人教版九年级上册化学知识点填空版

人教版九年级上册化学知识点填空版绪论2、近代，经过和等科学家的研究，得出一个重要的结物质是由和构成的，分中的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年门捷列夫发现了并编制出使化学的学习和研究变得有规律可第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质2、水变成水蒸气，块状胆矾研碎都是变化，因为它们虽然改变了，但没有 等5、在物质发生化学变化时，同时发生变化。如点燃蜡烛时，蜡烛熔化属于变化，蜡烛燃烧属于变化。 8、当外界条件改变时，物质的性质也会随着变化，因此，描述物质性质时往往要注明9、人们把101KPa规定为课题2化学是一门以实验为基础的科学1、化学是一门以为基础的科学。许多的化学重大发现和研究成果都是通过得到的。2、学习化学的一个重要途径是通过实验以及对的观察，记录和分析，可以发现和3、在化学学习中进行科学探究活动时，应关注物质的,关注物质的,关注物质的4、蜡烛燃烧实验(1)石蜡水，石蜡密度水。(2)蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括(温度最高)、(最明亮)和(最暗)。(4)检验产物：用于冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有;取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，(5)熄灭后，有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。熄灭蜡烛时产生的白烟是 o5、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究，结论： (吸入空气与呼出气体成分是相同的)课题3走进化学实验室1、取用药品应严格按照要求的量取用，没有说明用量的，取用,液体mL,固体 o2、实验室剩余的药品既不能,也不要,更不要,要3、固体药品通常存放在里。1)将密度较大的块状药品或金属粒放入试管时，先把试管用将药品放入后，再把试管002)取用小颗粒或粉末状药品时，用把药品小心地送到试管底部，然后将试管04、液体药品通常保存在里。1)用量筒量取液体，读取体积时视线应与保持水平。2)取用少量液体药品时还可以用,取液后的滴管，应保持橡胶胶帽,不要目的是防止第二单元我们周围的空气课题1空气1、通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是。3、空气中氧气含量的测定 5、潜水、登山和宇航员都需要用到氧气是因为它能;气焊、炼钢需要用到氧气是因为它能0氮气的化学性质,它可以用作0稀有气体的化学性质,可以用作6、对空气造成污染的主要是和。其中计入空气污染指数的项目有等。7、造成空气污染的主要原因是课题2氧气1、通常情况下，氧气是一种的气体，溶于水，比空气密度液氧是色的。2、氧气的化学性质比较,能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有性。4、缓慢氧化是指:例如：食物的腐烂。课题3制取氧气1、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并为例)操作步骤注意事项检查装置气密性，装入药品试管口要塞棉花，是为了防止将试管固定在铁架台上铁甲夹在离管口约处，试管口略向倾斜，是为了点燃酒精灯，开始加热收集氧气是因为结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯用带火星的木条用带火星的木条3、在实验室里可用溶液来制取氧气。其反应的文字表达式为过氧化氢二氧化锰、水+氧气4、实验室里，常采取加热和药品制取氧气，当用制取氧气时，通常加入二 和没有发生变化。第三单元物质构成的奥秘课题1分和原2、分的性质1)分的质量体积3)分间有1)构成水的微粒是2)1滴水中大约有1.67×1021个水分，说明c3)常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明1)在物理变化中，构成物质的分,分的改变。0课题2原的结构1、分与原的相似点：都在不停地做无规则;分或原之间都有(间隔);质量和体积都很小：同种分(或原)性质,不同种分(或原)性质各异；都可以直接构成物质；单个分或原不能体现物质的物理性质(多个分或原聚集在一起方能体现),但可以保持物质1)原是由居于原中心的带电的原核和核外带电的电构成的。2)在原中原核所带即核内质数和核外电所带的电量相等，但电性相反，因而整个原呈电中性。可概括为：在原中，核电荷数=—03)原中申的质量小，只有质或中质量的1/1836,故原的质量只集中在04)概念：国际上以质量的为标准，其他原的质量与它所得的,就是这种原的相对原质量。(符号为A)。5)不同原的根本区别是O3)原中占有运动空间最大的粒是4)氯原的原结构示意图：6、核外电分层排布：第一层电数最多排个，第二层电数最多排个，最外层电数不超过个。(只有一层的，电不超过2个)。7、金属原的最外层申数一般4个，在化学反应中金属原一般容易电。非金属元素的原最外层电数一般4个，在化学反应中非金属原一般较易电。稀有气体的原的最外电层有个电(氦有2个电),稀有气体不易与其他物质发生反应，它们的化学性质比较(1)原是由居于原中心的带正电荷的和核外带负电的构成的。和构成原核；每个质带1个单位正电荷，中不带电，每个电带1个单位负电荷。故原核所带的正电荷(即核电荷数)等于核内质数。