-5所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。

图5-1-5

探究过程如下：

I.连接实验装置并检查装置气密性。

II.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生时，

夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。

m.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。

IV.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同，学认定量筒内测得

水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温常压下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到

样品中锌的质量分数。

请回答下列问题：

（DB中发生反应的化学方程式是o

（2）III中，正确的操作顺序是：过滤、、、称量。

（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响

是:

①n中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。

②,

导致计算结果偏o

6.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物质的总质量

为125.8g。求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

参考答案

1.D解析：人类最早利用的金属是铜，故A项说法错误，铁是目前世界年产量最高的金属，故B项说法

错误；大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在，故C项说法错误；日常使用的金属材料大多数是合金，

故D项说法正确。

2.B解析：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等，根据题干信息，当玻璃被击碎时会有电信号，

警报系统会立刻报警，是利用了金属的导电性。

3.D解析：A选项用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其金属化合物的溶液中置换出

来，这是由金属活动性决定的；B选项中用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应的

性质，这也是由金属活动性决定的；D选项中用铝合金制作门窗框架是利用其密度小，易于加工等性质，不是由

金属活动性决定的。

4.D解析：本题要紧扣置换反应的定义进行解答，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质

和另一种化合物的化学反应。A中反应物氯气是一种单质，漠化钠是一种化合物，生成物澳是一种单质，氯化钠

是一种化合物，该反应是置换反应；B中反应物镁是一种单质，二氧化碳是一种化合物，生成物碳是一种单质，

氧化镁是一种化合物，该反应是置换反应；C中反应物钠是一种单质，水是一种化合物，生成物氢气是.一种单

质，氢氧化钠是一种化合物，该反应是置换反应；D中反应物过氧化钠和水都是化合物，所以该反应不是置换反

应。

5.(1)Zn+H2S04====ZnS04+H2t

(2)洗涤干燥(3)未考虑B中液体所占体积或U中未带装置B冷却就读取D的数据等合理答案)大

解析：铜锌合金中锌能与稀硫酸反应，生成溶于水的硫酸锌，固体质量减少的那部分就是参加反应的锌的

质量。甲同学应该是利用反应前后合金的质量求得合金中锌的质量分数。乙.同学想利用排出的水的体积替代氢

气体积，再乘以氢气密度，计算出氢气质量，代入化学方程式求合金中锌的质量，代入化学方程式求合金中锌

的质量。但由于此时排出的水的体积还包括从注射器A加入的稀硫酸的体积，故这种方法测得的合金中锌的质

量分数偏大，从而导致测得的合金中锌的质量分数偏大。注意：操作皿中的“干燥”不可写成“烘干”，因为

若加热，铜会和空气中的氧气反应，导致剩余固体质量变大，结果不准确。

6.解:氢气的质量为26g+100g—125g=0.2g

设Zn的质量为x,生成ZnS04的质量为y。

Zn+H2sC)4====ZnS04+H2t

651612

xy0.2g

65:x=2:0.2gx=6.5g

161：y=2：0.2g,y=16.lg

(1)黄铜中铜的质量分数：空心窗义100%=75%；

26g

(2)所得溶液中溶质质量分数：-----应型-------xlOO%X15.1%。

100g+6.5g-0.2g

答：黄铜中铜的质量分数为75%,反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1虬

解析：根据质量守恒定律计算生成氢气的质量：26g+100g-125g=0.2g；根据0.2g氢气计算出26g黄铜中锌的

质量和生成硫酸锌的质量。反应后所得溶液质量=100g+6.5g-0.2g=106.3g。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.下列如图所示图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）

产

生

氢

气

质向一定质量的打磨光亮的锌片中滴加盐酸

量

。滴加盐酸质量

溶

液

的

B.向一定质量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液

PH

值

0滴加NaOH、溶液质量

溶

的

质

a量

数一定温度下向一定量水中加入KN03固体

°加入KNOj固体质量

D.加热一定质量的高镒酸钾制取氧气

2.如图是芝麻酱说明书，下列关于芝麻酱判断正确的是（）

芝麻酱

每100g含有：

蛋白质:19.2g脂肪：52.7g糖类：16.8g

维生素A:1711g铁：503mg®：4pg

钙：720mg

（提醒：可引起部分婴儿过敏性皮炎）

A.不含微量元素B,不含糖类和油脂

C.婴儿要慎用D.钙含量高于蛋白质

3.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作不合理的是:

