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文档简介

高考化学二轮总复习：考什么(1)考查原子或离子电子排布式、电子排布图的书写；电离能、电负性大小的比较和应用等。(2)考查分子中σ键、π键、配位键的分析和判断；分子构型、分子极性的判断；“相似相溶原理”、等电子体、氢键的性质等应用。(3)考查晶体中晶胞的原子或分子数目，从而确定化学式；晶体中作用力的判断以及对晶体性质的影响；常见晶体的结构及熔、沸点的比较。怎么考高考题型为非选择题，一般是以元素推断或某族元素为背景，下设置6～8个空格，以“拼盘”形式呈现，起点高，落点低，知识覆盖面较广。必备知能一般规律同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小。同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。特殊情况第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。规律在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小。特性同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素。方法我们常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：a.HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl：b.Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl。判断元素金属性的强弱金属的电离能越小，越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。判断元素的化合价如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。作用力范德华力氢键共价键作用粒子分子或原子(稀有气体)氢原子与氟、氮、氧原子(分子内、分子间)原子特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键＞氢键＞范德华力作用力范德华力氢键共价键影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于A—H……B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大①影响分子的稳定性，共价键键能越大，分子稳定性越强②影响原子晶体的熔沸点

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