人教版化学中考复习：4 综合开放试题导学案

人教版化学中考专题复习:专题4综合开放

试题导学案

水水水于2022-4-321:43

此套人教版化学中考专题复习，…部分图片、表格、公式、

特别符号无法显示，们可以到

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中考专题复习

专题四综合开放试题

断题型特点和解题方法

1、开放性试题考查的内容不固定，有时是几条信息、几个条件

或几个学问点的规律性描述，设计的学问有：环境与能源问题、

化学肥料、水资源的爱护、化学试验等多方面的学问。.

2、开放性试题的解题方法：在平常要注意基础学问的积累和综

合运用，能够举一反三，比如说一装置多用等。主要是培育同学

们的分析力量、联想和发散思维力量等。

3、主要有条件开放型、结论开放型、方法开放型和综合开放型。

营中考在线

【中考在线1】正确的操作能保证明验顺当进行.下列试验操作

正确的是（）

A.加热试管中的液体时，为了防止液体流下要将试管竖直放置

在火焰的上方

B.将鼻孔直接凑到盛有一氧化碳的集气瓶口去闻药品的味道

C.为了达到节省药品的目的，将试验后剩余的药品放回原瓶

D.有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重

【答案】

D

【解析】

A、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45度角，此时与

火焰接触面积最大，故A错误；B、闻气味的正确方法是要用手

轻轻煽动瓶口，让气体飘入鼻孔，故B错误；C、将试验后剩余

的药品放回原瓶会污染瓶中药品，操作错误，故C错误；D、有

腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重，操作正确，故D

正确.

【名师剖析】化学试验的基本操作是做好化学试验的基础，同学

要在平常的练习中多操作，把握操作要领，使操作规范

【中考在线2】很多化学反应都要在溶液中进行的缘由是（）

A.操作简便、设备简洁

B.节省原料，节约成本

C.可加快反应速率，缩短反应时间

D.固体物质间不能直接反应

【答案】

C

【名师解析】

两种物质相互接触的面积越大，反应的速度越快，由于溶液是均

一稳定的混合物，在溶液中两种物质接触面积最大，化学反应在

溶液中进行得很快，有些产品的反应在溶液中进行，可以缩短生

产时间.故选C.

【剖析】由于在溶液中两种物质接触面积最大，所以很多化学反

应都要在溶液中进行，反应速度最快.

【中考在线3】右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对

该试验的熟悉中正确的是

A.红磷燃烧产生大量白色烟雾

B,燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝

C.该试验可说明N2难溶于水

D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5

【答案】

C

【名师解析】

A、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错

误.

B、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量，

故选项说法错误.

C、试验中当装置内进入水以后，氮气依旧能够存在，说明氮气

难溶于水，故选项说法正确.

D、红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，进

入水偏少，无法精确测定空气中氧气的含量，故选项

说法错误.

【剖析】本题难度不大，把握测定原理（通过红磷燃烧消耗氧气，

导致瓶内压强变小）、试验胜利的关键（装置气密性要好；红磷

要足量；要冷却到室温再读数）是正确解答此类题的关键.

【中考在线4】加强对空气质量的监测是爱护环境的一项重要措

施，下表是达州市一年四季空气质量监测的平均数据。请你据表

回答下列问题。

可吸入颗粒物（TSP）氮氧化合物（N02等）二氧化硫（S02）

空气质量级别

春季884044II

夏季673336II

秋季904654II

冬季986960II

⑴对我市空气质量影响最大的指标是。

⑵空气质量最差的季节是。

⑶你认为造成这种状况的缘由是。（答一点即可）

⑷可实行的有效防治措施是。（答一点即可）

【答案】

（1）TSP；（2）冬季；（3）取暖燃烧大量的煤炭；（4）改个体取

暖为集体供暖.

【解析】

(1)由图表中数值可推出可吸入颗粒物数值最大，即对该城市

的空气质量影响最大的指标项目是TSP.

