2022-2023学年湖南省衡阳市名校协作体高一下学期5月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省衡阳市名校协作体2022-2023学年高一下学期5月月考试题时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是（）A.石墨烯是一种具有很高强度的有机高分子材料B.某灶具原来使用的燃料是煤气，如果改用天然气，其进风口应该调大C.2023年3月30日，湖北芯擎科技正式量产7纳米车规级智能座舱芯片“龙鹰一号”，制作“龙鹰一号”的主要物质为D.浓硫酸有强腐蚀性，工业生产中可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品〖答案〗B〖解析〗【详析】A．石墨烯是碳单质，不是有机高分子材料，A错误；B．、，由化学方程式可知，等物质的量的甲烷耗氧量更大，故煤气改用天然气，其进风口应该调大，B正确；C．硅具有良好的半导体性能，用于制作芯片而不是二氧化硅，C错误；D．氢氟酸能和二氧化硅反应从而用于刻蚀石英，D错误；故选B。2.下列化学用语表示正确的是（）A.人们在金星大气中探测到，的电子式为B.甲烷的空间填充模型为C.乙烯的结构简式为D.和互为同素异形体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．的电子式为，A错误；B．甲烷的空间填充模型为，B错误；C．乙烯含有碳碳双键，结构简式，C错误；D．和为硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；故选D。3.化学反应伴随有物质的变化和能量的变化。下列属于吸热反应的是（）A.盐酸与碳酸氢钠的反应 B.钠与水的反应C.甲烷的燃烧 D.生石灰和水的反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应，A符合题意；B．钠和水的反应是放热反应，B不符合题意；C．甲烷的燃烧反应是放热反应，C不符合题意；D．氧化钙与水的反应是放热反应，D不符合题意；故选A。4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数为2B.标准状况下，22.4L中含氯原子数为2C.32g环状()分子中含有的S-S键数为D.13.8g和水反应转移的电子数目为0.2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，甲烷与乙烯的混合气体的总物质的量为=0.5mol，甲烷的分子式为CH4，乙烯的分子式为C2H4，一个分子均含有4个氢原子，因此0.5molCH4与C2H4的混合物中含有2molH，含有的氢原子数为2NA，故A正确；B．标准状况下，不是气体，22.4L的物质的量不是1mol，故B错误；C．中含有8个S-S键，32g环状的物质的量为=，含有的S-S键的物质的量为=1mol，数目为，故C正确；D．13.8gNO2的物质的量是n(NO)==0.3mol，根据反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，每有3molNO2与足量水反应，转移电子的物质的量是2mo，现在反应的NO2物质的量是0.3mol，则转移电子数目为0.2NA，故D正确；故选B。5.化学是以实验为基础的科学。下列实验能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A除去中少量将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液B探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热C探究催化剂对化学反应速率的影响向溶液中滴加少量溶液D检验溶液中是否有向溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，A不符合题意；B．水解后应该加入氢氧化钠除去过量的硫酸后，再加入新制氢氧化铜悬浊液进行反应，B不符合题意；C．可根据反应速率是否发生变化判断是否起到催化剂的作用，C符合题意；D．实验中应该加入浓氢氧化钠溶液进行检验铵根离子，D不符合题意；故选C。6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.在溶液中滴加过量NaOH溶液：B.向溶液中加入稀硫酸：C.向溶液中逐滴加入过量氨水：D.白醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．在溶液中滴加过量NaOH溶液，碳酸氢钙完全反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子、水：，A错误；B．向溶液中加入稀硫酸，反应歧化反应生成二氧化硫和硫单质：，B正确；C．溶液中逐滴加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根离子：，C错误；D．白醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体，醋酸为弱酸不能拆：，D错误；故选B。7.为除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如下图所示：下列说法正确的是（）A.NaOH的作用是除去Ca2+B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C.加入试剂c时至少发生了两个反应D.