2022-2023学年度强化训练人教版九年级化学上册第五单元-化学方程式专题训练试题(含答案解析)

九年级化学上册第五单元化学方程式专题训练考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、一氧化二氮和一氧化碳是空气污染物，在某催化剂表面可转化为无毒气体，该反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是A．甲的化学式为NOB．该反应为分解反应C．反应前后分子总数不变D．生成的丙与丁的质量比为1：12、在一个密闭容器内有M，N，P，Q四种物质，反应前后测得各物质的质量如下表所示：物质MNPQ反应前的质量/g4043.64.8反应后的质量/g待测1312.610.8下列说法正确的是A．该反应为化合反应B．反应生成的P和Q的质量比为2：3C．M一定为化合物D．待测值为243、下列化学方程式书写正确的是A．B．C．D．4、电解水实验如图。下列说法不正确的是A．试管2中得到是氧气 B．与试管1连接的是电源负极C．生成H2和O2的质量比为2∶1 D．水由氢、氧元素组成5、下列关于N2+O22NO的说法不正确的是A．表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮B．反应前后分子的数目不变C．反应前后原子的种类、数目均不变D．参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14∶156、已知：，如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是A．固体中的质量 B．生成的质量C．固体中钾元素的质量分数 D．固体中氧元素的质量7、中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，其反应微观示意图如下，下列说法中错误的是A．一个甲分子中有三个氯原子 B．乙的化学式是H2C．在该反应中乙和丙的质量比为1：14 D．该反应中乙和丁的分子个数比为1：18、将2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下，下列说法错误的是物质(纯净物)酒精氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34.0000反应后质量/g002.22.7待测A．酒精燃烧只生成二氧化碳和水B．反应后X的质量为1.4gC．酒精中含有碳氢氧三种元素D．X中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：19、下列四个图像与对应描述不相符的是A．水通电，电解生成两种气体的体积变化B．等质量的镁和氧气，完全反应C．加热高锰酸钾，固体中锰元素的质量分数随加热时间的变化D．红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧，瓶内气体质量的变化A．A B．B C．C D．D10、当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。西宁市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车。下图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图。则下列说法中正确的是A．参加反应的甲、乙两物质质量比为1∶4B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变C．物质丙的化学式是H2OD．该图示反应属于化合反应第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、如图所示的是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为___，水的的作用是___。（2）毛玻璃片不脱落时，大气压强___(选填"大于”“小于”或“等于”)瓶内气体压强。2、用化学方程式回答下列问题。（1）实验室加热高锰酸钾制氧气；___________（2）实验室制取氢气；___________（3）铁丝在氧气中燃烧。___________3、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g022799反应后质量/g待测66027则反应后A的质量为______；该反应所属的基本反应类型是______；4、水是我们身边最常见的物质之一。（1）在自来水厂对含有杂质的天然水净化过程中，活性炭的主要作用是_________。（2）日常生活中，人们常用_________的方法对水进行杀菌，同时可以降低水的硬度。（3）电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，该反应的化学方程式为_________，这个反应的基本反应类型是_________；该反应中不变的微粒是（填具体微粒名称）_________。5、二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。该反应中涉及到的单质的化学式为______。写出该化学反应方程式：______。三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）1、某课外活动小组对当地的石灰石矿区进行调査，测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数。该同学将30.0克石灰石样品，加入到一盛有过量的稀盐酸的烧杯中，测得反应过程中，烧杯及烧杯内所盛物质的总质量随时间的变化情况如图所示。求：此石灰石中碳酸钙的质量分数。2、在研究氧气的性质实验课上，某学习小组的同学用氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5克来制取氧气，加热到不再有气泡产生为止，得到固体残留物的质量为18.9克。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。3、金属铬常用于提升特种合金性能，常以铬铁矿（主要成分有Cr2O3等）为原料制备铬（Cr）。主要反应为：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr。若制得52kgCr，计算参加反应的铝的质量（写出计算过程及结果）。4、某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进展了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与参加盐酸的质量之间的关系如下图：求：（1）产生CO2的总质量为___________g。（2）当加入稀盐酸___________克时鸡蛋壳样品已经完全反应？（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。5、鸡蛋壳能制酸、止痛，研末外用可用于外伤止血、固涩收敛。鸡蛋壳研末内服可用于胃溃疡反酸、胃炎疼痛，并对补钙（钙食品）有益。鸡蛋壳内衬的薄皮有滋阴润燥、润肺止咳作用，适合风燥干咳。已知鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取一定量的鸡蛋壳和足量稀盐酸在烧杯中反应（假设鸡蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应，反应产生的气体全部放出），有关实验数据如下表：实验数据反应前反应后鸡蛋壳质量烧杯和稀盐酸质量烧杯和其中混合物的质量12g120g127.6g试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量是___________克。（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、根据题意和图示可知甲化学式为N2O，故选项错误；B、该反应为，不满足一变多的特征，不是分解反应，故选项错误；C、由图示可知该反应为一个一氧化二氮分子和一个一氧化碳分子生成一个氮气分子和一个二氧化碳分子，反应前后分子数量不变，故选项正确；D、生成丙与丁的质量比=（14×2）∶（12+16×2）=7∶11，故选项错误。故选C【点睛】2、C【详解】A、反应前或物质的总质量不变。所以40+4+3.6+4.8=待测+13+12.6+10.8，x=16。化学反应前后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。所以反应物有M，生成物有N、P、Q，所以该反应符合“一变多的特点”，是分解反应。错误。B、反应生成的P和Q的质量比为（12.6-3.6）：（10.8-4.8）=3:2，错误。