2024福建中考化学二轮中考题型研究 题型五 计算题（课件）

题型五计算题

答题模板1

题型分类训练2以求100g碳酸钙高温分解产生CO2的质量为例：计算步骤答题模板答题细则设：根据题意设未知数解：设100g碳酸钙高温分解产生CO2的质量为x细则1：设未知数时不带单位写：正确书写化学方程式CaCO3

CaO＋CO2↑细则2：化学方程式要配平计算步骤答题模板答题细则找：找出反应物和生成物的质量关系10044100gx细则3：已知量应为纯净物的质量且应带单位建：建立已知量和未知量的比例关系细则4：等式两边化学意义应相同求：求出未知数x＝44g细则5：计算结果要带单位答：简明地写出答案答：100g碳酸钙高温分解产生CO2的质量为44g细则6：答案不能漏写文字叙述型(5年5考)1.(2023福建)“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9B3O6＋9O2

3B2O3＋9H2O＋6CO2。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g·L－1，结果保留一位小数)解：设消耗氧气的质量为x2C3H9B3O6＋9O23B2O3＋9H2O＋6CO2348288348gx

x＝288g则消耗氧气的体积为≈205.7L答：会消耗常温下的氧气约205.7L。2.(2023厦门5月质检)硫酸镁化肥在农业种植中有重要作用。某工厂以氧化镁矿粉和硫酸为原料制取硫酸镁，反应原理：MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O。现用含MgO48%的氧化镁矿粉25t与足量硫酸反应，可制得硫酸镁的质量是多少？解：25t该氧化镁矿粉中含氧化镁的质量为25t×48%＝12t设可制得硫酸镁的质量为xMgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O40

12012t

xx＝36t答：可制得硫酸镁的质量为36t。3.(2023云南)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O。若用Cl2与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：(1)参加反应的氯气的质量为________g。(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？(1)21.3(2)解：设参加反应的KOH的质量为x3Cl2

＋6KOH5KCl＋KClO3

＋3H2O213

33621.3g

xx＝33.6g所用KOH溶液中溶质的质量分数为

＝16.8%答：所用KOH溶液中溶质的质量分数为16.8%。4.(2023福建黑白卷)太空空间工作站必须为宇航员提供可靠的水和氧气。已知每位宇航员每天约需要氧气0.64kg，若用高氯酸锂来提供氧气(反应原理为LiClO4LiCl＋2O2↑)，则容纳5人的空间站每天需要消耗高氯酸锂的质量是多少？(写出计算过程，计算结果保留2位小数)解：设容纳5人的空间站每天需要消耗高氯酸锂的质量是xLiClO4LiCl＋2O2↑106.564

x0.64kg×5x≈5.33kg答：容纳5人的空间站每天需要消耗高氯酸锂的质量约是5.33kg。5.(2023徐州)某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：(1)用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸_____g(结果精确到1g)。(2)若需收集10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.01g)(1)50(2)解：设收集10瓶二氧化碳气体所需上述稀盐酸的质量为x10瓶二氧化碳的质量为10×0.125L×2g/L＝2.5gCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑7344

x×15%2.5gx≈27.65g答：要收集10瓶二氧化碳气体至少需要15%的稀盐酸的质量约为27.65g。坐标曲线型6.(2023岳阳)向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答：(1)从反应开始到t时，产生氧气的总质量是______g。(2)试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。(1)0.8(2)解：设生成0.8g氧气时参加反应的过氧化氢质量为x2H2O22H2O＋O2↑6832x0.8gx＝1.7g剩余溶液中溶质质量分数为＝1.68%答：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。7.(2023黄石)取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为________g。(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。(1)17.5(2)解：固体残留物中CuO的质量为20g－17.5g＝2.5g。设反应生成的硫酸铜的质量为xCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O80

1602.5g

xa点时溶液的总质量为37.5g＋(20g－17.5g)＝40g则a点处溶液中溶质的质量分数为×100%＝12.5%答：a点处溶液中溶质的质量分数为12.5%。x＝5g

实验操作图型8.(2023陕西)学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。请完成下列分析与计算：(1)反应中用去稀硫酸的质量为________g。(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。(1)20(2)解：设稀硫酸中溶质的质量为xH2SO4

＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O9880x20g×20%x＝4.9g

稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝24.5%答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。9.(2023宁夏)侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作(不考虑其它因素对测定结果的影响)，请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数(计算结果精确到0.1%)。解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x测定过程中生成CO2气体的质量为378.5g－376.3g＝2.2gNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10644x2.2gx＝5.3g则样品中纯碱的质量分数为≈96.4%答：样品中纯碱的质量分数约为96.4%。表格型10.某化学兴趣小组取一定质量的氧化铜样品(含少量杂质，杂质不参与反应)放入硬质玻璃管内通入足量一氧化碳，加热，充分反应后将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中完全吸收，记录的实验数据如下：反应前反应后氧化铜样品的质量/g氢氧化钠溶液的质量/g溶液总质量/g10.0100.0104.4请完成下列分析及计算：(1)反应生成气体的质量为________g。(2)计算样品中氧化铜的质量分数。(1)4.4(2)解：设参与反应的氧化铜的质量为xCO＋CuOCu＋CO28044

x4.4gx＝8.0g样品中氧化铜的质量分数为×100%＝80%答：样品中氧化铜的质量分数为80%。11.(2023潍坊节选)用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)，加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0154.0M191.0211.0请根据实验数据分析解答下列问题：(1)表中数据M的值为________。(2)计算该食用碱样品中碳酸钠的质