操作y需要用到坩埚和玻璃棒〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，向其中加入NaOH溶液，可以使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，然后加入BaCl2溶液，使形成BaSO4沉淀，然后再加入Na2CO3溶液，使水中的Ca2+及引入的Ba2+形成CaCO3、BaCO3沉淀，然后过滤，向滤液中加入盐酸酸化，除去过量NaOH及Na2CO3溶液，再通过蒸发结晶，就获得NaCl晶体。【详析】A．加入NaOH溶液的作用是使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，故是除去Mg2+，A错误；B．根据上述分析可知试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；C．根据上述分析可知：加入试剂c是HCl，其与过量NaOH发生中和反应产生NaCl和H2O，与Na2CO3发生复分解反应，产生NaCl、CO2、H2O，故加入试剂c时至少发生了两个反应，C正确；D．操作y是过滤，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要使用坩埚，D错误；故合理选项C。8.把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属活动性顺序由大到小为（）A.a＞c＞b＞d B.a＞c＞d＞b C.b＞d＞c＞a D.a＞b＞c＞d〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极，说明金属活动性：a＞b；若c、d相连，d上有气泡溢出，说明金属活动性；c＞d；若a，c相连，a质量减少，说明a为负极，则金属活动性：a＞c；若b，d相连，b为正极，则金属活动性：d＞b，故四种金属活动性由强到弱的顺序为：a＞c＞d＞b，故合理选项是B。9.铬酸钠()是一种无机化合物，主要用于墨水、涂料、颜料，金属缓蚀剂以及鞣革和印染等。碱性亚铬酸钠溶液()与过氧化氢溶液反应生成黄色的铬酸钠()，其反应离子方程式为(未配平)，下列叙述正确的是（）A.反应物中Cr元素的化合价为＋4B.是还原剂C.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3D.生成2mol水分子时，转移3mol电子〖答案〗D〖解析〗【详析】A．中钠、氧化合价分别为+1、-2，则Cr元素的化合价为+3，A错误；B．反应中过氧化氢中氧元素化合价由-1变为-2，发生还原反应，为氧化剂，B错误；C．反应中过氧化氢中氧元素化合价由-1变为-2，发生还原反应，为氧化剂；中铬元素化合价由+3变为+6，为还原剂，根据电子守恒可知，，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，C错误；D．结合C分析可知，反应为，则生成2mol水分子时，转移3mol电子，D正确；故选D10.同分异构现象是有机物多样化的原因之一，的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种〖答案〗C〖解析〗【详析】正丁烷中有2种氢，异丁烷中有2种，则其一氯代物有4种情况，故选C。11.某物质的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、R同主族，X原子的最外层电子数比最内层电子数多3个。下列叙述错误的是（）A.简单气态氢化物的稳定性：Y>XB.Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应C.简单离子的半径大小：R>X>Y>WD.由W、X、Y三种元素形成的盐中，既存在离子键，又存在共价键〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数比最内层电子数多3个，推测X为氮；W形成1个共价键，为氢；Y、R同主族，R形成6个共价键，则Y为氧、R为硫；Z形成4个共价键，为硅；【详析】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单气态氢化物的稳定性：Y>X，A正确；B．Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，但是可以和氢氟酸反应，B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径大小：R>X>Y>W，C正确；D．由W、X、Y三种元素形成的盐可以为硝酸铵，硝酸铵中既存在离子键，又存在共价键，D正确；故选B。12.利用如图所示装置来测定某原电池工作时在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是镁片和铝片。下列有关说法正确的是（）A.电流由a经外电路流向bB.负极上的电极反应式为C.若用稀硫酸代替NaOH溶液，溶液中的移向铝片一极D.当量筒中收集到448mL气体时，通过导线的电子的物质的量为0.04mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗该装置中铝失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子，为负极；镁极上水得到电子发生还原生成氢气，为正极；结合装置可知，b生成气体，为正极，则a为负极；【详析】A．电流由正极流向负极，即电流经b流向a，A错误；B．铝失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子，为负极，反应为，B错误；C．若用稀硫酸代替NaOH溶液，则镁极失去电子发生氧化反应为负极，铝极为正极，原电池中阳离子向正极移动，故溶液中的移向铝片一极，C正确；D．