物质杂质试剂或操作

A稀硝酸稀盐酸加入适量硝酸银溶液，过滤

B木炭粉铁粉用磁铁吸引

C氮气一氧化碳将混合气体通入氢氧化钠溶液

D氯化钠氢氧化钠加入适量稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

4.下列说法正确的是

A.人体中的元素除C、H、0、N外，其他元素主要以无机盐形式存在水溶液

B.二氧化碳能使干燥的紫色纸花（浸石蕊试液后晾干）变红色

C.水银温度计测体温时水银柱上升，是由于汞原子体积变大

D.压缩天然气可用LPG表示

5.初中化学的学习来自于生活、生产，下列叙述正确的是

A.夜里厨房天然气管道漏气，应立即开灯查看

B.一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高

C.在电解水的实验中，正负两级产生的气体质量比为1：2

D.炼铁高炉里碳和二氧化碳的反应是吸热反应

6.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

带・厘加/甲

温度，弋0204060

国化锌27.634.040.045.5

溶解度"

酸螂63.9110.0

1X331.6温度化

依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是

A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙

B.tJC时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间

C.t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液

D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钾

7.下列实验方案不科学的是（）

A.在实验室里，将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率

B.为便于观察，在教室内关闭门窗做红磷、白磷燃烧的对比实验

C.测溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把其显示的颜色与标准比色卡比较

D.从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发结晶的方法

8.利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）

M溶液

碳酸钠溶液

A.若②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚儆溶液

B.若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸

C.若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钢溶液

D.若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液

9.通过下列实验操作能得出相应结论正确的是

A.通过图探究实验，金属活动性顺序为：铁＞铜＞银

B.通过图探究实验，黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜，合金的硬度小于纯金属

C.通过图探究实验，只能证明二氧化碳密度比空气大

B

IX九

番

r通过图探究实验，铜生锈的条件：水是其中一个因素

I：1I

10.竹炭吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式为(C6H1006)„O下列说法错误的是()

A.竹炭纤维分子由碳原子、氢原子和氧原子构成

B.竹炭纤维属于有机高分子化合物

C.每个(CBHIOOS)”分子中含有6n个碳原子

D.竹炭纤维中C、H、0三种元素的质量比为6:10:5

11.对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法.下列对实验现象的分析合理的是

()

A.向某无色溶液中滴入酚醐试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液

B.向某无色溶液中滴入氯化领溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液

C.某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该固体是镀盐

D.把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体

12.下列实验操作不正确的是

检查装置气密性

氯化钠

D.称氯化钠质量

13.手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池（下图），锂电池是新型高能电池，其电池内的某个反应可表示为

Li+MnO2==LiMnO2,下列关于该反应的说法中正确的是（）

A.反应中MnOz是催化剂

B.反应前后Mn元素的化合价不变

C.生成物LiMrA为氧化物

D.该反应为化合反应

14.为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是

A.寻找新能源减少使用化石燃料B.施用大量农药减少植物病虫害

C.合成新型洗涤剂减少氮磷排放D.研发易降解材料减少白色污染

15.安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是

腐蚀品

A.食盐B.鞭炮C.烧碱D.酒精

二、填空题

16.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题:

0tle：温度电

（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等；

（2）A中含有少量的B,若要提纯A,可采用方法;

(3)t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是(填字母代号)，若要使

之达到饱和状态，还需要向溶液中加入g该溶质。

17.化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：

①2个氧分子。

②二氧化氮分子O

③2个氢氧根离子o

④标出五氧化二磷中氧元素的化合价。

⑤铝土矿主要成分o

⑥生理盐水中的溶质o

18.2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017

年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh,中文名称为“铸”，下图

中，甲为幼:原子结构示意图。请回答下列问题

(1)甲中x=

(2)请在乙中方框内画出铝的原子结构示意图—，并分析算元素与铝元素在元素周期表中处于同一

(3)在化学反应中，歌原子形成离子的符号为

(4)根据算和铝的结构，理论上敷的金属活动性比铝强，试预测可能与哪些物质反应______(写出两种不同

类别的物质的化学式即可)