(2)原核与核外电数所带电量，电性整个原对外不显电性。(2)地壳中元素含量排名前四的分别为C3、元素之间最本质的区别是,元素的种类决定于原的C4、空气中含量最多的元素是;地壳中含量最多的元素是,含量最多的金属元素是;生物细胞中含量最多的元素是;相对原质量最小的元素是05、元素的化学性质与其原的,特别是有关。6、化学变化中元素的种类07、物质都是由组成的，如氧气是由元素组成的，二氧化碳是由两种元素组成8、写出下列元素的元素符号氧(0)氢(H)钠(Na)锌(Zn)钙(Ca)铝(Al)银(Ag)氦(He)碳(C)硫(S)一共有(7)个横行，(7)个周期，(18)个纵行，(16)个族。原序数与原核电荷数在数值上(相等);相对原质量最小的元素是(氢),常温下呈液态的金属元素是(汞)。第四单元自然界的水课题1爱护水资源一、人类拥有的水资源二、爱护水资源2、防止水污染的措施②③④3、提高水的利用效益的方法课题2水的净化1、玻璃棒的作用是2、两次过滤后仍然混浊的原因：01、其中和能除去:四种方法都能除去2沉淀包括3净化程度由低到高的顺序：4净水过程中明矾的作用：软水：。软水不一定是纯水，但纯水是软水。2鉴别方法：4硬水的危害：(1):(2)课题3水的组成二、电解水实验酸酸碱盐注意：(1)、电解水实验所用电源为直流电。0:由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu、H₂、He:由不同元素组成的纯净物:如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。课题4化学式与化合价0微观意义：表示;表示 0 注意： ◆对比下列符号的意义：o2H,0:化合价0◆化合价与离所带电荷的区别与联系。铝铁正三碳硅四，氟氯溴碘为负一氧为负二单质零，四六负二硫齐全(1)单质中元素化合价为00(3)原团中，正负化合价代数和原团化合价。三、化学式的写法、读法注意：原团应作为整体，个数超过1时，应用括号。3化学式的读法：从后往前读法“某酸某”:含酸根的化学式。2、计算物质组成元素的质量比=3、计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=第五单元《化学方程式》化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的 (2)守恒的原因是在化学反应中，反应前后原的均不变。①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化，即一切化学反应必然遵 两个一定变两个可能变微观：分的种类改变3、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以为依据，二是要。化学方程式等号左右各原的和必须相等。书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体牛成物有气体的话，生成物气体不用标,若反应物没有气体参加，则要标,在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标,若反应物与生成物都有固体的话不需要标。(写-配-标-查)质量比。③表示反应物和生成物之间分或原个数比。例如2H₂+0₂点燃2H₂O的读法：(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。(3)每个氢分和个氧5、写出下列方程式：(按照书写步骤，注意“个”和“↓”的使用)点燃(3)铁丝在氧气中燃烧点燃(4)木炭燃烧(5)氢气在氧气中燃烧通电(6)电解水(7)加热高锰酸钾制取氧气MnO₂(8)加热氯酸钾制取氧气加热MnO₂(9)分解过氧化氢制氧气点燃(10)氢气在氯气中燃烧点燃(11)镁条燃烧(12)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜(13)铜在空气中加热生成氧化铜(14)加热氧化汞分解(15)汞在氧气中加热△6、利用化学方程式的计算(一)一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”正确写出有关的化学方程式(注意配平);三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。 ,才能代人化学方程式进行计算。(二)计算依据： 第六单元《碳和碳的氧化物》(1)金刚石(C)是自然界中的物质，可用于制等(2)石墨(C)是的矿物之一，有优良的,润滑性。可用于 (3)活性炭、木炭具有强烈的,但活性炭的吸附作用比木炭要强，如 ,防毒面具里的滤毒罐也是利用(4)焦炭用于加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性：(5)C是一种由构成的分，形似足球，性质很稳定。金刚石和石墨的物理性质2、碳的化学性质：(1)稳定性：在常温下，碳的化学性质(2)可燃性：木炭在氧气中充分燃烧时生成,化学方程式是：点燃(3)还原性：可以与某些氧化物反应，例如利用碳还原氧化铜，其化学方程高温,利用碳的这个性质可以用于①加铁丝网罩是为了②(实验现象)试管内的变成,生成的气体使3、实验室制取二氧化碳的研究(1)实验室里制取气体的装置包括和(2)气体发生装置的选择主要考虑的因素有：和(3)收集装置的选择主要考虑的因素有：和。主要有三种方法 反应物的状态固体和液体反应原理CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂个反应的条件常温气体发生装置图AB你认为实验室制取二氧化碳可选择左边两个装(固液常温型)气体收集装置图CCE排刁向上排空气法向下排空气法相关信息：二氧化碳能溶于水，标况下的密度为1.997克/升(空气密度为1.29克/收集方法及依据检验二氧化碳、证明是否集满的方法将生成的气体通入澄清的石灰水，观察到 浊澄清石灰水澄清 ,说明装置的气密性良好。