(2)由图表中数值可看出空气质量最差的是冬季.

(3)冬季没有树叶，不能进行光合作用，起不到净化空气的作

用，并且需要燃烧化石燃料取暖，使空气中的可吸入颗粒物数值

增大，从而使冬季空气质量最差.

(4)可实行哪些有效措施加以防治，要从削减排放和加强汲取

净化两个方面考虑.可以进一步加强绿化，增设园林广场；建筑

工地常洒水；不允许建筑工地的车辆带泥土上路；改个体取暖为

集体供暖.

【剖析】

通过图表数值分析出对该城市的空气质量影响最大的指标项目，

哪个季节的空气质量最差，再依据四季特点来分析出缘由，并知

道如何去避开污染.

【中考在线5】试验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧

气；

2H202=(MnO2)2H20+02t

2KC1032KC1+302t

2KMnO4=(A)K2Mn04+Mn02+02t

下图是气体制备时的常用装置：

依据你对上述内容的理解，回答下列问题：

①装置C的名称是；

②一般采纳双氧水制取氧气的理由是；

③采纳高镒酸钾制氧气选用的发生装置是；

④采纳氯酸钾制得的氧气有刺激性气味，是由于氯酸钾分解时会

产生少量的氯气。可利用（填序号）装置，并向其中加入溶

液除去；

⑤三种制氧方法中都消失二氧化镒，他们的作用有何不同？

【答案】

①洗气瓶；②装置简洁，不需要加热；③A；④C,氢氧化钠；⑤

前两种制法中作为催化剂，在高镒酸钾中作为产物

【解析】

①装置C的名称是洗气瓶瓶；

②双氧水制取氧气，装置简洁，不需要加热；

③用高镒酸钾制取氧气属于加热固体制取气体,应选用装作是A；

④用氯酸钾分解制取氧气时时会产生少量的氯气，应除去，由于

氯气能与碱液反应.所以，可利用C装置，并向其中加入氢氧化

钠溶液除去；

⑤三种制氧方法中都消失二氧化镒，但他们的作用不同：前两种

制法中作为催化剂，在高镒酸钾中作为产物.

【剖析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集

装置的选择，同时也考查了物质的检验、化学方程式的书写等学

问，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反

应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有

关.本考点是中考的重要考点之一，主要消失在试验题中.

首例题经典

【经典例题1】现有反应：①Zn+CuC12二ZnC12+Cu；②Cu+2AgN03二Cu

(N03)2+2Ag；(3)C12+2NaBr=Br2+2NaCl；④Br2+2NaI=

I2+2NaBr.分析反应①和②，可以得到三种金属的活动性由强到

弱的挨次是.用相像方法类推到③和④的反应中，还可以

得到C12、Br2、12三种非金属的活动性由弱到强的挨次

为

【答案】

ZnCuAg；12Br2C12

【解析】由于金属锌能把铜从氯化铜溶液中置换出来，说明锌的

活动性比铜强，金属铜可以把银从硝酸银溶液中置换出来，说明

铜的活动性比银强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的

金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置

换出来.

【点悟】该题主要考查了金属活动性挨次的应用，通过化学反

应来推断金属的活动性强弱，培育同学分析问题、解决问题的力

量。

【经典例题2】碘化钾(KI)溶液与淀粉溶液混合时无变化，

但遇到如C12、N02、C102、S03,均能跟KI反应生成碘单质(12)