三、简答题

19.联系学过的化学知识，回答下列问题。

铁

电源

①由实验一可知，CO?具有的物理性质是

②在实验二中，发现B中铁丝不燃烧，其原因是,A中铁丝燃烧的化学方程式是。

③实验三为电解水装置通电一段时间后，试管a、b中产生气体的体积比约为，该实验证明水是由____组

成的化合物。

④食用油脂中含有亚油酸（G8H32。2）,缺乏亚油酸会使人体发育不良。亚油酸中碳元素存在形态为（填“游

离态”或“化合态”）；氢元素与氧元素的质量比为；lmolG曲◎中约含个氧原子（用科学记数法表

示）。

⑥人类社会的发展离不开能源，当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料化石燃料主要有煤、石油和o

⑥宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观示意图。

加热CO■表示汞原子

8

O表示氧原子

I.生成物中由原子直接构成的物质是（填“乙”或"丙”）。

II.该变化的化学方程式为;反应类型属于（填“分解”或“化合”）反应。

20.我们在超市进行购物时，手推车是常用的工具。请完成下列各题：

（1）下图所标示的超市手推车各部件中，属于金属材料的是（写出1种即可，下同），属于有机合成材料

的是。

（2）车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是o

（3）手推车的生铁支架在潮湿的空气中会生锈，用稀硫酸除铁锈（FezOj的原理是：（用化学方程式表

示）。

（4）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。如“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，

它能够吸收空气中的水分和氧气，若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出检验方

法：O

四、实验题

21.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反

应生成氢氧化钙和氢气。

请写出该反应的化学方程式：

探究小组的同学把一定量的Ca\加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是

碳酸钙。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙

猜想二：氢氧化钠、碳酸钠

猜想三：

猜想四：氢氧化钠

经过讨论，大家一致认为猜想不合理，请用化学方程式说明原因：

（实验验证）

实验现象结论

猜想—不成立

实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象

猜想二成立

实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸

（反思与拓展）

①若向氯化铉的浓溶液中加一定量Ca上,充分反应，产生的气体是_；

②登山运动员常用CaHz作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是

（定量分析）

探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g,加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应），充分反

应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g,试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。（要求写出计算过程）

五、流程题

22.通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl夕卜，还含有MgCb、CaCL以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实

验的各步操作流程如下图所示。

食

过量破酿ciS盐

旃溶班演晶

操作*体

帕35

松淀

（1）操作X的名称是

（2）第③步产生的主要沉淀B是（化学式）。其化学方程式是

（3）蒸发时玻璃棒的作用是,当______________时停止加热。

（4）该实验方案并不完善导致最后的产品混有较多杂质，你认为需要补充的实验和理由是

（5）实验室现在要配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，托盘天平中称量溶质固体的质量，游码的示数是

go量取水的体积（水的密度为lg/mL）,图乙标出所需水的体积示数为。

分度林尺

图甲图乙

六、计算题

23.为测定某久置稀硫酸的溶质质量分数，取50g稀硫酸样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶

液，恰好完全反应时，用去40g氢氧化钠溶液。

（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是o

（2）计算原稀硫酸的溶质质量分数为多少？。

24.向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量

与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

«

旋

的

餐

量

〃

200

N,化的海

液的履量/，

请计算：

（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数

七、探究题

25.氢氧化钢与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。

（查阅资料）部分碱、盐的溶解性表（室温）

-2-

阴离子、阳离子OHcrC03SO：-

Ba2+溶溶不不

（进行实验）

序号操作现象结论

实验一向氢氧化钢溶液中滴入—试剂溶液变红氢氧化领溶液呈碱性

产生

实验二向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳氢氧化钏溶液能与二氧化碳反应

红色消失

另取氢氧化钢溶液，滴入一定量的碳酸钠溶氢氧化领_____（填“能”或“不

实验三产生白色沉淀

液能”）与碳酸钠反应

（1）写出实验三中发生反应的化学方程式;

同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉

淀和滤液进行探究。

探究一：（提出问题）沉淀能否与酸发生反应？

（实验探究）向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀（填“消失”或“不消失”）o

探究二：（提出问题）滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？

（作出猜想）①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③o

（实验探究）

序号操作现象结论

取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐

实验四没有明显现象猜想②不成立

酸

取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸

实验五产生沉淀猜想—成立

钠溶液

(2)有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：

(3)小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

CCCADDBDDDCBDBC

案

二、填空题

16.降温结晶A30

-

17.202NO220Hp2o5Al203NaCl

3+

18.④^主族NhHC1(或H2SO4)、CuS04(或AgNOs等比铝活动性弱的可溶性盐均可)