4、二氧化碳：(1)物理性质：是一种无色无味(无毒)的气体，密度溶于水(2)化学性质：①一般情况下不,也不,不能供给。二氧化碳虽无毒，但量多会使人,因此一般进入菜窖之前要做实验。②.干冰(利用固态二氧化碳升华吸热)用于③促进植物光合作用，可做④化工产品的原料，可制作0 现象是③具有性，吸进肺里与血液中的结合，使人体①CO燃烧能放出大量的热，因此可以做②.CO具有还原性，因此可用于CC点燃点燃点燃点燃△高温高温②隔绝氧气(或空气爆炸性物质氧化物禁止燃放鞭炮禁止放易燃物7、安全常识a.点燃可燃性气体前一定要检验气体纯度，防止发生爆炸b.电器着火不能直接用水浇灭，应先切断电源再灭火c.燃气泄漏需关闭阀门并轻轻开窗通风d.室内着火不能立即打开门窗通风△△(3)二氧化碳灭火器内盛装的是,使用时不会留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物质失火。【注意】:一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。爆炸不一定是化学变化，例如：气球爆炸、轮胎爆炸。1、三大化石燃料：煤、石油、天然气(物、均为能源)(1)煤：“工业的粮食”(主要含元素):煤燃烧排放的污染物：会引起酸雨。(酸雨的危害：①腐蚀大理石建筑、钢铁制品；②污染江河湖海，使土壤酸化；③影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。④直接危害人体健康，甚至使人死亡。)将煤隔绝空气加热，就能使煤分解成煤气、焦炭和煤焦油等，该变化是变化(煤的干馏)。工业的血液”(主要含元素);利用石油中各成分的沸点不同，将它们分开，得到不同的产品，该变化是变化(石油的分馏)。(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：,化学式),是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇(1)沼气的主要成分是甲烷。甲烷的化学式：(最简单的有机物)(2)乙醇(俗称：,化学式：,属于能源)醇(CH₂OH),故不能用工业酒精配制酒!高温(3)生石灰和水反应是反应，化学方程式(4)发生装置是,氢气是密度最小的气体，可采取收集，氢气难溶验部分 答案版1、我国劳动人民商代会制造青铜器，2、近代，经过道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由原和分构成的，分中原的重新组合是化学变化的基础。原论和分学说的创立，奠定了近代化学的基础。3、1869年门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表使化学的学习和研究变得有规律可4、化学的定义：化学是在分、原层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。5、近年来，绿色化学的提出，使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展。第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质1、化学变化的特征是有其他物质生成。常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。2、水变成水蒸气，块状胆矾研碎都是物理变化，因为它们虽然形状和状态改变了，但没有新物质生成。3、石灰石与盐酸反应和二氧化碳使石灰水变浑浊，都有新物质产生，所以都属于化学变化。4、化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等5、在物质发生化学变化时，同时发生物理变化。如点燃蜡烛时，蜡烛熔化属于物理变化，蜡烛燃烧属于化学变化。6、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如不稳定性、活泼性等。7、物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔8、当外界条件改变时，物质的性质也会随着变化，因此，描述物质性质时往往要注明条件。9、人们把101KPa规定为标准大气压强。课题2化学是一门以实验为基础的科学1、化学是一门以实验为基础的科学。许多的化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。2、学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察，记录和分析，可以发现和验证化学原理，学习科学研究的方法并获得化学知识。3、在化学学习中进行科学探究活动时，应关注物质的性质，关注物质的变化，关注物质的变化过程和对结果的解释和讨论。4、蜡烛燃烧实验(1)石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。(2)蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰(温度最高)、内焰(最明亮)和焰心(最暗)。(3)用一火柴梗平放入火焰中发现，现象：两端先碳化，结论：外焰温度最高。