而使溶液变蓝色(KI溶液与02无作用)o现用KC103和Mn02的

混合物加热制取氧气，所得气体通入碘化钾淀粉溶液中，发觉有

变蓝现象，再将另一些气体通入AgN03溶液中，有少量白色沉淀

生成，这些沉淀难溶于稀硝酸。这些试验有助于解释用KC103和

Mn02制得的02有异样气味。

(1)KC103和Mn02的混合物加热所制得的02中可能混有的杂

质气体是。

(2)KC103和Mn02的混合物加热所制得的02假如用排水法收

集时，集气瓶中往往有酸雾消失，由此估量，用该方法制得的

02中还可能混有的杂质气体是。

【答案】

(DC12和C102；

(2)HC1

【名师解析】这是一道情景解答型信息题，依据题中所给的信息,

能跟KI反应生成碘单质(12)而使溶液变蓝色的物质有C12、

N02、C102、S03,但由于在KC103和Mn02的混合物中，不含有

N、S元素，因此,02中可能混有的杂质气体不行能是N02和S03,

可能是C12和C102。将气体通入AgN03溶液中，有少量白色沉

淀生成，说明气体溶于水后可电离产生C＞，且有排水法收集时

酸雾消失，因此用该方法制得的02中还可能混有的杂质气体是

HC1气体。所以解这类信息题可直接运用信息进行“联想”，就

可找到解决问题的突破口。

【点悟】本题是依据质量守恒定律以及收集气体的方法和留意事

项去解题。

【经典例题3】你想喝自制的汽水吗？小雨同学为你供应了“七

喜”汽水成分表（见右图）。

⑴依据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白

砂糖、果汁、食用香料、和。

⑵打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探

究，完成下表：

猜想与假设验证方法及操作观看到的现象结论（用化学方

程式表示）

【答案】

（1）柠檬酸，小苏打（或碳酸氢钠）；

（2）

猜想与假设验证方法及操作观看到得现象结论（用化学方

程式表示）

该气体可能是二氧化碳把汽水产生的气体通入澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H20

【解析】

1）依据汽水的成分表可知需要原料柠檬酸与小苏打碳酸氢钠反

应生成二氧化碳；

（2）碳酸不稳定，碳酸易分解生成二氧化碳，检验二氧化碳使

用的是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰石变浑浊，反应的

原理为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水

【点悟】依据题干供应的信息进行分析，汽水的有碳酸水、白砂

糖、柠檬酸、柠檬酸钠、食用香料和果汁，碳酸易分解生成二氧

化碳，检验二氧化碳使用的是澄清石灰水.本题考查了常见物质

的用途及二氧化碳的检验方法。

曲精选名题巧练

【名题巧练1】20世纪90年月我国的硫酸产量已达到1600万吨,

标志着我国硫酸工业的飞速进展。工业生产硫酸的主要流程为：

①燃烧黄铁矿4FeS2+11022Fe203+8S02②S02转化为S03③用浓

H2s04汲取S03。请回答相关问题：

(1)流程①中形成的炉渣如何进行再利用。

(2)生产中会有部分S02随尾气排入大气中，这会造成对环境

的污染。S02也是一种酸性氧化物，具有与C02相像的化学性质，

有人设计用消石灰汲取尾气中的S02,请写动身生反应的化学方

程式。

(3)S03溶于水生成硫酸(H2S04),它的酸性强于H2c03,请设

计一个简洁试验证明这一结论(简要说出选用物质、试验方法

及现象)

O

(4)若将肯定量的S02通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜

将会。

(5)工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正

确的操作方法是

【答案】

(1)(1)将炉渣用来炼铁.

(2)(2)S02+Ca(OH)2=CaS031+H20.

(3)选用pH试纸，分别测同浓度的两溶液的pH,pH小的为硫

酸，pH大的为碳酸.(或分别与碳酸钠反应，有气泡产生的是硫

酸，无现象的是碳酸；或用紫色石蕊试液，依据颜色的深浅来区

分.)

(4)枯萎(或死亡)

(5)将浓硫酸沿着玻璃棒(或器壁)渐渐倒入水中，并用玻璃

棒不断搅拌.