三、简答题

19.密度比空气大温度没有达到铁丝的着火点3Fe+202点燃FesO,2：1氢元素和氧元素化合

A

态1：11.204X1024天然气乙2HgO=2Hg+O2f分解

20.铝合金(或生铁)塑料(或橡胶)铝合金的硬度比纯铝大(或铝合金的机械性能比铝好)

Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20取样，加足量稀盐酸，无气泡生成则完全失效

四、实验题

21.CaH2+2H20=Ca(OH)2+2H2t

【猜想与假设】氢氧化钠，氢氧化钙；猜想一Ca(0H)2+Na2C03=CaC03；+2NaOH

【实验验证】猜想三不成立；有气泡产生

【反思与拓展】NH3,见固体便于携带84%

五、流程题

22.过滤Mg(0H)22Na0H+MgCl2==Mg(0H)2I+2NaCl搅拌，防止液滴飞溅当蒸发皿中出现较多固体在

r50

④和⑤之间增加滴入适量稀盐酸的操作，除去过量氢氧化钠和碳酸钠4-

六、计算题

23.5%9.8%

24.(1)9.8g(2)5%

七、探究题

25.酚微白色沉淀能Ba(OH)2+Na2CO3—BaC03I+2NaOH不消失氢氧化钠、氢氧化领③

加入过量稀盐酸稀硫酸

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.“分类”可以使人们有序的研究物质，下列分类正确的是（）