(4)检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾;取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，体小颗粒。5、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究，结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化塘和水的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)课题3走进化学实验室1、取用药品应严格按照要求的量取用，没有说明用量的，取用最少量，液体1～2mL,固体盖满试管底部。2、实验室剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定容器。3、固体药品通常存放在广口瓶里。2)将密度较大的块状药品或金属粒放入试管时，先把试管平放，用镊将药品放入试管口后，再把试管慢慢竖起。2)取用小颗粒或粉末状药品时，用药匙把药品小心地送到试管底部，然后将试管慢慢竖起。4、液体药品通常保存在细口瓶里。1)用量筒量取液体，读取体积时视线应与液面凹液面的最低处保持水平。第二单元我们周围的空气课题1空气1、通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是拉瓦锡。2、空气的成分和组成体积比氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%。3、空气中氧气含量的测定点燃，五氧化二磷4、由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，比如空气；由一种物质组成的物质叫纯净物，比如氮气。5、潜水、登山和宇航员都需要用到氧气是因为它能供给呼吸；气焊、炼钢需要用到氧气是因为它能支持燃烧。氮气的化学性质不活泼，它可以用作保护气。稀有气体的化学性质很不活泼，可以用作制成电光源。6、对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘。7、造成空气污染的主要原因是工厂排出的废气、汽车尾气排放。8、改善空气质量的措施有：使用清洁能量、多植树造林、加强大气质量监测。课题2氧气5、通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，比空气密度略大，液氧是淡蓝色的。6、氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性。7、化合反应是由由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。8、缓慢氧化是指物质和氧气发生的一种缓慢的，不易被察觉的反应；例如：食物的腐烂。课题3制取氧气6、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并为例)操作步骤注意事项检查装置气密性，装入药品试管口要塞棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入水槽，导致水槽中的水变成淡紫色将试管固定在铁架台上铁甲夹在离管口约1/3处，试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流使试管破裂点燃酒精灯，开始加热收集氧气是因为刚开始排出的是试管中的空气结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯可防止水槽中的水倒流入试管，使试管因骤冷而炸裂7、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明已收集满；氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气。8、在实验室里可用分解过氧化氢溶液来制取氧气。其反应的文字表达式为9、实验室里，常采取加热氯酸钾和高锰酸钾药品制取氧气，当用氯酸钾制取氧气时，通常加入二氧化锰，二氧化锰起催化作用，反应完毕后，当把二氧化锰分离出来，发现此时二氧化锰的化学性质和质量没有发生变化。10、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。第三单元物质构成的奥秘课题1分和原3、分的定义：由分构成的物质，分是保持物质化学性质的最小粒。4、分的性质1)分的质量很小，体积很小。4)分总是不断地运动5)分间有间隔。4、水是我们最常见的物质之一。用微粒的观点回答：4)构成水的微粒是水分5)1滴水中大约有1.67×1021个水分，说明水分很小。6)常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明分在不断运动。5、运用分的观点解释物理变化和化学变化：3)在物理变化中，构成物质的分不变，分的间隔改变。4)在化学变化中，构成物质的分改变，生成了新的分。课题2原的结构很小；同种分(或原)性质相同，不同种分(或原)性质各异；都可以直接构成物质；单个分或原不能体现物质的物理性质(多个分或原聚集在一起方能体现),但可以保持物质9、分与原的联系：分由原构成。10、分与原的本质区别：在化学反应中，分可以分成原，而原不能再分。4)在原中原核所带正电即核内质数和核外电所带负电的电量相等，但电性相反，因而整个原呈电中性。可概括为：在原中，核电荷数=核内质数=核外电数。3)原中电的质量小，只有质或中质量的1/1836,故原的质量只集中4)概念：国际上以一种碳原质量的1/12为标准，其他原的质量与它相比较所得的比，就是这种原的相对原质量。