【解析】

煨烧黄铁矿时生成的固体是三氧化二铁，所以炉渣是三氧化二铁,

三氧化二铁用来炼铁.S02与C02一样都是酸性氧化物，所以仿

照二氧化碳与石灰水反应的方程式可以来写二氧化硫与石灰水

反应的方程式.酸性的强弱可依据同浓度时的酸性大小来测定，

也可依据强酸制弱酸来检验.二氧化硫能形成亚硫酸，形成酸雨，

所以在大棚内放入后，蔬菜会枯死；浓硫酸遇水会放出大量的热，

故在稀析浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中；

【考点定位】酸的化学性质；化学试验方案设计与评价；浓硫酸

的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定；酸雨的产生、危害

及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【名题巧练2］某校化学课外活动小组讨论外界条件对水中氧气

含量的影响。他们利用仪器测得以下数据。

表1某日的不同时间，长有水中植物的人工湖的水样

时间6：3011：3016：3020：30

气温（°C）25283127

水中氧气的含量（mg/L）7.010.212.76.8

表2某日同一时间.相距不远四个地点的水样

地点造纸厂的排污口菜市场的下水道家中自来水生长

着植物的人工湖

水中氧气的含量（mg/L）0.21.215.011.8

请回答下列问题：

⑴在其他条件相同的状况下，随着温度的（填“上升”或“降

低”），氧气在水中的溶解度（填“增大”或“减小”）。

⑵分析表中的数据，可得出的结论是。

⑶为了验证结论，进行了如下图所示的试验：

①试验要通人一种气体，这种气体是；

②试管内收集到的气体可用来检验；

③欲达到该试验的目的，装置必需放在有的环境中。

⑷若在家中饲养金鱼，写出给水增加氧气含量的两种方法：

①；

②。

【答案】

（1）上升（降低）;削减（增大）;

（2）绿色植物能进行光合作用影响水中氧气含量；

（3）1、二氧化碳（或C02）；2、带火星或燃着的木条；3、阳

光照耀（或光照或阳光或光都可以）；（四）①在水中适当放入水

草；②泵（鼓）入空气（氧气）.

【解析】

（1）气体的溶解度与温度成反应，即温度高水中溶解气体少，

因此，随温度上升时，氧气在水中溶解度减小；

（2）依据表中氧气含量与时间的关系，可得到，绿色植物的光

合作用对水中氧气含量有明显的影响；

（3）O1,光合作用需要有二氧化碳气体参与，因此试验时需通

入二氧化碳气体；

02、试管内收集到的为光合作用所产生的氧气，因此可用带火

星或燃着的木条进行检验；

03、光合作用需在光照条件下才能发生，因此该试验应在阳光

照耀（或光照或阳光或光都可以）的环境下进行；

（4）①在水中养植绿色植物，通过植物的光合作用可以保持水

中含有肯定量氧气；

②可以不断向水中通入空气，使空气中的氧气不断溶解在水中，

以保持水中含有肯定量氧气；

【考点定位】

试验探究物质的组成成分以及含量；气体溶解度的影响因素.

【名题巧练3】小明在探究C02和NaOH是否发生反应时，设计

出下列三种装置进行试验：

请回答以下几个问题：

(1)写出上图中标有字母的仪器名称：a,b。

(2)以上三个试验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观

看到的试验现象：

试验①。试验③。

(3)试验②因选用仪器不当导致未能观看到明显现象，请你帮

小明查找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使试验取得胜利,

你将选用的物品是，改进后能看到的试验现象是。

(4)请你进一步设计试验来检验C02和NaOH溶液反应生成了

Na2CO3,并将有关的试验操作、现象、结论填入下表：

试验操作试验现象结论

【答案】

(4)试验操作试验现象结论

取少量反应后的溶液于试管，滴入足量盐酸有气泡产生说明

反应产生了碳酸钠

(1)烧杯；胶头滴管

(2)试管内液面渐渐上升.

②小气球鼓起来.

(3)矿泉水塑料瓶；矿泉水塑料瓶变瘪.