C、M分解生成多种不同的物质，一定是化合物。正确。D、待测值为16。错误。故选C。【点睛】3、D【详解】A、铁在氧气中燃烧应生成四氧化三铁，方程式不符合科学事实，不符合题意；B、氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙不溶于水，缺少沉淀符号，不符合题意；C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气为气体，缺少气体符号，不符合题意；D、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，水和二氧化碳，符合题意；故选D。4、C【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管2中收集到的气体较少，是氧气，故选项说法正确；B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管1中收集到的气体较多，是氢气，连接的是电源负极，故选项说法正确；C、根据反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成H2和O2的质量比为(2×2):32=1:8，故选项说法不正确；D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧元素组成，故选项说法正确。故选C。5、D【详解】A、由化学方程式可知，氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，故选项说法正确；B、由化学方程式可知，该反应的反应前后分子的数目不变，故选项说法正确；C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，故选项说法正确；D、参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为(14×2):(2×30)=7:15，故选项说法不正确。故选D。6、D【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，固体中二氧化锰作为催化剂，反应前后质量保持不变，故A错误。B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故B错误。C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体中钾元素的质量不变，但固体质量逐渐减小，所以钾元素质量分数逐渐增大，故C错误。D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体中氧元素的质量逐渐减少，至完全反应，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，剩余固体中含有氧元素，观察图象，符合变化过程，故选项正确。故选：D。7、D【分析】由图可知，该反应为氢气和SiHCl3在高温下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。【详解】A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子、1个氢原子、3个氯原子构成，故一个甲分子中有三个氯原子，不符合题意；B、由图可知，每个氢分子由2个氢原子构成，化学式为：H2，不符合题意；C、由化学方程式可知，在该反应中乙和丙的质量比为：2:28=1:14，不符合题意；D、由化学方程式可知，该反应中乙和丁的分子个数比为1:3，符合题意。故选D。8、A【详解】根据质量守恒定律可知表格中待测值=2.3g+4.0g-2.2g-2.7g=1.4g。A、分析密闭容器中各物质质量变化情况，可知酒精与氧气反应生成了水、二氧化碳和X物质，选项说法错误，符合题意；B、根据质量守恒定律可知反应后X的质量=2.3g+4.0g-2.2g-2.7g=1.4g，选项说法正确，不符合题意；C、由酒精的化学式C2H5OH可知，酒精中含有碳氢氧三种元素，选项说法正确，不符合题意；D、2.3g酒精中碳元素的质量，氧元素质量；2.2g二氧化碳中碳元素的质量，氧元素质量；2.7g水中氧元素质量，根据化学反应前后元素的种类和质量变，可知X中氧元素的质量=0.8g+4.0g-1.6g-2.4g=0.8g，碳元素的质量=1.2g-0.6g=0.6g，设X化学式为CmOn，则（12m）：（16n）=0.6g：0.8g，解得m：n=1:1，故X中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1，选项说法正确，不符合题意。故选A。9、B【详解】A、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不符合题意；B、等质量的镁和氧气完全反应：，参加反应的镁、氧气、氧化镁的质量比为：（2×24）：（16×2）：（40×2）=3:2:5，故最后镁完全反应，氧气剩余，符合题意；C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应前后，锰元素的质量不变，由于反应生成了气体，故固体的质量减小，高锰酸钾加热到一定程度才开始分解，故固体中锰元素的质量一开始不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；D、红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧，红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗了氧气，集气瓶中气体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意。故选B。10、A【分析】由公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：。【详解】A、由方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为16:(32×2)=1:4，故选项A符合题意；B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应中原子的种类不发生改变，故选项B不符合题意；C、由微粒的构成可知，物质丙的化学式是CO2，故选项C不符合题意；D、化合反应是由多种物质反应生成一种物质，题中方程式不符合化合反应，故选项D不符合题意。故选：A。二、填空题1、（1）吸收二氧化硫，防止污染空气（2）大于【分析】（1）硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式是。二氧化硫是空气污染物，能用水吸收。水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。（2）毛玻璃片不脱落，说明外部的大气压强大于瓶内气体压强。毛玻璃片被压在集气瓶上。2、（1）（2）（3）【分析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。3、17g分解反应【分析】分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，其特点是“一变多”。【详解】物质在密闭容器内充分反应，反应前后物质的总质量不变，则反应后A的质量为；观察反应前后各物质的质量变化，其中A、B、D的质量增加，C的质量减少，符合“一变多”的特点，该反应属于分解反应。4、（1）吸附水中的色素和异味（2）煮沸（3）2H2O2H2↑+O2↑分解反应氢原子、氧原子【解析】（1）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，具有净水作用，故填吸附水中的色素和异味。（2）煮沸能够杀死水中的有害细菌，还能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，故填煮沸。（3）电解水时，水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑；由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应；电解水时，水分子在通电的条件下被分成氢原子与氧原子，然后氢原子两两自相结合构成氢分子，同时氧原子自相两两结合构成氧分子，所以电解水的反应中，不变的微粒是氢原子、氧原子，故填氢原子、氧原子。5、H2【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁为H2O。【详解】由图可知，该反应涉及的物质为氢气、二氧化碳、甲醇、水，其中氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，化学式为：H2；由图可知