(符号为A)。5)不同原的根本区别是核电荷数不同。1)分是保持物质化学性质的最小粒2)原是化学变化中的最小粒3)原中占有运动空间最大的粒是电4)氯原的原结构示意图：13、核外电分层排布：第一层电数最多排2个，第二层电数最多排8个，最外层电数不超过8个。(只有一层的，电不超过2个)。14、金属原的最外层电数一般少于4个，在化学反应中金属原一般容易失电。稀有气体的原的最外电层有8个电(氦有2个电),稀有气体不易与其他物质发生反应，课题3元素(3)原是由居于原中心的带正电荷的原核和核外带负电的电构成的。质和中构成原核；每个质带1个单位正电荷，中不带电，每个电带1个单位负电荷。故原核所带的正电荷(即核电荷数)等于核内质数。(1)元素的概念：具有相同核电荷数的一类原的总称。(2)地壳中元素含量排名前四的分别为氧、硅、铝、铁。3、元素之间最本质的区别是质数不同，元素的种类决定于原的质数。4、空气中含量最多的元素是氮；地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；生物细胞中含量最多的元素是氧；相对原质量最小的元素是氢。5、元素的化学性质与其原的核外电排布，特别是最外层电数有关。6、化学变化中元素的种类不变。7、物质都是由元素组成的，如氧气是由氧元素组成的，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成8、写出下列元素的元素符号一共有(7)个横行，(7)个周期，(18)个纵行，(16)个族。原序数与原核电荷数在数值上(相等);相对原质量最小的元素是(氢),常温下呈液态的金属元素是(汞)。第四单元自然界的水课题1爱护水资源一、人类拥有的水资源淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小；2、生产生活用水量增加；二、爱护水资源1、措施：①一方面节约用水；②另一方面防止水体污染。2、防止水污染的措施①加强水质监测②工业三废要处理后排放；③农业上合理农药和化肥。④生活污水要处理后排放。3、提高水的利用效益的方法课题2水的净化一、过滤操作要领“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。“二低”:滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。“三靠”:①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端靠三层滤纸处；③漏斗下端靠烧杯内壁。注意：1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。2、两次过滤后仍然混浊的原因：①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净二、净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。2沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。4净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。净水时活性炭的作用：滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味三、硬水和软水含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。2鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。4硬水的危害：(1)浪费肥皂，洗不净衣服；(2)锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。碱碱盐课题3水的组成一、氢气的性质燃烧方程式：2(产生淡蓝色火焰)注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。二、电解水实验1现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1:22结论：水是氢元素和氧元素组成的。3化学反应：2HO通电2H个+0₂个注意：(1)、电解水实验所用电源为直流电。(2)、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。纯净物单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu、H₂、He酸化合物：由不同元素组成的纯净物课题4化学式与化合价一、化学式1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式。2、化学式的意义微观意义：表示1个分；表示1个分的构成。2H₂:表示2个氢分.Mg²+:①镁离；②1个镁离带2个单位正电荷；2Mg²+:2个镁离。③1个水分④1个水分由2个氢原和1个氧原构成。2H₂O:表示2个水分.3、化学式中数字的意义①化学式前的数字表示：分的个数②化学式中元素符号右下角的数字表示：个某分中某原的个数。③元素符号前边的化学计量数表示：原个数④离符号右上角的数字表示：该离所带的电荷数三、化合价1、化学价的含义：表示原间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质。2、化合价的表示方法：标在元素符号或原团的正上方。◆化合价与离所带电荷的区别与联系。