(4)

【解析】

(1)a、b的名称分别是烧杯和胶头滴管.故填：烧杯；胶头滴

管.

(2)①中的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，试管内的压强减

小，从而使液体在试管内渐渐上升.

②中的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，锥形瓶内的压强减小，

在外界大气压的作用下，小气球鼓起来.

(3)可以用塑料瓶代替玻璃广口瓶，这样试验现象就明显了，

由于二氧化碳被氢氧化钠溶液汲取后，瓶内压强减小，在外界大

气压的作用下，塑料瓶变瘪.

(4)盐酸和稀硫酸等物质显酸性，能和碳酸钠反应生成二氧化

碳气体，可以用来检验二氧化碳是否和氢氧化钠溶液发生反应.

【考点定位】本题考点二氧化碳的化学性质；化学试验方案设计

与评价；常用仪器的名称和选用；碱的化学性质；反应现象和本

质的联系，解答本题时要把握检验二氧化碳和氢氧化钠溶液反应

的试验方法，只有这样才能对问题做出正确的推断。

【名题巧练4】人类为探究物质的组成、性质和变化，经受了漫

长的历程。请阅读下列信息：

信息1：数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分

也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分:

空气的成分水蒸气及惰性气体等

原始大气的主要成分等

信息2：下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。

依据上面供应的信息，运用你学过的有关学问回答下列问题：

(1)在海水中，金属元素含量最高的是钠元素。我国青海湖

是个内湖，其湖水是不能流到大海中的，湖水与海水相像，也是

咸的，而地球上多数的湖水是淡的。从物质在水中溶解的规律和

水的自然循环的角度看，海水中钠元素的含量比较高的缘由是

(2)水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数

(填“大”或“小”)。

(3)人体中碳元素的相对含量较多的缘由是

________________________________o原始大气是指绿色植物

消失以前的大气。假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气

中，你认为他们能否生存下去？。缘由是

(4)绿色植物消失以后，原始大气中的渐渐削减，同时渐渐

增加，缘由是O

(5)随着原始大气中缓慢地增加，等气体渐渐被氧气氧化而

缓慢地削减，使大气的成分渐渐演化成现代大气。原始大气中可

转化为现代大气中。试写出氧气分别与CO、反应的

化学方程式：;

【答案】

(1)氯化钠(或钠元素的化合物)易溶于水，借助水的自然循

环，氯化钠不断地富集到大海中(或钠元素的化合物都是易溶于

水的，钠的化合物可随着江、河、湖水流到大气中。而随着海水

的蒸发，海水中易溶于水的氯化钠的含量渐渐增加(氯化钠渐渐

被富集)

(2)大

(3)人体是由有机物、水等物质组成的。有机物是含碳元素的

化合物不能在原始大气中没有氧气，反而有有毒的CO、等

物质

(4)绿色植物光合作用时，汲取，放出

(5)

【解析】

(1)钠元素的化合物都是易溶于水的，可随着江、河、湖水流

到大海中；而随着海水的蒸发，海水中易溶于水的氯化钠的含量

渐渐增加(氯化钠渐渐被富集)，所以海水中钠元素的含量比较

高；

(2)水中氧元素的质量分数=X100%=88.9%,海水中氧元素的

质量分数由图表可知为85.8%,88.9%>85.8%；

(3)氧气是供应人类和生物的呼吸的气体，所以不能没有氧气,

(4)绿色植物进行光合作用时汲取二氧化碳，放出氧气，所以

绿色植物消失以后，原始大气中的C02渐渐削减，同时02渐渐

增加；(5)依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，

结合原始大气和目前空气的主要成分，不难得出原始大气的氨气

应转化为现代大气中的氮气和水；

【考点定位】本考点考查了海洋资源、空气的成分和质量守恒定

律等，考查的学问点比较多，要理解应用；也考查了新课标下中

考由学问水平向力量水