没有标况，不能计算气体的物质的量，不能计算转移电子的量，D错误；故选C。13.已知，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是（）A.用装置甲高温分解，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间B.用装置乙可检验分解产生的，现象是产生白色沉淀C.装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗已知，通过乙中氯化钡溶液吸收检验三氧化硫，三氧化硫通过乙全部吸收，装置丙中的品红溶液检验二氧化硫的存在，丁装置中的氢氧化钠吸收二氧化硫防止污染。【详析】A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置内空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；B．三氧化硫和氯化钡生成白色硫酸钡沉淀，而二氧化硫和氯化钡不反应，乙可检验分解产生的，现象是产生白色沉淀，B正确；C．二氧化硫能使品红溶液褪色，装置丙中的品红溶液检验二氧化硫的存在，C错误；D．丁装置中的氢氧化钠吸收二氧化硫防止污染，D正确；故选C。14.向2L恒温密闭容器中充入2mol和3mol，在一定条件下发生全成氨反应，5min时达到平衡。测得混合气体中的体积分数为25%，下列说法正确的是（）A.0～5min内，的平均速率为0.3B.平衡时的转化率为50%C.其他条件不变，向容器中充入稀有气体He，达到平衡所需的时间小于5minD.平衡时容器的压强和起始时的压强之比是4∶5〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向2L恒温密闭容器中充入2mol和3mol，在一定条件下发生全成氨反应，5min时达到平衡。测得混合气体中的体积分数为25%；则，a=0.5mol；【详析】A．由分析可知，0～5min内，的平均速率为，A错误；B．平衡时的转化率为，B错误；C．其他条件不变，向容器中充入稀有气体He，不影响反应中各物质的浓度，不改变反应速率，达到平衡所需的时间仍为5min，C错误；D．压强之比等于物质的量之比，反应后总的物质的量为4mol，则平衡时容器的压强和起始时的压强之比是4∶5，D正确；故选D。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体制备、性质探究等实验(图中部分夹持装置已省略)。Ⅰ.制备气体（1）利用装置B，实验室可制取的气体有___________(填标号)。a．b．c．Ⅱ.探究与的反应（2）写出实验室制取的化学方程式：___________；装置C与装置D连接可制取干燥的，D装置内的药品是___________。（3）装置E可用探究的性质，已知装置E中圆底烧瓶充满了，烧杯中的液体是滴加有酚酞试液的水溶液，胶头滴管中的液体是水。实验时先打开旋塞，再挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。可观察到的现象是___________。Ⅲ.探究实验室用装置A制备的相关问题（4）为探究条件对该反应的影响，小组同学设计并完成以下实验：序号试剂实验操作现象实验14mol/L盐酸、加热无明显现象实验27mol/L浓盐酸、不加热无明显现象实验37mol/L浓盐酸、加热产生黄绿色气体①根据上述实验可知与盐酸产生的反应条件为___________。②针对实验1和实验3的现象，小组同学从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。写出实验中制反应的电极反应式：ⅰ.还原反应：。ⅱ.氧化反应：___________。提出假设：ⅰ.增大，可以___________。ⅱ.增大，可以增大的还原性。③补充实验，实验Ⅱ、Ⅲ分别证实了②中的分析。实验序号实验操作试剂产物Ⅰ没有添加新的试剂无生成Ⅱ较浓a溶液有生成Ⅲ固体b有生成(固液混合物A为一定浓度的盐酸和混合物；加热装置已略去)较浓a溶液是___________，固体b是___________。〖答案〗（1）ac（2）①.②.碱石灰干燥剂（3）烧瓶中形成红色的喷泉（4）①.浓盐酸、加热②.③.增加二氧化锰的氧化性④.浓硫酸⑤.氯化钠固体〖解析〗〖祥解〗通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；【小问1详析】B为块状固体和液体常温反应生成气体，实验室使用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳、使用锌粒和稀硫酸反应生成氢气，而二氧化锰粉末催化过氧化氢制取氧气不能使用该装置，故选ac；【小问2详析】氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和水、氨气，反应为：；氨气为碱性气体，可以使用碱石灰干燥；【小问3详析】氨气极易溶于水得到碱性溶液，故可观察到的现象是烧瓶中形成红色的喷泉；【小问4详析】①二氧化锰和浓盐酸反应生成黄绿色气体氯气，根据上述实验1、2、3，可知与盐酸产生的反应条件为浓盐酸、加热；②ⅱ.氧化反应：反应中氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，。提出假设：ⅰ.二氧化锰具有氧化性，故可以提纯假设，增大，可以增加二氧化锰的氧化性，使得二氧化锰将氯离子氧化为氯气；③要证实②的分析结论增大c(H+)，可以增大的氧化性；增大，可以增大氯离子的还原性。由于固液混合物A为一定浓度的盐酸和混合物，加热装置已略去，向其中加热较浓的H2SO4溶液，有气体Cl2生成，由于浓硫酸加入，只增大了c(H+)，说明MnO2的氧化性增大；加入了固态b可以为NaCl，由于NaCl固态加入，只增大了c(Cl-)，说明增大c(Cl-)，可以增大Cl-的还原性。