上海浦东2023-2024学年高一上学期期末考试 化学检测试卷（含答案）

/上海浦东2023-2024学年高一上学期期末考试化学检测试卷可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23注意：本卷除了特殊说明以外，所有选择题均为单项选择题！一．一定物质的量浓度氢氧化钠溶液的配制化学学科的发展经历了从定性到定量的过程。在生产和科学实验中，我们经常用到一定浓度的溶液。因此，学会配制一定浓度的溶液，对于化学生产和实验十分重要。1．氢氧化钠是四大强碱之一，请书写氢氧化钠的电子式，氢氧化钠属于。(填“离子化合物”或“共价化合物”)2．实验室需要500mL1.000mol·L-1的氢氧化钠溶液，经计算需要g氢氧化钠。容量瓶使用之前需要检查。3．在称量氢氧化钠固体后，配制1.000mol·L-1的氢氧化钠溶液时需要进行下列操作：①图中实验步骤的正确顺序为：→B→→F→→(填字母)②A操作的名称是，D操作的名称是。4．不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作会使实验结果偏小的是(双选)A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．称量氢氧化钠固体时，发现装氢氧化钠的试剂瓶未盖上玻璃塞C．稀释氢氧化钠溶液时，有少量溅出D．定容时俯视容量瓶颈部的刻度线E．摇匀后发现凹液面低于容量瓶颈部的刻度线，不做任何操作5．取50mL题2中配制好的NaOH溶液，与50mL0.030mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合，混合后溶液体积为100mL(忽略溶液混合时的体积变化)，则所得溶液中OH-的物质的量浓度是mol·L-1。二．卤素资源的利用卤素资源的提取主要来源于对海水资源的开发利用，从海水中可以提取溴和碘，从海带中可以获取碘，这些物质的单质及化合物有着广泛的用途。1．我们常用盐田法获得食盐，获得的食盐中还存在可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42-，添加的除杂试剂合理的顺序为。A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液B．先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液，再加NaOH溶液C．先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，再加NaOH溶液2．电解饱和食盐水是氯碱工业的核心流程，请写出其中的化学方程式。该反应的阴极产物为。该反应阳极产物的检验方法是。3．盐田法提取食盐后得到的母液俗称“苦卤”。请根据所学知识，简述苦卤可以成为提取溴单质原料的原因。4．下列保存试剂的方法中，错误的是。A．漂粉精要密封保存B．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴表面进行液封D．氢氧化钠溶液要保存在无色细口瓶中，且不能用玻璃瓶塞5．向溴化钠溶液中通入足量氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是。A．NaCl、NaBr B．NaBr、Br2 C．NaCl、Br2 D．NaCl实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：①加入Cl2后，溶液中发生的离子方程式为。②操作I中，实验室可用如右图所示仪器将I2富集到有机溶液X，该步骤操作的名称为；右图中所选用的有机溶剂可以是，A．酒精

