2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡二弱电解质的电离平衡学生用书新人教版选择性必修1

二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态(1)建立过程(2)概念：在确定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子_电离成离子的速率__与_离子结合成弱电解质分子的速率__相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变更，电离过程就达到了电离平衡状态。(3)电离平衡的特征2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响(1)温度：弱电解质的电离一般是_吸热__过程，上升温度，使电离平衡向_电离__的方向移动，电离程度_增大__。(口诀：越热越电离)(2)浓度：在确定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率_越小__，电离程度_越大__。(口诀：越稀越电离)(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度_减小__。(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向_电离__的方向移动，电离程度增大。【思索】分析变更下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：条件变更平衡移动方向c(H＋)n(H＋)电离程度导电实力上升温度向右移动_增大___增大___增大___增加__加H2O向右移动_减小___增大___增大___减弱__加HCl向左移动_增大___增大___减小___增加__加少量NaOH(s)向右移动_减小___减小___增大___增加__加少量CH3COONa(s)向左移动_减小___减小___减小___增加__加少量CH3COOH向右移动_增大___增大___减小___增加__加入镁粉向右移动_减小___减小___增大___增加__3.电解质溶液的导电性(1)电解质溶液的导电原理电解质在溶液中_电离成自由移动__的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向_定向__移动，形成电流。留意金属导电是因为其含有自由移动的电子。(2)影响电解质溶液导电实力的因素电解质溶液的导电实力与溶液中_离子浓度__及离子所带_电荷多少__有关，离子_浓度__越大，离子所带电荷越多，导电实力_越强__。正｜误｜判｜断(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度确定减小，离子浓度确定增大。(×)(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度确定增大。(×)(3)导电实力强的溶液里自由移动的离子数目确定比导电实力弱的溶液里自由移动的离子数目多。(×)(4)盐酸的导电实力确定比醋酸溶液的强。(×)(5)随着温度的上升，弱电解质溶液和金属的导电实力均增加。(×)(6)向醋酸溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电实力不变。(×)(7)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电实力增加。(√)深｜度｜思｜考用1mol·L－1醋酸进行导电性试验，发觉灯泡亮度很低；用1mol·L－1氨水进行导电性试验，发觉灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性试验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的缘由。提示：醋酸和NH3·H2O都是弱电解质，在水溶液中均不能完全电离，溶液中的离子浓度较小，导电实力较差，故灯泡均较暗；醋酸与氨水反应生成的醋酸铵为强电解质，完全电离成阴、阳离子，溶液中的离子浓度增大，所以导电实力增加，灯泡变得较亮，发生反应的离子方程式是CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O。应｜用｜体｜验1.在0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。下列叙述正确的是(C)A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，溶液中c(OH－)减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大解析：本题主要考查电离平衡的影响因素，对于平衡体系NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入少量浓盐酸，发生H＋＋OH－=H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，使OH－浓度上升，平衡逆向移动；加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，使NHeq\o\al(＋,4)浓度上升，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；加入少量MgSO4固体，发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小。2．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列关于H2S溶液的说法正确的是(A)A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大D．加入少量硫酸铜固体(忽视体积变更)，溶液中全部离子的浓度都减小解析：滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液酸性增加，pH减小，A项正确；加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，B项错误；通入二氧化硫发生反应2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比H2S强，故pH先增大，后减小，C项错误；加入CuSO4固体，发生反应CuSO4＋H2S=H2SO4＋CuS↓，溶液中c(H＋)增大，D项错误。归纳总结：外界条件对电离平衡影响的四个不愿定(1)加水稀释时，溶液中不愿定全部的离子浓度都减小。例如，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不愿定减小。例如，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，依据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消退，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。(3)电离