故较浓a溶液是H2SO4；固体b是NaCl。16.软锰矿(主要成分为，含有、、等杂质)可以作为很多含锰化合物制备的工业原料，以其为原料制备(可表示为)的工艺流程如下图所示：根据流程回答下列问题：（1）中锰元素的价态为___________。（2）“酸浸、还原”步骤中，为加快浸取速率，可以采取的操作为___________(至少写两条)。（3）“氧化1”步骤中，加入的目的是___________(用离子方程式表示)。（4）“调节pH”步骤后，经过滤得到的滤渣中X的化学式为___________。（5）请写出“沉锰”步骤的离子方程式：___________。（6）实验表明，“沉锰”步骤中控制温度在50℃左右沉锰效果最好，温度不宜过高的原因是___________。（7）“氧化2”步骤中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。〖答案〗（1）+2、+3（2）适当升高温度、矿石粉碎、搅拌（3）（4）SiO2（5）（6）温度过高导致氨水挥发（7）1:1〖解析〗〖祥解〗软锰矿加入硫酸和铁粉浸取，二氧化硅不反应，锰、铁、铝转化为硫酸盐进入溶液，加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入碳酸锰调节溶液pH使得铁离子、铝离子生成沉淀，过滤滤渣含有氢氧化铜、氢氧化铁沉淀和二氧化硅，得到溶液主要为硫酸锰溶液，加入氨水得到碳酸锰沉淀，加入过氧化氢氧化转化得到；【小问1详析】可表示为，则其中锰元素的价态为+2、+3；【小问2详析】“酸浸、还原”步骤中，为加快浸取速率，可以采取的操作为适当升高温度、矿石粉碎、搅拌等；【小问3详析】“氧化1”步骤中，加入的目的是二价铁转化为三价铁，利于后续铁的去除，反应为；【小问4详析】由分析可知，“调节pH”步骤后，经过滤得到的滤渣中X的化学式为SiO2；【小问5详析】“沉锰”步骤反应为锰离子和氨水生成氢氧化锰沉淀，反应为；【小问6详析】温度不宜过高的原因是氨水具有挥发性，温度过高导致氨水挥发，原料利用率降低；【小问7详析】“氧化2”步骤中过氧化氢将部分二价锰转化为三价锰得到，反应中过氧化氢中氧元素化合价由-1变为-2，根据电子守恒可知，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。17.硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿(主要成分是)为原料，采用接触法生产硫酸，流程简单示意图如下：（1）焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，反应的化学方程式为___________。（2）一定温度下，发生反应，在2L密闭容器内，500℃，测得随时间的变化如下表：时间(s)012345(mol)0.200.100.080.070.070.07①反应达到平衡时，的转化率是___________。②用表示0～2s内该反应的平均速率___________。③说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。A．容器内气体压强保持不变B．C．容器内气体的浓度D．容器内气体密度保持不变（3）硫酸工业中可合成，下表列出了不同温度、压强下的平衡转化率：温度/℃的平衡转化率%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3已知工业合成选定的温度为450℃，选定的压强为常压；请阐述选择常压而不是高压的原因：___________。（4）硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为___________，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是___________。〖答案〗（1）（2）①.65%②.③.AB（3）常压下二氧化硫的转化率已经很高了，选择高压转化率增加有限而对设备要求很高增加成本（4）①.40℃②.增加吸收速率〖解析〗【小问1详析】焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，根据质量守恒可知，氧气参与反应将硫元素氧化为二氧化硫X，反应的化学方程式为；【小问2详析】①由表可知，反应达到平衡时，的转化率是。②结合反应方程式可知，0～2s内反应氧气0.05mol，表示0～2s内该反应的平均速率。③A．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，符合题意；B．反应速率比等于系数比，，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，符合题意；C．容器内气体的浓度，不能说明正逆反应速率相等，不确定达到平衡状态，不符合题意；D．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，不符合题意；故选AB；【小问3详析】由表可知，常压下二氧化硫的转化率已经很高了，选择高压转化率增加有限而对设备要求很高增加成本；【小问4详析】由图可知，适宜温度为40℃，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是增加吸收速率，提高单位时间内物质产率。18.聚甲基丙烯酸甲酯简称PMMA，又称亚克力或有机玻璃，具有高透明度、低价格、易于机械加工等优点，是平常经常使用的玻璃替代材料。以A为原料合PMMA的合成路线如下：已知：有机物分子中，同一个碳上既连有碳碳双键，又连有羟基的结构不稳定。