B．四氯化碳

C．苯有机层的颜色为。三．氯气漂白性的探究实验室中，我们常用MnO2固体和浓盐酸制备Cl2：某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：A、C中为干燥的紫色石蕊试纸，B中为无色液体，D中为NaOH溶液1．MnO2固体和浓盐酸制取氯气的反应装置应选用(填“甲”、“乙”或“丙”)；上述反应中是氧化剂。请用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目3．将足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸混合，则生成的Cl2的物质的量为。A．小于1molB．恰好为1molC．大于1mol4．B中的液体为，其作用为。5．A中紫色石蕊试纸的颜色变化情况为；A与C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？(填“是”或“否”)。6．用化学方程式表示D中NaOH溶液的作用。7．将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色；丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则的意见正确(填“甲”或“乙”)。四．溶液导电性的探究数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如右图所示。（已知溶液导电性越强，电导率越大）1．Ba(OH)2属于(填“强电解质”或“弱电解质”)。请书写Ba(OH)2的电离方程式。2．试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因。3．结合电导率变化曲线，完成下表填空。端点澄清/浑浊清液颜色溶液酸碱性a点澄清碱性b点浑浊c点无色酸性4．根据上述信息，判断Ba(OH)2与H2SO4的浓度大小关系为：c[Ba(OH)2]c(H2SO4)(填“＞”、“=”或“＜”)。5．若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，则电导率最低的点与图中b点的位置关系为。A．在b上方B．在b下方C．与b重合D．无法确定6．在无色溶液中能大量共存的一组离子是。A．Mg2+、MnO4-、K+、I-B．Ag+、NO3-、Cl-、Na+C．CO32-、OH-、Na+、H+D．NO3-、Cl-、Na+、Ca2+7．下列离子反应方程式书写正确的是。A．大理石与盐酸制备二氧化碳：2H++CO32-=H2O+CO2↑B．醋酸钠与盐酸反应：CH3COO-+H+=CH3COOHC．醋酸与氨水反应：H++OH-=H2OD．铁单质与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑五．新型高效净水剂的探究高铁酸钠(Na2FeO4)是一种具有优异的氧化漂白、高效絮凝、强效杀菌性质的新型净水剂，与常用的明矾和含氯消毒剂相比，其净水性能遥遥领先。在探究高铁酸钠这种新型净水剂之前，首先让我们了解一下自来水的古今处理方式：1．在沉淀的过程中，从古至今都使用了明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为絮凝剂，其工作原理可用离子方程式表示为：为了探究明矾净水时产生的Al(OH)3的性质，小蔡同学将明矾投入水中后，发现此时水中并未出现明显的白色沉淀，随后用激光笔进行照射，观察到液体中出现了一条明显的光线通路，该现象称为。由此可知生成的Al(OH)3属于。A．溶液B．胶体C．浊液2．将自来水沉淀后，操作1应为。3．在消毒的过程中，由于价格低廉且技术成熟，氯气是自来水厂中最常用的消毒剂。①请写出氯气的电子式，并写出氯气的结构式②将硝酸银溶液分别加入蒸馏水和自来水后，可观察到自来水中会出现白色沉淀，这便是检验蒸馏水和自来水的方法。请用离子方程式来表示出现白色沉淀的原因。已知，高铁酸钠是一种氧化性比氯气还要强的氧化剂，其制取氯气的离子方程式为：进行该反应后，小徐同学观察到所得的液体呈现黄褐色，然后使用激光笔照射，液体中出现了一条明显的光线通路。4．高铁酸钠中的铁元素的化合价为，上述反应中被氧化的离子为。5．小坤同学通过结合明矾和氯气的净水原理，并提取上述有关高铁酸钠的信息，成功出总结出高铁酸钠净水效果优异的两个原因，请尝试写出其中一个即可。6．虽然高铁酸钠的净水性能遥遥领先，但其并未大规模推广使用到千家万户的自来水中，这让蔡、徐、坤三位同学非常困扰。你能否从化工生产角度或日常生活习惯角度，给出一个合理的推测。

高一化学答案（满分100分，考试时间60分钟）（2024-1）一．一定物质的量浓度氢氧化钠溶液的配制1．，离子化合物。2．20，是否漏水/破损/完整(合理即可)。3．①C→B→D→F→A→E。②定容，洗涤。4．BC。5．0.53。二．卤素资源的利用1．C。2．化学方程式：，阴极产物：H2，NaOH，阳极产物检验方法将湿润的淀粉KI试纸放在阳极上方，若变蓝，证明是Cl2。3．苦卤中的溴离子浓度比海水中高很多/苦卤富集了溴离子(合理即可)。4．B。5．D。6．①。②萃取，B，紫红色。三．氯气漂白性的探究1．请用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目。(略)2．甲，MnO2。3．A。4．浓H2SO4，吸收水蒸气。5．A试纸变色情况：先变红，后褪色(后变白），否。6．化学方程式：7．乙。四．溶液导电性的探究1．强电解质，电离方程式：。2．离子方程式：。3．完成下表填空端点澄清/浑浊清液颜色溶液酸碱性a点澄清红色碱性b点浑浊无色中性c点浑浊无色酸性4．<。5．A。6．D