A.复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土

B.碱：烧碱、纯碱

C.盐：氯化钾、氯化氢

D.合金：金、青铜

2.下列实验设计能达到实验主要目的是（）

选项实验目的实验设计选项实验目的实验设计

「口

探究水对铁

探究COz与水，植物油

AB钉锈蚀的影

反生反应■

-蒸储水

响T

干燥的含湿润的含「燥剂q

的献的滤纸的猷的滤纸U

各加一滴红墨水

<探究温度对3S

探究空气是燃水・L-一空，

CD分子运动快

红璘,，白磷

烧的必要条件•I

慢的影响50ml.50mL

-一/£1涔发J

A.AB.BC.CD.D

3.下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）

需要鉴别的物质方法一方法二

A稀盐酸和氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液用pH试纸检验

B碳酸钙和硫酸领加入稀盐酸加入足量水

C稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊试液滴加氯化钢溶液

D水和双氧水加入少量二氧化锦观察颜色

A.AB.BC.CD.D

4.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法，完全正确的一组是

选项俗称化学式分类用途

A水银Ag单质水银温度计

B生石灰CaO氧化物食品干燥剂

小苏打碱焙制糕点

CNaHC03

D酒精有机物消毒、作燃料

CH4

A.AB.BC.CD.D

5.钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiOs）冶炼钛（Ti）的过程是

①2FeTiO&+6C+7cL高温2TiCL+XFeCL+YCO

②在氯气环境中2Mg+TiCL高温Ti+2MgeL

下列判断不正确的是

A.反应①中X=2,Y=6

B.冶炼钛的过程中会产生污染性气体

C.反应①中化合价升高的只有碳元素

D.反应②中氨气作为保护气不参加反应

6.在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是（）

A.用排水法收集时，集气瓶装满水

B.用向上排空气法收集02时，导管伸入到集气瓶的底部

C.用排水法收集02时，导管口冒出气泡，立即收集

D.用排水法收集。2,收集满后，在水下盖上玻璃片

7.下列归纳和总结完全正确的一组是

A化学与生活B化学与安全

①碘酒洒在衣服上，可用酒精擦洗除去①炒菜锅着火可以用锅盖盖火

②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃②在室内一盆水能防止煤气中毒

③银可以用来制导线③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源

C化学与资源D化学与发现

①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一①波义耳发现酸碱指示剂

②煤、石油、天然气是可再生能源②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表

③海洋中蕴藏着丰富的化学资源③侯德榜制碱，指的是制取纯碱

A.AB.BC.CD.D

8.甲烷和水反应可制备水煤气（混合气体），反应的微观示意图如图所示，以下说法错误的是（）

O一氢原子

■一氧原子

^^一碳原子

反应前反应后

A.甲烷是最简单的有机物

B.水煤气的成分是一氧化碳和氢气

C.反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1

D.反应中氢元素由化合态变为游离态

9.下列有关物质的分类正确的是（）

A.鸡蛋、水果属于蛋白质B.生铁、塑料属于合成材料

C.甲烷、乙醇属于有机物D.液态氧、水属于氧化物

10.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反

应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）

生

成

氨

气

质

量

g

A.金属活动性：乙＞甲＞丙B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

11.关于分子、原子、离子的说法正确的是（）

A.原子是最小的粒子，不可再分

B.分子、原子、离子都可以直接构成物质

C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子

D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数

12.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

物质杂质所用试剂或方法

AC02co点燃

BFeCu足量的稀盐酸

CFeClz溶液CuCk溶液足量的铁粉，过滤

DMn02炭粉加水过滤

A.AB.BC.CD.D

13.某同学对化学知识的归纳正确的是（）

A.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定减小

B.同种元素组成的物质一定是单质

C.生成盐和水的反应一定是复分解反应

D.碱溶液和盐溶液发生反应后，所得溶液的质量一定减小

14.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A.tJC时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%

B.t2°C时，A、B的溶液蒸发掉等质量的水，A析出的晶体多

C.将C的饱和溶液从t2°C降低到tJC,其溶质的质量分数不变

D.从B的溶液中得到B,通常采用降温结晶的方法

15.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()

”“iUftH：

A.tJC时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于60%

B.t2°C时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至tJC,析出晶体质量，甲不一定大于乙

C.tJC时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至时，溶质的质量分数甲大于乙

D.tJC时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃,乙析出晶体比甲析出晶体多

二、填空题

16.水是生命之源，爱护水资源是我们每个公民的义务和责任。请回答下列问题：

(1)如图1图标表示“国家节水标志”的是(填序号)。

(2)利用海水淡化是补充淡水短缺的途径之一。如图2是利用海水淡化膜对海水进行分离的原理，该原理与化

学实验中常见的操作相似。

(3)海洋是一个资源宝库，从海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图3：

该流程中，与溶液A反应的化学方程式为,整个流程中没有发生的基本反应类型为。

17.2018年5月13日，我国首艘国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。

(1)建造航母的特种钢中含有金属钛，构成金属钛的粒子是(填“原子”、“分子”或“离子”),工业

制钛有一种反应为：TiF4+2X=4HF+2S03+Ti02,X的化学式为。

(2)特种钢是铁的一种合金，工业上可用赤铁矿和一氧化碳来炼铁，化学方程式为o

(3)航母外壳用涂料覆盖可以有效防止钢铁的锈蚀，原因是：除了防止金属的锈蚀以外，请再写一条保

护金属资源的有效方法或途径____o

(4)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验方案，其中能达到目的是

AFeSOa溶液、Zn、Cu

BZnS04溶液、稀盐酸、Fe、Cu

CZnSOd溶液、FeSO4溶液、Cu

DZnCL溶液、CuCL溶液、Fe

18.请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

溶

解

度

gb

0tl匕温度也

(1)在tz℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为go

(2)若b物质中混有少量a物质，最好采用的方法提纯。

(3)12c时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是o

(4)下列说法正确的是o(填序号)

A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

B将tJC时c物质的饱和溶液升温到t2°C,其溶液的质量一定减小

C配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质

量分数将偏高。

三、简答题

19.如图所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳。根据实验回答：

IICO：

——yv___

□LJ

(i)观察两支蜡烛的变化，写出实验现象—

(2)这个实验说明了什么—»

20.飞机C919是我国自行研制的，标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答：

(1)利用C0还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为

(2)飞机上的螺丝钉一般不用铁质的，其原因是铁易与—反应而生锈。

(3)铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是—。

(4)飞机的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。蔬菜面条比普通面条多提供的营养

物质主要是—»

(5)飞机急救箱中备有消毒剂过氧化氢溶液，过氧化氢中氧元素的化合价为

(6)飞机上的座椅套采用耐磨耐腐蚀的“尼龙”，它属于—材料。

四、实验题

21.规范的操作是实验成功的基本保证。下面是某些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题:

iy

■

c.用取一定体积的水D.连接仪器

A.加热固体药品B.帙丝在领气中燃烧

(1)A中存在的明显错误是

(2)B操作集气瓶中既无水也无细沙，可能造成的后果是.

(3)用C操作量取的水配制溶液的溶质质量分数比预期的(填“偏大”或“偏小”)

(4)D操作可能造成的不良后果是

五、流程题

22.食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCL、MgCL、N&SO,等杂质，将粗盐进行精制的流程如

下图：

加过情加过情加过鼠