根据合成路线回答下列问题：（1）B的分子式为___________，A→B的反应类型为___________，C中的官能团名称为___________。（2）C→D反应的化学方程式为___________。（3）PMMA的结构简式为___________。（4）下列关于A的说法正确的是___________(填标号)。a．A中存在碳碳双键，因此属于烯烃b．A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色c．1molA与足量金属钠反应可以生成11.2Ld．A中所有碳原子一定共平面（5）已知E为A的同系物，相对分子质量比A小14。请写出E的结构简式：___________。〖答案〗（1）①.C4H6O②.氧化反应③.碳碳双键、羧基（2）CH2=CCH3COOH+CH3OHCH2=CCH3CHOOCH3+H2O（3）（4）bd（5）CH2=CHCH2OH〖解析〗〖祥解〗A含有羟基，催化氧化为醛基得到B：CH2=CCH3CHO，分子式为C4H6O；B中醛基氧化为羧基得到酸C，C和甲醇发生酯化反应生成酯D：CH2=CCH3COOCH3；D含有碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物PMMA；【小问1详析】由分析可知，B的分子式为C4H6O，A→B的反应为羟基氧化为醛基的过程，属于氧化反应，由C结构简式可知，C中的官能团名称为碳碳双键、羧基；小问2详析】C和甲醇发生酯化反应生成酯D，反应为CH2=CCH3COOH+CH3OHCH2=CCH3CHOOCH3+H2O；【小问3详析】D含有碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物PMMA，PMMA的结构简式为；【小问4详析】a．A中存在氧，因此属于烃的衍生物，错误；b．A含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；c．没有标况，不确定生成氢气的体积，错误；d．碳碳双键两端的原子共面，故A中所有碳原子一定共平面，正确；故选bd；【小问5详析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；已知E为A的同系物，相对分子质量比A小14，E比A少1个碳，且分子中含有碳碳双键、羟基，已知，有机物分子中，同一个碳上既连有碳碳双键，又连有羟基的结构不稳定；则E的结构简式为CH2=CHCH2OH。湖南省衡阳市名校协作体2022-2023学年高一下学期5月月考试题时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是（）A.石墨烯是一种具有很高强度的有机高分子材料B.某灶具原来使用的燃料是煤气，如果改用天然气，其进风口应该调大C.2023年3月30日，湖北芯擎科技正式量产7纳米车规级智能座舱芯片“龙鹰一号”，制作“龙鹰一号”的主要物质为D.浓硫酸有强腐蚀性，工业生产中可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品〖答案〗B〖解析〗【详析】A．石墨烯是碳单质，不是有机高分子材料，A错误；B．、，由化学方程式可知，等物质的量的甲烷耗氧量更大，故煤气改用天然气，其进风口应该调大，B正确；C．硅具有良好的半导体性能，用于制作芯片而不是二氧化硅，C错误；D．氢氟酸能和二氧化硅反应从而用于刻蚀石英，D错误；故选B。2.下列化学用语表示正确的是（）A.人们在金星大气中探测到，的电子式为B.甲烷的空间填充模型为C.乙烯的结构简式为D.和互为同素异形体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．的电子式为，A错误；B．甲烷的空间填充模型为，B错误；C．乙烯含有碳碳双键，结构简式，C错误；D．和为硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；故选D。3.化学反应伴随有物质的变化和能量的变化。下列属于吸热反应的是（）A.盐酸与碳酸氢钠的反应 B.钠与水的反应C.甲烷的燃烧 D.生石灰和水的反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应，A符合题意；B．钠和水的反应是放热反应，B不符合题意；C．甲烷的燃烧反应是放热反应，C不符合题意；D．氧化钙与水的反应是放热反应，D不符合题意；故选A。4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数为2B.标准状况下，22.4L中含氯原子数为2C.32g环状()分子中含有的S-S键数为D.13.8g和水反应转移的电子数目为0.2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，甲烷与乙烯的混合气体的总物质的量为=0.5mol，甲烷的分子式为CH4，乙烯的分子式为C2H4，一个分子均含有4个氢原子，因此0.5molCH4与C2H4的混合物中含有2molH，含有的氢原子数为2NA，故A正确；B．标准状况下，不是气体，22.4L的物质的量不是1mol，故B错误；C．中含有8个S-S键，32g环状的物质的量为=，含有的S-S键的物质的量为=1mol，数目为，故C正确；D．13.8gNO2的物质的量是n(NO)==0.3mol，根据反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，每有3molNO2与足量水反应，转移电子的物质的量是2mo，现在反应的NO2物质的量是0.3mol，则转移电子数目为0.2NA，故D正确；故选B。5.化学是以实验为基础的科学。