区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。3、常见元素及原团的化合价。正一氢锂钠钾银，正二钙镁钡铜锌铝铁正三碳硅四，氟氯溴碘为负一氧为负二单质零，四六负二硫齐全负三正五氮和磷，铁汞正二也常见。(1)单质中元素化合价为0。01、单质写法：除N₂、H₂、0₂、F₂、Cl₂、Br₂、I₂外，其余单质直接用元素符号表示，如Fe、Cu。2、化合物化学式的写法：先排序(正价左，负价右);次注价；后约简；再交叉。注意：原团应作为整体，个数超过1时，应用括号。‘某化某”:不含酸根的化学式。3化学式的读法：从后往前读法“某酸某”:含酸根的化学式。四、有关相对分质量的计算1、计算物质的相对分质量=各元素的相对原质量×原个数之和2、计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原质量×原个数之比3、计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原质量×原个数)÷化合物的相对分质量×100%4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中某元素的质量分数第五单元《化学方程式》1、质量守恒定律：o(2)守恒的原因是在化学反应中，反应前后原的种类数目质量均不变。②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏(即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器内进行)。宏观1.化学反应前后各物质的质量总和相等。宏观(2.化学反应前后各元素的种类保持不变。五不变(1.原的种类不变微观2.原的数目不变3.原的质量不变两个一定变两个可能变1.分的数目可能改变定律。化学方程式等号左右各原的种类和数目必须相等。书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标,若反应物没有气体参加，则要标,在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标,若反4、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物和反应条件。②表示反应物和生成物之间各物质的05、写出下列方程式：(按照书写步骤，注意“个”和“↓”的使用)(3)铁丝在氧气中燃烧(4)木炭燃烧(5)氢气在氧气中燃烧(6)电解水(7)加热高锰酸钾制取氧气(9)分解过氧化氢制氧气(10)氢气在氯气中燃烧(11)镁条燃烧(12)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu(13)铜在空气中加热生成氧化铜(14)加热氧化汞分解(15)汞在氧气中加热▲以上属于化合反应的是(1)(2)(3)(4)(5)(10)(11)(13)(15)(“多变一”)6、利用化学方程式的计算(一)一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”根据题意设未知数(不能带单位);正确写出有关的化学方程式(注意配平);(3)标：标出有关物质间的相对分质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量；三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。注意事项：化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。(二)计算依据：(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其(相对分质量X化学计量数)之比等于实际质量第六单元《碳和碳的氧化物》(5)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等(6)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池(7)活性炭、木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气；(8)焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；碳原的排列方式不同o2、碳的化学性质：(1)稳定性：在常温下，碳的化学性质;燃烧不充分时生成CO,化学方程式是：2C+0₂点燃2C0(3)还原性：可以与某些氧化物反应，例如利用碳还原氧化铜，其化学方程式：,利用碳的这个性质可以用于冶炼金属。①加铁丝网罩是为了使火焰集中，并提高温度0②(实验现象)试管内的黑色粉末变成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。3、实验室制取二氧化碳的研究(1)实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置。(2)气体发生装置的选择主要考虑的因素有：反应物状态和反应条件。(3)收集装置的选择主要考虑的因素有：气体的密度和溶解性。主要有三种方法向上排空气法、向下排空气法、排水法0大理石(或石灰石)和稀盐酸反应物的状态固体和液体反应原理CaCO₃+2HC1==CaCl₂+H₂O+CO₂个反应的条件常温气体发生装置图AB你认为实验室制取二氧化碳可选择左边两个装(固液常温型)C气体收集装置图C排水法空气法DE相关信息：二氧化碳能溶于水，标况下的密度为1.997克/升(空气密度为1