下列实验能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A除去中少量将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液B探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热C探究催化剂对化学反应速率的影响向溶液中滴加少量溶液D检验溶液中是否有向溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，A不符合题意；B．水解后应该加入氢氧化钠除去过量的硫酸后，再加入新制氢氧化铜悬浊液进行反应，B不符合题意；C．可根据反应速率是否发生变化判断是否起到催化剂的作用，C符合题意；D．实验中应该加入浓氢氧化钠溶液进行检验铵根离子，D不符合题意；故选C。6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.在溶液中滴加过量NaOH溶液：B.向溶液中加入稀硫酸：C.向溶液中逐滴加入过量氨水：D.白醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．在溶液中滴加过量NaOH溶液，碳酸氢钙完全反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子、水：，A错误；B．向溶液中加入稀硫酸，反应歧化反应生成二氧化硫和硫单质：，B正确；C．溶液中逐滴加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根离子：，C错误；D．白醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体，醋酸为弱酸不能拆：，D错误；故选B。7.为除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如下图所示：下列说法正确的是（）A.NaOH的作用是除去Ca2+B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C.加入试剂c时至少发生了两个反应D.操作y需要用到坩埚和玻璃棒〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，向其中加入NaOH溶液，可以使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，然后加入BaCl2溶液，使形成BaSO4沉淀，然后再加入Na2CO3溶液，使水中的Ca2+及引入的Ba2+形成CaCO3、BaCO3沉淀，然后过滤，向滤液中加入盐酸酸化，除去过量NaOH及Na2CO3溶液，再通过蒸发结晶，就获得NaCl晶体。【详析】A．加入NaOH溶液的作用是使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，故是除去Mg2+，A错误；B．根据上述分析可知试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；C．根据上述分析可知：加入试剂c是HCl，其与过量NaOH发生中和反应产生NaCl和H2O，与Na2CO3发生复分解反应，产生NaCl、CO2、H2O，故加入试剂c时至少发生了两个反应，C正确；D．操作y是过滤，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要使用坩埚，D错误；故合理选项C。8.把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属活动性顺序由大到小为（）A.a＞c＞b＞d B.a＞c＞d＞b C.b＞d＞c＞a D.a＞b＞c＞d〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极，说明金属活动性：a＞b；若c、d相连，d上有气泡溢出，说明金属活动性；c＞d；若a，c相连，a质量减少，说明a为负极，则金属活动性：a＞c；若b，d相连，b为正极，则金属活动性：d＞b，故四种金属活动性由强到弱的顺序为：a＞c＞d＞b，故合理选项是B。9.铬酸钠()是一种无机化合物，主要用于墨水、涂料、颜料，金属缓蚀剂以及鞣革和印染等。碱性亚铬酸钠溶液()与过氧化氢溶液反应生成黄色的铬酸钠()，其反应离子方程式为(未配平)，下列叙述正确的是（）A.反应物中Cr元素的化合价为＋4B.是还原剂C.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3D.生成2mol水分子时，转移3mol电子〖答案〗D〖解析〗【详析】A．中钠、氧化合价分别为+1、-2，则Cr元素的化合价为+3，A错误；B．反应中过氧化氢中氧元素化合价由-1变为-2，发生还原反应，为氧化剂，B错误；C．反应中过氧化氢中氧元素化合价由-1变为-2，发生还原反应，为氧化剂；中铬元素化合价由+3变为+6，为还原剂，根据电子守恒可知，，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，C错误；D．结合C分析可知，反应为，则生成2mol水分子时，转移3mol电子，D正确；故选D10.同分异构现象是有机物多样化的原因之一，的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种〖答案〗C〖解析〗【详析】正丁烷中有2种氢，异丁烷中有2种，则其一氯代物有4种情况，故选C。11.某物质的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、R同主族，X原子的最外层电子数比最内层电子数多3个。下列叙述错误的是（）A.简单气态氢化物的稳定性：Y>XB.Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应C.简单离子的半径大小：R>X>Y>WD.由W、X、Y三种元素形成的盐中，既存在离子键，又存在共价键〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数比最内层电子数多3个，推测X为氮；W形成1个共价键，为氢；Y、R同主族，R形成6个共价键，则Y为氧、R为硫；Z形成4个共价键，为硅；【详析】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单气态氢化物的稳定性：Y>X，A正确；B．Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，但是可以和氢氟酸反应，B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径大小：R>X>Y>W，C正确；D．由W、X、Y三种元素形成的盐可以为硝酸铵，硝酸铵中既存在离子键，又存在共价键，D正确；故选B。12.利用如图所示装置来测定某原电池工作时在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是镁片和铝片。下列有关说法正确的是（）A.电流由a经外电路流向bB.负极上的电极反应式为C.若用稀硫酸代替NaOH溶液，溶液中的移向铝片一极D.当量筒中收集到448mL气体时，通过导线的电子的物质的量为0.04mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗该装置中铝失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子，为负极；镁极上水得到电子发生还原生成氢气，为正极；结合装置可知，b生成气体，为正极，则a为负极；【详析】A．电流由正极流向负极，即电流经b流向a，A错误；B．铝失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子，为负极，反应为，B错误；C．若用稀硫酸代替NaOH溶液，则镁极失去电子发生氧化反应为负极，铝极为正极，原电池中阳离子向正极移动，故溶液中的移向铝片一极，C正确；D．没有标况，不能计算气体的物质的量，不能计算转移电子的量，D错误；故选C。13.已知，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是（）A.用装置甲高温分解，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间B.用装置乙可检验分解产生的，现象是产生白色沉淀C.装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗已知，通过乙中氯化钡溶液吸收检验三氧化硫，三氧化硫通过乙全部吸收，装置丙中的品红溶液检验二氧化硫的存在，丁装置中的氢氧化钠吸收二氧化硫防止污染。【详析】A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置内空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；B．三氧化硫和氯化钡生成白色硫酸钡沉淀，而二氧化硫和氯化钡不反应，乙可检验分解产生的，现象是产生白色沉淀，B正确；C．二氧化硫能使品红溶液褪色，装置丙中的品红溶液检验二氧化硫的存在，C错误；D．丁装置中的氢氧化钠吸收二氧化硫防止污染，D正确；故选C。14.向2L恒温密闭容器中充入2mol和3mol，在一定条件下发生全成氨反应，5min时达到平衡。测得混合气体中的体积分数为25%，下列说法正确的是（）A.0～5min内，的平均速率为0.3B.平衡时的转化率为50%C.其他条件不变，向容器中充入稀有气体He，达到平衡所需的时间小于5minD.平衡时容器的压强和起始时的压强之比是4∶5〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向2L恒温密闭容器中充入2mol和3mol，在一定条件下发生全成氨反应，5min时达到平衡。测得混合气体中的体积分数为25%；则，a=0.5mol；【详析】A．由分析可知，0～5min内，的平均速率为，A错误；B．平衡时的转化率为，B错误；C．其他条件不变，向容器中充入稀有气体He，不影响反应中各物质的浓度，不改变反应速率，达到平衡所需的时间仍为5min，C错误；D．压强之比等于物质的量之比，反应后总的物质的量为4mol，则平衡时容器的压强和起始时的压强之比是4∶5，D正确；故选D。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体制备、性质探究等实验(图中部分夹持装置已省略)。Ⅰ.制备气体（1）利用装置B，实验室可制取的气体有___________(填标号)。a．b．c．Ⅱ.探究与的反应（2）写出实验室制取的化学方程式：___________；装置C与装置D连接可制取干燥的，D装置内的药品是___________。（3）装置E可用探究的性质，已知装置E中圆底烧瓶充满了，烧杯中的液体是滴加有酚酞试液的水溶液，胶头滴管中的液体是水。实验时先打开旋塞，再挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。可观察到的现象是___________。Ⅲ.探究实验室用装置A制备的相关问题（4）为探究条件对该反应的影响，小组同学设计并完成以下实验：序号试剂实验操作现象实验14mol/L盐酸、加热无明显现象实验27mol/L浓盐酸、不加热无明显现象实验37mol/L浓盐酸、加热产生黄绿色气体①根据上述实验可知与盐酸产生的反应条件为___________。②针对实验1和实验3的现象，小组同学从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。写出实验中制反应的电极反应式：ⅰ.还原反应：。ⅱ.氧化反应：___________。提出假设：ⅰ.增大，可以___________。ⅱ.增大，可以增大的还原性。③补充实验，实验Ⅱ、Ⅲ分别证实了②中的分析。实验序号实验操作试剂产物Ⅰ没有添加新的试剂无生成Ⅱ较浓a溶液有生成Ⅲ固体b有生成(固液混合物A为一定浓度的盐酸和混合物；加热装置已略去)较浓a溶液是___________，固体b是___________。〖答案〗（1）ac（2）①.②.碱石灰干燥剂（3）烧瓶中形成红色的喷泉（4）①.浓盐酸、加热②.③.增加二氧化锰的氧化性④.浓硫酸⑤.氯化钠固体〖解析〗〖祥解〗通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；【小问1详析】B为块状固体和液体常温反应生成气体，实验室使用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳、使用锌粒和稀硫酸反应生成氢气，而二氧化锰粉末催化过氧化氢制取氧气不能使用该装置，故选ac；【小问2详析】氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和水、氨气，反应为：；氨气为碱性气体，可以使用碱石灰干燥；【小问3详析】氨气极易溶于水得到碱性溶液，故可观察到的现象是烧瓶中形成红色的喷泉；【小问4详析】①二氧化锰和浓盐酸反应生成黄绿色气体氯气，根据上述实验1、2、3，可知与盐酸产生的反应条件为浓盐酸、加热；②ⅱ.氧化反应：反应中氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，。提出假设：ⅰ.二氧化锰具有氧化性，故可以提纯假设，增大，可以增加二氧化锰的氧化性，使得二氧化锰将氯离子氧化为氯气；③要证实②的分析结论增大c(H+)，可以增大的氧化性；增大，可以增大氯离子的还原性。由于固液混合物A为一定浓度的盐酸和混合物，加热装置已略去，向其中加热较浓的H2SO4溶液，有气体Cl2生成，由于浓硫酸加入，只增大了c(H+)，说明MnO2的氧化性增大；加入了固态b可以为NaCl，由于NaCl固态加入，只增大了c(Cl-)，说明增大c(Cl-)，可以增大Cl-的还原性。故较浓a溶液是H2SO4；固体b是NaCl。16.软锰矿(主要成分为，含有、、等杂质)可以作为很多含锰化合物制备的工业原料，以其为原料制备(可表示为)的工艺流程如下图所示：根据流程回答下列问题：（1）中锰元素的价态为___________。（2）“酸浸、还原”步骤中，为加快浸取速率，可以采取的操作为___________(至少写两条)。（3）“氧化1”步骤中，加入的目的是___________(用离子方程式表示)。（4）“调节pH”步骤后，经过滤得到的滤渣中X的化学式为___________。（5）请写出“沉锰”步骤的离子方程式：___________。（6）实验表明，“沉锰”步骤中控制温度在50℃左右沉锰效果最好，温度不宜过高的原因是___________。（7）“氧化2”步骤中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。〖答案〗（1）+2、+3（2）适当升高温度、矿石粉碎、搅拌（3）（4）SiO2（5）（6）温度过高导致氨水挥发（7）1:1〖解析〗〖祥解〗软锰矿加入硫酸和铁粉浸取，二氧化硅不反应，锰、铁、铝转化为硫酸盐进入溶液，加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入碳酸锰调节溶液pH使得铁离子、铝离子生成沉淀，过滤滤渣含有氢氧化铜、氢氧化铁沉淀和二氧化硅，得到溶液主要为硫酸锰溶液，加入氨水得到碳酸锰沉淀，加入过氧化氢氧化转化得到；【小问1详析】可表示为，则其中锰元素的价态为+2、+3；【小问2详析】“酸浸、还原”步骤中，为加快浸取速率，可以采取的操作为适当升高温度、矿石粉碎、搅拌等；【小问3详析】“氧化1”步骤中，加入的目的是二价铁转化为三价铁，利于后续铁的去除，反应为；【小问4详析】由分析可知，“调节pH”步骤后，经过滤得到的滤渣中X的化学式为SiO2；【小问5详析】“沉锰”步骤反应为锰离子和氨水生成氢氧化锰沉淀，反应为；【小问6详析】温度不宜过高的原因是氨水具有挥发性，温度过高导致氨水挥发，原料利用率降低；【小问7详析】“氧化2”步骤中过氧化氢将部分二价锰转化为三价锰得到，反应中过氧化氢中氧元素化合价由-1变为-2，根据电子守恒可知，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。17.硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿(主要成分是)为原料，采用接触法生产硫酸，流程简单示意图如下：（1）焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，反应的化学方程式为___________。（2）一定温度下，发生反应，在2L密闭容器内，500℃，测得随时间的变化如下表：时间(s)012345(mol)0.200.100.080.070.070.07①反应达到平衡时，的转化率是___________。②用表示0～2s内该反应的平均速率___________。③说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。A．容器内气体压强保持不变B．C．容器内气体的浓度D．容器内气体